第一部分专题2第二单元第二课时化学平衡.ppt

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1、第二课时化学平衡晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向知识点一知识点二考向一考向二第二单元化学反应的方向和限度专题2化学反应速率与化学平衡考向三随堂基础巩固课时跟踪训练返回返回第二单元第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度返回第二课时化学平衡第二课时化学平衡返回返回 1可逆反可逆反应应“两特点两特点”：(1)正、逆两个反正、逆两个反应应是同一条件下同是同一条件下同时进时进行的；行的；(2)可逆反可逆反应应中反中反应应物、生成物共存，反物、生成物共存，反应应物物转转化化率小于率小于100%。2化学平衡化学平衡“五特征五特征”：逆、等、逆、等、动动、定、定、变变。3化学平衡状

2、化学平衡状态态判断判断“两依据两依据”：(1)根本依据：根本依据：v(正正)v(逆逆)；(2)直接依据：各直接依据：各组组分的分的浓浓度保持不度保持不变变。返回返回返回返回自学教材自学教材填要点填要点1可逆反可逆反应应(1)正反正反应应和逆反和逆反应应：返回(2)可逆反可逆反应应：返回2化学平衡状化学平衡状态态(1)建立：建立：以以N23H22NH3为为例，填下表。例，填下表。变变化化时时刻刻物物质浓质浓度度反反应应速率速率反反应应物物生成物生成物正反正反应应逆反逆反应应开始开始时时最大最大0最大最大0进进行中行中 平衡平衡时时 v(正正)v(逆逆)减小减小增大增大减小减小增大增大不不变变不不

3、变变返回图像表示上述过程：图像表示上述过程：(2)定定义义：一定条件下的可逆反一定条件下的可逆反应应中，正反中，正反应应速率与速率与逆反逆反应应速率速率 时时，反，反应应体系中所有反体系中所有反应应物和物和生成物的生成物的 保持不保持不变变的状的状态态。相等相等质质量或量或浓浓度度返回(3)“五五”特征：特征：返回师生互动师生互动解疑难解疑难化学平衡状化学平衡状态标态标志的判断依据志的判断依据返回(1)根本依据：根本依据：返回(2)直接依据直接依据返回(3)其他依据：其他依据：返回返回返回1双双选题选题下列下列为为四个同学四个同学对对“化学平衡状化学平衡状态态”的的 理解，其中理解正确的同学是

4、理解，其中理解正确的同学是 ()返回解析：解析：当当v(正正)v(逆逆)0时时，化学反，化学反应应达到平衡状达到平衡状态态，此，此时时反反应应仍在仍在继续继续。答案：答案：BD返回返回自学教材自学教材填要点填要点 1化学平衡常数化学平衡常数 (1)概念：概念：在一定温度下，一个可逆反在一定温度下，一个可逆反应应达到达到 时时，生成物生成物 与反与反应应物物 的比的比值值是一是一个常数，用符号个常数，用符号K表示。表示。化学平衡化学平衡浓浓度度幂幂之之积积浓浓度度幂幂之之积积返回返回(3)意意义义：返回 (4)影响因素：影响因素：K只与只与 有关，与反有关，与反应应物或生成物的物或生成物的浓浓度

5、无度无关，只要温度一定，关，只要温度一定，则则平衡常数一定。平衡常数一定。温度温度返回已转化的量已转化的量开始时的量开始时的量返回师生互动师生互动解疑难解疑难返回返回返回 (3)可逆反可逆反应应的正反的正反应应的平衡常数与逆反的平衡常数与逆反应应的平的平衡常数互衡常数互为为倒数；若方程式中各物倒数；若方程式中各物质质的的计计量数等倍量数等倍扩扩大或大或缩缩小，尽管是同一反小，尽管是同一反应应，平衡常数也会改，平衡常数也会改变变。因。因此此书书写平衡常数表达式及数写平衡常数表达式及数值值，要与化学反，要与化学反应应方程式方程式相相对应对应，否，否则则意意义义就不明确。就不明确。返回返回解析：解析

6、：在在K表达式中，注意不能用固体、表达式中，注意不能用固体、纯纯液体表示，液体表示，因因为为它它们们的的浓浓度可度可视为视为常数。常数。答案：答案：C返回返回返回 例例1在容器中在容器中进进行如下反行如下反应应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知，已知X2、Y2、Z的起始的起始浓浓度分度分别为别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反，在一定条件下，当反应应达到达到平衡平衡时时，各物，各物质质的的浓浓度有可能是度有可能是 ()AZ为为0.3 molL1 BY2为为0.4 molL1 CX2为为0.2 molL1 DZ为为0.4 molL1返回解析解析本

7、本题题可用可用“一一边边倒倒”法来判断：法来判断：X2Y2 2Z最多的生成物最多的生成物/molL1 00.20.4全部全部为为反反应应物物/molL1 0.2 0.4 0即可得各物即可得各物质浓质浓度的取度的取值值范范围围：0c(X2)0.2 molL1；02 molL1c(Y2)0.4 molL1；0c(Z)0.4 molL1。答案答案A返回“一一边边倒倒”法判断可逆反法判断可逆反应应中物中物质质的的浓浓度取度取值值 (1)完全完全转转化到化到“”的右的右侧侧，求出生成物的最大，求出生成物的最大值值，反反应应物的最小物的最小值值，此，此时时反反应应物可能物可能为为0，也可能不，也可能不为为

8、0(如本如本题题中中Y2)。(2)完全完全转转化到化到“”的左的左侧侧，求出反，求出反应应物的最大物的最大值值，生成物的最小生成物的最小值值。(3)据据(1)、(2)得出各物得出各物质质的的浓浓度的取度的取值值范范围进围进行行讨论讨论。返回(1)Y2为为0有可能有可能吗吗？(2)Y2为为0.2 molL1，Z为为0.1 molL1有可能有可能吗吗？提示：提示：(1)不可能，因不可能，因为为即便即便0.1 molL1X2完全完全转转化，此化，此时还时还剩余剩余0.2 molL1的的Y2。(2)不可能，因不可能，因为为反反应应物、物、生成物的生成物的浓浓度不可能同度不可能同时时减小。减小。返回返回

9、 例例2在温度不在温度不变变的条件下，密的条件下，密闭闭容器中容器中发发生如下反生如下反应应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列叙述能，下列叙述能够说够说明反明反应应已已经经达到平衡状达到平衡状态态的是的是 ()A容器中容器中SO2、O2、SO3共存共存 BSO2与与SO3的的浓浓度相等度相等 C容器中容器中SO2、O2、SO3的物的物质质的量之比的量之比为为2 1 2 D反反应应容器中容器中压压强强不随不随时间变时间变化化返回 解析解析反反应应达到平衡状达到平衡状态时态时，SO2、O2、SO3的的浓浓度保持不度保持不变变，并非相等，也非等于化学，并非相等，也非等于化学计计量数之比，

10、故量数之比，故B、C错误错误，而反，而反应应物、生成物共存物、生成物共存则则是可逆反是可逆反应应的特点，的特点，故故A错误错误；对对于反于反应应前后化学前后化学计计量数不等的化学反量数不等的化学反应应，可以利用可以利用压压强强来判断反来判断反应应是否达到平衡，是否达到平衡，D正确。正确。答案答案D返回 (1)“不不变变”的含的含义义：本本题题易易错选错选B、C两两项项，原因是，原因是对对化学平衡状化学平衡状态态定定义义中各中各组组分的分的浓浓度或含量保持度或含量保持“不不变变”理解理解错误错误，误认为误认为各各组组分的分的浓浓度都相等或各度都相等或各组组分的分的浓浓度等于化度等于化学学计计量数

11、之比。量数之比。返回 (2)其他判断依据：其他判断依据：反反应应物的物的转转化率、生成物的化率、生成物的产产率不再率不再发发生生变变化；化；反反应应物反物反应时应时破坏的化学破坏的化学键键与逆反与逆反应应得到的反得到的反应应物形物形成的化学成的化学键键种种类类和数量相同；和数量相同；对对于气体体于气体体积积数数变变化的化的可逆反可逆反应应，达到化学平衡，达到化学平衡时时，体，体积积和和压压强强不再不再发发生生变变化。化。返回1对对于于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的反的反应应，达到，达到 化学平衡状化学平衡状态态的的标标志志为为 ()A断开断开1个个NN键键的同的同时时有有6个个NH

12、键键生成生成 B混合气体的密度不混合气体的密度不变变 C混合气体的平均相混合气体的平均相对对分子分子质质量不量不变变 DN2、H2、NH3分子数之比分子数之比为为1 3 2的状的状态态返回解析：解析：A项项只表示了正反只表示了正反应应速率，不能体速率，不能体现现v(正正)v(逆逆)，错误错误；B项项，若恒，若恒压时压时，密度不，密度不变变可作可作为为平衡平衡标标志，若恒志，若恒容容时时，则则不能作不能作为为平衡平衡标标志，志，错误错误；C项项，因反，因反应应前后，前后，气体物气体物质质的量的量变变化，但化，但总质总质量不量不变变，故平均相，故平均相对对分子分子质质量不量不变变可作可作为为平衡平

13、衡标标志，正确；志，正确；D项项，平衡状，平衡状态时态时，由于，由于不知道反不知道反应应物起始物起始浓浓度，因此各物度，因此各物质质的量没有一定的比的量没有一定的比例关系，例关系，错误错误。答案：答案：C返回返回 例例3在在25时时，密，密闭闭容器中容器中X、Y、Z三种气体三种气体的初始的初始浓浓度和平衡度和平衡浓浓度如下表：度如下表：物物质质XYZ初始初始浓浓度度/molL10.10.20.0平衡平衡浓浓度度/molL10.050.050.1返回 下列下列说说法法错误错误的是的是 ()A反反应应达到平衡达到平衡时时，X的的转转化率化率为为50%B反反应应可表示可表示为为X(g)3Y(g)2Z

14、(g)，其平衡，其平衡常数常数为为1 600 C增大增大压压强强平衡常数增大平衡常数增大 D改改变变温度可以改温度可以改变变此反此反应应的平衡常数的平衡常数返回答案答案C返回利用利用“三段式三段式”计计算平衡常数及反算平衡常数及反应应物的物的转转化率化率(1)步步骤骤：写出有关化学平衡的方程式。写出有关化学平衡的方程式。确定各物确定各物质质的起始的起始浓浓度、度、转转化化浓浓度、平衡度、平衡浓浓度。度。根据已知条件建立等式关系根据已知条件建立等式关系进进行解答。行解答。返回 (2)方法：方法：如如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令，令A、B起始物起始物质质的量的量浓浓度分度分别为别为

15、a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗，达到平衡后消耗A的物的物质质的量的量浓浓度度为为mx mol/L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)c(初初)(mol/L)ab00 c(mol/L)mxnxpx qx c(平平)(mol/L)amx bnxpxqx返回(3)计计算：算：返回2(2012广州模拟广州模拟)某温度下，向容某温度下，向容积为积为2 L的密的密闭闭反反应应 器中充入器中充入0.10 mol SO3，当反，当反应应器中的气体器中的气体压压强强不再不再 变变化化时测时测得得SO3的的转转化率化率为为20%，则该则该温度下反温度下反应应 2SO2(g)O2(g)2SO3

16、(g)的平衡常数的平衡常数为为 ()A3.2103 B1.6103 C8.0102 D4.0102返回答案：答案：A返回返回随堂基础巩固随堂基础巩固返回1化学平衡常数可以用化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡来表示，下列关于化学平衡 常数的常数的说说法中正确的是法中正确的是()AK越大，反越大，反应应物的物的转转化率越小化率越小 BK与反与反应应物的物的浓浓度有关度有关 CK与生成物的与生成物的浓浓度有关度有关 DK与温度有关与温度有关 解析：解析：一个确定的化学反一个确定的化学反应应，其化学平衡常数只与，其化学平衡常数只与 反反应应体系的温度有关。体系的温度有关。答案：答案：D返回2

17、下列关于化学反下列关于化学反应应限度的限度的说说法中正确的是法中正确的是 ()A一个可逆反一个可逆反应应达到的平衡状达到的平衡状态态就是就是这这个反个反应应在在 该该条件下所能达到的限度条件下所能达到的限度 B当一个可逆反当一个可逆反应应达到平衡状达到平衡状态时态时，正反，正反应应速率速率 和逆反和逆反应应速率相等都等于速率相等都等于0 C平衡状平衡状态态是一种静止的状是一种静止的状态态，因，因为为反反应应物和生物和生 成物的成物的浓浓度已度已经经不再改不再改变变 D化学反化学反应应的限度不可以通的限度不可以通过过改改变变条件而改条件而改变变返回解析：解析：可逆反可逆反应应达到平衡状达到平衡状

18、态态后，后，虽虽v正正v逆逆，但均，但均不不为为0，是，是动态动态平衡，平衡，B、C错错；K与温度有关，通与温度有关，通过过改改变变温度就可以改温度就可以改变变化学反化学反应应的限度，的限度，D错错。答案：答案：A返回返回答案：答案：C返回4双双选题选题下列下列说说法中可以法中可以证证明反明反应应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状已达到平衡状态态的是的是 ()A1个个NN键键断裂的同断裂的同时时，有，有3个个HH键键形成形成 B1个个NN键键断裂的同断裂的同时时，有，有3个个HH键键断裂断裂 C1个个NN键键断裂的同断裂的同时时，有，有6个个NH键键断裂断裂 D1个个NN键键断裂

19、的同断裂的同时时，有，有6个个NH键键形成形成返回解析：解析：NN键键断裂、断裂、HH键键断裂、断裂、NH键键形成都代表形成都代表正反正反应应，不能用于判断反，不能用于判断反应应是否达到平衡。是否达到平衡。A、C两两项项中中HH键键形成，形成，HN键键断裂代表逆反断裂代表逆反应应，而且正、逆反，而且正、逆反应应速率符合化学速率符合化学计计量数之比，可以用于量数之比，可以用于证证明明该该反反应应已达已达到平衡状到平衡状态态。答案：答案：AC返回5(2012杭州高二检测改编杭州高二检测改编)在在1000 K恒温下，在密恒温下，在密闭闭容容 器中放入一定量的器中放入一定量的A、B气体使之气体使之发发生反生反应应：A(g)3B(g)2C(g)，并达到平衡。，并达到平衡。测测得其平衡得其平衡时时的的浓浓度度 分分别为别为c(A)2 molL1，c(B)5 molL1，c(C)3 molL1：返回填写下列空白：填写下列空白：(1)起始起始时时：A的物的物质质的量的量浓浓度度_，B的物的物质质的量的量浓浓度度_。(2)A的的转转化率化率_。(3)1000 K时时，上述反，上述反应应的平衡常数的平衡常数_。返回返回返回课时跟踪训练课时跟踪训练点此进入