酸的五大化学性质精选课件.ppt

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1、关于酸的五大化学性质第一页，本课件共有14页（ZnH）二、复分解反应发生的条件是二、复分解反应发生的条件是:交换成分后生成物中必有交换成分后生成物中必有：沉淀、气体或水沉淀、气体或水1.Cu+HCl=(Cu H)不能反应不能反应CuCl2+H2OCuO+2HCl=第二页，本课件共有14页说明理由说明理由1.Cu+HCl=（)2.Fe+H2SO4=（)3.CuO+H2SO4=（）4.NaOH+HCl=（）5.Na2CO3+2HCl=（)6.Na2CO3+Ca(OH)2=（）K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.(H)Cu.Hg.Ag.Pt.Au不能反应不能反应FeSO4+H2Cu

2、H有H2O 有H2O 有 有 CuSO4+H2ONaCl+H2O2NaCl+H2O+CO2 2NaOH+CaCO3第三页，本课件共有14页Sunbao制作制作一、酸与酸碱指示剂反应二、酸与活泼金属反应三、酸与金属氧化物反应四、酸与碱反应五、酸与盐发生复分解反应酸的五大化学性质酸的五大化学性质第四页，本课件共有14页Sunbao制作制作结论结论:酸使石蕊酸使石蕊变红变红(使酚酞使酚酞 无色无色 )一、一、酸与酸碱指示剂反应酸与酸碱指示剂反应碱使石蕊碱使石蕊变蓝变蓝(使酚酞使酚酞变红变红)第五页，本课件共有14页2、现有稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三瓶无色、现有稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三瓶无色溶液，一

3、次性区别开来可选（溶液，一次性区别开来可选（）A、紫色石蕊、紫色石蕊 B、无色酚酞、无色酚酞 C、纯碱溶液、纯碱溶液 D、稀硫酸稀硫酸 HClNaOHNaCl紫色石蕊紫色石蕊变红变红变蓝变蓝紫色紫色A第六页，本课件共有14页锌粒锌粒稀硫酸稀硫酸Sunbao制作制作实验二：往锌粒中加入稀硫酸结论：酸能与结论：酸能与活泼活泼金属金属反应生成反应生成 H2现象现象:有气泡生成有气泡生成反应方程式:H2SO4+Zn=ZnSO4+H2二、酸与活泼金属反应二、酸与活泼金属反应第七页，本课件共有14页现象现象:结论结论：酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应 生成生成 盐和水盐和水反应方程式反应方程式:3H2

4、SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O三、三、酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应除铁锈除铁锈 Fe2O3 铁锈溶解被除去铁锈溶解被除去,无色溶液变黄色无色溶液变黄色第八页，本课件共有14页稀盐酸稀盐酸说明：酸与碱恰好完全中和说明：酸与碱恰好完全中和 生成盐和水生成盐和水,溶液显中性溶液显中性,酚酞变无色酚酞变无色反应方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶溶液中滴入液中滴入酚酞酚酞 红红色色四、酸与碱-中和反应无色无色刚好刚好第九页，本课件共有14页二、写出下列反应的化学方程式二、写出下列反应的化学方程式1、除铁锈除铁锈2、除水垢、除水垢CaCO3、Mg(OH)2：3、

5、治疗胃酸过多病、治疗胃酸过多病:有有Al(OH)3.NaHCO3.CaCO3=2FeCl3+3H2O=CaCl2+H2O+CO2 2HCl=MgCl2+2H2O=AlCl3+3H2OFe2O3+6HClCaCO3+2HClMg(OH)2+（胃酸）（胃酸）Al(OH)3+3HClFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2第十页，本课件共有14页五、酸与盐发生复分解反应五、酸与盐发生复分解反应石灰石稀盐酸稀盐酸现象现象:有气泡生成有气泡生成反应方程式反应方程式:CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2

6、2O+COO+CO2 2 该该反反应应用于用于实验实验室制取室制取CO2第十一页，本课件共有14页3、现有稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠三瓶无、现有稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液，一次性区别开来可选（色溶液，一次性区别开来可选（）A、紫色石蕊、紫色石蕊 B、无色酚酞、无色酚酞 C、纯碱溶液、纯碱溶液 D、稀硫酸稀硫酸 HClCa(OH)2NaOH紫色石蕊紫色石蕊Na2CO31.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝CO2CaCO3C第十二页，本课件共有14页5、现现有有下下列列试试剂剂：石石灰灰水水 盐盐酸酸 食食盐盐水水 纯纯碱碱溶溶液液 烧烧碱碱溶溶液液，其其中中，检检验验贝贝壳壳的的主主要要成成分分为为碳碳酸酸盐盐必必须须用用到到的的是是（）A B.C.D.B.C.D.B Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3（醋酸醋酸代代替替）第十三页，本课件共有14页感谢大家观看第十四页，本课件共有14页