【课件】高中化学人教新课标-选修四化学反应原理《水溶液中的离子平衡》.ppt

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1、新课标人教版课件系列高中化学选修选修4 4第三章水溶液中的离子平衡教学目标教学目标v了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。v了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。v理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。v了解水的电离平衡及其“离子积”v了解溶液的酸碱性和pH的关系v使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。v培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。v培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。v掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用v10运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质

2、的电离1、(1)什么叫电解质？什么叫电解质？举例说明举例说明.(2)什么叫非电解质？什么叫非电解质？举例说明举例说明.知识回顾：知识回顾：电解质和非电解质比较电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物 的化合物实例：酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定

3、。1.1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶溶于于水水可可导导电电，所所以以均均为为电电解质。解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。实验实验3-13-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1m

4、ol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值开开始始1mol/LHCl1mol/LHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈，说说明明1mol/LHCl1mol/LHCl中中氢氢离离子子浓浓度度大大，即即氢氢离离子子浓浓度度为为1mol/L1mol/L，说说明明HClHCl完完全全电电离离；而而开开始始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢，说说明明其其氢氢离离子子浓浓度度较较盐盐酸酸小小，即即小小于于1mol/L1mol/L，说说明明醋醋酸酸在在水水中中部部分分电电离离。HClHC

5、l是强电解质，是强电解质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果：探究结果：什么叫强电解质？什么叫弱电解质？什么叫强电解质？什么叫弱电解质？在在水水溶溶液液里里全全部部电电离离成成离离子子的的电电解解质质叫叫强强电电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只只有有一一部部分分分分子子电电离离成成离离子子的的电电解解质质叫叫弱弱电电解质。如弱酸、弱减、水。解质。如弱酸、弱减、水。练习：判断下列物质，练习：判断下列物质，属强电解质的属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH

6、3H2O、Cl2、Cu强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质离成离子的电解质(其离子无其离子无分子化倾向分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。包括大多数盐类、强酸、强碱。在水溶液里部分电离成离子的电在水溶液里部分电离成离子的电解质解质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)、水。、水。NaCl=Na+Cl-HAcH+Ac-小结：小结：离子化合物离子化合物大部分大部分的盐类的盐类强强碱碱共价化合物共价化合物强强酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱水水弱电解质弱电

7、解质强电解质强电解质二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：思考与讨论：1、开始时，、开始时，V电离电离和和V结合结合怎样变化？怎样变化？2、当、当V电离电离=V结合结合时，可逆时，可逆过程达到一种什么样的状态？过程达到一种什么样的状态？画出画出Vt图图。CH3COOHCH3COO-+H+电离电离结合结合弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态tV电离平衡电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过重新结合成分子的速率相等时，

8、电离过程就达到了平衡状态程就达到了平衡状态思考与讨论：思考与讨论：例例1，在氨水中存在怎样的电离平在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？对平衡有什么影响？NH3H2ONH4+OH-加入加入物质物质盐盐酸酸NaOH溶溶液液NH4Cl溶溶液液加大加大量水量水平衡移平衡移动方向动方向右右左左左左右右v影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素v（1）温度）温度v电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。离方向移动。v（2）浓度）

9、浓度v浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。v（3）其他因素）其他因素问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨v1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨v2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强说明说明：电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，例如:0.1mol/LH2

10、S溶液中各步电离H+为：H2S H+HS-H+=110-4mol/L HS-H+S2-H+=110-13mol/L 电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加NH4Cl加HCl加NaOH练习练习v1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）vA.H+B.OH-C.OH-/NH3H2O D.NH4+v2.一定量的盐酸跟过量的

11、铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）vA.NaOH(固）B.H2O C.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD练习练习v3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）a=b=ca=b磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 再见再见祝同学们学习进步祝同学们学习进步探究实验设计建议：探究实验设计建议：第三章 水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离v水是一种极弱的电解质v精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量

12、的H3O和OH。水中存在着微弱的电离。vH2O+H2O H3O+OH-v简写为：H2O H+OH-+-水的离子积(KW)v水达到电离平衡时，也存在着电离常数 因水的电离极其微弱，在室温下55.6mol H2O中只有110-7mol H2O电离。c(H2O)可视为常数，上式可表示为：c(H+)c(OH-)c(H2O)=K电离c(H+)c(OH-)=K电离c(H2O)=KW水的离子积(KW)v水的离子积KW可由实验测得，也可通过计算求得。v由上表可知，随着温度的升高，水的离子积增大。一般在室温下，忽略温度的影响。c(H+)c(OH-)=1.010-14KW=t/0102025KW/10-140.1

13、340.2920.6811.014050901002.925.4738.055.0思考与交流v根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000 g，其中，H2O的物质的量近似为1000 g/18 g/mol=55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的110-7mol？因酸电离出来的H或碱电离出来的OH对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的110-7mol。思考与交流2.比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH

14、-)c(H+)和c(OH-)大小比较10-7mol/L10-7mol/L10-7mol/L10-7mol/Lc c(H+)=(H+)=c c(OH(OH-)变大 变小c c(H+)(H+)c c(OH(OH-)变小变大c c(H+)(H+)(H+)c c(OH(OH-)110-7 110-7 酸性酸性c c(H+)(H+)c c(OH(OH-)110-7.=.=.=.）vVa/Vb=_。=10(a+b)-14第三章 水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解 以水的电离平衡为基础以水的电离平衡为基础,说明说明HCl、NaOH的水溶液为的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？什么分别显示酸性和碱性？思考：思考

15、：1、CH3COONa是哪两种酸碱 反应得到的盐?2、其水溶液中存在哪些离子？3、这些离子能相互反应吗？4、若反应，结果怎么样？H2OH+OH_醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH1 1、强碱弱酸所生成盐的水解、强碱弱酸所生成盐的水解 NH4Cl=NH4+Cl-硫酸铵在溶液中的变化硫酸铵在溶液中的变化:H2OOH_+H+NH3.H2O +NH4+H2O NH3.H2O+H+NH4Cl+H2O NH3.H2O

16、+HCl 2 2、强酸弱碱所生成盐的水解、强酸弱碱所生成盐的水解一、盐类的水解的概念一、盐类的水解的概念v在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的离离子子跟跟水水所所电电离离出出来来的的H+或或OH-结结合合生生成成弱弱电电解解质质的的反反应应,叫叫做做盐盐类类的的水水解。解。水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:酸+碱 盐+水中和水解盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解程度一般都很小盐类水解程度一般都很小测试对象测试对象溶液酸碱性溶液酸碱性 CH3COONa Na2CO3KFNH4Cl (NH4)2SO4Al2(SO4)3

17、NaCl KNO3Ba(NO3)2实验结果统计分析及推理：碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHFKOHHClNH3H2OH2SO4NH3H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2盐的类型盐的类型强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐二二.盐类水解的规律盐类水解的规律类型类型类型类型实例实例实例实例是否是否是否是否水解水解水解水解水解的水解的水解的水解的离子离子离子离子生成的弱生成的弱生成的弱生成的弱电解质电解质电解质电解质溶液的酸溶液的酸溶液的酸溶液的酸碱性碱性碱性碱性强酸弱强

18、酸弱碱盐碱盐NH4Cl强碱弱强碱弱酸盐酸盐CH3COONa强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl水解水解水解水解不水解不水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无弱碱弱碱弱酸弱酸无无酸性酸性碱性碱性中性中性有弱才水解有弱才水解都强不水解都强不水解规律规律谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性影响水的电离平衡的因素。H2O HOH 1升温，促进水的电离；3加入能水解的盐，促进水的电离 2加入酸或碱，抑制水的电离。小结小结例题例题1：在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（）A.盐的电离平衡被平破坏盐的电离平衡被平破坏B.水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏C.没

19、有中和反应发生没有中和反应发生D.溶液的溶液的PH值一定变大值一定变大B例题例题2：能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的C（H+)C（OH-）的措施）的措施是（是（）A.向纯水中加入几滴稀盐酸向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵向水中加入氯化铵D1.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是的是A、溴化钾溴化钾B、硫酸铜硫酸铜C、硫化钠硫化钠D、硝酸钡硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾、碳酸钾B、硫酸氢钠硫酸氢钠C、硫化钠硫化钠D、

20、氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_1 1请判断下列盐溶液的酸碱性：请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSOCuSO4 4；FeClFeCl3 3；NaNa2 2S S；KNOKNO3 3；BaClBaCl2 2；NaNa2 2SOSO3 3。2请按请按pH增大的顺序排列下列盐溶液增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量浓度相等）：（物质的量浓度相等）：NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3.3常常温温下下，pH=3的的H2SO4和和Al2(SO4)3溶溶液液中中，水电离出来的水电离出来的c(H+)之比

21、为之比为。提高训练提高训练三、盐类水解方程式的书写三、盐类水解方程式的书写例例1、书写下列物质水解的离子方、书写下列物质水解的离子方程式：程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律1、盐盐类类水水解解一一般般是是比比较较微微弱弱的的，通通常常用用“”表表示示，同时无沉淀和气体产生。同时无沉淀和气体产生。2、多多元元弱弱酸酸的的酸酸根根离离子子水水解解是是分分步步进进行行的的，第第一一步步水水解解程程度度比比第第二二步步水水解解程程度度大大，故故相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的Na2CO3和和NaHCO3溶液，溶液碱性谁强。溶液，溶液碱

22、性谁强。3、多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子水水解解过过程程较较为为复复杂杂，通通常常写写成成一步完成。一步完成。4、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是（下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是（）A.NH4+H2O=NH3H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-例题例题2：D四、影响盐类水解的因素四、影响盐类水解的因素

23、影影响响盐盐类类水水解解的的主主要要因因素素是是盐盐本本身身的的性性质质。另另外外还还受外界因素影响：受外界因素影响：1、温温度度：盐盐的的水水解解反反应应是是吸吸热热反反应应，升升高高温温度度水水解程度增大。解程度增大。2、浓浓度度：盐盐的的浓浓度度越越小小，一一般般水水解解程程度度越越大大。加加水稀释盐的溶液，可以促进水解。水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶溶液液的的酸酸、碱碱性性：盐盐类类水水解解后后，溶溶液液会会呈呈不不同同的的酸酸、碱碱性性，因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性，可可以以促促进进或或抑抑制制盐盐的的水水解解，故故在在盐盐溶溶液液中中加加入入酸酸或或碱碱都都能能

24、影影响盐的水解。响盐的水解。课堂练习课堂练习1、相同浓度的下列溶液中，、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的的大小关系依次为大小关系依次为Na2CO3NaHCO3NH4HCO3（NH4）2CO3答：答：2、相同浓度的、相同浓度的NaF和和NaCl溶液中，其溶液中，其离子总浓度的大小关系是离子总浓度的大小关系是。NaClNaF小结：盐类水解规律小结：盐类水解规律1谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，都强不水解。都水解，都强不水解。2大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。水解，

25、以第一步水解为主。3.同种离子单水解的程度小于双水解。如同种离子单水解的程度小于双水解。如NaHCO3中的中的HCO3-的水解程度小于的水解程度小于NH4HCO3中的中的HCO3-的水解程度。的水解程度。4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位。衡谁占主导地位。HPO24-以水解为主，溶液显碱性。以水解为主，溶液显碱性。H2PO4-、HSO3-以电离为主，溶液显酸性以电离为主，溶液显酸性五、盐类水解的应用五、盐类水解的应用1、判判断断盐盐溶溶液液的的

26、酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练练：相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种 溶溶 液液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，等溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：答答:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO42、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。需考虑盐的水解。练：练：25

27、时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测三种溶液中，若测得其中得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acb3、关于弱酸、弱碱的判断。、关于弱酸、弱碱的判断。练：练：能证明醋酸是弱酸的事实是（能证明醋酸是弱酸的事实是（）A.醋酸能使紫色石蕊试液变红醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和醋酸能被弱碱氨水中和C.醋酸钠溶液的醋酸钠溶液的PH值大于值大于7D.常温下，常温下，0.1mol/L醋酸溶

28、液中醋酸溶液中C（H+）为为1.3210-3mol/LCDCD 物质的量浓度相同的三种钠盐，物质的量浓度相同的三种钠盐，NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液，其的溶液，其PHPH值依次为值依次为8 8、9 9、1010，则，则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的顺序是（的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX A.HX、HZ HZ、HY B.HZ HY B.HZ、HYHY、HX HX C.HX C.HX、HYHY、HZ D.HYHZ D.HY、HZ HZ、HX HXC CAl3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-

29、、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+SiO32-练练写出写出Al3+和和AlO2-、CO32-、HCO3-发生发生双水解的离子方程式双水解的离子方程式4、双水解问题、双水解问题当当两两种种离离子子水水解解相相互互促促进进且且水水解解程程度度较较大时，往往不能大量共存大时，往往不能大量共存在下列各组离子中，能大量共存的是（在下列各组离子中，能大量共存的是（）A.AgA.Ag+、NONO3 3-、ClCl-、K K+B.AlB.Al3+3+、ClCl-、HCOHCO3 3-、NaNa+C.FeC.Fe2+2+、NO NO3 3-、SOSO4 42-2-、H H+D.NHD.NH4 4+、N

30、a Na+、Cl Cl-、HCO HCO3 3-D D练练泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+6NaHCO+6NaHCO3 3=2Al(OH)2Al(OH)3 3+6CO+6CO2 2+3Na+3Na2 2SOSO4 45、水溶液的配制。、水溶液的配制。怎样配制怎样配制FeCl3溶液？溶液？答：答：取一定量的取一定量的FeCl3晶体于烧杯中，加适量较浓晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。倒入试剂瓶，贴上标签即可。练练怎样配制怎样配制Na2S溶液？溶液？答：

31、答：取一定量的取一定量的Na2S晶体溶解于烧杯中，加几滴晶体溶解于烧杯中，加几滴NaOH溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。倒入试剂瓶，贴上标签即可。6、选选择择制制备备盐盐的的途途径径时时，需需考考虑虑盐盐的的水水解解。如如制制备备Al2S3时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取取，会会完完全水解，只能由干法直接反应制取。全水解，只能由干法直接反应制取。加加热热蒸蒸干干AlCl3、MgCl2、FeCl3等等溶溶液液时时，得得不不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶晶体体，必必须须在在蒸蒸发发过过程程中中不不断断通通入入H

32、Cl气气体体，以以抑抑制制FeCl3的的水水解，才能得到其固体。解，才能得到其固体。思考：思考：Na2CO3、Al2(SO4)3溶液蒸干时得到溶液蒸干时得到的主要产物分别是什么的主要产物分别是什么?将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3练练 下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是溶液溶质相同的是 A.AlCl A.AlCl3 3 B.Na B.Na2 2SOSO3 3 C.NaHCO C.NaHCO3 3

33、D.NaCl D.NaCl D D7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。8、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，应璃瓶中，应NH4水解应会产生水解应会产生

34、HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃。练练 实验室有下列试剂：实验室有下列试剂：NaOHNaOH溶液溶液水玻璃水玻璃NaNa2 2S S溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液澄清澄清的石灰水的石灰水浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（试剂瓶保存的是（）A.B.A.B.C.D.C.D.B B9、某些离子的除杂，需考虑盐的水解。、某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：练：为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（

35、入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁氧化镁B.氢氧化钠氢氧化钠C.碳酸钠碳酸钠D.碳酸镁碳酸镁ADAD10、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生液中产生H2。练练在在NHNH4 4ClCl饱和溶液中加入饱和溶液中加入MgMg条，观察到有气泡产生，条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因，产生该气体的原因是是 （离子方程式表示），微热后，能放（离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是，

36、产生该气体的原因是 ，总的离子方程式是，总的离子方程式是 。提高练习提高练习由一价离子组成的四种盐溶液由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC，浓度均为，浓度均为0.1mol/L，在室温下前两种溶液的，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液第三种溶液pH7，最后一种溶液，最后一种溶液pH7。根据水解规。根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强弱是怎样的？弱是怎样的？讨论分析：讨论分析：由于由于AC溶液溶液pH=7，AD溶液溶液pH7，说明，说明D-为弱为弱酸根离子，且酸根离子，且D-的水解程度大于的水解程度大于C-，因此，

37、它们相应，因此，它们相应酸的酸性：酸的酸性：HCHD。又因。又因AC溶液溶液pH=7，BC溶液溶液pH7，说明，说明B+为弱碱阳离子，且水解程度大于为弱碱阳离子，且水解程度大于A+，因此，它们相应碱的碱性：因此，它们相应碱的碱性：AOHBOH。第三章 水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡v复习：v1.离子反应发生的条件有哪些？v2.生成弱电解质的反应能进行到底吗？举例说明。v3.生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底吗？v4.易溶、可溶、微溶、难溶的标准是什么？20易溶可溶微溶难溶溶解度/g1010.010.01化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89A

38、gNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9几种电解质的溶解度（20)一、难溶电解质的溶解平衡v1.概念：v在一定条件下，当难溶电解质溶解与和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。v例：AgNO3溶液与 NaCl溶液混合时，有以下关系：v Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀一、难溶电解质的溶解平衡v2.几点说明：v溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。v习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度QCKSPCu(OH)2Fe(OH)3。v3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。v对于同类型的难溶电解质，Ksp的大小与溶解度的大小一致，Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。