第一章物质结构元素周期律复习.ppt

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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律复习复习元元素素周周期期表表周期周期（7 7个）个）长周期长周期(4 4个个):第第4 4、5 5、6 6、7 7 周周期期族族 (1616个个)主族主族(7 7个个):IA ):IA AA一、元素周期表的整体结构一、元素周期表的整体结构短周期短周期(3 3个个):第第1 1、2 2、3 3 周期周期副族副族(7 7个个):IB IB BB族族(1 1个个):第第8 8、9 9、1010 三个纵三个纵列列零族零族(1 1个个):稀有气体元素稀有气体元素(1)(1)先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由里往外先排能量低的电子层，再排能量高的

2、电子层，由里往外二、核外电子的排布规律二、核外电子的排布规律相互制约，相互联系相互制约，相互联系(2)(2)每一层最多容纳电子数：每一层最多容纳电子数：2n2n2 2个个(3)(3)最外层电子数不超过最外层电子数不超过8 8个（个（K K层为最层为最外层时不超过外层时不超过2 2个个(4)(4)次外层电子数不超过次外层电子数不超过1818个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过3232个。个。三、元素周期律三、元素周期律项目项目同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）最外层电子数最外层电子数主要化合价主要化合价原子半径原子半径金属性和非金属性金属性和非金属性最高

3、价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化物的酸、碱性物的酸、碱性非金属气态氢化物生成的非金属气态氢化物生成的难易和氢化物的稳定性难易和氢化物的稳定性气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性得、失电子能力的难易得、失电子能力的难易从从1逐渐增到逐渐增到7（第（第1周期周期除外）除外）相同相同正价由正价由+1+7 负负价由价由-4-1最高正价相同最高正价相同逐渐减小（稀有气体除外）逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大逐渐增大金属性减弱，非金属性增金属性减弱，非金属性增强强金属性增强，非金属性减金属性增强，非金属性减弱弱碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强生成由难到易，稳定生

4、成由难到易，稳定性由弱到强性由弱到强生成由易到难，稳定生成由易到难，稳定性由强到弱性由强到弱还原性减弱还原性减弱还原性增强还原性增强失电子由易到难失电子由易到难得电子由难到易得电子由难到易失电子由难到易失电子由难到易得电子由易到难得电子由易到难(一一)金属性强弱比较金属性强弱比较四、金属性、非金属性强弱的实验标志四、金属性、非金属性强弱的实验标志(二二)非金属性强弱比较非金属性强弱比较1在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。4对应的离子氧化性越弱，金属性越强。3最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5若发生置换反应xn+y=x+ym+则y比

5、x金属性强1与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。3单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强2最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4若发生置换反应An-+B=Bm-+A 则B比A非金属性强。五、简单微粒半径的变化规律五、简单微粒半径的变化规律（一）（一）原子半径比较原子半径比较1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：例：rNarMgrAlrSirPrSrCl2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：例：rLirNarKrRbrCs3.最外层电子数和电子层均不相同时，可选一种元素参照比较例：例：rMgrNa，rNarK，所以：所以：rMg rK五

6、、简单微粒半径的变化规律五、简单微粒半径的变化规律（二）（二）离子半径比较离子半径比较1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：例：rCl-rCl，rFerFe2+rFe3+2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+3.带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.例：例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rTe2-4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比例：比较较rk+与与rMg2+可可选选rNa+为为参照可知参照可知rk+rNa+rMg2+氯元素

7、的相氯元素的相对原子质量对原子质量氯元素的两种核素：氯元素的两种核素：1735 Cl、1737 Cl1735 Cl：质量数为质量数为35，近似相对原子质量为近似相对原子质量为35相对原子质量为：相对原子质量为：34.969在自然界中的丰度为在自然界中的丰度为75.77%,1737 Cl：质量数为质量数为37，近似相对原子质量为近似相对原子质量为37相对原子质量为：相对原子质量为：36.966六、质量数、相对原子质量和近似相对原子质量六、质量数、相对原子质量和近似相对原子质量氯元素的近似氯元素的近似相对原子质量相对原子质量离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较离子键离子键共价键共价键概念概念成

8、键成键粒子粒子实质实质存在存在范围范围电子电子式式阴、阳离子间的静电阴、阳离子间的静电作用作用原子间通过共用电子原子间通过共用电子对所形成的相互作用对所形成的相互作用阴、阳离子阴、阳离子一般为非金属原子一般为非金属原子阴、阳离子间的电性阴、阳离子间的电性作用作用两原子核与共用电子两原子核与共用电子对之间的电性作用对之间的电性作用非金属元素之间（除非金属元素之间（除铵盐外）铵盐外）O HH活泼的金属与活活泼的金属与活泼的非金属之间泼的非金属之间离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念粒子间的作粒子间的作用力用力熔沸点熔沸点硬度硬度溶

9、解性溶解性导电性导电性熔化时破坏熔化时破坏的作用力的作用力实例实例含离子键的化合物含离子键的化合物只含共价键的化合物只含共价键的化合物离子键离子键分子内是共价键，分分子内是共价键，分子间是分子间作用力子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、酸、非金属氧化物、非金属的氢化物非金属的氢化物较高较高一般较低，个别很大一般较低，个别很大较大较大一般较小，个别很大一般较小，个别很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融或水溶液导电熔融时不导电、水熔融时不导电、水溶液部分导电溶液部分导电一般破坏离子键，一般破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力一般只破坏分子间作用力