化学反应中的能量变化.ppt

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1、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化【教学目标教学目标】:知知识识目目标标：（1）了了解解放放热热反反应应和和吸吸热热反反应应的的概概念念以以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。（2）简简介介燃燃料料燃燃烧烧的的意意义义及及如如何何充充分分利利用燃料的方法。用燃料的方法。能能力力目目标标：培培养养学学生生从从能能量量互互变变观观点点分分析析化化学学反反应应的的思维习惯。思维习惯。情感目标情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。的意识。化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化第三节第三节 化学反应中的

2、能量变化化学反应中的能量变化 一、化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化演示演示实验实验13、实验实验14 小结小结 1.1.化学反应中的化学反应中的能量能量变化变化,通常通常表现为表现为热量热量的变化的变化;2.2.化学上把有热量放出的化学反应叫做化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应放热反应;3.3.化学上把吸收热量的化学反应叫做化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应吸热反应.1、实验观察到的现象说明什么问题？、实验观察到的现象说明什么问题？2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？3.燃烧属于什么反应？为什么除了自燃，燃烧属于什么反应？为

3、什么除了自燃，一般都要点火？一般都要点火？思考：思考：反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放放热热反反应应吸吸热热反反应应反应物的总能量反应物的总能量=生成物的总能量生成物的总能量+放出的热量放出的热量生成物的总能量生成物的总能量=反应物的总能量反应物的总能量+吸收的热量吸收的热量 化学反应的过程化学反应的过程,可以看成是能量的可以看成是能量的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程二、燃料的充分燃烧二、燃料的充分燃烧问题问题1.什么是化石燃料什么是化石燃料?目前使用最多的燃目前使用最多的燃料是什么料是

4、什么?2.燃料充分燃烧的条件是什么燃料充分燃烧的条件是什么?3.燃料燃烧时燃料燃烧时,若空气过量或不足若空气过量或不足,会造会造成什么后果成什么后果?4.为什么固体燃料要粉碎后使用为什么固体燃料要粉碎后使用?5.导致酸雨形成的主要原因是什么导致酸雨形成的主要原因是什么?6.怎样高效清洁的使用煤炭怎样高效清洁的使用煤炭?1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料人类当前所需能源的主要来源是化石燃料煤、石油、天然气。煤、石油、天然气。2.人类应当树立节能意识：人类应当树立节能意识：(1）化石燃烧无法再生；）化石燃烧无法再生；(2）提高燃烧效率，节约能源。）提高燃烧效率，节约能源。3.使燃料充分燃烧的

5、措施：使燃料充分燃烧的措施：(1）通入充足且适量的空气；）通入充足且适量的空气；(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。空气的接触面。4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。例题：例题：1、在同温、同压下，比较下列反、在同温、同压下，比较下列反应放出热量应放出热量Q1、Q2的大小的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于都相同，但由

6、于气态水转化为液态气态水转化为液态要放出一要放出一定数量的热量定数量的热量Q2Q1B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例题：例题：1、在同温、同压下，比较下列反、在同温、同压下，比较下列反应放出热量应放出热量Q1、Q2的大小的大小两式两式数量相同，数量相同，S由固态由固态吸收热量转化为吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量其放出热量的的总和小于由气态总和小于由气态S直接燃烧所放出的热直接燃烧所放出的热量量C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2例题：例题：1、在

7、同温、同压下，比较下、在同温、同压下，比较下列反应放出热量列反应放出热量Q1、Q2的大小的大小固态固态C氧化为氧化为CO，释放出热量释放出热量Q1，CO是气是气体燃料，和体燃料，和O2反应生成反应生成CO2，又释放热量又释放热量Q3，两次释放热量的总和两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态等于固态C氧氧化为气态化为气态CO2释放的热量释放的热量Q2，Q2Q1D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，放的热量也应是前式的一半，Q2

8、Q112g石墨石墨与与O2反应生成反应生成CO2放出放出393.51KJ热量；热量；12g金刚石金刚石与与O2反应生成反应生成CO2放出放出395.41KJ热量，热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？试比较，石墨与金刚石哪个稳定？比较相同状态、相同数量的金刚石和比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与石墨，与O2完全反应，生成相同状态、完全反应，生成相同状态、相同数量的相同数量的CO2，金刚石释放出的热量金刚石释放出的热量更多，说明更多，说明金刚石具有的总能量高，金刚石具有的总能量高，不稳定不稳定例题例题2：1、下下列列反反应应既既属属于于氧氧化化还还原原反反应应,又又是是吸吸热热反应的是反应的

9、是()A.铝片与稀盐酸的反应铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应.C.灼热的碳与灼热的碳与CO2的反应的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列燃料中、下列燃料中,不属于化石燃料的是不属于化石燃料的是()A.煤煤 B.石油石油 C.天然气天然气 D.水煤气水煤气练习练习cD3、酸雨危害可包括、酸雨危害可包括()对对人人体体的的直直接接危危害害,引引起起肺肺部部疾疾病病而而使使人人致致死死,引引起起河河流流,湖湖泊泊的的水水体体酸酸化化,严严重重影影响响水水生生动动杆杆物物的的生生长长,破破坏坏土土壤壤,植植被被,森森林林 腐腐蚀蚀金金属属,油油漆漆,皮皮革革,纺纺织织品品及及建建筑筑材材料料等等,渗渗入入地地下下,可可能能引引起起地地下下水酸化水酸化.A.B.C.D.C如：如：Al与与HCl，C、H2、CH4等在等在O2中的燃烧；中的燃烧；酸与碱的中和反应；酸与碱的中和反应；CaO溶于水等溶于水等如如Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应.C.灼热的碳与灼热的碳与CO2的反应等的反应等