物质的量在化学方程式的计算.ppt

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1、物质的量在化学方程式的计算物质的量在化学方程式的计算q一、回忆以物质的量为中心的计算公式一、回忆以物质的量为中心的计算公式NaNaMM22.4（标况）（标况）（标况）（标况）22.4 Nnm V（气体气体）C V（溶液）（溶液）（溶液）（溶液）V MnOMnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O Oq二、理解方程式中二、理解方程式中化学计量数之比化学计量数之比 与与物质的量之比物质的量之比的含义的含义化学计量数化学计量数(V V)1 1 ：4 4 ：1 1 ：1 :21 :2各物质的分子数各物质的分子数(N)(N)之比之比1 1 ：4 4

2、：1 1 ：1 :21 :2扩大扩大NaNa倍倍1Na 1Na：4Na 4Na：1Na 1Na：1Na:2Na1Na:2Na物质的量物质的量(n)(n)之比之比1 1 ：4 4 ：1 1 ：1 :21 :2标准状况下的物质的量或质量或体积标准状况下的物质的量或质量或体积87g 87g ：4mol 4mol ：22.4L22.4L计算时上下单位一定要一致，左右单位可相当计算时上下单位一定要一致，左右单位可相当特别注意特别注意q三、物质的量在方程式中的运用：三、物质的量在方程式中的运用：例题讲解例题讲解分析思路：把参加反应分析思路：把参加反应CaCOCaCO3 3转化为转化为物质的量，再根据化物质

3、的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求学方程式中的化学计量数，求题目所求。注意解题格式注意解题格式【例例2 2】实验室用实验室用60g60g含含 CaCOCaCO3 3 80 80的大理石与足量的大理石与足量1212mol/lmol/l浓盐酸完全反应浓盐酸完全反应(杂质不杂质不参参加反应加反应)求：求：参加参加反应浓盐酸的体积。反应浓盐酸的体积。生成生成COCO2 2的体积的体积(标况下标况下)。解：解：CaCOCaCO3 3摩尔质量为摩尔质量为100 100 g/molg/mol【例例1 1】见课本见课本P48P48页页n n(CaCO(CaCO3 3)=60 g 60 g 80

4、80100 g/mol100 g/mol=0.48 mol=0.48 molm m(CaCO(CaCO3 3)M(CaCOM(CaCO3 3)(CaCO(CaCO3 3)1molV HCL(aq)=2 0.48 mol 2 mol 0.48 mol 答：参加反应浓盐酸体积为答：参加反应浓盐酸体积为0.08L0.08L，生成生成COCO2 2的体积在的体积在标况下标况下10.75 10.75 L L。【例例2 2】实验室用实验室用60g60g含含 CaCOCaCO3 3 80 80的大理石与足量的大理石与足量1212mol/Lmol/L浓盐酸完全反应浓盐酸完全反应(杂质不参加反应杂质不参加反应)

5、求：求：参加参加反应浓盐酸的体积。反应浓盐酸的体积。生成生成COCO2 2的体积的体积(标况下标况下)。CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2 +H2O12mol/LV HCl(aq)112mol/L=0.08 L22.4 LV(CO2)V(CO2)=0.48mol22.4 L1mol=10.752 L【例例3 3】取取1010克含克含MnOMnO2 287%87%的软锰矿，加入的软锰矿，加入20mL36.5%20mL36.5%的的浓盐酸（密度为浓盐酸（密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3),),并加热，标准状况下问并加热，标准状况下问产生多少升产生多少升ClC

6、l2 2。则被。则被MnOMnO2 2氧化的氧化的ClCl-物质的量为多少？物质的量为多少？解：浓盐酸中量浓度为：解：浓盐酸中量浓度为：C=11.9moL.LC=11.9moL.L-1-1设产生的氯气的体积为设产生的氯气的体积为 x xMnOMnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 287g 4moL 2287g 4moL 22.4mL4mL(10g)(87%)g(10g)(87%)g0.02mL0.02mL11.9moL.L11.9moL.L-1-1x(10g)(87%)(10g)(87%)87=0.187=0.10.0595moL,0.

7、0595moL,所以所以 MnOMnO2 2过量过量4 moL4 moL：0.02L 0.02L 11.9moL.L11.9moL.L-1-1=22.4 L:x =22.4 L:x x=1.3328L x=1.3328L与与HClHCl恰好反应反需的恰好反应反需的MnOMnO2 2为为 HCl/4HCl/40.0595 moL 0.0595 moL 被被氧化的氧化的ClCl-物质的量为物质的量为0.119moL0.119moL有一种反应物过量的计算过程有一种反应物过量的计算过程1 1、条件、条件：反应物（一般为两种）的量均已知。反应物（一般为两种）的量均已知。2 2、方法：、方法：（1 1）判

8、断反应物谁过量或谁不足。）判断反应物谁过量或谁不足。（2 2）按反应物不足量计算。）按反应物不足量计算。q根据化学方程式的计算口诀：根据化学方程式的计算口诀：化学式子要配平，应以纯量代方程化学式子要配平，应以纯量代方程上下单位要相同，左右单位要相当上下单位要相同，左右单位要相当遇到两个已知量，应按不足来进行遇到两个已知量，应按不足来进行列出比例求未知，写出答案才完成列出比例求未知，写出答案才完成灵活运用：灵活运用：n n=m/M=m/M，n n=N/N=N/NA A n n=V/V=V/Vm m，C CB B=N=NB B/V/V液液，r=m/Vm/V，=m=m质质/m m液液10010010

9、00mL1000mL g/cmg/cm3 3 Mg/molMg/mol1L1LC C(HCl)=(HCl)=11.8mol/L=11.8mol/Lq四、综合计算四、综合计算【例例4 4】某盐酸的某盐酸的 =1.18g/cm1.18g/cm3 3，HClHCl的质量分数为的质量分数为36.536.5。求。求该盐酸物质的量浓度是多少？该盐酸物质的量浓度是多少？200200mLmL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H H2 2的体积的体积(标况状况下标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则计则FeClFeCl2 2物质的量浓度是

10、多少？有多少克物质的量浓度是多少？有多少克FeClFeCl2 2？V V(H(H2 2)=1.18mol)=1.18mol22.4L/mol=22.4L/mol=26.4 L26.4 L C C(FeCl(FeCl2 2)=)=5.9 mol/L5.9 mol/Lm m(FeCl(FeCl2 2)=1.18mol)=1.18mol127 g/mol=127 g/mol=149.9 g149.9 g【例例5 5】（弹性学习）弹性学习）80gCaCO80gCaCO3 3与足量的与足量的HClHCl反反应，将产生的气体通入应，将产生的气体通入1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中，溶

11、液中，充分反应后，小火蒸干后求得到的无水盐质量充分反应后，小火蒸干后求得到的无水盐质量？NaNa2 2COCO3 3为为2.32g2.32g、NaHCONaHCO3 3为为5.04g5.04g【例例6 6】实验室里用实验室里用MnOMnO2 2和浓盐酸和浓盐酸制取制取ClCl2 2。若有若有8.78.7gMnOgMnO2 2 完全反应完全反应，则被，则被MnOMnO2 2氧化的氧化的ClCl物质的量为物质的量为多少摩？多少摩？生成生成ClCl2 2在标准状况下体积为在标准状况下体积为多少升？多少升？解：解：87gn(HCl)2mol8.7 gx答：被氧化的答：被氧化的ClCl为为0.20.2molmol，生成，生成2.24L2.24L氯氯气。气。MnO MnO2 2+4HCl(+4HCl(被氧化的是被氧化的是2 2HClHCl)=MnCl)=MnCl2 2 +Cl +Cl2 2 +2H+2H2 2O O设被氧化设被氧化ClCl-为为n n，生成，生成ClCl2 2的体积在标况下为的体积在标况下为x xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24 Ln(HCl)=2mol8.7g87gx=0.1mol22.4L/mol