2-1-3化学键精品课件新人教版必修2.ppt

《2-1-3化学键精品课件新人教版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2-1-3化学键精品课件新人教版必修2.ppt（54页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三节第三节 化化 学学 键键 实验实验1-21-2 金属钠在氯气中燃烧金属钠在氯气中燃烧现象：现象：反应式：反应式：剧烈燃烧，产生大量剧烈燃烧，产生大量白烟白烟、黄色黄色火焰。火焰。2Na+Cl2=2NaCl思考与交流思考与交流1.分析元素化合价并画出原子结构示意图。分析元素化合价并画出原子结构示意图。2.试解释氯化钠是怎样形成的。试解释氯化钠是怎样形成的。看实验想问题看实验想问题失失一个电子一个电子钠原子钠原子钠离子钠离子Nae-Na+NaNa+钠离子的形成钠离子的形成氯离子的形成氯离子的形成得得一个电子一个电子Cle-Cl-氯原子氯原子氯离子氯离子Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳

2、定稳定更稳定更稳定氯化钠的形成氯化钠的形成什么样的元素能象Na一样在反应中失去电子形成阳离子？什么样的元素能象Cl一样在反应中得到电子形成阴离子？思考思考在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl-间存间存在哪些作用力？在哪些作用力？Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间的静电吸引吸引力力不会！因为阴、阳离子接近到某一不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，定距离时，吸引力和排斥力达到平衡吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。阴、阳离子间形成稳定的化学键。阴、阳离子结合在一起，彼此的阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？电荷是否会中和呢？阴、阳离子的电子与电子、

3、原子核阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的与原子核之间的排斥排斥力力4 4、成键元素（一般情况）：、成键元素（一般情况）：活泼金属元素活泼金属元素（IA、IIA）一、离子键一、离子键1 1、定义：、定义：2 2、微粒：、微粒：阴、阳离子阴、阳离子3 3、作用力：、作用力：静电作用（吸引与排斥静电作用（吸引与排斥）使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用活泼非金属元素活泼非金属元素(VIA(VIA、VIIA)VIIA)5 5、成键过程、成键过程（一般情况）（一般情况）活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属和活泼的非金属元元素（素（VIA，

4、VIIA）之间通过之间通过得失电子得失电子形成。形成。思考思考哪些物质属于离子化合物，含有离子键？哪些物质属于离子化合物，含有离子键？活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属和活泼的非金属元元素（素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。之间形成的化合物。强碱、大部分金属氧化物强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：、大部分盐：如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4ClNH42SO4NH42S等等ne-活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属化合化合MMnXme-Xm-吸引、排斥吸

5、引、排斥达到平衡达到平衡离离子子键键（IA族，族，IIA族）族）（VIA族，族，VIIA族）族）思考思考 化学反应中，一般是原子化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变的哪一层上的电子发生变化化?（1 1）、原子的电子式原子的电子式：HOClMgNa二、电子式二、电子式1、概念 在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。2、表示法、表示法写出第三周期元素原子的电子式写出第三周期元素原子的电子式练习：练习：最外层电子均匀分布在元素符号周围。如如Mg2ClO2-2-Na阴离子阴离子简单阴离子简单阴离子:复杂的阴离子复杂的阴离子OH-（2）、离子的电子式：）、离子的电子式：阳离

6、子阳离子简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:用离子符号表示用离子符号表示如如NH4+NH+HHH一般用一般用表示表示Rn-n-H注意注意注明最外层电子数及注明最外层电子数及电荷数电荷数标“”、标电荷数（3）离子化合物：）离子化合物：由阳离子和阴离子的电子式组合而成由阳离子和阴离子的电子式组合而成.注意注意:相同的离子对称写、不合并相同的离子对称写、不合并ClNaNaO2-2-NaClMg2ClO2-：Mg2+K+S2-：K+写出写出NaOH、NH4Cl、Na2O2的电子式的电子式写出写出NaCl、Na2O、MgCl2、MgO、K2S的电子式的电子式记记一一记记讨论讨论：下列电子

7、式是否正确：下列电子式是否正确:O:Na:+:S:-2:Ca2+:Cl:2-Na2+:O:2-:Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-2-KK例例：（4）用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写左侧写原子原子的电子式，的电子式，相同的可合并相同的可合并右侧写右侧写离子化合物离子化合物的电子式，的电子式，相同的不能合并相同的不能合并中间用中间用连接。连接。注意注意:用弧形箭头表示电子转移的方向，一般用弧形箭头表示电子转移的方向，一般省略不写省略不写；1.溴化钾的形成过程溴化钾的形成过程2.氧化镁的形成过程氧化镁的形成过程3.溴化钙的形成过程溴化钙的形成过程Cl HClH练习练习1.1.下列用电子式

8、表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO K2 2KMgFFMgF2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D(A)3、离子化合物、离子化合物概念：由离子键形成的化合物叫做概念：由离子键形成的化合物叫做离子化合物离子化合物。含有离子键的化合物一定是含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物。判断下列物质哪些是离子化合物？判断下列物质哪些是离子化合物？是是是是是是不是不是是是是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O是是含含有有离离子子键键的的物物质质强碱强碱活泼金

9、属活泼金属氧化物氧化物多数盐多数盐作业：作业：用电子式表示下列物质的用电子式表示下列物质的形成过程：形成过程：CaCl2、MgO、Na2O、NaF、思考与讨论思考与讨论 由下列离子化合物熔点变化规律由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系与离子半径、离子电荷有什么关系?（1 1）NaFNaF NaClNaCl NaBrNaBr NaINaI -988 801 740 660 -988 801 740 660 （2 2）NaFNaF CaF CaF2 2 CaOCaO -988 1360 2614-988 1360 2614（提示：（提示：C

10、aCa2+2+半径略半径略大于大于NaNa+半径半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。即离子半径越小，离子带电荷越多，离子键就即离子半径越小，离子带电荷越多，离子键就 。破坏它所需能量就。破坏它所需能量就 。2 2、强弱与性质的关系：强弱与性质的关系：离子键的强弱主要影响离子化合物的离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点熔沸点高高低低,硬度大小硬度大小等等。三、三、影响离子键影响离子键强弱强弱的因素的因素越强越强越高越高离子半径和离子电荷数离子半径和离子电荷数例：判断下列各组物质的熔点高低：例：判断下列各组物质的熔点高低：NaF Na

11、ClNaBrNaI;MgCl2NaCl；1、影响因素：影响因素：3、断裂离子键的条件：水溶液中、断裂离子键的条件：水溶液中或或融化状态下融化状态下F=Kq1q2r2离子键：使阴阳离子结合成化合物的离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用静电作用含有含有离子键离子键的化合物一定是的化合物一定是离子化合物离子化合物注意区分：注意区分：用电子式表示用电子式表示物质物质用电子式表示用电子式表示物质形成过程物质形成过程强碱、大多数盐、典型金属氧化物等强碱、大多数盐、典型金属氧化物等含有离子键的物质含有离子键的物质 请思考请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形

12、成离子键。成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？为什么？不能不能因非金属元素的原子因非金属元素的原子均有获得电子均有获得电子的倾向。的倾向。氢分子的形成：氢分子的形成：HH HH氯氯化化氢氢分分子子的的形形成成：氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl：H ClH氢分子的形成：氢分子的形成：氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：HHCl：H ClHHH结果结果：非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层的方法使双方最外电子层均均达到相对稳定结构。达到相对稳定结构。原子原子间通过间通过共用电子对

13、共用电子对所形成的相互作用称所形成的相互作用称为为共价键。共价键。注意注意：用电子用电子式表示共用电子式表示共用电子对形成的分子时，对形成的分子时，不标不标和电荷。和电荷。三、共价键三、共价键1 1、定义、定义：原子原子间通过间通过共用电子对共用电子对形成的形成的相互作用相互作用同种同种或或不同种不同种非金属元素非金属元素（H2、HCl、H2O、CO2）或某些不活泼或某些不活泼金属与非金属元素金属与非金属元素（AlCl3、FeCl3）原子原子一般是非金属元素之间（一般是非金属元素之间（特例：特例：AlClAlCl3 3、FeCl3FeCl3）成键成键的原子最外层的原子最外层未达到稳定结构未达到

14、稳定结构,原子之间通过原子之间通过共用电共用电子对子对成键。成键。3、成键元素（、成键元素（一般情况）一般情况）4 4、形成过程、形成过程:2、成键微粒：、成键微粒：H ClClClHCl的电子式Cl2的电子式5、表示方法、表示方法电子式电子式共用电子对共用电子对偏向氯偏向氯共用电子对共用电子对不偏移不偏移共共价价键键同种原子同种原子形成共价键，叫做形成共价键，叫做非极性共价键，简称非极性键。非极性共价键，简称非极性键。如如H-H、Cl-Cl非极性共价键：非极性共价键：不同种原子不同种原子形成共价键叫做形成共价键叫做极性共价键，简称极性极性共价键，简称极性键。键。H-Cl、CH4、CO2极性共

15、价键极性共价键：AA型型AB型型常见物质电子式常见物质电子式电子式电子式分子分子H H2 2（ClCl2 2）N N2 2（O O2 2）H H2 2O O（H H2 2S S）COCO2 2（CSCS2 2）CHCH4 4（CCl4）NH3HClOHClO练习练习1：写出下列物质的电子式和结构式：写出下列物质的电子式和结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、Cl2、HClO练习练习2：根据下列物质的结构式写出相应的电子式根据下列物质的结构式写出相应的电子式:HOClH-C=C-HHOHH+用电子式表示用电子式表示共价分子共价分子的形成过程的形成过程结构式：结构式：如如:H-ClC

16、l-Cl用一根用一根短线短线表示表示一对共用一对共用电子。电子。其他电子一律省去其他电子一律省去左侧写左侧写原子原子的电子式，的电子式，相同的可合并相同的可合并右侧写右侧写共价分子共价分子的电子式，的电子式，相同的不能合并相同的不能合并中间用中间用连接。连接。注注:I：I：I：I：2HO HOH 碘碘水水二氧化碳二氧化碳氨氨硫化氢硫化氢2H HSH S3HN HN HHCO2OCO6 6、共价化合物、共价化合物（1）概念）概念：共用电子对：共用电子对形成分子的形成分子的化合物化合物。或或只含有只含有共价键的共价键的化合物化合物（2）物质类别）物质类别非金属氧化物、气态氢化物、酸、少数盐非金属氧

17、化物、气态氢化物、酸、少数盐（AlCl3、FeCl3）及弱碱。如）及弱碱。如Fe(OH)3、Al(OH)3等。等。例题例题1：下列物质中属于共价化合物的（：下列物质中属于共价化合物的（）ANa2O2BNaHSO4CHNO3DI2例题例题2、下列物质中只有共价键的是、下列物质中只有共价键的是()A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2SC CD D7、共价键的存在、共价键的存在：存在于存在于非金属非金属单质，单质，共价化合物共价化合物以及以及复杂复杂离子离子或部分或部分离子化合物离子化合物中。中。如：如：H2O2 HCl CO2 NH4+NaOH如：如：下列分子中，极性最强的是（下列分子中

18、，极性最强的是（）A A、H-H-ClCl B B、F-F F-F C C、H-F DH-F D、H-OH-O组成与结构相似的组成与结构相似的不同分子中，不同分子中，所含元素的所含元素的非金属性差异越大，键的极性越强。非金属性差异越大，键的极性越强。8、共价键极性强弱的判断、共价键极性强弱的判断C C9、影响共价键强弱的因素：、影响共价键强弱的因素：原子半径和原子半径和共用电子对数目共用电子对数目:半径半径越小越小,共用共用电子对数目越多，电子对数目越多，共价键越强。断共价键越强。断裂共价键所需能量裂共价键所需能量越高。越高。随堂练习随堂练习1、在、在N2、CaCl2、KOH、CO2、H2SO

19、4、Na2O2、H2O2、NH4Cl中中只有只有离子键的是离子键的是；只有只有极性键的是极性键的是；既有离子键又有非极性键的是既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是既有离子键又有极性键的是2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物B在气态单质分子中一定存在共价键在气态单质分子中一定存在共价键C在共价化合物中一定存在共价键在共价化合物中一定存在共价键D离子化合物中只含有离子键离子化合物中只含有离子键C C1 1、含有共价键的化合物不一定是共价化合、含有共价键的化合物不一定是共价化合物。物。2 2、共价化合物一定

20、只含有共价键。、共价化合物一定只含有共价键。3 3、共价化合物中一定不含离子键。、共价化合物中一定不含离子键。4 4、含有离子键的化合物一定是离子化物。、含有离子键的化合物一定是离子化物。5 5、离子化合物中一定含有离子键。可能含、离子化合物中一定含有离子键。可能含有共价键。有共价键。6 6、离子化合物中一定含有金属元素、共价、离子化合物中一定含有金属元素、共价化合物中一定不含金属元素化合物中一定不含金属元素7 7、气体单质中一定有化学键。、气体单质中一定有化学键。判断判断 小结：小结：共价键与离子键的比较项目项目 类型 共价键 离子键 概念概念 成键粒子成键粒子成键元素成键元素成键方式成键方

21、式一般为两种相同一般为两种相同或不同的非金属或不同的非金属活泼金属与活泼活泼金属与活泼非金属非金属原原子子阴、阳离子阴、阳离子形成共用电子对形成共用电子对得失得失电子形成电子形成阴、阳离子阴、阳离子共价键与离子键的比较共价键与离子键的比较略略略略四、化学键四、化学键（1 1）概念：相邻）概念：相邻的原子之间的原子之间强烈强烈的相互作用叫做化的相互作用叫做化学键。学键。（2 2）分类：）分类：化化学学键键离子键离子键共价键共价键金属键金属键极性键极性键非极性键非极性键（3 3）化学键化学键的破坏的破坏与与化学反应的本质化学反应的本质旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成。

22、例题：下列变化中，例题：下列变化中，不需要破坏化学键不需要破坏化学键的是的是（）A加热氯化铵加热氯化铵B干冰气化干冰气化C食盐溶于水食盐溶于水D氯化氢溶于水氯化氢溶于水B思考：思考：水由固态变成液态再变成气态属于物理变化还水由固态变成液态再变成气态属于物理变化还是化学变化？需要什么条件？说明什么？是化学变化？需要什么条件？说明什么？五、分子间作用力和氢键五、分子间作用力和氢键（1 1）定义）定义:把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。（2 2）特点）特点:比化学键比化学键弱得多弱得多,它主要影响物质的它主要影响物质的熔点、沸点熔点、沸点、溶解溶解性性等

23、物理性质等物理性质,化学键主要影响物质的化学键主要影响物质的化学性质。化学性质。存在：存在：分子之间。分子之间。多数共价化合物、非金属单质（多数共价化合物、非金属单质（除单质除单质C C、SiSi、B B）及）及稀有气体分子之间。稀有气体分子之间。1、分子间作用力、分子间作用力(3)(3)变化规律变化规律:对于对于组成和结构相似组成和结构相似的物质的物质,相对相对分子质量越大分子质量越大,分子间作用力越大分子间作用力越大,物质的物质的溶沸点越高溶沸点越高.如如:I:I2 2BrBr2 2 ClCl2 2 F F2 2CF4CBr4CI4SiI4归纳归纳:分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与

24、化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质和性质和物理物理性质性质影响影响物理物理性质性质（熔、沸点等）（熔、沸点等）分子分子之间之间无化学键无化学键氢化物的沸点氢化物的沸点为什么水结成冰后，会浮在水上？为什么水结成冰后，会浮在水上？2、氢键、氢键-NH3、H2O、HF等等分子之间存在着分子之间存在着一种比分子间作用力一种比分子间作用力稍强稍强的相互作用力。的相互作用力。注意注意:（1）氢键）氢键不是化学键不是化学键,是一种是一种较强的分子间作用力较强的分子间作用力.（2）

25、NH3、H2O、HF的的分子之间既存在分子分子之间既存在分子间作用力间作用力,又存又存在氢键。在氢键。（3）氢键的形成氢键的形成不仅使物质的不仅使物质的熔沸点升高熔沸点升高,对物质的对物质的溶解度、硬度、密度溶解度、硬度、密度等也影响。等也影响。凡分子中含有凡分子中含有H-NH-OH-F键的物质分子间都会形键的物质分子间都会形成氢键。成氢键。图图1-12水分子间的氢键水分子间的氢键结冰时体积膨胀，密度减小结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。可以用氢键来解释。在在水蒸气水蒸气中水以中水以单个的单个的H20分子分子形式存在；形式存在；无氢键无氢

26、键在在液态水液态水中，经常是中，经常是几个水分子几个水分子通过通过氢键氢键结合起来，形成结合起来，形成（H20）n在在固态水（冰）固态水（冰）中，水分子中，水分子大范围大范围地以地以氢键氢键互相联结，形互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物共价化合物在气态单质分子里一定有共价键在气态单质分子里一定有共价键错

27、，如错，如:NH:NH4 4Cl Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOHNaOH Na Na2 2SOSO4 4 错，如错，如:He:He、NeNe等稀有气体等稀有气体1 1、判断：判断：2 2、下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()()（A A）含有共价键的分子一定是极性分子含有共价键的分子一定是极性分子（B B）只）只含有共价键的物质一定是共价化合物含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极离子化合物中可能含有极性共价键或非极 性共价键性共价键（D D）氦分子中含有共价键氦分子中含有共价键C C 3 3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其、下

28、列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是定化合物的是()()A.10A.10与与19 B.619 B.6与与16 C.1116 C.11与与17 D.1417 D.14与与8 84 4、下列物质中既有离子键，又有共价键的是、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.HA.H2 2O B.CaClO B.CaCl2 2 C.KOH D.Cl C.KOH D.Cl2 2CC5、下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（、下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（）AH2O2BMgFCNaOHDNa2O2D D1、下

29、列分子的电子式书写正确的是（、下列分子的电子式书写正确的是（）C碘碘2、用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程水水二氧化碳二氧化碳氨氨I：I：II：HOH 硫化氢硫化氢 HSH HN HH OCO HOHCOOHSHHHNH3 3、下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()()（A A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指应指相邻相邻的两个或多个原子，的两个或多个原子，强烈强烈的相互作用的相互作用静电引力应改为静电引力应改为静电作用静电作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。形成离子键。正确正确D4、下列分子中、下列分子中,所有原子都满足最外层所有原子都满足最外层为为8个电子结构的是个电子结构的是()A、BeCl2 B、PCl3C、PCl5 D、N2BD