市级公开课课件(氢氧化铜的制备).ppt

《市级公开课课件(氢氧化铜的制备).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《市级公开课课件(氢氧化铜的制备).ppt（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、马陆育才联合中学马陆育才联合中学 王雅莉王雅莉 氢氧化铜氢氧化铜用途：用途：生化研究，制备其他生化研究，制备其他铜盐、催化剂、杀菌剂等铜盐、催化剂、杀菌剂等性状：性状：蓝色至蓝绿色凝胶或浅蓝蓝色至蓝绿色凝胶或浅蓝色粉末。稳定性随制备方法不同色粉末。稳定性随制备方法不同而异，而异，难溶于水，加热易分解，难溶于水，加热易分解，分解温度仅分解温度仅800 9090 Cu(OH)2 CuO+H2O怎样用实验室常用试剂来制备怎样用实验室常用试剂来制备氢氧化铜氢氧化铜设计方案设计方案评价方案评价方案请同学任取请同学任取 NaOH溶液和溶液和CuSO4溶液溶液中的一种溶液约中的一种溶液约2滴管滴管,然后再逐

2、滴然后再逐滴滴入滴入2-3滴滴另一种另一种溶液溶液,观察现象。观察现象。2滴管滴管A溶液溶液滴入滴入2-3滴滴B溶液溶液实验一实验一如何利用如何利用CuO 来制备来制备Cu(OH)2？设计方案设计方案评价方案评价方案提醒提醒:为了加快为了加快CuO与与H2SO4 反应的速度，可以采用反应的速度，可以采用 微热微热方法。方法。请利用请利用CuO固体、稀固体、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂，选择适宜的实溶液等试剂，选择适宜的实验仪器，亲自动手制备验仪器，亲自动手制备Cu(OH)2。实验二实验二1234决定该实验成功的因素有哪些？决定该实验成功的因素有哪些？1.1.反应物的量（包括反应物的量（包括

3、CuO和和 H2SO4的量）的量）2.2.反应时温度的控制反应时温度的控制 CuO生成产物生成产物Cu(OH)2H2SO4NaOHCuSO4CuSO4加热溶解加热溶解过滤过滤冷却冷却过滤过滤CuSO4CuO实实验验操操作作讲讲究究“多多、快快、好好、省省”。多多，就就是是转转化化率率高高；快快，实实验验操操作作步步骤骤少少，简简单单容容易易；好好，就就是是现现象象明明显显，结结论论正正确确；省，就是消耗试剂量要少。省，就是消耗试剂量要少。请根据改进后的方案，再一次请根据改进后的方案，再一次制备制备Cu(OH)2。提示反应物的量：氧化铜提示反应物的量：氧化铜盖满试管盖满试管底部底部,稀硫酸约稀硫

4、酸约3 3滴管滴管,氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液约约2 2滴管。滴管。要求：用要求：用倾倒法倾倒法把得到的硫酸铜溶液把得到的硫酸铜溶液倒在小烧杯中，然后取倒在小烧杯中，然后取3-4滴滴,滴加到滴加到试管内的氢氧化钠溶液中。试管内的氢氧化钠溶液中。实验三实验三（2）某同学设计了由）某同学设计了由Fe2O3制制Fe(OH)3四四 种实验方案，你认为最合理的是种实验方案，你认为最合理的是()A、Fe2O3Fe(OH)3B、Fe2O3Fe(NO3)3Fe(OH)3 C、Fe2O3Fe2(SO4)3Fe(OH)3D、Fe2O3FeCl3Fe(OH)3 D（1）如何以石灰石为原料制备）如何以石灰石为原料制备Ca(OH)2课外作业：见学案课外作业：见学案