杂化轨道理论2.ppt

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1、共价键与分子立体构型共价键与分子立体构型学习目标学习目标 1 1、杂化轨道理论杂化轨道理论要点要点 2 2、价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论要点要点1 1：杂化轨道理论要点：杂化轨道理论要点 1、中心原子受外围原子影响，自身价层中、中心原子受外围原子影响，自身价层中能量相近的能量相近的ns和和np轨道轨道混杂平均化（混杂平均化（轨道杂化轨道杂化）；）；2、杂化前后轨道个数不变，但轨道电子云形状、杂化前后轨道个数不变，但轨道电子云形状和空间伸展方向改变；和空间伸展方向改变；3、杂化后的轨道电子云相互排斥，尽可能、杂化后的轨道电子云相互排斥，尽可能向空间均匀伸展，使斥力最小；向空间均匀伸展，使

2、斥力最小；4、新形成的杂化轨道与外围原子轨道电子云、新形成的杂化轨道与外围原子轨道电子云重叠程度增强，重叠程度增强，仅可形成仅可形成键或容纳孤电子对，键或容纳孤电子对，未参与杂化的轨道形成未参与杂化的轨道形成键键；5、常考杂化的中心原子有：、常考杂化的中心原子有：Be B C N OBe B C N O SiSi P S P S ClCl 2 2：价层电子对互斥理论要点：价层电子对互斥理论要点 1、分子的空间构型是价层电子对相互排斥、分子的空间构型是价层电子对相互排斥的结果；的结果；2、杂化轨道上未成键的、杂化轨道上未成键的孤电子对孤电子对对对成键电子对成键电子对电子云有较强的推斥作用，电子云

3、有较强的推斥作用，影响键角和分子立体构型影响键角和分子立体构型；3、多重键形成多重键形成电子云电子云的推斥作用增强。电子云电子云的推斥作用增强。轨道杂化小结：轨道杂化小结：1、中心原子、中心原子ns和和np 杂化，当杂化，当P有空轨道，有空轨道，S电子先跃迁后杂化；电子先跃迁后杂化；P无空轨道，直接杂化。无空轨道，直接杂化。2、杂化轨道仅与外来原子、杂化轨道仅与外来原子形成形成键键或或容纳自身的孤电子对容纳自身的孤电子对。3、杂化轨道、杂化轨道3类型简图：类型简图：SP3SP2SP1 4、杂化类型判断（、杂化类型判断（高考必考点高考必考点）规律：）规律：、能写出、能写出电子式电子式的简单分子；

4、的简单分子；、有机物写出、有机物写出结构式结构式；、其它复杂化学式（如等）需、其它复杂化学式（如等）需计算杂化轨道计算杂化轨道数数=外围原子数（外围原子数（键数）键数）+孤电子对数孤电子对数（主族最外层电子数）（主族最外层电子数）5、中心原子无孤电子对：、中心原子无孤电子对：杂化轨道与分子空间立体构型相同；杂化轨道与分子空间立体构型相同；中心原子有孤电子对：中心原子有孤电子对：注意孤电子对对成键电子对推斥作用。注意孤电子对对成键电子对推斥作用。x y z x y z z x y z x y z 120spsp2 2 杂化杂化过程动画模拟过程动画模拟x y z x y z z x y z x y z 180spsp杂化杂化过程动画模拟过程动画模拟C2H6分子中成键情况C2H4分子中成键情况C2H2分子中成键情况C6H6分子中成键情况杂化轨道类型杂化轨道类型分子立体构型分子立体构型杂化轨道个数杂化轨道个数外围原子个数外围原子个数孤电子对数孤电子对数