物质的结构元素周期律.ppt

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1、第一章第一章 物质的结构物质的结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表第二课时第二课时华南师范大学化学与环境学院 郎有信华南师范大学华南师范大学华南师范大学华南师范大学郎有信郎有信郎有信郎有信复习题问：复习题问：碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增，还原性随核电荷数的递增，还原性依次依次_，金属性依次，金属性依次_。增强增强增强增强 随着核电荷数的增多，电子层数随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多。原子核对最外层电子的逐渐增多。原子核对最外层电子的吸吸引能力引能力依次减弱，依次减弱，失电子能力失电子能力增强，增强，还原性还原性增强，即增强，即金属性金属性

2、增强。增强。为什么？为什么？LiNaKRbCs电电子子层层数数增增多多原原子子半半径径越越来来越越大大原原子子核核对对核核外外电电子子的的吸吸引引力力减减弱弱原原子子失失电电子子能能力力越越来来越越强强碱碱金金属属元元素素单单质质还还原原性性越越来来越越强强卤素的结构特点卤素的结构特点 阅读教材第阅读教材第7页卤素的原子结构示页卤素的原子结构示意图，归纳卤素的结构特点：意图，归纳卤素的结构特点：相同点：不同点：最外层电子数均为最外层电子数均为_随着核电荷数的递增，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐电子层数逐渐_ 试推测氟、氯、溴、碘在化学性试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。

3、质上所表现的相似性和递变性。非金属性非金属性强弱判断依据：强弱判断依据：1、非金属元素单质与、非金属元素单质与H2化合的难易程化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。度，化合越容易，非金属性也越强。2、形成、形成气态氢化物气态氢化物的稳定性，气态氢的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。化物越稳定，元素的非金属性也越强。3、最高氧化物对应水化物的、最高氧化物对应水化物的酸性酸性强弱，强弱，酸性越强，元素的非金属性也越强。酸性越强，元素的非金属性也越强。卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质（1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应据课本第据课本第8页表格所示回答问题：页表格所示回

4、答问题：相似性相似性卤素单质都能跟氢气发生卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢。反应，生成卤化氢。递变性递变性A、反应条件越来越、反应条件越来越_高高B、剧烈程度越来越、剧烈程度越来越_低低C、产物的稳定性越来越、产物的稳定性越来越_弱弱卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质（2）卤素单质间的置换反应）卤素单质间的置换反应实验实验1-1，完成课本第，完成课本第9页的表：页的表：由上述反应可比较卤素氧化性的强弱由上述反应可比较卤素氧化性的强弱氧化性氧化性总结总结 通过比较碱金属单质与氧气、与通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间

5、的置换反应，得出结应、卤素单质间的置换反应，得出结论：论：元素的性质与元素的性质与_有有密切的关系，主要与密切的关系，主要与_，特别是特别是_有关。有关。原子结构原子结构原子核外电子的排布原子核外电子的排布最外层电子数最外层电子数思考思考 同主族元素随着电子同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？下，递变规律都有哪些？同同一一主主族族电电子子层层数数增增多多原原子子半半径径越越来来越越大大得得电电子子的的能能力力越越来来越越弱弱失失电电子子的的能能力力越越来来越越强强氧氧化化性性越越来来越越弱，弱，还还原原性性越越来来越越强强非非金金属属性性越越来来越越弱弱金金属属性性越越来来越越强强