高三一轮复习课件：第2章第4讲氧化还原反应的基本概念及规律.ppt

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1、第第2章章 第第4讲讲 氧化还原反应的基本概念及规律氧化还原反应的基本概念及规律四川省宣汉中学四川省宣汉中学 李江山李江山热点知识剖析氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应的知识是高考中必考的内容，这部分内容的主要考点有氧化还原反应的概念，物质氧化性、还原性强弱的比较，简单氧化还原反应方程式的配平等知识。在复习中要注意理清氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原这四对概念之间的关系，理解物质氧化性、还原性强弱与结构、性质之间的联系，提高运用氧化还原反应中的规律分析新问题的能力，解题过程中注意得失电子数目相等在氧化还原反应中的巧妙运用。教学目标教学目标1.1

2、.有关氧化还原反应的概念辨析有关氧化还原反应的概念辨析2.2.电子转移及氧化还原有关关系的表示方法电子转移及氧化还原有关关系的表示方法3.3.氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平4.4.氧化性、还原性的强弱比较氧化性、还原性的强弱比较5 5.氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律6.6.求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比质的量之比.7.7.氧化还原反应的计算电子守恒的应用氧化还原反应的计算电子守恒的应用8.8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 9 9.生活相联系（金属冶炼、自燃、食

3、物腐败生活相联系（金属冶炼、自燃、食物腐败、钢铁生锈）、钢铁生锈）知识点知识点1：氧化还原反应有关概念辨析：氧化还原反应有关概念辨析氧化还原反应氧化还原反应 :一种物质被氧化一种物质被氧化,同时一种被还原的反应同时一种被还原的反应 凡有电子转移凡有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应叫氧化还原反应的反应叫氧化还原反应.反应反应 前后元素化合价发生变化前后元素化合价发生变化电子的转移电子的转移氧化反应氧化反应:失电子的的反应失电子的的反应(特征特征:元素化合价升高元素化合价升高 )还原反应还原反应:得到电子的反应得到电子的反应(特征特征:元素化合价降低元素化合价降低 )1 1 特征特征：2 2

4、 定义：定义：3 3 实质实质：氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：氧氧 化化 性：性：还还 原原 性：性：氧氧 化化 剂：剂：还还 原原 剂：剂：氧化产物氧化产物:还原产物：还原产物：物质所含元素化合价物质所含元素化合价升高升高的的过程过程物质所含元素化合价物质所含元素化合价降低降低的的过程过程物质（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力得到电子的性质或能力物质（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力失去电子的性质或能力所含元素化合价所含元素化合价降低的反应物降低的反应物所含元素化合价所含元素化合价升高的物质升高的物质还原剂还原剂失去电子失去电子被

5、氧化后的产物被氧化后的产物氧化剂氧化剂得到电子得到电子被还原后的产物被还原后的产物相关概念的辨析相关概念的辨析 氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子得电子价降低价降低被还原被还原还原产物还原产物 反应物反应物性质性质 本质本质 特征特征 元素元素 生成物生成物 还原剂还原剂还原性还原性失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物氧化还原反应各相关概念间的关系氧化还原反应各相关概念间的关系知识点知识点2：电子转移及氧化还原关系的表示方法：电子转移及氧化还原关系的表示方法 -单线桥和双线桥单线桥和双线桥1 1 1 1。用。用。用。用双线桥双线桥双线桥双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关

6、系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系重点：（重点：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物）（2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）剂失电子总数）2.2.2.2.用用用用单线桥单线桥单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂表示氧化剂和还原剂之间元素的

7、电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法单线桥法”重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂)（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。配平原则配平原则配平步骤配平步骤配平技巧配平技巧电子守恒电子守恒原子守恒原子守恒电荷守恒电荷守恒1 1

8、、标价态、标价态2 2、列升降、列升降3 3、求相等、求相等4 4、观察计量数、观察计量数 5 5、检查、检查知识点：氧化还原反应方程式的配平知识点：氧化还原反应方程式的配平(1)(1)顺配法：顺配法：全变左边配：氧化剂、还原剂中某元全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如素化合价全变的。如：KI +KIO3 +H2SO4 I2 +K2SO4 +H2O（2 2）逆配法：逆配法：自变右边配：自身氧化还原反应自变右边配：自身氧化还原反应(包包括分解、歧化括分解、歧化)。如。如：P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3（3 3）顺逆法：顺逆法：部分变两边配：部分发生氧化还原反部分变两边配：

9、部分发生氧化还原反应的物质计量数应为变与不变之和。如应的物质计量数应为变与不变之和。如：4Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NH4NO3 +H2O （）缺项配平法：（）缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加（应物这边缺正电荷，一般加（H H+），生成物一边加），生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加（水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OHOH-），生成），生成物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。ClO-+Fe(OH)3+Cl-+FeO42-+H2O MnO4-+H2O2

10、+Mn2+O2+H2O O2-+H2O =H2O2 +O2 +(1)常见氧化剂活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、Fe2O3等。元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。过氧化物，如Na2O2、H2O2等。知识点知识点4：常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂(2)常见还原剂常见还原剂活泼的金属，如活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等等。元素元素(如如C、S等等)处于低化合价的氧化物，如处于低化合价的氧化物，如CO、

11、SO2等。等。元素元素(如如Cl、S等等)处于低化合价时的酸，如浓处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等。等。元素元素(如如S、Fe等等)处于低化合价时的盐，如处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。等。某些非金属单质，如某些非金属单质，如H2、C、Si等。等。（考查氧化还原反应的概念）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是()A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加

12、反应有2 mol电子转移 此反应中KClO3的Cl元素的化合价由+5价降为+4价，得到1个电子被还原生成还原产物，H2C2O4中C元素的化合价升高被氧化。方法指导：分析氧化还原反应时，一要正确判断化合价的变化；二要能运用好化合价的变化与氧化还原反应概念的内在联系。（考查氧化还原反应规律的运用）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)（四个反应中氯元素化合价均有变化）：(1)GQ+NaCl(2)Q+H2OX+H2(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是()A.QGZX

13、YB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQB 在反应(1)中由于G和Q都含有氯元素，氯化钠中的氯元素的化合价为-1，它是氯元素的最低价，由此可知，化合物G中氯元素的化合价一定要低于化合物Q中氯元素的化合价。根据反应(2)生成物中的H2是由水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出Q中的氯元素化合价一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q三种化合物中氯元素的化合价由低到高排列的顺序是G、Q、X。从反应(3)可以判断，化合物Y中的氯元素的化合价肯定处于G和Q中氯元素化合价之间。从反应(4)可以判断，化合物Z中氯元素的化合价肯定处于Q、X氯元素的化合价之间。综合以上结论，即得氯的化合价由低到高的顺序。方法指导：本题是对氧化还原反应基本规律问题的考核，在分析这类问题时要注意运用和总结规律，掌握分析问题的方法。方法指导：判断还原产物是根据产物化合价来进行的。在分析氧化还原反应的计算问题时，要利用好电子得失守恒(或化合价升降守恒)的规律，利用电子得失守恒的规律建立关系式，可收到事半功倍的效果。