2用我们周围的空气复习课件.ppt

《2用我们周围的空气复习课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2用我们周围的空气复习课件.ppt（41页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、单元命题点单元命题点1用实验的方法测定空气中氧气含量用实验的方法测定空气中氧气含量2知道空气中各成分所占的体积分数知道空气中各成分所占的体积分数3知道大气污染源及防治空气污染的措施知道大气污染源及防治空气污染的措施4了解空气中各成分的用途了解空气中各成分的用途5知道氧气的主要用途知道氧气的主要用途6知道氧气的制取方法知道氧气的制取方法7氧气的用途氧气的用途8了解化合反应、分解反应、氧化反应了解化合反应、分解反应、氧化反应 法国化学家法国化学家_用定量的方法研究空气的用定量的方法研究空气的组组成，他把少量的汞放在密成，他把少量的汞放在密闭闭的容器中的容器中连续连续加加热热后，后，发现发现一部分一

2、部分银银白色的汞白色的汞变变成了成了 ，同同时时容器内的空气体容器内的空气体积积减少了减少了 。将得。将得到的物到的物质质再加再加强强热热，得到，得到 和氧气。将和氧气。将这这些些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质质和空和空气的性气的性质质_。拉瓦锡拉瓦锡粉红色粉末粉红色粉末1/5体积体积汞汞完全一样完全一样实验实验方法及原理：方法及原理：2Hg+O2=2HgO 2HgO=2Hg+O2e、探究：、探究：液面上升小于液面上升小于1/5原因：原因：_装置漏气，装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。红磷量不足，未冷却完全。a、可燃物要求：、可燃物要求：_b、装置要

3、求：气密性良好、装置要求：气密性良好c、现象：、现象：_ _d、结论：、结论：足量且产物是固体：选择红磷足量且产物是固体：选择红磷红磷燃烧、有大量红磷燃烧、有大量白烟白烟产生产生广口瓶内液面上升约广口瓶内液面上升约1/5体积。体积。空气中氧气含量的测定：空气中氧气含量的测定：空气是混合物；空气是混合物；O2约占约占1/5，可支持，可支持燃烧；燃烧；N2约占约占4/5，不支持燃烧，也不，不支持燃烧，也不能燃燃烧，难溶于水能燃燃烧，难溶于水空气组成的探究实验：空气组成的探究实验：注意事项：注意事项：1、装置气密性良好、装置气密性良好2、红磷足量或过量、红磷足量或过量3、不能用木炭、硫、不能用木炭、

4、硫、铁丝替代红磷、铁丝替代红磷、4、要等装置完全冷却、要等装置完全冷却后再打开止水夹后再打开止水夹5、空气组成的探究实验：空气组成的探究实验：注意事项：注意事项：1、装置气密性良好、装置气密性良好2、红磷足量或过量、红磷足量或过量3、不能用木炭、硫、不能用木炭、硫、铁丝替代红磷铁丝替代红磷5、要等装置完全冷却、要等装置完全冷却后再打开止水夹后再打开止水夹4、点燃红磷后要立即、点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧伸入集气瓶中，并塞紧塞子塞子45mL用放大镜会聚用放大镜会聚6V手电筒光照射手电筒光照射 45mL用放大镜会聚用放大镜会聚6V手电筒光照射手电筒光照射 能否用铁、铝代替红磷？能否用铁、铝

5、代替红磷？不能不能 原因：原因：_ 能否用碳、硫代替红磷？能否用碳、硫代替红磷？不能不能 原因：原因：_铁、铝不能在空气中燃烧铁、铝不能在空气中燃烧产物是气体，不能产生压强差产物是气体，不能产生压强差 红磷在空气中燃烧的化学方程式：红磷在空气中燃烧的化学方程式：4P+5O2=2P2O5（白色固体）（白色固体）点燃点燃空气的成分及其用途空气的成分及其用途1、空气的成分和、空气的成分和组组成成空气空气成分成分O2N2CO2稀有气稀有气体体其它气体其它气体和和杂质杂质体体积积分数分数 空气中氮气和稀有气体各有什么样空气中氮气和稀有气体各有什么样的性质的性质，并有哪些用途并有哪些用途？21%78%0.

6、03%0.94%0.03%稀有气体（稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）等的总称）成分成分主要性主要性质质主要用途主要用途化学性质不活泼化学性质不活泼无色无味的气体，无色无味的气体，难溶于水难溶于水，密度，密度比空气略小比空气略小常用作保护气；常用作保护气；医疗上用作冷冻麻医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥醉；制硝酸和化肥的重要原料等的重要原料等无色无味的气体，通无色无味的气体，通电时能发出不同颜色电时能发出不同颜色的光的光化学性质很不活泼化学性质很不活泼利用惰性作保护气；利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于霓虹灯的光源；用于激光技术，制激光技

7、术，制造低温环境等造低温环境等稀稀有有气气体体氮氮气气1、氧气的用途：、氧气的用途：（1）供给呼吸）供给呼吸（2）支持燃烧）支持燃烧曾经叫曾经叫“养气养气”2、氮气的性质和用途、氮气的性质和用途无色、无味的气体。难溶于水熔沸无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：点低。密度：1.251g/L不能燃烧不能支持燃烧不能燃烧不能支持燃烧用途：用途：物理性质物理性质化学性质化学性质（不活泼）（不活泼）化工原料化工原料食品充气包装食品充气包装冷冻剂冷冻剂超导试验车超导试验车保护气保护气制氮肥制氮肥3、稀有气体的性质和用途、稀有气体的性质和用途（2）稀有气体稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。无色、无

8、味，化学性质很不活泼。（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称三、空气的污染及其防止三、空气的污染及其防止1.空气中有害物质空气中有害物质有害气体：二氧化硫有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（、一氧化碳（CO）、）、二氧化氮二氧化氮(N02)烟尘烟尘(可吸入颗粒物）可吸入颗粒物）2.污染的三大类型污染的三大类型酸酸 雨雨臭氧空洞臭氧空洞温室效应温室效应SO2、NO2等等氟氟利昂利昂等等CO2含量增加含量增加空气的污染及防治空气的污染及防治（温室效应、（温室效应、臭氧层空洞、沙

9、尘暴、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等）酸雨等）粉尘粉尘有害气体：有害气体：二氧化硫、二氧化氮、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳一氧化碳 煤、石油燃烧煤、石油燃烧 工厂废气工厂废气汽车尾气汽车尾气污染物及污染源污染物及污染源污染的危害（产生的后果）污染的危害（产生的后果）防治措施防治措施加强大气质量监测；加强大气质量监测；使用清洁能源；使用清洁能源；植树造林、种草绿化等植树造林、种草绿化等 氧气是一种化学性质氧气是一种化学性质_的气体，它的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生生氧化反应氧化反应。无色无味的气体，无色无味的气体，_溶于水。标准状况溶于水

10、。标准状况下，密度为下，密度为1.429克克/升，密度比空气升，密度比空气_（空气（空气密度密度1.293克克/升）。加压降温条件下为升）。加压降温条件下为_液体、液体、_雪花状固体。雪花状固体。氧气物理性质氧气物理性质氧气化学性质氧气化学性质不易不易略大略大淡蓝色淡蓝色淡蓝色淡蓝色比较活泼比较活泼物物质质现现象象碳碳磷磷硫硫铁铁石蜡石蜡在空气中持续红热，在氧气中燃烧更旺，发出在空气中持续红热，在氧气中燃烧更旺，发出在空气中持续红热，在氧气中燃烧更旺，发出在空气中持续红热，在氧气中燃烧更旺，发出白白白白光光光光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。，产生使澄清石灰水变

11、浑浊的气体。，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。在空气中发出黄白色火焰，在氧气中发出耀眼白在空气中发出黄白色火焰，在氧气中发出耀眼白在空气中发出黄白色火焰，在氧气中发出耀眼白在空气中发出黄白色火焰，在氧气中发出耀眼白光，产生大量光，产生大量光，产生大量光，产生大量白烟白烟白烟白烟在空气中发出微弱的在空气中发出微弱的在空气中发出微弱的在空气中发出微弱的淡蓝色淡蓝色淡蓝色淡蓝色火焰，在氧气中发出火焰，在氧气中发出火焰，在氧气中发出火焰，在氧气中发出明亮的明亮的明亮的明亮的蓝紫色蓝紫色蓝紫色蓝紫色火焰，并产生有火焰，并产生有火焰，并产生有火焰，并产生有刺激性刺激性刺激性刺激性气味的气体气味的气体气味的气

12、体气味的气体在空气中灼烧红热，离火后迅速变凉。在氧气中在空气中灼烧红热，离火后迅速变凉。在氧气中在空气中灼烧红热，离火后迅速变凉。在氧气中在空气中灼烧红热，离火后迅速变凉。在氧气中剧烈燃烧，剧烈燃烧，剧烈燃烧，剧烈燃烧，火星四射火星四射火星四射火星四射，生成，生成，生成，生成黑色固体黑色固体黑色固体黑色固体(Fe(Fe3 3OO4 4)在空气中发出黄白色火焰，在氧气中燃烧发出白在空气中发出黄白色火焰，在氧气中燃烧发出白在空气中发出黄白色火焰，在氧气中燃烧发出白在空气中发出黄白色火焰，在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑光，瓶壁上

13、有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体浊的气体浊的气体浊的气体在空气中在空气中在氧气中在氧气中木条带火星的木条复燃带火星的木条复燃木炭持持续红热续红热，产产生一种无色、生一种无色、能使澄清石灰水能使澄清石灰水变浑浊变浑浊的气的气体。体。燃燃烧烧得更旺，得更旺，发发白光，放白光，放出大量出大量热热，产产生一种无生一种无色、能使澄色、能使澄清石灰水清石灰水变变浑浊浑浊的气体。的气体。硫粉硫粉燃燃烧烧，产产生明亮的生明亮的蓝蓝紫色紫色火焰，放火焰，放热热，生成一种无，生成一种无色、有刺激性气味的气体。色、有刺激性气味的气体。燃燃烧烧，产产生淡生淡蓝蓝色火焰

14、，色火焰，放放热热，生成一种无色、，生成一种无色、有刺激性气味的气体。有刺激性气味的气体。在空气中在空气中 在氧气中在氧气中铁铁丝丝剧剧烈燃烈燃烧烧，火星四射，放，火星四射，放热热，生成一种黑色固体。，生成一种黑色固体。不燃不燃烧烧 在空气中在空气中 在氧气中在氧气中3Fe+2O2 点燃点燃 Fe3O4 C +O2 点燃点燃 CO24P+5O2 点燃点燃 2P2O5 S+O2 点燃点燃 SO24Al+3O2 点燃点燃2Al2O3化化合合反反应应基基本本类类型型不不是是基基本本类类型型氧氧化化反反应应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。种物质

15、的反应。氧化反应：物质跟氧化反应：物质跟氧氧发生的反应。它不属于发生的反应。它不属于基本反应类型。基本反应类型。操作注意操作注意操作注意操作注意CH42O2CO22H2O点燃点燃缓慢氧化：缓慢氧化：化合反应与氧化反应的关系化合反应与氧化反应的关系 化合反应化合反应不一定不一定是氧化反应，氧化反是氧化反应，氧化反应也应也不一定不一定是化合反应。是化合反应。有氧气参加的化有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应合反应，同时也一定是一个氧化反应。有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无

16、发光现象，但但会放出热量会放出热量。如：。如：动植物呼吸、食物的腐烂、动植物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、钢铁生锈酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、钢铁生锈等。等。氧气的工业制法氧气的工业制法膜分离技术膜分离技术 原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。要就是液态氧。纯净的空气纯净的空气加压加压降温降温液态空气液态空气蒸发蒸发-196氮气氮气液态氧液态氧分离液态空气法分离液态空气法（物理变化）（物理变化）氧气的制氧气的制备备:2H2O2 MnO2

17、2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 紫黑色紫黑色 2KClO3MnO22KCl+3O2 白色白色实验室制氧气原理实验室制氧气原理：实验室若无二氧化锰，也可在氯酸钾中加入少量实验室若无二氧化锰，也可在氯酸钾中加入少量的高锰酸钾后达到加速受热分解的同样效果，为什么？的高锰酸钾后达到加速受热分解的同样效果，为什么？此时高锰酸钾是该反应的催化剂吗？此时高锰酸钾是该反应的催化剂吗？实验室用分解高锰酸钾、分解氯酸钾、分解过实验室用分解高锰酸钾、分解氯酸钾、分解过氧化氢溶液、（光合作用、过氧化钠供氧）制取氧气氧化氢溶液、（光合作用、过氧化钠供氧）制取氧气哪个更好？哪个更好？实验室用

18、过氧化氢溶液制取氧气，为什么还要实验室用过氧化氢溶液制取氧气，为什么还要加入一定量的二氧化锰？加入一定量的二氧化锰？实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是反应物吗？二氧化锰是反应物吗？二氧化锰是加速过氧化氢溶液分解的唯一催化二氧化锰是加速过氧化氢溶液分解的唯一催化剂吗？若不是，试再举出剂吗？若不是，试再举出23种。种。催化剂催化剂（触媒）：在化学反应中能（触媒）：在化学反应中能_其其他物质的化学反应速率，而本身的他物质的化学反应速率，而本身的_性质性质在反应前后都没有发生变化在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）的物质。（一变两不变）

19、催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。改变改变质量质量和化学性质和化学性质1.催化剂只能加快反应速率催化剂只能加快反应速率?2.催化剂是二氧化锰催化剂是二氧化锰?3.没有催化剂反应不能发生没有催化剂反应不能发生?4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化催化剂反应前后物理性质没有发生变化?5.使用催化剂可以增加生成物的产量使用催化剂可以增加生成物的产量?气体制取与收集装置的选择气体制取与收集装置的选择发生装置：发生装置：加热固固加热固固型、型、常温固液常温固液型型收集装置：根据物质的密度、溶解性收集装置：根据物质的密度、溶解性制取氧气的操作步骤和注意点（以

20、高锰酸制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：、步骤：查查装装定定点点收收移移熄熄b、注意点、注意点试管口略向下倾斜：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引防止冷凝水倒流引起试管破裂起试管破裂药品平铺在试管的底部：药品平铺在试管的底部：均匀受热均匀受热铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约1/3处处导管应稍露出橡皮塞：导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出便于气体排出试管口应放一团棉花：试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉防止高锰酸钾粉末进入导管末进入导管排水法收集时，待排水法收集时，待气泡均匀连续冒出气泡均匀连续冒出时时再收再收集（刚开始排出的

21、是试管中的空气）集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，实验结束时，先先移导管移导管再再熄灭酒精灯熄灭酒精灯：防止防止水倒吸引起试管破裂水倒吸引起试管破裂用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶瓶底部底部氧气的验满：氧气的验满：_ 检验：检验：_用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条伸入集气瓶内用带火星的木条伸入集气瓶内氧气的检验及验满氧气的检验及验满通常考虑气体的化学性质通常考虑气体的化学性质实验室制氧气歌诀实验室制氧气歌诀一要检查气密性，一要检查气密性，二再把药品装入试管中；二再把药品装入试管中；三要把仪器固定好，三要把

22、仪器固定好，试管口部略向下试管口部略向下 导管伸入稍露头导管伸入稍露头。四再点燃酒精灯；四再点燃酒精灯；先均后固用外焰先均后固用外焰 缓慢加热向管底缓慢加热向管底五用排水集气法，五用排水集气法，连续气泡再入瓶连续气泡再入瓶；六把导管移出水，六把导管移出水，最后熄灭酒精灯。最后熄灭酒精灯。右图所示装置有许多用途：右图所示装置有许多用途：用于排空气法收集氧气，用于排空气法收集氧气，氧气应从氧气应从_端通入。端通入。用于排水法收集氧气用于排水法收集氧气,瓶中瓶中先装满水先装满水,氧气从氧气从_端通端通入。入。瓶中储存氧气瓶中储存氧气,用水将氧气用水将氧气排出时排出时,水从水从_端通入。端通入。在医院

23、给病人输氧时在医院给病人输氧时,瓶中瓶中放约半瓶蒸馏水放约半瓶蒸馏水,这时氧气从这时氧气从_端通入。端通入。ABAA 医院给病人输氧时用到类似下图的装医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是置。关于该装置，下列说法中不正确的是A.b导管连接供给氧的钢瓶导管连接供给氧的钢瓶B.b导管连接病人吸入氧气的输料管导管连接病人吸入氧气的输料管C.使用该装置用来观察是否有氧气输出使用该装置用来观察是否有氧气输出D.使用该装置用来观察氧气输出的速率使用该装置用来观察氧气输出的速率A氧气的检验及验满氧气的检验及验满通常考虑气体的化学性质通常考虑气体的化学性质课堂评价练习课堂评价练习

24、 1、下列物质中属于纯净物的是、下列物质中属于纯净物的是 （）A、液态氧气液态氧气 B、蔗糖水蔗糖水 C、洁净的空气洁净的空气 D、五氧化二磷五氧化二磷AD2、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，气体。在实验室中，收集收集NO时可选用的集气方法是时可选用的集气方法是 （）A、排水集气法排水集气法 B、向上排空气集气法向上排空气集气法 C、向下排空气集气法向下排空气集气法 D、排水法或向

25、上排空气集气法排水法或向上排空气集气法A3、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：点燃酒精灯，加热试管；点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气检查装置的气密性；密性；将高锰酸钾装入试管，管口放一小将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹台上；台上；用排水法收集氧气；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；熄灭酒精灯；将导管从水中取出。正确的操作顺序是将导管从水中取出。正确的操作顺序是 （）A、B、C、D、A 4、现有下列、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：五种实验装置：A B C D E 根据题意

26、，将装置的序号填入下列空格中。根据题意，将装置的序号填入下列空格中。（1）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用来制取氨气，应用装置，收集氨气最好用装置，收集氨气最好用装置。装置。AE5.已知化学反应：氯酸钾已知化学反应：氯酸钾 氯化钾氧气，氯化钾氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图像是变化的图像是 （）0 时间时间 0 时间时间 0 时间时间 0 时间时间 A B C D 二二氧氧化化锰锰质质量量分分数数二二氧氧化化锰锰质质量量分分数数二二氧氧化化锰锰质质量量分分数数二二氧氧化化锰锰质质量量分分数数二氧化锰二氧化锰A