酸的通性与区别精选课件.ppt

《酸的通性与区别精选课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸的通性与区别精选课件.ppt（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于酸的通性与区别第一页，本课件共有14页酸具有相似的化学性质的原因：酸的通性:1.酸与指示剂的反应 酸使紫色石蕊变 色。使无色酚酞 色2.金属+酸=盐+H2条件：金属 。除外 铁参加置换反应显 价。电离时生成的阳离子全部是氢离子电离时生成的阳离子全部是氢离子红红不变不变的活动性循序排在的活动性循序排在H前前浓硫酸、硝酸浓硫酸、硝酸+2第二页，本课件共有14页硫酸与镁反应的化学方程式硫酸与镁反应的化学方程式硫酸与铁反应的化学方程式硫酸与铁反应的化学方程式Zn+2HClZn+2HCl =ZnCl=ZnCl2 2+H+H2 2Mg+Mg+H H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H

2、2 2Fe+Fe+H H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2置置换换反反应应2.2.酸酸+金属金属盐盐 +H+H2 22Al+6HCl2Al+6HCl =2AlCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2盐酸与锌反应的化学方程式盐酸与锌反应的化学方程式盐酸与铝反应的化学方程式盐酸与铝反应的化学方程式铁发生置换反应生成铁发生置换反应生成 。Fe2+第三页，本课件共有14页3、酸与金属氧化物、酸与金属氧化物=盐盐+水水硫酸与氧化铜反应的化学方程式硫酸与氧化铜反应的化学方程式CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O现象：黑色粉末消失，

3、溶液变为蓝色。现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色。硫酸与生锈的铁钉反应的化学方程式硫酸与生锈的铁钉反应的化学方程式FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H2O+3H2O现象：铁锈消失，铁钉变光亮，溶液变现象：铁锈消失，铁钉变光亮，溶液变黄色黄色。Fe+Fe+H H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2为什么在反应的最后总能看到气泡啊？为什么在反应的最后总能看到气泡啊？第四页，本课件共有14页4、酸与碱、酸与碱=盐盐+水水硫酸与氢氧化钠的化学方程式硫酸与氢氧化钠的化学方程式2NaOH+H2NaOH+H2 2S

4、OSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O第五页，本课件共有14页5、酸与某些盐反应、酸与某些盐反应硫酸与碳酸钠反应的化学方程式硫酸与碳酸钠反应的化学方程式盐酸与碳酸钙溶液反应的化学方程式盐酸与碳酸钙溶液反应的化学方程式NaNa2 2COCO3 3+H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式NaNa2 2COCO3 3+2+2HCl=2NaCl+HHCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3 3+2+2HCl=CaClHCl=Ca

5、Cl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2第六页，本课件共有14页 酸碱指示剂酸碱指示剂 某些金属某些金属 金属氧化物金属氧化物 碱碱 某些盐某些盐 酸的通性酸的通性酸酸第七页，本课件共有14页练习一：如何证明一瓶溶液是练习一：如何证明一瓶溶液是酸溶液？酸溶液？方法一:取待测也少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红取待测也少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红方法二:取待测也少许，加入锌粒，新的表面有气泡冒出取待测也少许，加入锌粒，新的表面有气泡冒出方法三:取待测也少许，加入碳酸钠，取待测也少许，加入碳酸钠，有气泡冒出有气泡冒出第八页，本课件共有14页练习二：如何降低溶液的酸性？练习二：如何降低溶液的

6、酸性？想一想：酸的通性第九页，本课件共有14页练习三练习三.稀硫酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有四稀硫酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有四点主要的化学性质。请通过镁或镁的化合物跟稀硫酸反点主要的化学性质。请通过镁或镁的化合物跟稀硫酸反应来表示硫酸的这些性质（写出有关的化学方程式）。应来表示硫酸的这些性质（写出有关的化学方程式）。（1）。（2）。（3）。（4）。第十页，本课件共有14页盐酸的盐酸的“个性个性”盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式AgNOAgNO3 3+HCl=AgClHCl=AgCl+HNO+HNO3 3白色沉淀白色沉淀 不溶于水和稀硝酸不溶于水

7、和稀硝酸硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式H H2 2SOSO4 4+Ba+BaClCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl白色沉淀白色沉淀 不溶于水和稀硝酸不溶于水和稀硝酸硫酸的硫酸的“个性个性”第十一页，本课件共有14页练习四：如何区分盐酸和硫酸？练习四：如何区分盐酸和硫酸？各取待测液少许于试管中，各取待测液少许于试管中，分别滴入硝酸钡分别滴入硝酸钡/氯化钡溶液，氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸、产生白色沉淀的是稀硫酸、无现象的是稀盐酸。无现象的是稀盐酸。第十二页，本课件共有14页1铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是 ，它的颜色是，它的颜色是

8、。将一枚生。将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，你首先观察到的现象是锈的铁钉放入足量的盐酸中，你首先观察到的现象是 ；过一会儿，你还能观察到的现象是；过一会儿，你还能观察到的现象是 。请写出有关反应的化学方程式：。请写出有关反应的化学方程式：，。试根据上述反应现象分析，盐酸在工业上的一种用途及在使用试根据上述反应现象分析，盐酸在工业上的一种用途及在使用时的注意事项时的注意事项 。达标检测：达标检测：Fe2O3红色红色红色物质逐渐消失，溶液变黄红色物质逐渐消失，溶液变黄 铁的表面有气泡冒出，溶液变为浅绿色铁的表面有气泡冒出，溶液变为浅绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2除铁锈，应适量除铁锈，应适量第十三页，本课件共有14页感谢大家观看第十四页，本课件共有14页