浙教版科学九年级上册-1.5-酸和碱之间发生的反应-课件(34张ppt)备课讲稿.ppt

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1、浙教版科学九年级上册-1.5-酸和碱之间发生的反应-课件(34张ppt)氯化钠、硫酸钠氯化钠、硫酸钠 一、探究酸与碱的反应一、探究酸与碱的反应 操作步骤操作步骤操作步骤操作步骤 现现现现 象象象象 分分分分 析析析析（1 1）在烧杯中加入）在烧杯中加入）在烧杯中加入）在烧杯中加入10mL10mL氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，滴入滴入滴入滴入2 2滴酚酞溶液滴酚酞溶液滴酚酞溶液滴酚酞溶液（2 2）逐滴滴入稀盐酸，）逐滴滴入稀盐酸，）逐滴滴入稀盐酸，）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌并不断搅拌并不断搅拌并不断搅拌（3 3）取以上溶液）取以上溶液）取以上溶液）取以上溶液2 2滴滴

2、滴滴滴滴滴滴在玻璃片上，置于酒精在玻璃片上，置于酒精在玻璃片上，置于酒精在玻璃片上，置于酒精灯上加热灯上加热灯上加热灯上加热溶液由溶液由无色无色逐逐渐变为渐变为红色红色溶液由溶液由红色红色逐逐渐变为渐变为无色无色玻璃片上有白玻璃片上有白色固体生成色固体生成溶液显碱性溶液显碱性溶液不显碱性溶液不显碱性蒸发、结晶蒸发、结晶 一、探究酸与碱的反应一、探究酸与碱的反应 一、探究酸与碱的反应一、探究酸与碱的反应一、探究酸与碱的反应一、探究酸与碱的反应 1.1.酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到酚酞在实验中起

3、什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？类似的作用？类似的作用？类似的作用？起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判判判判 断断断断NaOHNaOHNaOHNaOH和和和和HClHClHClHCl是否反应完全。是否反应完全。是否反应完全。是否反应完全。还可以用紫色石蕊溶液来判断反应恰好完成。还可以用紫色石蕊溶液来判断反应恰好完成。还可以用紫色石蕊溶液来判断反应恰好完成。还可以用紫色石蕊溶液来判断反应恰好完成。2.2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴

4、滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？防止稀盐酸滴加过量。防止稀盐酸滴加过量。防止稀盐酸滴加过量。防止稀盐酸滴加过量。课本课本P20思考与讨论：思考与讨论：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O碱碱酸酸盐盐水水碱碱酸酸盐盐水水有关化学方程式：有关化学方程式：说明溶液由碱性变为中性。说明溶液由碱性变为中性。1、酸酸碱碱反反应应的的定定义义：碱碱跟跟酸酸作作用用生生成成盐盐和和水水的的反反应应叫酸碱反叫酸碱反应应也叫中和反也叫中和反应应。课本课本P20思考与讨论：思考与讨论：答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石

5、蕊试答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量；变蓝色说明是碱量；若为液变红色说明是酸过量；变蓝色说明是碱量；若为紫色说明恰好反应；也可以用紫色说明恰好反应；也可以用p试纸来检验，反应试纸来检验，反应完后，若完后，若p时，说明是碱过量；若时，说明是碱过量；若p时，时，说明是酸过量；说明是酸过量；若若p=时，说明时，说明恰好反应。恰好反应。3.3.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？不是不是不是不是NaOHNaOHNaOHNaOH，因为因为因为因为NaOHNa

6、OHNaOHNaOH和和和和HClHClHClHCl反应，生成反应，生成反应，生成反应，生成NaClNaClNaClNaCl和和和和H H H H2 2 2 2O O O O，水蒸发后剩余，水蒸发后剩余，水蒸发后剩余，水蒸发后剩余NaClNaClNaClNaCl固体固体固体固体。【实验结论实验结论】在上面的实验中，发生反应，生成了氯化钠和水：在上面的实验中，发生反应，生成了氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O根据反应方程式我们知道因为发生了上根据反应方程式我们知道因为发生了上面的反应，所以玻璃片上的物质是面的反应，所以玻璃片上的物质是NaCl。中和反应的实质中和反应的实质中和反应的实

7、质中和反应的实质:HH+OH+OH-HH2 2OO酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应中和反应。思考思考:有盐和水生成的反应都是中和反应吗？有盐和水生成的反应都是中和反应吗？有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水的反应的反应不是中和反应。不是中和反应。一一.中和反应中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O结合刚才所学到的知识，你能写出 H2SO4（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应 盐酸和熟石灰反应的化学方程式吗？H H2 2SOSO4 4+2Na+2NaOHOH=Na2SO4+2

8、H2O化学化学方程式：方程式：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O形成知识形成知识中中和和反反应应定义：酸定义：酸 +碱碱 =盐盐 +水水实质：实质：H H+OH+OH-=H=H2 2O O基本反应类型：复分解反应基本反应类型：复分解反应能量变化：属于放热反应能量变化：属于放热反应用什么办法能够知道在稀盐酸和氢用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应没有剩余，恰好完全反应n n在在氢氧化钠氢氧化钠溶液中滴入两滴溶液中滴入两滴无色酚酞试液无色酚酞试液，再再逐步逐步滴入滴入稀盐酸稀盐酸，当，当红色红色褪去且褪去且30

9、秒内秒内没有变化，就恰好反应。没有变化，就恰好反应。知识点二：中和反应的应用知识点二：中和反应的应用用于医药用于医药处理工业废水处理工业废水改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸性物质性物质中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。导致土壤显酸性的主要原因是

10、什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：讨论：2.处理工厂的废水处理工厂的废水如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化学方程式：H2 2CaSO4 4(OH)2 22 H2 2O用用CaO来中和污水行不行？来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OCaO+H2OCa(OH)2处理突发事件：处理突发事件：20112011年年1111月月1111日一辆日一辆盛有盛有浓盐酸浓盐酸的

11、罐车在的罐车在环湾大道瑞昌路上桥环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用车迅速赶到现场先用熟石灰熟石灰CaCa（OHOH）2 2进行进行处理，又耗水处理，又耗水2020吨稀吨稀释处理。这次事故因释处理。这次事故因处理得当、及时，所处理得当、及时，所以没有对路面和花草以没有对路面和花草造成太大影响。也不造成太大影响。也不会造成环境污染。会造成环境污染。2HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O3.用于医药用于医药中和胃酸过多中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中

12、过多的盐酸。化学方程式化学方程式:Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl+3HClAlClAlCl3 3+3H+3H2 2OO中和蚁酸中和蚁酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质可涂抹一些含有碱性物质(如氨水如氨水NH3H2O)的药水。的药水。答答:不可以。因为不可以。因为NaOH的碱性太强的碱性太强,具有强的腐蚀性。具有强的腐蚀性。蜜蜂与马蜂蜜蜂与马蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么被同样属于蜂的两种蜂蜇，

13、为什么被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？一种用碱液处理，一种用酸液处理？一种用碱液处理，一种用酸液处理？一种用碱液处理，一种用酸液处理？n n蜜蜂毒液显蜜蜂毒液显酸性酸性，马蜂毒液显马蜂毒液显碱性碱性。n n氨水是一种氨水是一种弱碱弱碱 ，肥皂水也是显肥皂水也是显碱性碱性的的 ；n n食醋是一种食醋是一种酸溶液酸溶液。原因：原因：原因：原因：肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应中和反应。4.调配食物调配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)制作面条时，需加入碱性的

14、制作面条时，需加入碱性的制作面条时，需加入碱性的制作面条时，需加入碱性的 NaNa2 2COCO3 3，用来防止面粉因发酵，用来防止面粉因发酵，用来防止面粉因发酵，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。而产生酸味。而产生酸味。而产生酸味。松花蛋加工的主要原料：松花蛋加工的主要原料：松花蛋加工的主要原料：松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。食盐、生石灰、纯碱、水等。食盐、生石灰、纯碱、水等。食盐、生石灰、纯碱、水等。上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？例例题题：判定：判定MgO和和H2SO4反反应应，生成了，生成了MgSO4和和H2O（生成（生成盐盐和水），和水），这

15、这个反个反应应是是中和反中和反应吗应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应和反应练习(1)(1)现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中能用于金属除锈的是能用于金属除锈的是_，能用于改良酸性土，能用于改良酸性土壤的是壤的是_。(2)(2)多数花卉适应在微酸性土壤中生长，某盆花长势不多数花卉适应在微酸性土壤中生长，某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的佳，经测定盆中土壤的p

16、HpH为为7.67.6，用较稀的硫酸亚铁溶，用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好，说明该溶液的液浇灌后，长势良好，说明该溶液的pH()pH()A.A.大于大于7 B.7 B.小于小于7 C.7 C.等于等于7 D.7 D.无法判断无法判断(3)(3)人的胃酸正常人的胃酸正常pHpH在在1.50.91.50.9之间，酸度再高就会患之间，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，适宜做治疗胃酸过多的药胃酸过多症，下列物质中，适宜做治疗胃酸过多的药物是物是()()A.A.氢氧化铝粉末氢氧化铝粉末 B.B.氢氧化钙粉末氢氧化钙粉末C.C.氧化钙粉末氧化钙粉末 D.D.氢氧化钠氢氧化钠B BA A盐酸盐酸熟

17、石灰熟石灰（4 4）研制松花皮蛋常用熟石灰和纯碱等原料，因）研制松花皮蛋常用熟石灰和纯碱等原料，因此，使用它是会有涩味，可在食用前加调味品去掉，此，使用它是会有涩味，可在食用前加调味品去掉，应该加入（应该加入（）A.酱油 B.食醋 C.香精 D.味精B B(5)2003(5)2003年春季年春季“SARS”SARS”侵袭人类，公共场所常用过氧侵袭人类，公共场所常用过氧乙酸和漂白粉水剂进行消毒，漂白粉的有效成分是次乙酸和漂白粉水剂进行消毒，漂白粉的有效成分是次氯酸钙氯酸钙Ca(ClO)2Ca(ClO)2，它与水和空气中的二氧化碳反应生，它与水和空气中的二氧化碳反应生成次氯酸成次氯酸HClOHCl

18、O和和CaCO3CaCO3，则漂白粉水剂的，则漂白粉水剂的pH()pH()A.A.小于小于7 B.7 B.大于大于7 C.7 C.等于等于7 D.7 D.不能确定不能确定A A(7)(7)一些食物的近似一些食物的近似pHpH如下：番茄如下：番茄4.04.44.04.4；苹果；苹果2.93.32.93.3；牛奶；牛奶6.36.66.36.6；鸡蛋清；鸡蛋清7.68.07.68.0。则下列。则下列说法不正确的是说法不正确的是()()A.A.胃酸过多的人应少食苹果胃酸过多的人应少食苹果B.B.番茄汁属酸性食品番茄汁属酸性食品C.C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.D.苹果汁酸性比

19、牛奶强苹果汁酸性比牛奶强C C(6)(6)利用中和反应原理，熟石灰可用作（利用中和反应原理，熟石灰可用作（）改良酸性土壤改良酸性土壤 中和胃内过多的胃酸中和胃内过多的胃酸 硫酸厂硫酸厂的污水处理的污水处理 建筑材料建筑材料 A.B.C.D.A.B.C.D.A A(9)(9)下列两种不同下列两种不同pHpH的溶液，混合后的溶液，混合后pHpH可能等于可能等于7 7的一组是的一组是()()A.0A.0和和7 B.57 B.5和和13 C.413 C.4和和6 D.86 D.8和和1515B B(11)(11)某溶液中含某溶液中含n n个个K+K+、n n个个SO42-SO42-、n n个个CI-C

20、I-，除存在，除存在不等量的不等量的H+H+和和OH-OH-外，别无其他离子存在，请你推测外，别无其他离子存在，请你推测此溶液此溶液()()A.pH7 B.pH=7 C.pH=7C C(10)(10)在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的加稀盐酸至过量，溶液的()()A.A.颜色由蓝色变成红色颜色由蓝色变成红色 B.B.颜色由红色变成蓝色颜色由红色变成蓝色C.C.颜色由蓝色变成紫色颜色由蓝色变成紫色 D.pHD.pH值慢慢降至值慢慢降至7 7A A解：根据电荷守恒：阳离子所带正电荷为解：根据电荷守恒：阳离子所带正电荷为n n，阴离

21、子所，阴离子所带负电荷为带负电荷为-3n,-3n,为保持电荷守恒，为保持电荷守恒，H+H+总数将大于总数将大于OH-OH-(13)(13)欲确保含有盐酸的氯化钙溶液被中和至中性，欲确保含有盐酸的氯化钙溶液被中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是()()A.A.生石灰生石灰 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.石灰石粉末石灰石粉末 D.D.纯碱纯碱C C(12)(12)欲用氢氧化钠除去氯化钠溶液中少量的盐酸，欲用氢氧化钠除去氯化钠溶液中少量的盐酸，怎样才能保证氢氧化钠溶液的量不会过量？怎样才能保证氢氧化钠溶液的量不会过量？_用酸碱指示剂用酸碱指示剂解：没有

22、指示剂，而又需要保证反应后的溶液正解：没有指示剂，而又需要保证反应后的溶液正好为中性，所加碱性物质要完全中和盐酸需过量，好为中性，所加碱性物质要完全中和盐酸需过量，但不影响溶液的但不影响溶液的pH,pH,则需选择不溶性的物质。则需选择不溶性的物质。（1414）在进食过程中与进食后定时测定唾液）在进食过程中与进食后定时测定唾液pH,pH,发现进食开始至发现进食开始至10min10min时，唾液的酸性逐渐增强，时，唾液的酸性逐渐增强，1040min1040min时酸性逐渐减弱，如图，符合事实的时酸性逐渐减弱，如图，符合事实的事（事（）C C(15)(15)将将20g20%20g20%的氢氧化钠溶液

23、和的氢氧化钠溶液和20g20%20g20%的硫酸的硫酸混合后，再滴入石蕊溶液，溶液呈现的颜色是混合后，再滴入石蕊溶液，溶液呈现的颜色是()()A.A.无色无色 B.B.蓝色蓝色 C.C.红色红色 D.D.紫色紫色B B(16)“(16)“物质的组成与结构决定物质的性质物质的组成与结构决定物质的性质”是化学是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。1)1)酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有中都含有_离子；碱溶液也具有一些共同离子；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的化学性质，是因为碱溶液中都含有_离子。因此，酸溶液与碱溶液反离子。因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成应一定能生成_，例如，例如_。氢氢(或或H H+)氢氧根氢氧根(或或OH-)OH-)水水(或或H H2 2O)O)盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢