沉淀溶解平衡原理.ppt

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1、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理温故知新：温故知新：1、什么是、什么是饱饱和溶液？和溶液？2、饱饱和溶液里溶和溶液里溶质质的微粒是不是静止的？的微粒是不是静止的？3、KNO3的的饱饱和溶液中含有哪些微粒？有没有和溶液中含有哪些微粒？有没有KNO3分子？分子？为为什么？什么？4、如果往、如果往饱饱和的和的KNO3溶液中加入一溶液中加入一块块缺角的缺角的KNO3固体，一段固体，一段时间时间后后KNO3固体的形状会不固体的形状会不会会发发生改生改变变？5、如果把、如果把KNO3换换成成PbI2(难难溶物）会有同溶物）会有同样样的的变变化

2、化吗吗？看看书书：P8788回答下列回答下列问题问题1、难难溶物在水中是不是完全不溶？溶物在水中是不是完全不溶？2、如果、如果难难溶物在水中会溶解，它会溶物在水中会溶解，它会发发生什么生什么变变化？化？为为什么？什么？以以难难溶的溶的Mg(OH)2为为例例设计实验验证设计实验验证你的想法是正你的想法是正确的？确的？实验过实验过程程现现象象结论结论将少量将少量PbI2固体加固体加入盛有一定水的入盛有一定水的50mL烧烧杯中用玻杯中用玻璃棒充分璃棒充分搅搅拌，拌，静置一段静置一段时间时间。取上取上层层清液清液2mL，加入加入试试管中，逐管中，逐滴加入滴加入AgNO3溶溶液，震液，震荡荡。液体先变浑

3、浊，液体先变浑浊，静止后又变澄静止后又变澄清，烧杯底部清，烧杯底部有沉淀有沉淀PbI2难难溶于水溶于水产生黄色产生黄色浑浊浑浊有有AgI沉沉淀生成淀生成Ag+I-=AgIP87活活动动与探究：与探究：想一想：想一想：由由实验现实验现象可知象可知1、步、步骤骤一中，一中，PbI2的混合物中上的混合物中上层层清液清液中含有什么离子？中含有什么离子？说说明原因？明原因？2、从两个、从两个实验实验中可看出中可看出PbI2与与AgI的溶的溶解性比解性比较较，哪一个更，哪一个更难难溶？溶？为为什么？什么？一、一、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 在一定温度下，当沉淀溶解的速率在一定温度下，当沉淀溶解的速率等等于于

4、沉淀生成的速率，形成沉淀生成的速率，形成饱饱和和溶液，达到平溶液，达到平衡状衡状态态，称，称为为沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡。1、定、定义义：V沉淀沉淀VtV溶解溶解是不是化是不是化学平衡的学平衡的一种？一种？逆：逆：动：动：等：等：定：定：变：变：达到沉淀溶解平衡，沉淀的溶解速率与沉淀达到沉淀溶解平衡，沉淀的溶解速率与沉淀的形成的速率相等的形成的速率相等达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行与溶解仍在进行沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，沉淀溶解平衡是在一定条件下

5、建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡当条件改变，会建立新的平衡沉淀的溶解与沉淀的形成是一个可逆过程沉淀的溶解与沉淀的形成是一个可逆过程2、特征：、特征：溶解溶解 AgI(s)Ag(aq)+I(aq)沉淀沉淀3、表示方法、表示方法Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)CaCO3BaSO4Fe(OH)3书书写沉淀溶解平衡表达式写沉淀溶解平衡表达式练练一一练练根据已学根据已学过过知知识识，思考下列，思考下列说说法是否正确？法是否正确？1、饱饱和溶液中，沉淀溶解和溶液中，沉淀溶解为为离子和离子和离子离子结结合成沉淀的合成沉淀的过过程都停止了程都停止了2、一定条件下，当沉淀溶解平衡建、一定

6、条件下，当沉淀溶解平衡建立立时时，溶液中离子的，溶液中离子的浓浓度不再度不再发发生生变变化化3、一旦达到沉淀溶解平衡状、一旦达到沉淀溶解平衡状态态，这这个状个状态态将不随外界条件的将不随外界条件的变变化而化而变变化化 PbI2（S）Pb2+（aq)+2I-(aq)活动与探究：活动与探究：将少量将少量PbI2固体加入盛有一定水的固体加入盛有一定水的50mL烧烧杯杯中用玻璃棒充分中用玻璃棒充分搅搅拌，静止一段拌，静止一段时间时间。取上。取上层层清液清液2mL，加入，加入试试管中，逐滴加入管中，逐滴加入KI溶液，溶液，震震荡荡。观观察察现现象。象。实验现象：有黄色沉淀产生实验现象：有黄色沉淀产生为什

7、么？能为什么？能不能用化学不能用化学平衡的知识平衡的知识解释？解释？改改变变条件条件平衡移平衡移动动方向方向 C（Ag+）C（Cl-）升升 温温加水加水加加AgCl（s）加加NaCl（s）加加AgNO3(s)不移动不移动 不变不变 不变不变交流讨论交流讨论对对于平衡于平衡:若改若改变变条件，条件，对对其有何影响？其有何影响？AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)H0正反应方向正反应方向 增大增大 增大增大逆反应方向逆反应方向 减小减小 增大增大逆反应方向逆反应方向 增大增大 减小减小正反应方向正反应方向 减小减小 减小减小 4、影响沉淀溶解平衡的因素、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因（

8、决定因素）：）内因（决定因素）：溶溶质质本身的性本身的性质质（2）外因：）外因：浓浓度：度：加水稀加水稀释释，平衡向溶解方向移，平衡向溶解方向移动动温度温度：绝绝大多数大多数难难溶溶盐盐的溶解是吸的溶解是吸热过热过程。程。同离子效同离子效应应：抑制抑制在在电电解解质质A的的饱饱和溶液中，加和溶液中，加 入含有相同入含有相同离子的离子的强强电电解解质时质时，沉淀的溶解会被，沉淀的溶解会被其他：其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子，些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。使平衡向溶解的方向移

9、动。石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2 OH(aq)，加，加入下列溶液，可使入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液A B练一练：练一练：练一练练一练下列有关下列有关AgCl的的说说法正确的是（法正确的是（）A.AgCl难难溶于水，溶液中没有溶于水，溶液中没有Ag+和和Cl B.在在AgCl饱饱和溶液中，和溶液中，AgCl没有再溶解了没有再溶解了 C.AgCl是一种是一种难难溶物，所以是弱溶物，所以是弱电电解解质质 D.在在AgCl饱饱和溶液中，和溶液中，AgCl生成和溶解不生成和溶解不 断断进进行，但速率相等。行，但速率相等。D小结：小结：1、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 在一定温度下，当沉淀溶解的速率在一定温度下，当沉淀溶解的速率等等于于沉淀生成的速率，形成沉淀生成的速率，形成饱饱和和溶液，达到平溶液，达到平衡状衡状态态，称，称为为沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡。2、特征：、特征：3、表示方法、表示方法4、影响沉淀溶解平衡的因素、影响沉淀溶解平衡的因素：