利用化学方程式计算.ppt

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1、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题课题3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算=一种思路：可根据化学式的计算求解一种思路：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气理由：水中的氢元素全部转化为氢气解：解：18kg水中氢元素的质量水中氢元素的质量=2HH2O 100%=2kg18kg2121+16 100%18kg产生氢气的质量为产生氢气的质量为2kg。若某种元素没有全部转化到某种物质若某种元素没有全部转化到某种物质(生生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？成物）中去，求该物质的质量该怎么办？复习提问复习提问以以电解水的反应电解水的反应为例说明化学方程式的涵义

2、之一。为例说明化学方程式的涵义之一。水通电生成氢气和氧气水通电生成氢气和氧气反应中反应物与生成物之间的质量比反应中反应物与生成物之间的质量比 218：22：162 36：4：32若：若：36克克：（：（）克）克：（：（）克）克若：（若：（）克）克：（：（）克）克：16克克2H=2H2+O2通电通电 例例1：加热分解：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少高锰酸钾，可以得到多少g氧气？氧气？2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2 解：设加热分解解：设加热分解3.16g高锰酸钾可以得到氧气的质量为高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。316323.16gx3163.16g32x=0.32g答：加

3、热分解答：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.32g氧气。氧气。x一、已知反应物的质量求生成物的质量一、已知反应物的质量求生成物的质量例例1：加热分解：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?根据化学方程式计算的正确解题步骤：根据化学方程式计算的正确解题步骤：解解（1 1）设未知量）设未知量（不要带单位）（不要带单位）（2 2）正确写出化学方程式）正确写出化学方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，（写在对应

4、化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）位）（5 5）简明地写出答案）简明地写出答案加热分解加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少高锰酸钾，可以得到多少g氧气？氧气？2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2解：设加热分解解：设加热分解3.16g高锰酸钾可以

5、得到氧气高锰酸钾可以得到氧气的质量为的质量为x。316323.16gx3163.16g32x=0.32g答：加热分解答：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.32g氧气。氧气。【解题步骤解题步骤】（1）设设未知量未知量（2）写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式（3）计）计算算相关物质的质量比相关物质的质量比（4）标标出已知量、未知量出已知量、未知量（5）列列比例式比例式（6）解解比例式比例式（7）简明地写出）简明地写出答答语语【书写格式书写格式】xCaCO3CaO+CO2二、已知生成物的质量求反应物的质量 例例2：工业上高温煅烧石灰石：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)

6、可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳氧化钙，需要碳酸钙多少吨酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量为x x。10056x5.6t=解得解得x=10t答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙10t10t。根据化学方程式计算的注意事项注意事项:1.设未知量时一定要注意质量单位设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单已知量和未知量单位不一致的位不一致的,先换算成一致的再进行计算先换算成一致的再进行计算.2.化学方程式一定要注意配平化学方程式一定要注意配平,标明反应条件标明反应条件.气体气体.沉淀沉淀符号符号,注意化学方程式

7、的完整性注意化学方程式的完整性.3.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边未知量写在相应相对分子质量的下边.4.计算结果的小数位保留按题中要求进行计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有若题中没有要求要求,又得不到整数时又得不到整数时,一般保留一位小数一般保留一位小数.说明说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成成正比例关系正比例关系。因此，利用正比例关系根据

8、化学方程式和已。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应知的一种反应物物（或生成物）的质量，可求生成物（或生成物）的质量，可求生成物（或或反反应物）应物）的质量的质量。氢氢气气V氢氢气气=m氢氢气气练习练习一一实验实验室用室用13g锌锌粒与足量的稀硫酸反粒与足量的稀硫酸反应应制取制取氢氢气。气。（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计计算：（算：（1）生成）生成氢氢气的气的质质量量为为多少克？多少克？（2）这这些些氢氢气在气在标标准状况下的体准状况下的体积积是多少升？是多少升？（标标准状况下，准状况下，氢氢气密度气密度为为0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=Z

9、nSO4+H2设设生成生成氢氢气的气的质质量量为为X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成答：生成氢氢气的气的质质量量为为0.4克，克，这这些些氢氢气在气在标标准状况下的体准状况下的体积积是是4.4L。练习二、练习二、实验室用实验室用5g锌粒与锌粒与5ml稀硫酸反应，反应稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？问可生成氢气多少克？解：解：设设生成生成氢氢气的气的质质量量为为XZn+H2SO4=ZnSO4+H26525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克

10、CO2C 100%1、把把23克乙醇（俗称酒精）在空气中克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃充分燃烧烧后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推断乙克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素醇由几种元素组组成？成？练习练习三三思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？为为什么有？什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的元素的质质量是多少？量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克182=3克克因因为为乙醇乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中克，所以乙醇中还还有氧元素有氧元素氧元素氧元素质质量量为为：23克克-（12克克+3克）克）

11、=8克克2HH2O100%44克克2、把把4.5克含克含杂质杂质（杂质杂质不与不与盐盐酸反酸反应应）的）的锌锌粒和粒和足量的稀足量的稀盐盐酸酸反反应应，待反，待反应应停止后，停止后，烧烧杯中物杯中物质质的的质质量量减少了减少了0.1g。求：。求：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）参加反参加反应应的的锌锌的的质质量。量。这这种种锌锌粒中含粒中含锌锌的的质质量分数。量分数。解：解：设设参加反参加反应应的的Zn的的质质量量为为X根据根据题题意：意：反反应应生成生成氢氢气的气的质质量量为为0.1gZn+2HCl=ZnCl2+H26520.1gX65X=20.1gX=3.25g该锌该锌粒中粒中Zn%=

12、4.5g3.25g100%72.2%答：参加反答：参加反应应的的锌锌的的质质量量为为3.25g。这这种种锌锌粒中粒中锌锌的的质质量分数量分数为为72.2%2KClO3=2KCl+3O2MnO23、将含将含3克克氯氯酸酸钾钾和和1克二氧化克二氧化锰锰的混合物的混合物加加热热片刻片刻，冷却，称，冷却，称得残余固体的得残余固体的质质量量为为3.04克，根据克，根据质质量守恒定律可知，生成氧气量守恒定律可知，生成氧气的的质质量量为为多少克？固体残余物中含有什么物多少克？固体残余物中含有什么物质质？质质量各量各为为多少？多少？思路：反思路：反应应中固体物中固体物质质质质量减量减轻轻了，原来了，原来3克克

13、+1克克=4克，克，加加热热片刻后剩余固体片刻后剩余固体3.04克，固体克，固体质质量量为为什么会减什么会减轻轻？减？减轻轻了多少？此减了多少？此减轻轻的是什么物的是什么物质质的的质质量？量？解：解：根据根据题题意，加意，加热热片刻生成氧气片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设设参加反参加反应应的的KClO3的的质质量量为为X，反反应应生成生成KCl的的质质量量为为YXY245X=0.96克克96149Y960.96克克=X=2.45克克Y=1.49克克反反应应后固体残余物中后固体残余物中剩余剩余KClO33克克-2.45克克=0.55克克生成生成KCl1

14、.49克克有有MnO21克克答答：1根据化学方程式根据化学方程式计计算的一般方法是：算的一般方法是：掌握根据化学方程式掌握根据化学方程式计计算算各反各反应应物和生成物之物和生成物之间间的的质质量比量比是是这这类计类计算的关算的关键键。因此必。因此必须须注意以下几点：注意以下几点：（1）认认真真审题审题，分析，分析题题目涉及到什么反目涉及到什么反应应，已知物是什么，待，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正确）正确书书写出反写出反应应的化学方程式的化学方程式（这这是正确解是正确解题题的前提），的前提），因此在因此在计计算之前必算之前必须检查须检查化学方程式是否正确化学方程式是否正确（重

15、点重点查查：各各物物质质的的化学式是否正确化学式是否正确；化学方程式是否符合化学方程式是否符合质质量守恒定律量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正确）正确计计算出反算出反应应中中已知物已知物质质和待求物和待求物质质的的质质量比量比。（这这是正确解是正确解题题的关的关键键）（4）进进行行准确、熟准确、熟练练的数学运算的数学运算（这这是解是解题题正确的保正确的保证证）。）。（5）要有）要有完整的解完整的解题题步步骤骤和和规规范的范的书书写格式。写格式。（这这是解是解题规题规范的必需）范的必需）课课堂堂小小结结：(3)写出有关物写出有关物质质的相的相对对分子分子质质量量（不忘乘以前面的化学

16、不忘乘以前面的化学计计量数量数）已知量和未知量已知量和未知量列比例式列比例式列列 比比2、根据化学方程式、根据化学方程式进进行行计计算的步算的步骤骤(1)设设未知数未知数.设设(2)写出化学方程式写出化学方程式.写写(4)求解求解.解解(5)简简明地写出答案明地写出答案.答答3根据化学方程式根据化学方程式计计算的注意事算的注意事项项：（1）所有代入化学方程）所有代入化学方程计计算的量必算的量必须须是是纯净纯净物的物的质质量量，如果是，如果是不不纯纯物，物，则则需要需要转换转换。纯纯物物质质的的质质量量=不不纯纯物物质质质质量量纯纯度度=不不纯纯物物质质质质量量（1杂质杂质的的质质量分数）量分数

17、）（2）气体、液体的体）气体、液体的体积积，要，要换换算成气体、液体的算成气体、液体的质质量。量。气体气体质质量（量（g）=气体体气体体积积（L）密度（密度（g/L）液体液体质质量（量（g）=液体体液体体积积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若）若题题目中只目中只给给出一种物出一种物质质的的质质量，量，则则另一种物另一种物质质的用量往的用量往往用往用“足量足量”、“适量适量”、“过过量量”或或“完全反完全反应应”、“恰好完全反恰好完全反应应”等来描述。如果同等来描述。如果同时时知道两种反知道两种反应应物的物的质质量，需要考量，需要考虑虑过过量量问问题题。（4）注意已知）注意已知质质量的量的单单位；位；设设未知数的未知数的时时候要候要设设的的质质量量为为X，而不能，而不能设设X克；整个化学克；整个化学计计算算过过程要程要带单带单位，最后求位，最后求出的出的X的的值值后写上后写上单单位。位。(无无说说明明则则保留到小数点后一位）保留到小数点后一位）作业1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？