元素周期律（第二课时）.ppt

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1、交流与讨论：交流与讨论：1 1：把表示：把表示3-93-9号元素、号元素、1111到到1717号元素原子半径数据的点用光滑曲号元素原子半径数据的点用光滑曲线连接起来。线连接起来。结论结论2：随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现由大到小由大到小的周期性变化的周期性变化（稀有气体元素除外）（稀有气体元素除外）。规律：规律：从左到右，原子半径逐渐减小；从左到右，原子半径逐渐减小；从上到下，原子半径逐渐增大。从上到下，原子半径逐渐增大。(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)一些元素原子半径规律性变化示意图一些元素原子半径规律性变化示意图 补充补充:原子半径大小的影响因

2、素（理解）原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？电子层数电子层数原子原子核对核对外层外层电子电子的的引力引力外层外层电子之间斥力电子之间斥力 微微 粒半径粒半径大小取决于大小取决于1、电子层数越多，半径越大。最主要的因素。、电子层数越多，半径越大。最主要的因素。2、核电荷数越多使原子半径有减小的趋势。、核电荷数越多使原子半径有减小的趋势。当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小3、电子数目增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的趋

3、势。、电子数目增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的趋势。当电子层数相同，核电荷数也相同时，当电子层数相同，核电荷数也相同时，核外电子越多，微粒半径越大。核外电子越多，微粒半径越大。补充：补充：微粒微粒半径大小的比较规律半径大小的比较规律 r(Li)r(Na)r(Mg)r(Al)举例：举例：r(Cl)r(Fe2+)r(Fe3+)r(H+)r(H)F-Na+Mg2+Al3+举例举例:r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)电子层电子层n:1 2 3 4r(O2-)r(S2-)r(Se2-)1.Na Na+Cl Cl-镁镁 铝铝剧烈，大量剧烈，大量气泡气泡较剧烈，较剧烈，有气泡有气泡无明显

4、现象无明显现象无明显现象无明显现象 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳不稳定定较不稳定较不稳定稳定稳定 表表1-4硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物(p6)问题与解决：问题与解决：随着元素核电荷数的递增，气态氢化随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热稳定性如何变化？非金属性如何变化？物的热稳定性如何变化？非金属性如何变化？探究活动二探究活

5、动二:非金属气态氢化物的稳定性非金属气态氢化物的稳定性原子序数原子序数1111121213131414151516161717元素符号元素符号NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl最高价氧最高价氧化物化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性 金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变从左到右，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；从左到右，碱性逐渐减弱，

6、酸性逐渐增强；从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强探究活动三探究活动三:元素金属性、非金属性变化规律：元素金属性、非金属性变化规律：P5 信息提示信息提示11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 与水反应与水反应的剧烈程度减弱；的剧烈程度减弱；与酸反应与酸反应的剧烈程度减弱；的剧烈程度减弱；NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱强碱 中强碱中强碱 两性两性最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物碱性碱性减弱减弱金属性减弱金属性减弱与与H2反应反应越容易，越剧烈；越容易，越剧烈；SiH4 PH3 H2S HCl气态气态氢

7、化物氢化物越稳定；越稳定；非金属性增强非金属性增强H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸弱酸 中强酸中强酸 强酸强酸 最强酸最强酸最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物酸性酸性增强。增强。单质单质还原性还原性越弱；越弱；单质单质氧化性氧化性越强；越强；元素的金属性和非金属性强弱的判断元素的金属性和非金属性强弱的判断原则：原则：元素金属性越强，其性质越强；元素金属性越强，其性质越强；元素非金属性越强，其性质越强。元素非金属性越强，其性质越强。非金属性：非金属性：PSSP 非金属性：非金属性：ClSP金属性金属性:NaMgAl性质的比较：性质的比较：酸性：酸性：H3PO4 H2SO4

8、 HClO4稳定性：稳定性：HCl H2S PH3单质的氧化能力：单质的氧化能力：Cl2 S P碱性：碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3还原性：还原性：Na Mg Al金属性金属性:NaMgAl判断：酸性：判断：酸性：HF HCl HBr HI 依据：依据：非金属性非金属性 F Cl Br I 随着原子序数的递增随着原子序数的递增决定了决定了归纳出归纳出最外层电子数最外层电子数 1818（K层电子数层电子数 12）核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化引起了引起了元素周期律元素周期律 P7画画元素的性质随原子序数的递增呈周期性的变化元素的性质随原子序数的递增呈周期性的变化

9、化合价：化合价：+1+7 +1+7 441 1（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化原子半径原子半径 大大小小（稀有气体元素除外）（稀有气体元素除外）金属性、非金属性金属性、非金属性1 1、用元素符号（化学式）回答原子、用元素符号（化学式）回答原子 序序数数11181118的元素的有关问题：的元素的有关问题：(1)(1)、除稀有气体外，原子半径最大的、除稀有气体外，原子半径最大的 是是 ：(2)(2)、最高价氧化物的水化物碱性最强的是、最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物的水化物呈两性的是；最高价氧化物的水化物呈两性的是 ；最；最高价氧化物

10、的水化物酸性最强的是高价氧化物的水化物酸性最强的是 ；(3)(3)、能形成气态氢化物且最稳定的是、能形成气态氢化物且最稳定的是 。NaNaOHHClO4Al(OH)3HCl 2 下列递变情况下列递变情况 的是：的是：A.Na、Mg、Al最最外层电子数依次增多，其单外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱质的还原性依次减弱 B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强化物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强氧化物的水化物碱性依次增强不正确不正确 C3 一横行一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断则下列说法判断 的是的是 A.原子半径原子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的元素的非金属性非金属性 X Y Z D.单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z错误错误 A4、R元素形成的化合物元素形成的化合物RH3，其中，其中R的化的化合价是其最低负化合价，则合价是其最低负化合价，则R元素最高价元素最高价氧化物的化学式是：氧化物的化学式是：()ARO2BRO3CR2O5 DR2O7 C