溶液PH值的计算教学教材.ppt

《溶液PH值的计算教学教材.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液PH值的计算教学教材.ppt（33页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、溶液PH值的计算问题问题1 1：我们在初中接触过：我们在初中接触过pHpH，你能利用上，你能利用上表（或另作图）清楚地表达出表（或另作图）清楚地表达出pHpH与溶液酸与溶液酸碱性的关系吗？碱性的关系吗？溶液酸碱性溶液酸碱性c c(H(H+)、c c(OH(OH-)大小关系大小关系c c(H(H+)取值范围取值范围(mol/L)(mol/L)pHpHpHpH酸性酸性c c(H(H+)c c(OH(OH-)c c(H(H+)1.010)1.010-7-7pH7pH7pH7pH7中性中性c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)c c(H(H+)=1.010)=1.010-7-7pH=7pH=7

2、pH=7pH=7碱性碱性c c(H(H+)c c(OH(OH-)c c(H(H+)1.010)7pH7pH7pH7问题问题2 2：pHpH与溶液中与溶液中c c(H(H+)存在怎样的关系？存在怎样的关系？如何用表达式表达？如何用表达式表达？一、一、pHpH与溶液酸碱性与溶液酸碱性l l1 1pHpH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性溶液酸碱性c c(H(H+)、c c(OH(OH-)大小关系大小关系c c(H(H+)取值范围取值范围(mol/L)(mol/L)pHpHpHpH酸性酸性c c(H(H+)c c(OH(OH-)c c(H(H+)1.0

3、10)1.010-7-7pH7pH7pH7pH7中性中性c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)c c(H(H+)=1.010)=1.010-7-7pH=7pH=7pH=7pH=7碱性碱性c c(H(H+)c c(OH(OH-)c c(H(H+)1.010)7pH7pH7pH7l l2 2pHpH的定义的定义的定义的定义pH=-lgpH=-lgc c(H(H+)l例题例题1111：计算：计算c c(H(H+)=1.010)=1.010-4-4mol/Lmol/L的溶的溶液的液的pHpH，指出该溶液的酸碱性。，指出该溶液的酸碱性。解：解：pH=-lgc(H+)=-lg(1.010-4)=4

4、答：该溶液的答：该溶液的pH为为4，显酸性。，显酸性。练习练习1111：计算：计算c c(H(H+)=2.010)=2.010-3-3mol/Lmol/L的溶的溶液的液的pHpH。（提示：。（提示：lg2=0.3lg2=0.3）答案：答案：pH=2.7问题问题3 3：如果已知溶液中：如果已知溶液中c c(OH(OH-)，能否计算，能否计算溶液的溶液的pH?pH?问题问题4 4：通过上述练习和讨论，你能体会到：通过上述练习和讨论，你能体会到引入引入pHpH的意义了吗？的意义了吗？方便、简捷方便、简捷问题问题5 5：通过自学，你了解到了哪些测量：通过自学，你了解到了哪些测量pHpH的方法？你以前接

5、触过吗，你能说出它们具的方法？你以前接触过吗，你能说出它们具体的操作方法吗？体的操作方法吗？二、二、pHpH的测量的测量l1pH试纸：粗略试纸：粗略l2pH计：精确计：精确小组活动：利用所给的用品，测量白醋、洗小组活动：利用所给的用品，测量白醋、洗衣粉水溶液的衣粉水溶液的pH，总结使用，总结使用pH试纸测量溶试纸测量溶液液pH的规范操作。的规范操作。在玻璃片或表面皿上放一片在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用玻试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的的pH。（蘸、滴、比、读）。（

6、蘸、滴、比、读）三、强酸强碱溶液有关的三、强酸强碱溶液有关的pHpH计算计算l1单一溶液单一溶液l2溶液稀释溶液稀释l3溶液混合溶液混合l4变式拓展变式拓展例题例题1212：物质的量浓度为：物质的量浓度为0.001mol/L0.001mol/L的的NaOHNaOH溶液，其溶液的溶液，其溶液的pHpH是多少？是多少？解：解：c(OH-)=0.001mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/10-3=10-11pH=-lgc(H+)=-lg 10-11=11答：该溶液的答：该溶液的pH为为11。溶液浓度比较大时，溶液浓度比较大时，水电离出的水电离出的H+或或OH-可忽略可忽略1.单一溶

7、液单一溶液总结：总结：酸性溶液：直接代入求解酸性溶液：直接代入求解碱性溶液：通过碱性溶液：通过Kw求求c(H+)练习练习1212：柠檬水溶液的：柠檬水溶液的pHpH是是3 3，其中的，其中的c c(H(H+)是多少？是多少？答案：答案：c(H+)=110-3mol/L三、强酸强碱溶液有关的三、强酸强碱溶液有关的pHpH计算计算l1单一溶液单一溶液l2溶液稀释溶液稀释l3溶液混合溶液混合l4变式拓展变式拓展例题例题2 2：取：取1mL pH=31mL pH=3的盐酸溶液加水稀释到的盐酸溶液加水稀释到100mL100mL后，溶液的后，溶液的pHpH是多少？是多少？答案：答案：pH=5若稀释成若稀释

8、成2倍，会有怎样的结果？倍，会有怎样的结果？思考：思考：2溶液稀释溶液稀释总结：酸求总结：酸求H+，碱求，碱求OH-，依据是稀，依据是稀释前后溶质的物质的量不变。释前后溶质的物质的量不变。练习练习21：将：将pH=9的氢氧化钠溶液加水稀释的氢氧化钠溶液加水稀释10倍和倍和1000倍，溶液的倍，溶液的pH各是多少？各是多少？练习练习22：取物质的量浓度为：取物质的量浓度为0.01mol/L的硫的硫酸溶液与水按酸溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的的体积比混合后，溶液的pH是多少？是多少？答案：答案：pH=8、pH=7。答案：答案：pH=3.7。酸碱稀释酸碱稀释不变质不变质无限稀释无限稀释值近

9、七值近七三、强酸强碱溶液有关的三、强酸强碱溶液有关的pHpH计算计算l1单一溶液单一溶液l2溶液稀释溶液稀释l3溶液混合溶液混合l4变式拓展变式拓展3溶液混合溶液混合l例题例题3131：pH=3pH=3和和 pH=5 pH=5的盐酸等体积混的盐酸等体积混合，求混合溶液的合，求混合溶液的pHpH。近似计算近似计算问题问题6：请你尝试命制一道强碱与强碱溶液：请你尝试命制一道强碱与强碱溶液混合的题目，课堂上小组讨论后选定一道混合的题目，课堂上小组讨论后选定一道进行练习，看谁做得又好又快？进行练习，看谁做得又好又快？l例题例题3232：将：将100 mL 0.4 mol/L100 mL 0.4 mol

10、/L盐酸加到等盐酸加到等体积的体积的0.6 mol/L NaOH0.6 mol/L NaOH溶液中，所得溶液的溶液中，所得溶液的pHpH是多少？是多少？总结：总结：酸酸混合，先求酸酸混合，先求H+碱碱混合，先求碱碱混合，先求OH-酸碱混合，求剩余酸碱混合，求剩余 练习练习练习练习31313131：将：将：将：将 pH pH pH pH 为为为为8 8 8 8的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液与溶液与溶液与溶液与 pH pH pH pH 为为为为10101010的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液等体积混合：溶液等体积混合：溶液等体积混合：溶液等体积混合：（1 1 1 1）混合

11、液中）混合液中）混合液中）混合液中c c c c(H(H(H(H+)最接近于最接近于最接近于最接近于 。A A A A(10(10(10(10-8-8-8-8+10+10+10+10-10-10-10-10)mol/L B)mol/L B)mol/L B)mol/L B(10(10(10(10-8-8-8-8+10+10+10+10-10-10-10-10)mol/L)mol/L)mol/L)mol/LC C C C(110(110(110(110-14-14-14-14+510+510+510+510-5-5-5-5)mol/L D)mol/L D)mol/L D)mol/L D210210

12、210210-10-10-10-10 mol/L mol/L mol/L mol/L（2 2 2 2）混合液的）混合液的）混合液的）混合液的pHpHpHpH为为为为 。练习练习练习练习32323232：99 mL 0.1mol/L99 mL 0.1mol/L99 mL 0.1mol/L99 mL 0.1mol/L盐酸盐酸盐酸盐酸101 mL 0.05mol/L 101 mL 0.05mol/L 101 mL 0.05mol/L 101 mL 0.05mol/L Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2溶液相混合，溶液的溶液相混合，溶液的溶液相混合，溶液的溶液相混合，溶液的

13、pHpHpHpH是多少？是多少？是多少？是多少？D9.7答案答案:pH=11三、强酸强碱溶液有关的三、强酸强碱溶液有关的pHpH计算计算l1单一溶液单一溶液l2溶液稀释溶液稀释l3溶液混合溶液混合l4变式拓展变式拓展l l例题例题例题例题41414141：取：取：取：取80mL NaOH80mL NaOH80mL NaOH80mL NaOH溶液加入到溶液加入到溶液加入到溶液加入到120mL120mL120mL120mL盐酸盐酸盐酸盐酸中，所得溶液的中，所得溶液的中，所得溶液的中，所得溶液的pHpHpHpH为为为为2 2 2 2，如果混合前，如果混合前，如果混合前，如果混合前NaOHNaOHNa

14、OHNaOH溶液和溶液和溶液和溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？少？少？少？4变式拓展变式拓展l l例题例题例题例题42424242：某强酸溶液：某强酸溶液：某强酸溶液：某强酸溶液pH=apH=apH=apH=a，强碱溶液，强碱溶液，强碱溶液，强碱溶液pH=bpH=bpH=bpH=b，已知已知已知已知a+b=12,a+b=12,a+b=12,a+b=12,酸碱溶液混酸碱溶液混酸碱溶液混酸碱溶液混合后合后合后合后pH=7pH=7pH=7pH=7，则酸溶液体，则酸

15、溶液体，则酸溶液体，则酸溶液体积积积积V(V(V(V(酸酸酸酸)和碱溶液体积和碱溶液体积和碱溶液体积和碱溶液体积V V V V(碱碱碱碱)的正确关系为的正确关系为的正确关系为的正确关系为 A A A AV(V(V(V(酸酸酸酸)101010102 2 2 2V(V(V(V(碱碱碱碱)B B B BV(V(V(V(碱碱碱碱)101010102 2 2 2V(V(V(V(酸酸酸酸)C C C CV(V(V(V(酸酸酸酸)2V(2V(2V(2V(碱碱碱碱)D D D DV(V(V(V(碱碱碱碱)2V(2V(2V(2V(酸酸酸酸)小组讨论：这类题目的形式多样，条件和小组讨论：这类题目的形式多样，条件和

16、设问千变万化，并且未知数层出不穷，如设问千变万化，并且未知数层出不穷，如何才能准确把握它们的脉搏，迅速求解呢何才能准确把握它们的脉搏，迅速求解呢？小组内交流自己的心得体会，把讨论结？小组内交流自己的心得体会，把讨论结果写在学案右栏中。果写在学案右栏中。总结：总结：题目万变不离宗，等式关系寓其中；题目万变不离宗，等式关系寓其中；字母代入列方程，整理化简解从容。字母代入列方程，整理化简解从容。练习练习4141：在：在25 25 时，若时，若1010体积的某强酸溶体积的某强酸溶液与液与1 1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的则混合之前，该强酸的p

17、H(pH(酸酸)与强碱的与强碱的pH(pH(碱碱)之间应满足的关系是之间应满足的关系是 。练习练习4242：在一定体积：在一定体积pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSONaHSO4 4溶液，溶液，当溶液中的当溶液中的BaBa2+2+恰好完全沉淀时，溶液恰好完全沉淀时，溶液pH=11pH=11。若反应后溶液的体积等于若反应后溶液的体积等于Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与NaHSONaHSO4 4溶液的体积之和，则溶液的体积之和，则Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与NaHSONaHSO4

18、 4溶液溶液的体积比是的体积比是 A A19 B19 B11 11 C C12 D12 D14 14 pH(酸酸)+pH(碱碱)=15D课堂小结：溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸性酸性 中性中性 碱性碱性定性：定性：定量：定量：c(H+)1.010-7mol/L c(H+)=1.010-7mol/L c(H+)1.010-7mol/L pH7 pH=7 pH7 定量测定定量测定定量计算定量计算单一溶液单一溶液溶液稀释溶液稀释溶液混合溶液混合变式拓展变式拓展粗略：粗略：pH试纸试纸精确：精确：pH计计酸中求酸，碱中求碱酸中求酸，碱中求碱同质相加，异质相减同质相加，异质相减巧列等式，方程求算巧列等式，方

19、程求算pH=-lgc(H+)pH谢谢大家，再大家，再见！2525时，若体积为时，若体积为V Va a、pHpHa a的某一元强酸与体的某一元强酸与体积积V Vb b、pHpHb b的某一元强碱混合，恰好中和，且的某一元强碱混合，恰好中和，且已知已知V Va aV Vb b和和a a0.5b0.5b。请填写下列空白：。请填写下列空白：（1 1）a a值可否等于值可否等于3 3（填（填“可可”或或“否否”），其理由是：，其理由是：；（2 2）a a值可否等于值可否等于5 5（填（填“可可”或或“否否”），其理由是：，其理由是：；（3 3）a a的取值范围是的取值范围是 。若若a=3,b=6 不符合题意不符合题意 由由a=5,b=10，求出，求出Va/Vb=10,不合题意不合题意，3.5a14/3此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢