3-1 金属的化学性质 课件 人教必修1.ppt

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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第一课时第一课时合金合金铜铜银银金金铝铝铁铁一、金属的通性一、金属的通性分布特征分布特征 地壳中含量最多的地壳中含量最多的地壳中含量最多的地壳中含量最多的金属元素金属元素金属元素金属元素是铝，其次铁、钙、钠。是铝，其次铁、钙、钠。是铝，其次铁、钙、钠。是铝，其次铁、钙、钠。化合态化合态：元素在化合物中的存元素在化合物中的存在形态在形态游离态游离态：元素在单质中的存元素在单质中的存在形态在形态 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中除金、铂等少

2、数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。以化合态存在。以化合态存在。以化合态存在。地壳中元素的含量：地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg 地球上的金属以单质形式存在的是极地球上的金属以单质形式存在的是极少数（如少数（如 AgAg、PtPt、Au)Au)。银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au 常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黄铁矿黄铁矿主要成分是主要成分是FeSFeS2 2菱铁矿菱铁矿主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3铝土矿铝土矿主要成分是主要成分是

3、Al Al2 2O O3 3 绝绝大大多多数数金金属属是是 以以化化合合态态存存在在于于自自然然界界金属的一些物理性质金属的一些物理性质 物理通性物理通性2 2、金属的颜色、光泽、金属的颜色、光泽3 3、良好的导电、导热性、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。4 4、延展性、延展性延性：拉成细丝的性质。延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态、金属在常温下的状态除汞是液体外除汞是液体外，其他在常温下

4、都是固体。，其他在常温下都是固体。一、金属的通性一、金属的通性金属使用的早晚与金属活动性关系金属使用的早晚与金属活动性关系年代年代年代年代商商朝朝司司母母戊戊鼎鼎春春秋秋时时期期的的铁铁锄锄和和铁铁器器现现代代用用电电解解法法冶冶炼炼铝铝小小 结结 1.以以Fe为例，说明金属能发生哪些为例，说明金属能发生哪些化学反应化学反应？（2）与酸反应）与酸反应Fe+HCl=FeCl+H2（3）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（1）与氧气反应）与氧气反应3Fe+2O2=Fe3O4 2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的

5、，写出离子方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2 2MgO点燃点燃 2Al +3Cu2+=2Al3+3Cu Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2+H23、依据、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？子结构有什么特点，与金

6、属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个,反应中容易反应中容易失去电失去电子子,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。(做做还原剂还原剂）NaMgAl化学通性化学通性4 4、最外层电子少，易失电子，表现出还原性，最外层电子少，易失电子，表现出还原性，化合态金属化合态金属元素只有正化合价元素只有正化合价1 1、易与氧气反应，得到氧化物、易与氧气反应，得到氧化物2 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3 3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质一、金属的通性一、

7、金属的通性M ne-=Mn+（一）钠与氧气的反应（一）钠与氧气的反应 讨论：从以上实验讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？物理和化学性质？实验实验3-13-1从煤油中取从煤油中取一小块金属一小块金属钠钠,用刀切去用刀切去一端的外皮一端的外皮,观察实验现观察实验现象。象。现象现象：切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽金属光泽,在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。二、金属与非金属的反应二、金属与非金属的反应实验视频实验视频二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应钠与氧气反应钠与氧气反应（1 1）常温下反应）常温下反应实验实验3-13-1钠的

8、钠的物理性质：物理性质：颜色：颜色：银白色银白色金属光泽的固体金属光泽的固体状态：状态：硬度：硬度：质软，可用小刀切割质软，可用小刀切割钠的取用钠的取用镊子（不能用手接触）镊子（不能用手接触）切割金属钠要注意实验安全切割金属钠要注意实验安全!煤油要用滤纸擦干煤油要用滤纸擦干切割在滤纸或玻璃片上进行切割在滤纸或玻璃片上进行保存在石蜡油保存在石蜡油或者煤油中或者煤油中1.1.为银白色的固体为银白色的固体2.2.质软质软(硬度小硬度小)很活泼很活泼,常温下能与氧气反应。常温下能与氧气反应。4Na +O2=2Na2O常温常温 NaNa的的性性质质现象现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧可观察到钠先熔化后

9、燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。*反应条件反应条件不同，产物不同，产物不同不同 2Na +O2 =Na2O2 特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2 实验实验3-23-2 把一小块把一小块金属钠放在金属钠放在坩埚上，加坩埚上，加热，有何现热，有何现象发生？象发生？实验视频实验视频常温下常温下4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）加热下加热下00+1-1失去失去e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-2失去失去4e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到4e-，

10、化合价降低，被还原，化合价降低，被还原结论：结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定不稳定稳定稳定 钠与氧气反应钠与氧气反应2Na+O2=Na2O2(淡黄色淡黄色)还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂即：即：2Na2O+O2=2Na2O2 类推：类推：钠也能与钠也能与S、Cl2等非金属单质反应。等非金属单质反应。(2)(2)铁丝在氧气中燃烧生成铁丝在氧气中燃烧生成FeFe3 3O O4 43Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃(二二)铁

11、、镁和铝分别与氧气反应铁、镁和铝分别与氧气反应二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应(1)(1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层三氧化二铁（红褐色三氧化二铁（红褐色FeFe2 2O O3 3）4Fe+3O2=2Fe2O3(铁生锈）铁生锈）1、铁与氧气反应、铁与氧气反应(2)(2)镁条在氧气中燃烧生成镁条在氧气中燃烧生成MgOMgO2Mg+O2=2MgO点燃点燃(1)(1)镁与氧气在常温下反应生成镁与氧气在常温下反应生成MgOMgO氧化物，此氧氧化物，此氧化物的氧化膜致密，因此，在点燃镁条前，常用化物的氧化膜致密，因此，在点燃镁条前，常用砂纸打磨

12、。砂纸打磨。2 2Mg+O2=2MgO 2、镁与氧气反应、镁与氧气反应二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应(2)(2)铝条在氧气中燃烧生成铝条在氧气中燃烧生成AlAl2 2O O3 32Al+3O2=2Al2O3点燃点燃(1)(1)铝与氧气在常温下反应生成铝与氧气在常温下反应生成AlAl2 2O O3 3氧化物，此氧化氧化物，此氧化物的氧化膜致密，可以隔绝铝与空气的接触，阻止内物的氧化膜致密，可以隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛的金部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛的金属材料。属材料。4Al+3O2=2Al2O33、铝与氧气反应、铝与氧气反应二、

13、金属与非金属反应二、金属与非金属反应 2、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？钠在空气中的变化：钠在空气中的变化：表面变暗表面变暗(生成生成Na2O)变为白色固体变为白色固体(生成生成NaOH)表面形成溶液表面形成溶液(NaOH 潮解潮解)结块结块(生成生成Na2CO3 10H2O)最后变成白色粉末最后变成白色粉末(风化生成风化生成Na2CO3)1 1、铝和铁谁更活泼？将一根铝线和一根铁线放、铝和铁谁更活泼？将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈？在野外哪个更容易生锈？思考思考:铝，铁更容易生锈，因为表面的氧化膜较疏松，铝，铁更容易生锈，因为表面的氧

14、化膜较疏松，不能阻止内部金属继续被氧化。不能阻止内部金属继续被氧化。(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)4Na+O2=2Na2O(3)Na2O+H2O=2NaOH(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(5)Na2CO3+10H2O=Na2CO3 10H2O(6)Na2CO3 10H2O=Na2CO3+10H2O写出相应的化学方程式（写出相应的化学方程式（6条）条）现象：现象：铝箔熔铝箔熔化，表面失去化，表面失去光泽，熔化的光泽，熔化的铝并不滴落，铝并不滴落，好象有一层膜好象有一层膜兜着。兜着。科学探究科学探究加热铝箔加热铝箔实验视频实验视频 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构

15、成膜的氧化因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝铝(Al(Al2 2OO3 3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。的液态铝不会滴落下来。为什么？为什么？提示：氧化铝的熔点是提示：氧化铝的熔点是20502050，高于铝的熔点，高于铝的熔点(660)(660)。科学探究科学探究 用砂纸打磨用砂纸打磨铝箔，除去氧铝箔，除去氧化膜后，化膜后，再加再加热至熔化。热至熔化。现象现象：铝箔熔化，失去光泽，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。熔化的铝仍然不滴落。结论结论：铝很活泼，常温下能铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成与空气中

16、的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护一层致密的氧化膜，起保护的作用。的作用。原因原因：铝很活泼，除去原来铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。生成一层新的氧化膜。4Al +3 O2 =2Al2O3常温或常温或加热加热三、金属与水的反应三、金属与水的反应(一一)金属钠和水的反应金属钠和水的反应 实验实验3-33-3 将一小块将一小块金属钠投入金属钠投入滴有酚酞的滴有酚酞的水中。水中。现现象象解解释释浮浮游游熔熔鸣鸣红红金属钠的密度小于水金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低反应放热，钠的

17、熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成有碱性物质生成2Na +2H2O=2NaOH+H2实验视频实验视频0+1 +10失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原还原剂还原剂氧化剂氧化剂2Na +2H2O=2Na+2OH-+H2 物理性质：物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3)，熔点较低熔点较低(97.87)。小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质 化学性质化学性质:化学性质很活泼化学性质很活泼 1、与氧气反应、与氧气反

18、应常温常温4Na +O2=2Na2O2Na +O2 =Na2O2 点燃点燃2、与水反应、与水反应2Na +2H2O=2NaOH+H23、与酸的反应与酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2注意：注意：钠与水、酸反应的实质是与钠与水、酸反应的实质是与H+的反应，酸里面的反应，酸里面的的H+浓度大，所以钠与酸反应更快。浓度大，所以钠与酸反应更快。思考讨论：思考讨论：1 1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如 何保存钠何保存钠？保存在盛有煤油的试剂瓶中。保存在盛有煤油的试剂瓶中。2 2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？当在火灾现场有

19、大量钠存在时，应怎样灭火？干燥的沙土灭火。干燥的沙土灭火。3 3、将一小块金属钠投入、将一小块金属钠投入CuSOCuSO4 4溶液中，可观察到什么溶液中，可观察到什么 现象？写出发生的化学方程式。现象？写出发生的化学方程式。观察到现象：观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。沉淀。2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2，CuSO CuSO4 42NaOH=Cu(OH)2NaOH=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4思考：思考：1 1、如

20、果将一小块金属钠投入到、如果将一小块金属钠投入到CuSOCuSO4 4溶液中，溶液中，会有哪些现象，请写出化学方程式会有哪些现象，请写出化学方程式。2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出发出“嘶嘶嘶嘶”的声音，溶液中有蓝色沉淀生成。的声音，溶液中有蓝色沉淀生成。2、请写出写出钠与与氯化化铁溶液反溶液反应的化学方程式。的化学方程式。FeCl3 +3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3+2：6Na+2FeCl3+6H

21、2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2+：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2(二二)镁、铝和铁分别与水反应镁、铝和铁分别与水反应三、金属与水的反应三、金属与水的反应 视频视频1 11 1、镁和铝分别与热水反应镁和铝分别与热水反应 镁和铝都可以与热水反应，生成相应的碱和氢气镁和铝都可以与热水反应，生成相应的碱和氢气Mg+2H2O=Mg(OH)2+H22Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 镁和铝的金属性比钠弱，因此不能与冷水发生反镁和铝的金属性比钠弱，因此不能与冷水发生反应，与水反应的程度也没有钠剧烈。应，与水反应的程度也没有钠剧烈。视频视频2 23 3、铁

22、与水反应、铁与水反应金属与酸和水反应金属与酸和水反应铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温高温三、金属与水的反应三、金属与水的反应2、铁与水蒸气的反应、铁与水蒸气的反应（实验视频）（实验视频）铁不能与冷、热水反应（可以在水，氧气的条件下铁不能与冷、热水反应（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁），但在加热时可被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁），但在加热时可以与水蒸气反应。以与水蒸气反

23、应。3Fe4H2O(g）=Fe3O44H2实验注意事项：实验注意事项：(1)先加热湿棉花部位，待形成水蒸气后再加热铁粉，先加热湿棉花部位，待形成水蒸气后再加热铁粉，防止发生倒吸；防止发生倒吸；(2)加热最初排出的是空气，应加热一会后，再将导管加热最初排出的是空气，应加热一会后，再将导管插入到肥皂水中；插入到肥皂水中；(3)肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；难以有较大的爆鸣声；(4)实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，防实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，防止发生倒吸。止发生倒吸。4 4、金属与水反应小结、金属

24、与水反应小结金属与酸和水反应金属与酸和水反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温高温Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2(剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 结论结论：金属性越强，越容易与水反应金属性越强，越容易与水反应三、金属与酸和水的反应三、金属与酸和水的反应金属活动性顺序表金属活动性顺序表Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca 四、金属与酸的反应四、金属与酸的反应 位于金属活动性顺序表中氢位于金属活动性顺序表中氢()之前的金属

25、都能与之前的金属都能与酸发生化学反应，金属越活泼越容易与酸反应。酸发生化学反应，金属越活泼越容易与酸反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Na+2HCl=2NaCl+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 注意：注意：钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。实验视频实验视频活泼金属可将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来活泼金属可将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来五、金属与盐溶液的反应五、金属与盐溶液的反应 注意：注意：Na与与CuSO4溶液反应时

26、，不能置换出单质溶液反应时，不能置换出单质Cu，因，因为为Na太活太活泼泼，它首先是与水，它首先是与水发发生反生反应应。Mg+CuSO4=MgSO4+Cu2Al+3Hg(NO3)2=2 Al(NO3)3+3HgFe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag实验实验视视频频小结小结金属金属NaMgAlFe金属的活金属的活泼泼性性与与O2反反应应与与H2O反反应应与酸反与酸反应应与与盐盐溶液溶液反反应应逐渐减弱，与逐渐减弱，与O2、H2O、酸反、酸反应时应时逐逐渐变难渐变难。Na2O(常温常温)Na2O2(加热加热)MgOFe2O3(常温常温)Fe3O4(点燃点燃)

27、NaOH+H2盐盐+H2盐盐+H2盐盐+H2氢氧化物氢氧化物+H2镁盐镁盐+另另一金属一金属铝盐铝盐+另另一金属一金属铁盐铁盐+另一另一金属金属Al2O3Fe3O4+H2盐盐+H2Mg(OH)2+H2Al(OH)3+H2六、铝与氢氧化钠溶液的反应六、铝与氢氧化钠溶液的反应2、铝与氢氧化钠溶液的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、

28、碱性或咸的食物宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。1、铝与稀盐酸的反应、铝与稀盐酸的反应2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H20+1 +30失去失去6e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到6e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原还原剂还原剂氧化剂氧化剂七、物质的量在化学中的应用：七、物质的量在化学中的应用：1 1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比 2 2、同一物质下面对应的物理量（包括单位）一致、同一物质下面对应的物理量（包括单位）一致即可。

29、即可。1、把、把6.5g Zn放入足量放入足量盐盐酸中，酸中，锌锌完全反完全反应应。计计算：算：(1)6.5g Zn的物的物质质的量；的量；(2)参加反参加反应应的的HCl的物的物质质的量；的量；(3)生成生成H2的体的体积积（标标准状况）。准状况）。【练习练习】(3)Zn +2HCl =ZnCl2 +H21mol 22.4L0.1mol V(H2)答：答：(1)6.5g Zn的物的物质质的量是的量是0.1mol；(2)有有0.2mol HCl参加了反参加了反应应；(3)生成生成H2的体的体积积在在标标准状况下是准状况下是2.24L。(2)Zn +2HCl =ZnCl2 +H21 20.1mo

30、l n(HCl)(1)Zn的摩的摩尔尔质质量是量是65g/mol。已知：已知：假定假定Zn不不过过量，代入方程式中求硫酸的物量，代入方程式中求硫酸的物质质的量：的量：Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H21mol 1mol0.1mol 0.1mol 求得的硫酸求得的硫酸为为0.1mol0.102mol，即假，即假设设成立，硫酸成立，硫酸过过量，用量，用锌锌的量代入的量代入计计算。算。设设：Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H21mol 1mol0.1mol xmol 列比例式，解得：列比例式，解得：答：把答：把6.5g Zn加入到加入到过过量的稀硫酸中，可量的稀硫酸中，可产产生生标标况下的

31、况下的氢氢气体气体积积2.24L。2、把、把6.5g Zn加入到加入到50g 20%的稀硫酸中，可的稀硫酸中，可产产生生标标况下况下的的氢氢气体气体积积多少升？多少升？3、将足量、将足量铝铝粉投入粉投入20mL NaOH溶液中，充分反溶液中，充分反应应后放出后放出标标况下况下氢氢气的体气的体积为积为6.72L，求，求NaOH溶液的溶液的浓浓度。度。已知：已知：求：求：设设：2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H22mol 3molxmol 0.3mol 列比例式，解得：列比例式，解得：答：答：NaOH溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度度为为10.0mol/L。4、金属、金属

32、钠钠1.15g 跟水反跟水反应应，得到，得到100mL溶液，溶液，试计试计算：算：(1)生成的气体在生成的气体在标标准状况下是多少升？准状况下是多少升？(2)反反应应后所得溶液的物后所得溶液的物质质的量的量浓浓度是多少？度是多少？设设生成生成标标准状况下气体的体准状况下气体的体积为积为V，NaOH的物的物质质的量的量为为n mol。2Na +2H2O =2NaOH +H22mol 2mol 22.4L0.05mol n mol V L 答：答：(1)生成的气体在生成的气体在标标准状况下是准状况下是0.56升；升；(2)反反应应后所得溶液的物后所得溶液的物质质的量的量浓浓度是度是0.5mol/L

33、。已知：已知：1、下列元素在自然界中能以游离、下列元素在自然界中能以游离态态存在的是（存在的是（）A.Na B.Mg C.Al D.Au课堂练习课堂练习D2、金属、金属钠钠着火着火时时，可以，可以灭灭火的物火的物质质是是（）A水水 B沙子沙子 C煤油煤油 D二氧化碳二氧化碳 3、下列各、下列各组组物物质质相互反相互反应应后，没有碱生成的是后，没有碱生成的是（）ACaO溶于水溶于水 B红热红热的的Fe和水蒸气和水蒸气 C金属金属Na投入水中投入水中 DNa2O投入水中投入水中4、你、你认为认为下述下述说说法是否正确，法是否正确，请说请说明原因：明原因：将两小将两小块质块质量相等的金属量相等的金属

34、钠钠，一，一块块直接投入水中，另直接投入水中，另一一块块用用铝铝箔包住，在箔包住，在铝铝箔上刺些小孔，然后放入水中，箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的两者放出的氢氢气相等。气相等。BB 不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。前者多。BC5、把一小、把

35、一小块钠块钠投入到硫酸投入到硫酸铜铜溶液中，生成物有（溶液中，生成物有（）A.Cu B.Cu（OH）2 C.H2 D.O26、取一小、取一小块块金属金属钠钠，放在燃，放在燃烧烧匙里加匙里加热热，下列，下列实验现实验现象正确的描述是（象正确的描述是（）金属金属钠钠先熔化；先熔化；燃燃烧烧后得白色固体；后得白色固体；燃燃烧时烧时火火焰焰为为黄色；黄色；燃燃烧烧后生成浅黄色固体物后生成浅黄色固体物质质 A B C DC7、由于、由于钠钠很容易与空气中的很容易与空气中的_、_等物等物质质反反应应，通，通常将常将钠钠保存在保存在_里，以使里，以使钠钠与与_、_等隔等隔绝绝。8、下列叙述中、下列叙述中错误错误的是（的是（）A.钠钠燃燃烧时发烧时发出黄色的火焰出黄色的火焰 B.钠钠在空气中燃在空气中燃烧烧生成氧化生成氧化钠钠C 钠钠与硫化合与硫化合时时可以可以发发生爆炸生爆炸 D.钠钠是是强强还还原原剂剂B9、下列关于、下列关于钠钠的物理性的物理性质质的叙述中正确的是（的叙述中正确的是（）银银白色金属白色金属 质软质软，可用小刀切割，可用小刀切割密度比煤油大密度比煤油大 熔点低于熔点低于100 热热和和电电的良的良导导体体 A.全部正确全部正确 B.除除外全部正确外全部正确 C.仅仅正确正确D.除除外全部正确外全部正确 AO2H2O煤油或石蜡油煤油或石蜡油O2H2O