原子的构成1 (2).ppt

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1、复习提问复习提问 原子是如何定义的？该如何理解？原子是如何定义的？该如何理解？化学变化的实质化学变化的实质原子是化学变化中的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化的范围内不能再分。在化学变化的范围内不能再分。在化学变化中在化学变化中,分子分裂成原子，原子分子分裂成原子，原子再重新组合再重新组合,构成新的分子构成新的分子一一、人类认识原子结构的人类认识原子结构的历史历史 公元前约公元前约400年，希腊哲学家德谟克利年，希腊哲学家德谟克利特提出：特提出：宇宙万物宇宙万物皆由极微小的、硬皆由极微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子组的、不可穿透的、不可分割的粒子组成成，即原子。，即原子。

2、探究原子的构成探究原子的构成 19世纪初，英国科学家道尔顿世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子提出近代原子学说，他认为原子是微小的是微小的不可分割的不可分割的实心球体实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。年，英国科学家汤姆生发现了电子。汤姆生的原子模型汤姆生的原子模型汤姆生的原子模型汤姆生的原子模型 在汤姆生的原子模在汤姆生的原子模型中，原子是一个球型中，原子是一个球体；正电荷均匀分布体；正电荷均匀分布在整个球内，而电子在整个球内，而电子都象枣核那样镶嵌在都象枣核那样镶嵌在原子里面原子里面电子电子正电荷正电荷 该模型不久就该模型不久就该模型不久就该模型不久就被一个实

3、验事被一个实验事被一个实验事被一个实验事实否定了实否定了实否定了实否定了1911年，英国科学家卢瑟福提出原子核型说年，英国科学家卢瑟福提出原子核型说在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核原原子子的的全全部部正正电电荷荷和和几几乎乎全全部部质质量量都都集集中中在在原原子核里子核里带负电的电子在核外空间绕着核旋转带负电的电子在核外空间绕着核旋转原子的核式结构原子的核式结构原子的核式结构原子的核式结构卢瑟福提卢瑟福提出的原子出的原子核式结构核式结构波波尔的尔的原子结构模型原子结构模型1913年，丹麦物理学家玻尔的原子结构理论年，丹麦物理学家玻尔的原子结构理论19

4、321932年，英国物理学家查德威克发现质子年，英国物理学家查德威克发现质子1932年以后，德国、前苏年以后，德国、前苏联的科学家相继发现中子联的科学家相继发现中子.薛定薛定谔的谔的电子云模型电子云模型 电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。的多少。经过近经过近200200年不懈地努年不懈地努力，科学家们终于打力，科学家们终于打开了认识原子内部复开了认识原子内部复杂结构的大门杂结构的大门!原原子子原子核原子核 核外电子核外电子质质子子中子中子二、原子的构成二

5、、原子的构成 电子在原子核外很大的空电子在原子核外很大的空间里绕核作高速运动间里绕核作高速运动体育场原子原子核规律发现规律发现原子核所带的原子核所带的电荷数电荷数想一想：原子为何不显电性？想一想：原子为何不显电性？信息：每个质子带一个单信息：每个质子带一个单位正电荷位正电荷信息：每个电子带一个单位负信息：每个电子带一个单位负电荷电荷信息：中子不带电信息：中子不带电核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数He信息：信息：一一 个个 碳碳 原原 子子 的的 质质 量：量：-2 6 kg 原原 子子 的的 实实 际际 质质 量量0.0000000000000000000000000199

6、3 kg三、相对原子质量三、相对原子质量1 1、定义：、定义：以碳以碳-12-12原子的质量的原子的质量的1/121/12作为标准，作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为）。的相对原子质量（符号为）。2 2、定义式：、定义式：该原子的真实质量该原子的真实质量 碳碳-12原子质量原子质量 1/12相对原子质量相对原子质量 =是一个比值，单位为一。是一个比值，单位为一。算一算！算一算！一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：1.671.671010-27一个碳一个碳-12-12原子的质量：原子的质量：1.9931.993

7、1010-26分别求出它们的相对原子质量。分别求出它们的相对原子质量。碳碳12原子质量的原子质量的1/12等于等于1.6610-27 kg氢的相对原子质量氢的相对原子质量=1.67=1.671010-27-27/1.661.661010-27-27 =1.006 =1.0061 1碳碳-12-12的相对原子质量的相对原子质量=1.993=1.9931010-26-26/1.66101.6610-27-27 =12.00612=12.00612一个质子的质量为：一个质子的质量为：1 1672667261010-27-27一个中子的质量为：一个中子的质量为：1 1674967491010-27-2

8、7一个碳一个碳1212原子质量的原子质量的1/121/12为：为：1.661.661010-27-27kgkg试计算试计算相对原子质量相对原子质量 质子数质子数+中子数中子数质子的相对质量为：质子的相对质量为：中子的相对质量为：中子的相对质量为：电子的相对质量为：电子的相对质量为：1.0076 1.0076 1 11.00891.00891 11/18361/1836重点噢重点噢 原子原子构成构成粒子粒子性质性质原原 子子 核核 核核 外外 电电 子子质质 子子中中 子子电电 量量 和和 电电 性性一个质子带一个质子带一个单位正一个单位正电荷电荷不不 带带 电电一个电子带一个电子带一个单位负一

9、个单位负电荷电荷相相 对对 质质 量量111/1836小小 结结 核电荷数核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 +中子数中子数练一练几种原子的构成：几种原子的构成：原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数相对原子相对原子质量质量氢氢1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8钠钠12121111氯氯1818171711166128816111123171735核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数下表选自教材下表选自教材 P P6868

10、 表表4-24-2：几种原子的构成。已知每：几种原子的构成。已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/18361/1836。通过下表，可总结出通过下表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：，你还有哪些发现：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735 ；。不同的原子，质子数不同；不同的原子，质子数不同；或质子数决定或质子数决定元素元素的种类的种类.氢原子没有中子，其它原子的中子数也不一定相氢原子没有中子，其它原子的中子数也不一定

11、相同；同；或原子核内的中子数或原子核内的中子数0;0;或不是所有原子都含有中子等或不是所有原子都含有中子等.原子核内质子数不一定等于中子数原子核内质子数不一定等于中子数.(4)(4)相对原子质量质子数相对原子质量质子数+中子数等中子数等.原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。粒子是带两个单位正电荷的氦原子，1911年，科学家用一束平行高速运动的粒子轰击金箔金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现三种实验现象：(1)有一小部分粒子改变了原来的运动路径，原因是粒子途经金原子核附近时，受到斥力而

12、稍微改变了运动方向。(2)大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是 。(3)极少数粒子被弹了回来，原因是 。(2)(2)粒子通过的是原子内或原子间的粒子通过的是原子内或原子间的“空隙空隙”(3)(3)粒子撞击了金原子核而被弹回或粒子撞击了金原子核而被弹回或粒子粒子撞击了带正电荷、质量大、体积很小的撞击了带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回。金原子核而被弹回。粒子散射实验粒子散射实验粒子散射实验粒子散射实验1、绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进2、少数 粒子发生了较大的偏转3、极少数粒子的偏转超过904、有的甚至几乎达到180 第一条现象说明，原子中绝大部分是空的第一条现象说明，原子中绝大部分是空的第二、三现象可看出，第二、三现象可看出，粒子受到较大的库仑力作用粒子受到较大的库仑力作用第四条现象可看出，第四条现象可看出，粒子在原子中碰到了比他质量大的粒子在原子中碰到了比他质量大的多的东西多的东西你想了解吗？你想了解吗？