11第九单元 课题3 第1课时 溶质的质量分数.ppt

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1、 知识与技能知识与技能掌握一种溶液组成的表示方法掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。量分数的简单计算。过程与方法过程与方法通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。的解题能力。情感态度价值观情感态度价值观（1）让同学们在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛）让同学们在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。（2）学会严谨求实的科学学习方法。）学会严谨求实的

2、科学学习方法。（P42-43）请阅读课本请阅读课本P42-43，完成相应实验探完成相应实验探究并思考如下问题：究并思考如下问题：1溶液中溶质的质量分数是溶液中溶质的质量分数是 与与 之比。之比。2溶质的质量分数溶质的质量分数 =100%3溶质的质量溶质的质量 =溶液质量溶液质量 溶液的（溶液的（）（）（）（P42-43）一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数 活活动动与探究一：与探究一：实验实验9-79-7：在三只小：在三只小烧烧杯中各加入杯中各加入20mL20mL水，然后水，然后分分别别加入加入约约0.1g0.1g、0 0.5g g、2g2g无水硫酸无水硫酸铜铜。试试管管编编号号溶液溶液颜颜色

3、比色比较较溶溶剂质剂质量量/g/g溶溶质质质质量量/g/g溶液溶液质质量量/g/g溶质的质量溶质的质量分数分数1 12 23 3颜色很浅颜色很浅 颜色较较颜色较较颜色最深颜色最深2020200.1g0.5g2g20.1g20.5g22g（P42-43）1溶质的质量分数 溶液组成的表示方法之一溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，一般用百分数来表示。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，一般用百分数来表示。2计算公式：计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数=100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量P43练一练：将实验练一练：将实验9-7中三种溶液的溶质质量分数计算填上中三种溶液的溶质质量分数

4、计算填上（P42-43）一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数 活活动动与探究一：与探究一：实验实验9-79-7：在三只小：在三只小烧烧杯中各加入杯中各加入20mL20mL水，然后水，然后分分别别加入加入约约0.1g0.1g、0 0.5g g、2g2g无水硫酸无水硫酸铜铜。试试管管编编号号溶液溶液颜颜色比色比较较溶溶剂质剂质量量/g/g溶溶质质质质量量/g/g溶液溶液质质量量/g/g溶质的质量溶质的质量分数分数1 12 23 3颜色很浅颜色很浅颜色较较颜色较较颜色最深颜色最深2020200.1g0.5g2g20.1g20.5g22g2.4%0.5%9.1%（P42-43）20时，对时，对100g

5、 5%的食盐溶液做如下处理，求所的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质都完全溶解）得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质都完全溶解）（1）蒸发）蒸发10g水后，溶质的质量分数为水后，溶质的质量分数为 。（2）增加）增加10g NaCl后，溶质的质量分数为后，溶质的质量分数为 。（3）增加）增加10g NaCl和和10g水后，溶质的质量分数为水后，溶质的质量分数为 。（4）加入）加入100g 15%的的NaCl溶液后，溶质的质量分数为溶液后，溶质的质量分数为 。解析：要求所得溶液中溶质的质量分数，可直接利用溶质质量分数解析：要求所得溶液中溶质的质量分数，可直接利

6、用溶质质量分数的计算公式。对于本题先利用溶质质量的计算公式。对于本题先利用溶质质量=溶液质量溶液质量溶质质量分数，溶质质量分数，算出算出100g 5%的食盐溶液中溶质的食盐溶液中溶质NaCl的质量，再求出变化后溶液中的质量，再求出变化后溶液中溶质和溶液的质量，代入公式即可求得结果。溶质和溶液的质量，代入公式即可求得结果。（1）100%=5.6%100g-10g100g5%100g5%+10g100g+10g（2）100%=13.6%100g+10g+10g（3）100%=12.5%100g5%+10g5.6%13.6%12.5%10%（4）100%=10%100g5%+100g15%100g+

7、100g（P43-44）请阅读课本请阅读课本P43-44，完成相完成相应实验探究并思考如下问题：应实验探究并思考如下问题：4溶液稀释前后，溶液稀释前后，的质量不变。的质量不变。5溶液中溶质质量分数不能无限增大，只有在一定范围内才有溶液中溶质质量分数不能无限增大，只有在一定范围内才有意义。在某温度时，某物质的饱和溶液的溶质意义。在某温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为该温度下溶质质量分数质量分数为该温度下溶质质量分数的的 。（P43-44）二、溶质的质量分数的有关计算二、溶质的质量分数的有关计算1.一些等量关系一些等量关系溶质的质量溶质的质量=溶液质量溶液质量 溶液的溶质质量分数溶液的溶质质

8、量分数溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液稀释（或浓缩）前后：溶液稀释（或浓缩）前后：（稀释前）溶质的质量（稀释前）溶质的质量=（稀释后）溶质的质量（稀释后）溶质的质量2.溶质的质量分数的关系与溶解度溶质的质量分数的关系与溶解度溶解度溶解度溶质的质量分数溶质的质量分数表示意义表示意义 条件条件状态状态单位单位表示某物质溶解能力的大小表示某物质溶解能力的大小表示任一溶液的组成表示任一溶液的组成(即浓度的大小即浓度的大小)一定温度时一定温度时 不定温度不定温度 饱和状态饱和状态 可饱和可不饱和可饱和可不饱和 g 无单位无单位（P43-44）对饱和溶液对饱和溶液(某温度某

9、温度)来说，若溶剂的质量是来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。100饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数溶液中溶质质量分数不能无限增大，只有在一定范围内才有意义。溶液中溶质质量分数不能无限增大，只有在一定范围内才有意义。在某温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为该温度下溶质质在某温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为该温度下溶质质量分数的量分数的最大值最大值。3.温馨提示：温馨提示：溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须溶质的质量分数计

10、算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。（P43-44）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂的标签上的如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：部分内容，请阅读后计算：（1）该硫酸未开启前的质）该硫酸未开启前的质量为量为 g（盛装的瓶子（盛装的瓶子除外），其中溶质的质量除外），其中溶质的质量为为 g。（2）欲配制）欲配制500g溶质质量溶质质量分数为分数为19.6%的

11、稀硫酸，需的稀硫酸，需这种硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）这种硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）（3）把（）把（2）中配成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应，可制得氢）中配成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应，可制得氢气多少克？气多少克？硫酸硫酸 化学纯（化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸品名：硫酸化学式化学式:H2SO4 相对分子质量：相对分子质量：98密度密度:1.84g/cm3 质量分数：质量分数：98%（P43-44）解析：根据上表中提供的信息：（浓）硫酸的体积为解析：根据上表中提供的信息：（浓）硫酸的体积为500mL，密度，密度为为1.84g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的质

12、量分数为98%，则未开启前，该硫酸的质，则未开启前，该硫酸的质量为量为500mL1.84g/cm3=920g，其中溶质的质量为，其中溶质的质量为920g98%=901.6g。根据该硫酸的密度和溶液稀释前后的溶质质。根据该硫酸的密度和溶液稀释前后的溶质质量相等可求出需量相等可求出需98%的硫酸的体积。利用参加反应的稀硫酸中硫酸的硫酸的体积。利用参加反应的稀硫酸中硫酸的质量，根据化学方程式可求出生成的氢气的质量。的质量，根据化学方程式可求出生成的氢气的质量。（3）解：设可制得氢气的质量为）解：设可制得氢气的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 500g19.6%x答：可制得氢气答

13、：可制得氢气2g。答案：（答案：（1）920 901.6（2）解：设需这种硫酸的体积为）解：设需这种硫酸的体积为VmL。根据稀释前后，溶质的质。根据稀释前后，溶质的质量相等得：量相等得：500g19.6%=V1.84g/cm398%V=54.3mL答：需这种硫酸答：需这种硫酸54.3mL。982500g19.6%x=x=2g（P43-44）一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1溶质的质量分数概念溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，一般用百分数来表示。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，一般用百分数来表示。溶质的质量分数溶质的质量分数=100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量2计算公式：

14、计算公式：二、溶质的质量分数的有关计算二、溶质的质量分数的有关计算1.一些等量关系一些等量关系溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶质的质量溶质的质量=溶液质量溶液质量 溶液的溶质质量分数溶液的溶质质量分数溶液稀释（或浓缩）前后：溶液稀释（或浓缩）前后：（稀释前）溶质的质量（稀释前）溶质的质量=（稀释后）溶质的质量（稀释后）溶质的质量2.溶质的质量分数的关系与溶解度溶质的质量分数的关系与溶解度溶质的质量溶质的质量=溶液质量溶液质量 溶液的溶质质量分数溶液的溶质质量分数（P43-44）100饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数溶液中溶质质量分数不能无限增大，只

15、有在一定范围内才有意义。溶液中溶质质量分数不能无限增大，只有在一定范围内才有意义。在某温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为该温度下溶质质在某温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为该温度下溶质质量分数的量分数的最大值最大值。3.温馨提示：温馨提示：溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。的那部分溶质质量不能计算在内。

16、（P23）1.硫酸铜溶解于水，如图所示，在三支试硫酸铜溶解于水，如图所示，在三支试管中各加入管中各加入10mL水，然后分别加入约水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜，比较三种固体硫酸铜，比较三种硫酸铜溶液的颜色。我们会发现硫酸铜溶液的颜色。我们会发现 ，这，这三支试管中溶液的组成三支试管中溶液的组成 （填（填“相同相同”或或“不相同不相同”）。由此可知：对于有颜色的溶液，可以根据颜色来）。由此可知：对于有颜色的溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越 ；颜色越浅，溶液越颜色越浅，溶液越 。2

17、.对对“10%的食盐溶液的食盐溶液”的含义的解释错误的是（的含义的解释错误的是（）A.100g水中溶解了水中溶解了10g食盐食盐B.100g食盐溶液中溶解了食盐溶液中溶解了10g食盐食盐C.将将10g食盐溶解于食盐溶解于90g水中所得到的溶液水中所得到的溶液D.将食盐和水按将食盐和水按1 9的质量比配成的溶液的质量比配成的溶液三支试管中溶液的蓝色依次加深三支试管中溶液的蓝色依次加深不相同不相同浓浓稀稀A（P23）3.从从100g15%的氯化钠溶液中取出的氯化钠溶液中取出20g溶液，与原溶液溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（相比，取出的溶液没有发生变化的是（）A.溶质的质量溶质的质

18、量B.溶剂的质量溶剂的质量C.溶液的质量溶液的质量D.溶质质量分数溶质质量分数4.常温下，在常温下，在15g氯化钠中加入氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（的质量分数为（）A.15%B.20%C.25%D.33.3%DB（P23）5.（桂林）保持温度不变，小心蒸发（桂林）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间与时间（t）的关系合理的是（）的关系合理的是（）6.（孝感）将（孝感）将80g质量分数为质量分数为35%的浓盐酸，稀释成

19、的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，的稀盐酸，需加水的质量为（需加水的质量为（）A.80g B.100g C.200g D.280g7.在在t时，物质时，物质A的溶解度为的溶解度为Sg，其饱和溶液中溶质的质量分数，其饱和溶液中溶质的质量分数为为P%，则，则S和和P在数值上相比较是（在数值上相比较是（）A.SP B.SP C.S=P D.无法判断无法判断AAC（P24）8.（肇庆）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含（肇庆）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成，注射时应配成质量分数为质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A.1.5mL

20、 B.2mL C.3mL D.4mL9.（福州）根据图中信息计算：（福州）根据图中信息计算：（1）加入稀硫酸质量为）加入稀硫酸质量为 g。（2）所用稀硫酸溶质的）所用稀硫酸溶质的质量分数。（化学方程式：质量分数。（化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O）B24.5（2）解：设所用稀硫酸溶质的质量为）解：设所用稀硫酸溶质的质量为x。H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 98 112 x 56g10%x=4.9g98112x56g10%=所用稀硫酸的溶质的质量分数所用稀硫酸的溶质的质量分数=4.9g24.5g100%=20%答：所用稀硫酸溶质的质量分数为答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。