第三节氧化还原反应 (2).ppt

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1、 复习四种基本反应类型复习四种基本反应类型:化合反应化合反应:A+B=AB A+B=AB分解反应分解反应:AB=A+B AB=A+B置换反应置换反应:AB+C=AC+B AB+C=AC+B复分解反应复分解反应:AB+CD=AD+CB AB+CD=AD+CB C+O2 =CO2 CaCO3=CaO+CO2 CuO+H2=Cu+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2目目 录录v一、氧化还原反应v二、氧化还原反应的几组概念v三、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系v四、几种特殊的氧化还原反应先请看课本先请看课本P35思考与交流思考与交流练习练习1 1：从得失氧的角度分析下列反应：

2、从得失氧的角度分析下列反应。CuO+H2=Cu+H2O 高温Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2 高温2CuO+C=2Cu+CO2高温练习练习2 2：分析上述反应中各元素的化合价在反：分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？应前后有无变化，怎样变化？讨论讨论:氧化反应和还原反应能否分开进行？氧化反应和还原反应能否分开进行？氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，同时发生，不可截然分开。在，同时发生，不可截然分开。1、从得失氧的角度定义氧化还原反应、从得失氧的角度定义氧化还原反应:_叫氧化反应叫氧化反应._叫还原反应叫还原反

3、应._叫氧化还原反应叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应有氧得失的反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应目录目录提问：提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。FeFeCuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4CuCu上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可

4、以将我们学过的化学反应分为两合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。有化合价升降的反应：属于氧化还原反应有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应思考：思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应怎样判断一个反应是否为氧化还原反应依据依据练练习习1：判判断断下下列列化化学学反反应应哪哪些些是是氧氧化化还原反应还原反应?1、CaCO3=CaO+CO22、2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 3、2CuOH2=CH2O4、CaCO3H2OC

5、O2=Ca(HCO3)25、2CO+O2 =2CO2 6、2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32 2、从化合价升降的角度定义氧化还、从化合价升降的角度定义氧化还原反应原反应:是氧化反应是氧化反应 是还原反应是还原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应有元素化合价升高的反应有元素化合价升高的反应有元素有元素化合价降低的反应化合价降低的反应有有元素元素化合价升降的反应化合价升降的反应氧化还原反应的特征：元素化合价有升降氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。小结小结:氧化还原反应中氧化还原反应中,化合价有升必有降化合价有升必有降,且化合价升高总数且化合价

6、升高总数=化合价降低总数化合价降低总数（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）(特征特征)氧化剂：氧化剂：在反应中有元素化合价降低的物质在反应中有元素化合价降低的物质还原剂：还原剂：在反应中有元素化合价升高的物质在反应中有元素化合价升高的物质被氧化被氧化:一般指化合价升高的那种元素被氧化一般指化合价升高的那种元素被氧化被还原被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原一般指化合价降低的那种元素被还原氧化产物：氧化产物：被氧化得到的产物被氧化得到的产物还原产物：还原产物：被还原得到的产物被还原得到的产物认识几组概念：认识几组概念：1

7、 1、下列不属于氧化还原反应的是、下列不属于氧化还原反应的是()()A A、2Mg2MgCOCO2 22MgO2MgOC CB B、2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4 +MnO +MnO2 2 +O +O2 2C C、Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 +H +H2 2D D、NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O2 2、下列属于氧化还原反应的是、下列属于氧化还原反应的是()()A A、C CCOCO2 22CO B2CO B、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2C C、2KClO2KClO

8、3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2 D D、CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2E E、2Na+2H2Na+2H2 2O O=2NaOH+=2NaOH+H2F F、BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 42NaCl2NaClBaSOBaSO4 4DACE练习练习思考思考：在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？下面以钠与氯气反应生成氯化钠为例来进行分析。下面以钠与氯气反应生成氯化钠为例来进行分析。再如：再如：从从2Na+Cl2 =2NaCl点燃点燃H2+Cl2=2HCl 点燃点燃在在氢气与氯气的反应中，虽然没有

9、电子的得与失，氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化合价的升降，同样属于氧化还原反应。合价的升降，同样属于氧化还原反应。元素化合价的升降是由于在反应时，有电子的得元素化合价的升降是由于在反应时，有电子的得失，因此有电子得失的反应就是氧化还原反应失，因此有电子得失的反应就是氧化还原反应。3、从电子转移的角度定义氧化还原、从电子转移的角度定义氧化还原反应反应 是氧化反应是氧化反应 是还原反应是还原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的反应的反应得到电子得到电子(或电子对

10、偏向或电子对偏向)的反应的反应()有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应的反应(本质本质)氧化剂氧化剂、还原剂、还原剂 可以为同一物质，可以为同一物质，同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质.2Mg +O2 =2MgO在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一种物质被还原，这句话对吗？种物质被还原，这句话对吗？思考：2KClO3 =2KCl +3O2 小结小结:1、氧化还原反应中、氧化还原反应中,失电子总数失电子总数=化合价升高总数化合价升高总数 得电子总数得电子总数=化合价降低总数化合价降低总数得失电子守

11、恒得失电子守恒(本质本质)化合价升降守恒化合价升降守恒(特特征征)2、得失电子数目的计算方法：得失电子数目的计算方法：（高价（高价低价）低价）系数系数下标下标氧化性氧化性：物质得电子的性质：物质得电子的性质还原性还原性：物质失电子的性质：物质失电子的性质氧化剂氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价得电子的反应物，所含元素化合价 降低，本身被还原。降低，本身被还原。还原剂还原剂：失电子的反应物，所含元素化合价失电子的反应物，所含元素化合价 升高，本身被氧化。升高，本身被氧化。二、氧化还原反应中的几组概念二、氧化还原反应中的几组概念氧化产物氧化产物：发生氧化反应后的生成物：发生氧化反应后的生成物还

12、原产物还原产物：发生还原反应后的生成物：发生还原反应后的生成物目录目录1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原以及氧化产物、还原 产物产物 Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu答案答案：还原剂：还原剂 Zn 氧化剂氧化剂 CuSO4 氧化产物氧化产物 ZnSO4还原产物还原产物 Cu 2 Na+Cl2 =2NaCl答案：答案：还原剂还原剂 Cl2 氧化剂氧化剂 Cl2 氧化产物氧化产物 KClO3 还原产物还原产物 KCl 3 Cl2 +6KOH =5KCl =KClO3 +3H2O答案答案：还原剂：还原剂 N

13、a 氧化剂氧化剂 Cl2 氧化产物氧化产物 NaCl还原产物还原产物 NaCl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原1、氧化还原反应的一般公式：、氧化还原反应的一般公式：(氧化性氧化性)（还原性（还原性）2、口诀：、口诀：“失失,升升,氧氧，得得,降降,还还,若若 是是 剂剂,两两 相相 反反”反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 被还原被还原还原产物还原产物得电子得电子(化合价降低化合价降低)被氧化被氧化失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物生

14、生成成物物（氧化性）（还原性）3、练习、分析下列变化练习、分析下列变化:1、eel3，需要加需要加 剂，如：剂，如：2、CuOCu,需要加需要加 剂，如：剂，如：3、HClCl2是是 反应，反应，HCl是是 剂。剂。4、HClH2是是反应，反应，HCl是是剂。剂。5、Fe3+Fe,需要加需要加剂，剂，Fe3+具有具有性性氧化氧化Cl2氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原还原还原还原还原H2氧化氧化6、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（）（）、答案答案：、7、下列变化需加入氧化剂的是（）、下列变化需加入氧化剂的是（）、答案答案：、1、Cl2+

15、H2O=HCl+HClO 2、C +CO2 =2CO 3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2 分析下列氧化还原反应分析下列氧化还原反应氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应三、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系三、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应复分解反应小结小结:1、化合反应：可、化合反应：可能是氧化还原反应，能是氧化还原反应，一般说，有单质参加一般说，有单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。2、分解反应：可、分解反应：可能是氧化还原反应，能是氧化还原反应，一般说，有单质生成一般说，有单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。3、置换反应：全、置换反

16、应：全部是氧化还原反应部是氧化还原反应4、复分解反应：、复分解反应：都是非氧化还原反应都是非氧化还原反应目录目录1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、8、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 练习练习：判断下列化学反应是否为氧化性还原反应，：判断下列化学反应是否为氧化性还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。判断：判断：1 1、

17、有单质参加或者有单质生成的反应一定是、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（氧化还原反应（）2 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（素在反应中一定被还原。（）2 2、下列说法正确的是下列说法正确的是:()A、化合反应一定是氧化还原反应化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应分解反应是氧化还原反应错错BC错错四、几种特殊的氧化还原反应四、几种特殊的氧化还原反应 Cl2+H2O=HCl+HC

18、lO H2SO4(浓浓)+H2S=SO2+S+2H2O（一）部分氧化还原反应（一）部分氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（二）歧化反应（二）歧化反应（三）归中反应：（三）归中反应：目录目录（一）（一）部分氧化还原反应部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应分氧化还原反应.例题 MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 问问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比氧化剂与还原剂的物质的量之比:_

19、 (2)若有若有436.5gHCl参加反应参加反应,则做还原剂的则做还原剂的HCl_g,被氧被氧 化的化的HCl_g,生成标况下的生成标况下的Cl2 _L (3)反应中反应中HCl表现表现_性性.还原性、酸性还原性、酸性1：2737322.4（二）歧化反应（二）歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同三同”缺一不可）缺一不可）例题例题 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧化剂与还原剂的物质的量之比：_ 练习：见

20、教案课堂练习练习：见教案课堂练习3 氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧化剂与还原剂的物质的量之比：_ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_1:11:22:1（三）归中反应归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：反应遵循以下归中规律：高价低价高价低价相同中间价（注相同中间价（注“可靠拢、不交叉可靠拢、不交叉”）例题例题 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：氧化

21、产物与还原产物的物质的量之比：_练习：练习：C+CO2=2COn（氧化产物）：（氧化产物）：n（还原产物）（还原产物）=_2:11:1现有氧化还原反应：现有氧化还原反应：，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是（），其中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）：、：、：、：、：、：、：答案答案：在在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的氨与没被氧化的反应中，被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）氨分子个数比是（）：6、6：、：、3：、：、1：3答案答案：D比较物质或者粒子氧化性、还原性大小所遵循比较物质或者粒子氧化性、还原性大小所遵循的规律：的规律：1、价态律：价态律：“高价氧

22、，低价还，中间价态两头有。高价氧，低价还，中间价态两头有。”2、强弱律 :氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物例：已知例：已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判判断断下下列列物物质质的的氧氧化化性性由由强强到到弱弱的顺序是的顺序是()A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3B3、价态归中规律：“只靠拢，不交叉，可重叠只靠拢，不交叉，可重叠”例例1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1)此反应

23、中转移的电子数目：此反应中转移的电子数目：_(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_v练习：练习：H2SO4+H2S=SO2+S+2H2O5e-5:14、守恒律：得失电子守恒 价态升降守恒综合应用综合应用1 1、水作氧化剂的是（、水作氧化剂的是（）；水既不作氧化剂又不）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（作还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的水既作氧化剂又作还原剂的是（是（）、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、H H2 2O+C=HO+C=H2 2+C

24、O +CO D D、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E、22 2ACBD 电解电解E2、氧化还原的实质是（）、氧化还原的实质是（）、有氧化剂和还原剂、有氧原子得失的反应、有氧化剂和还原剂、有氧原子得失的反应、有元素化合价升降的反应、有电子得失的反应、有元素化合价升降的反应、有电子得失的反应3、下列说法下说法正确的是（）、下列说法下说法正确的是（）、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质、还原剂在反应时所含元素的化合价降低、还原剂在反应时所含

25、元素的化合价降低、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质答案：答案：2、3、4、下列变化属于氧化反应的是（）、下列变化属于氧化反应的是（）、5、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）、答案答案：4.5.、6.分分析析下下列列氧氧化化还还原原反反应应，用用双双线线桥桥表表示示电电子子转转移移的的方方向向和和数数目目，并并指指出出氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂、氧氧化化产产物物和和还还原原产物。产物。Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2 2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2 用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应连起来，箭头从反应 开始指向生成物开始指向生成物3、算出化合价变化的数目、算出化合价变化的数目4、在线桥上标出得失电子的总数目、在线桥上标出得失电子的总数目