盐的水解（新课）.ppt

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1、盐类的水解盐类的水解第二课时二、盐的水解平衡二、盐的水解平衡1.盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸酸 +碱碱盐盐 +水水水解反应水解反应水解反应水解反应中和反应中和反应中和反应中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆逆反应。盐类水解反应为吸热吸热反应。2.影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响思考：条件条件移动方向移动方向H+数目数目pHFe3+水解率水解率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H

2、 H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体（1 1）强酸强碱盐，不水解，呈中性。）强酸强碱盐，不水解，呈中性。（2 2）强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性）强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性（3 3）强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性）强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性（4 4）弱酸弱碱盐的水解

3、程度很大（有些可以进行到底），）弱酸弱碱盐的水解程度很大（有些可以进行到底），溶液的酸碱性决定于酸碱的相对强弱，溶液的酸碱性决定于酸碱的相对强弱，谁强显谁性谁强显谁性。（5 5）弱酸的酸式盐水解，溶液的酸碱性取决于酸根离子的）弱酸的酸式盐水解，溶液的酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。电离程度和水解程度的相对大小。如电离程度大于水解程度的，以电离为主，溶液呈酸性如电离程度大于水解程度的，以电离为主，溶液呈酸性如：如：NaHSONaHSO3 3、NaHNaH2 2POPO4 4等。等。如水解程度大于电离程度的，以水解为主，溶液呈碱性，如水解程度大于电离程度的，以水解为主，溶液呈碱

4、性，如：如：NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2HPOHPO4 4、NaHSNaHS等。等。弱碱阳离子水解弱碱阳离子水解弱碱阳离子水解弱碱阳离子水解弱酸根离子水解弱酸根离子水解弱酸根离子水解弱酸根离子水解四、盐类水解的类型五、盐类水解的应用五、盐类水解的应用（1）判断溶液酸碱性并能解释；（2）判断不同电解质的相对强弱（越弱越水解）；（3）比较溶液中离子浓度的大小；（4）解释某些化学现象极其在生产、生活中的应用。六、溶液中离子浓度大小的比较六、溶液中离子浓度大小的比较多元弱酸溶液，根据多步电离分析判断，如在多元弱酸溶液，根据多步电离分析判断，如在H H3 3POPO4 4的溶液中，的溶液中

5、，多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如如NaNa2 2COCO3 3的溶液中，的溶液中，不同溶液中同一种离子浓度的比较，要看溶液中其不同溶液中同一种离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响因素。如在相同的物质的量浓度的他离子对其的影响因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：下列各溶液中：a.NHa.NH4 4ClCl、b.CHb.CH3 3COONHCOONH4 4、c.NHc.NH4 4HSOHSO4 4,c(,c(NHNH4 4+)由大到小的顺序是由大到小的顺序是:混合溶液中各离子浓度的比较，要进行中和分析，混合溶液中各离子

6、浓度的比较，要进行中和分析，具体问题具体分析。但要考虑电离、水解等因素具体问题具体分析。但要考虑电离、水解等因素C(HC(H+)C(H)C(H2 2POPO4 4-)C(HPO)C(HPO4 42-2-)C(PO)C(PO4 43-3-).).C(NaC(Na+)C(CO)C(CO3 32-2-)C(OH)C(OH-)C(HCO)C(HCO3 32-2-).).cab cab NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-)D.c(Cl-)

7、c(NH4+)c(OH-)c(H+)例例1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)NH4ClNH4+Cl-NH4+H2O NH3H2O+H+C(H+)C(OH-)又C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)C(Cl-)C(NH4+)A（20062006天津卷）天津卷）10.10.下列关于电解质溶液的叙述下列关于电解质溶液的叙述正确的是（正确的是（）常

8、温下，常温下，7 7的的4 4与氨水的混合与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为溶液中离子浓度大小顺序为（）（）（4 4+）（）（）（）将将4 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低离子的浓度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同消耗的物质的量相同常温下，同浓度的常温下，同浓度的2 2与溶液相与溶液相比，比，2 2溶液的大溶液的大D？（）？n(CH3COOH)与与n(HCl)？例例2100ml 0.4mol/L CH3COONa+200ml 0.1mol/LHNO3 混合溶液混合溶液离子的浓度离子的浓度0.

9、04mol CH3COONa 0.02mol HNO30.02mol CH3COONa 0.02mol NaNO30.02molCH3COOHC(Na+)c(CH3COO-)c(NO3-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)NaNO3 =Na+NO3-0.02mol 0.02mol 0.02molCH3COONa =CH3COO-+Na+0.02mol 0.02mol 0.02mol-xmol +xmol +xmolCH3COOH CH3COO-+H+CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-ymol +ymol +ymolxy七、电解质溶液中的守恒规律1.1.电荷守恒：电解质溶液

10、中阴、阳离子所带的电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即溶液不显电性。如正、负电荷总数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，磷酸溶液中，c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)+c(H)+c(H2 2POPO4 4-)+2c(HPO)+2c(HPO4 42-2-)+3c(PO)+3c(PO4 43-3-)2.2.物料守恒：就是电解质溶液中的某一组分的物料守恒：就是电解质溶液中的某一组分的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如的浓度之和。如0.1mol/L0.1mol/L的的NaHSNaHS溶液，溶液，0.1=c(HS0.

11、1=c(HS-)+c(S)+c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S)S)或或C(NaC(Na+)=c(HS)=c(HS-)+c(S)+c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S)S)（2005年江苏卷）年江苏卷）12常温下将稀常温下将稀NaOH溶液与稀溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（溶液混合，不可能出现的结果是（）ApH 7，且，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)BpH 7，且，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)CpH 7，且，且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)DpH 7，且，且c(CH3COO)c(Na+)c

12、(H+)=c(OH)AD1.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O c(Na+)c(OH)、c(CH3COO)c(H+)2.根据电荷守恒式：根据电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)（2005年广东卷）年广东卷）19关于小苏打水溶液的表述关于小苏打水溶液的表述正确的是正确的是（）A c Na+c c c H2CO3 B c Na+c H+c c c OH C 的电离程度大于的电离程度大于的水解程度的水解程度，D 存在的电离有：存在的电离有：NaHCO3Na+H2OH+OH H+AD（2004年江苏卷）年江苏卷）17草酸是二元弱酸，草酸氧钾草酸是二元弱酸

13、，草酸氧钾溶液呈酸性。在溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列溶液中，下列关系正确的是（关系正确的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)离子的电荷数离子的电荷数是否遗漏存在方式是否遗漏存在方式电离占优还是水解占优？电离占优还是水解占优？是否遗漏存在方式是否遗漏存在方式CD3.3.质子守恒：水电离的特征是水电离的质子守恒：水电离的特征是水电离的c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH-),),根据此关系可得出以下关系，如根据此关系可得出以下关系，如在在K K2 2COCO3 3溶液中：溶液中：c(OHc(OH-)=c(H)=c(H+)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3)