1第二节离子反应第1课时.ppt

《1第二节离子反应第1课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1第二节离子反应第1课时.ppt（33页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 第二节第二节 离子反应离子反应（第一课时）（第一课时）酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离【触电原因触电原因】潮湿的空气导电，潮湿的空气导电，不纯的水不纯的水导电导电湿手湿手接触开关或浴室触电接触开关或浴室触电【注意事项注意事项】不用不用湿手湿手板开关、换灯泡，插、拔插板开关、换灯泡，插、拔插头头 不站在不站在潮湿潮湿的桌椅上接触火线的桌椅上接触火线 引自初三物理引自初三物理“用电安全用电安全”生活中的问题生活中的问题 湿手更易触电，原因是什么？，原因是什么？1.电解质是指电解质是指在在水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下能够能够导电导电的的化合物化合物。一、酸碱盐在水溶

2、液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电离 对象：对象：化合物化合物，条件：水溶液中条件：水溶液中或或熔融状态下 物质水溶液中能否导电熔融状态下能否导电NaClNaOHH2SO4BaSO4能能能能不能能不能能结果：能导电是该物质在该条件形成自由移动的离子CO2不是电解质 CaO 是电解质有没有能导电但灯泡不会亮的？H2O是电解质1.电解质电解质 一、酸碱盐在水溶液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电离如：如：酸、碱、盐、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。活泼金属氧化物、水等。非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下都不能导电的化合熔融状态下都不能导电的化合物。物。如：如：NH3、非金属氧化

3、物、部分有机物等。、非金属氧化物、部分有机物等。小试牛刀：小试牛刀：下列物质下列物质中哪些是电解质中哪些是电解质?金属铜金属铜 NaCl晶体晶体 蔗糖蔗糖 液态液态HCl盐酸盐酸 BaSO4 7、CaO 8、CO2电解质有：2、4、6、7CO2CO2和蔗糖不是电解质。把它们称为非电解质和蔗糖不是电解质。把它们称为非电解质 判断正误：判断正误：1 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；ClCl2 2不能导电，不能导电，故故ClCl2 2是非电解质是非电解质 2 2、液态、液态HClHCl不导电，则液态不导电，则液态HClHCl为非电解质；盐酸能导为非电解质；盐

4、酸能导电，所以盐酸是电解质电，所以盐酸是电解质 3 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4 4、把、把SOSO3 3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SOSO3 3是电解质是电解质 5 5、BaSOBaSO4 4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSOBaSO4 4是非电解质是非电解质 6 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 7 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非、非电解质都不能导

5、电，不能导电的物质不一定是非电解质。电解质。XXXXXX看我的：看我的：思考？思考？电解质是指在溶于水或熔融条件下能够导电的化合物电解质是指在溶于水或熔融条件下能够导电的化合物它溶于水时是怎样形成自由移动的阴阳离子的？它溶于水时是怎样形成自由移动的阴阳离子的？能导电说明形成了自由移动的阴阳离子我们把这个过程称为电离电离是物质在溶于水或受热熔化时，离解电离是物质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。成自由移动的离子的过程。用用电离方程式电离方程式表示：表示：用用化学式化学式和和离子符号离子符号表示表示电解质电离过程的式子。电解质电离过程的式子。电离方程式书写原则：电离方程式书写原则：

6、例如：例如：Na2SO4=2Na+SO42-a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b、原子团不能拆开、原子团不能拆开HCOHCO3 3-/SOSO4 42-2-/SO/SO3 32 2-/NO/NO3 3-/OH/OH-/NH/NH4 4+/CO/CO3 32-2-写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式 第三组第三组KClNa2SO4(NH4)2SO4第一组第一组HClH2SO4HNO3第二组第二组NaOHBa(OH)2KOH学以致用学以致用HCl =H2SO4=HNO3 =H+Cl-2H+SO42-H+NO3-思考与交流思考与交流1.根据酸的电离方程式，从电

7、离的角度定义酸。根据酸的电离方程式，从电离的角度定义酸。酸酸：电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部是氢离子的化合物是氢离子的化合物2.请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的定义。碱和盐的定义。酸、碱、盐的定义（本质）酸、碱、盐的定义（本质）酸酸：凡电离时生成的阳离子：凡电离时生成的阳离子全部全部 是是H H+的的化合物化合物。碱碱：凡电离时生成的阴离子凡电离时生成的阴离子全部全部是是OH-离子的离子的化合物化合物。盐盐：凡电离时生成：凡电离时生成金属阳离子金属阳离子（包括（包括NH4+）和）和酸根阴离子酸根阴离子（包括（包括酸式酸根离子）的

8、酸式酸根离子）的化合物化合物。学习目标学习目标专题考点专题考点 1 1、理解离子反应的概念。、理解离子反应的概念。2 2、掌握复分解型离子反应发生的条件。、掌握复分解型离子反应发生的条件。3 3、能正确书写常见的离子方程式。、能正确书写常见的离子方程式。1 1、离子共存与离子方程式正误的判断。、离子共存与离子方程式正误的判断。2 2、离子检验及污水治理问题。、离子检验及污水治理问题。第二课时：离子反应方程式的书写第二课时：离子反应方程式的书写主讲人：丁琦琳人民教育出版社化学必修人民教育出版社化学必修1 1 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇

9、老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？v原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。NaOH溶液溶液 CuSO4溶液溶液 Na+OH-Cu2+SO42-NaOH=Na+OH-CuSO4=Cu2+SO42-实验实验内容内容向盛有向盛有5mL CuSO5mL CuSO4 4溶液的试管滴溶液的试管滴5 5 mLmL NaOHNaOH溶液溶液实验实验现象现象实验实验结果结果实验实验实质实质生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀溶液间的反应实质是离

10、子之间的反应溶液间的反应实质是离子之间的反应CuSOCuSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液溶液发生了反应发生了反应实验实验2-12-1观察实验，探讨实验实质观察实验，探讨实验实质一.离子反应2OH2OH-+Cu+Cu2+2+=Cu(OH)=Cu(OH)2 22NaOH2NaOH+CuSOCuSO4 4 =Cu(OH)=Cu(OH)2 2 +Na+Na2 2SOSO4 42.2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。的式子叫做离子反应方程式。（一般在水溶液中才能写（一般在水溶液中才能写离子方程式）离子方程式）

11、1.1.定义定义:有离子参加的反应叫做离子反应。有离子参加的反应叫做离子反应。(在水溶液中在水溶液中)1 1、写、写，写出化学方程式写出化学方程式2 2、拆、拆，把强酸、强碱、可溶性的盐把强酸、强碱、可溶性的盐写成写成离子形式离子形式，难溶的物质难溶的物质（沉淀）沉淀）、气体、气体、H H2 2O(O(难电离难电离 物质物质)、单质、氧化物等、单质、氧化物等仍用仍用化学式化学式表示。表示。3 3、删、删，删去两边，删去两边没反应没反应的离子。的离子。4 4、查、查，检查方程式两边各元素的，检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电荷总电荷总 数数是否相等。是否相等。二.离子反应方程式的书写步

12、骤1 1、写出下列化学方程式和离子方程式、写出下列化学方程式和离子方程式随堂练习随堂练习NaNa2 2COCO3 3+HCl+HClCuClCuCl2 2+NaOH+NaOHNaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2CuClCuCl2 2+2NaOH=Cu+2NaOH=Cu（OHOH）2 2+2NaCl+2NaCl CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu=Cu（OHOH）2 2、强酸强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等；

13、、强碱强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，作是微溶物，作反应物时（澄清）反应物时（澄清），写，写离子形离子形式式，作，作生成物生成物时，视为沉淀。时，视为沉淀。、可溶性盐可溶性盐:（请观察溶解性表请观察溶解性表102102页，找出规律页，找出规律）易溶于水、易电离的物质钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+（CaCa2+2+、AgAg+微溶微溶）ClCl-除除AgAg+COCO3 32-2-只溶只溶K K+、NaNa+、NHNH4 4+（MgMg2+2+微

14、溶微溶）OHOH-只溶只溶K K+、NaNa+、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）盐的溶解性基本规律如下：钾钠铵盐皆可溶钾钠铵盐皆可溶 硝酸盐遇水影无踪硝酸盐遇水影无踪硫酸盐不溶钡和铅硫酸盐不溶钡和铅盐酸盐不溶银亚，盐酸盐不溶银亚，其余盐只溶钾钠铵其余盐只溶钾钠铵碱多一个钡碱多一个钡 BaClBaCl2 2+AgNO+AgNO3 3 大理石和盐酸反应大理石和盐酸反应氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸硫酸和硫酸和 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应 AgAg+Cl+Cl-=AgClAgCl CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO

15、+CO2 2 CuOCuO+2H+2H+=Cu=Cu2+2+H+H2 2O O 2H2H+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O3 3、写出下列反应化学反应方程式，、写出下列反应化学反应方程式，属于离子反应的请写出离子方程式的离子方程式属于离子反应的请写出离子方程式的离子方程式自我检测自我检测注意注意:书写离子方程式时要遵守三个原则书写离子方程式时要遵守三个原则:1 必须以客观事实为依据必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应不存在的物质、离子和离子反应2要遵守质量守恒定律要遵守

16、质量守恒定律3要遵守电荷守恒定律要遵守电荷守恒定律请写出下列反应的离子方程式：请写出下列反应的离子方程式：1.NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合：溶液混合：2.KOH溶液和溶液和HNO3溶液混合：溶液混合：3.NaOH溶液和盐酸混合溶液和盐酸混合:4.KOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合:H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O、离子反应揭示反应、离子反应揭示反应的本质。的本质。、一个离子方程式、一个离子方程式不不仅表示某一具体的反应，仅表示某一具体的反应，还表示同一类型的反应。还表示同一类型的反应。三.离子反应方程式表示的意义4 4、写出与下列离子

17、方程式相对应的化学方程式。、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。H H+OH+OH-=H=H2 2O O Cu Cu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2 Cu Cu（OH)OH)2 2+2+2H H+=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O O变式训练变式训练 HClHCl+NaOHNaOH=NaClNaCl+H+H2 2O O CuCl CuCl2 2+2NaOH=Cu+2NaOH=Cu（OHOH）2 2+2NaCl+2NaCl Cu(OH)Cu(OH)2 2+2HCl=CuCl+2HCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O O1、向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液的

18、试管里加入溶液的试管里加入2mL BaCl2 溶液。溶液。2、向盛有向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入两滴酚酞稀溶液的试管里滴入两滴酚酞 溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止液恰好变色为止。3、向盛有向盛有2mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的试管里加入溶液的试管里加入 mL 0.1mol/L盐酸。盐酸。实验现实验现象象 化学反化学反应应方程式方程式 123实验实验有白色沉淀生成有白色沉淀生成溶液先变红，加入盐溶液先变红，加入盐酸后红色逐渐变浅，酸后红色逐渐变浅，最后变为无色最后变为无色有气泡产生有气泡产生Na2SO4+

19、BaCl2=BaSO4 +2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O实实验验溶液溶液反反应应前溶液中前溶液中主要存在的离主要存在的离子子反反应应后溶液后溶液中主要存在中主要存在的离子的离子反反应应后离后离子数目的子数目的变变化化反反应应的本的本质质1Na2SO4溶液溶液BaCl2溶液溶液2NaOH溶液溶液盐酸溶液盐酸溶液3Na2CO3溶液溶液盐盐酸酸溶液溶液Na+SO42-Ba2+Cl-Na+OH-Na+CO32-H+Cl-H+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Ba2+SO42-数目数目减少减少H+OH-数目数目减少减少Ba2+与与

20、SO42-结合生成难结合生成难溶的溶的BaSO4H+与与OH-结合结合生成难电离的生成难电离的H2OH+CO32-数目数目减少减少H+与CO32-结合结合生成易挥发的生成易挥发的CO2和难电离的和难电离的H2O总结：电解质溶液反应的本质是总结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应离子间的反应，复分解反应后溶液中离子数目复分解反应后溶液中离子数目 减少减少 。一、离子反应一、离子反应1.1.定义：有离子参加的反应。定义：有离子参加的反应。2.2.复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件条件条件 有有难电离物质难电离物质生成，如水生成，如水；有有难溶物难溶物生成；生成；有有挥发性物质挥

21、发性物质生成，如气体。生成，如气体。1 1离子反应的概念离子反应的概念2 2复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件3 3离子方程式的书写离子方程式的书写4.4.根据离子方程式列举化学方程式根据离子方程式列举化学方程式5.5.电离方程式与离子方程式区别电离方程式与离子方程式区别 下列各组离子能在水溶液中大量下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（共存的是（）A.K+,Ag+,NO3-,Cl-B.K+,H+,Cl-,OH-C.Na+,Ba2+,OH-,NO3-D.D.H+,K+,CO32-,SO42-练习C下列各组离子，能在酸性溶下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是（液中大量共存的

22、是（）A K+，Ca2+,NO3-,CO32-B.K+,Na+,Cl-,NO3-C.Na+,Ba2+,Cl-,NO3-D.D.Ba2+,K+,CO32-,SO42-BC练习环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？你应该怎样进行检测呢？查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的应用。应用。应用。应用。离子共存问题1、若不会发生离子反应它们就能大量共存，否则就不能大量共存如：生成难电离物：弱酸弱碱水、易挥发物（气体）；主要须考虑以下几点：弱酸根阴离子弱酸酸式根阴离子不可与大量共存。如：CO32-、SO32-、OH、CH3COO、PO43-、HCO3、HSO3、HPO42-等不可与H+大量共存。弱碱根阳离子.酸式根离子不可以与大量共存。例如：NH4+,Cu2+,Fe2+,Fe3+,Al3+,Mg2+,Ag+，HCO3,HSO3 ,HPO42-等离子不可与OH 大量共存。阴阳离子间发生其它复分解反应，生成难溶的难电离的水或气体等物质，该离子间不能大量共存。（例略）