化学反应速率影响因素.ppt

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1、 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的进行得快，有的进行得慢。这样的现象：有的进行得快，有的进行得慢。煤是古代植物埋藏在地下煤是古代植物埋藏在地下煤是古代植物埋藏在地下煤是古代植物埋藏在地下经历经历经历经历了复了复了复了复杂杂杂杂的的的的变变变变化，化，化，化，经经经经过过过过几几几几亿亿亿亿年年年年的的的的时间时间时间时间，逐，逐，逐，逐渐渐渐渐形成的固体可燃性形成的固体可燃性形成的固体可燃性形成的固体可燃性矿矿矿矿物物物物 大多数石油是由埋藏在地下沉大多数石油是由埋藏在地下沉大多数石油是由埋藏在地下沉大多数石油是由埋藏在地下沉积层积层

2、积层积层中的有机物中的有机物中的有机物中的有机物经经经经过过过过几百万年几百万年几百万年几百万年在在在在7520075200摄摄摄摄氏度的温度下形成的氏度的温度下形成的氏度的温度下形成的氏度的温度下形成的 思考影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 内因：内因：反应物的性质反应物的性质外因：外因：浓度、温度、压强、催化剂、接浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、光、波等触面积、光、波等影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 增大增大增大增大反应反应反应反应物的浓度物的浓度物的浓度物的浓度使用使用使用使用催化剂催化剂催化剂催化

3、剂增大增大增大增大压强压强压强压强升高升高升高升高温度温度温度温度_反应速率反应速率反应速率反应速率增大增大增大增大有效碰撞有效碰撞活化分子活化分子活化能活化能没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮获得灵感没合适的取向碰撞理论碰撞理论碰撞过轻碰撞过轻没有合适的取向没有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应的本质化学反应的本质:旧键的旧键的断裂和新键的生成断裂和新键的生成如何实现如何实现?化学反应的先决条件化学反应的先决条件:反应物分子间的反应物分子间的相互碰撞相互碰撞有效碰撞有效碰撞化学反应的发生化学反应的发生活化分子活化分子:能够发生有效碰撞的分子能够发生有效碰撞的分子碰撞过轻碰撞过轻取向不好

4、取向不好在其他条件不变时在其他条件不变时,对某一反应来说对某一反应来说,活化分子所占的百活化分子所占的百分数是一定的分数是一定的有效碰撞理论有效碰撞理论引起分子间的化学反应的碰撞。引起分子间的化学反应的碰撞。活化分子和活化能理论活化分子和活化能理论活化分子活化分子具有具有较高能量较高能量，能够，能够发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子 发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分活化分 子，子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。活化能活化能活化分子高出活化分子高出反应物分子平均能量反应物分子平均能量的部分的部分E1为反应物的活化能为反应物的活化能活化

5、能活化能越小越小 则一般分子成为活化分子则一般分子成为活化分子越容易越容易，则活化分子则活化分子越多越多，则单位时间内有效碰撞则单位时间内有效碰撞越多越多，则反应速率则反应速率越大。越大。举例：举例：在在N N2 2+3H+3H2 22NH2NH3 3中，当其他外界条件不变中，当其他外界条件不变时：时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N N2 2 ，反应反应的速率怎么变？的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入HeHe，反应反应的速率怎么变？的速率怎么变？在反应中保

6、持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入HeHe，反应反应的速率怎么变？的速率怎么变？减慢减慢加快加快不变不变减慢减慢交流与思考交流与思考将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中 能使最初的化学反应速率增大的是能使最初的化学反应速率增大的是 （）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳

7、酸钙不变，增大压强一倍盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入加入CaCl2溶液溶液 F、加入加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用Na2CO3粉末代替粉末代替应用应用1 1：浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次有效碰撞次数数化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化分活化分子数子数增大浓度增大浓度增大浓度增大浓度增加增加增加增加增加增加增大增大二、二、外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。原因：原因：在其他条件不变时，对某一反应在其他条件不变时，对某一反

8、应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。应速率也必然增大。规律：规律：其他条件不变时，增大反应物的其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。度，可以减小化学反应的速率。压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 影响影响影响影响

9、外因外因外因外因 单位体积内单位体积内单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学化学化学反应反应反应反应速率速率速率速率分子总分子总分子总分子总数数数数活化分子活化分子活化分子活化分子数数数数增大压强增大压强增大压强增大压强增加增加增加增加增加增加增大增大碰撞理论解释碰撞理论解释2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率

10、。大化学反应的速率。规律：规律：对于有气体参加的反应，若其他对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反压强，反应应速率减慢。速率减慢。温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响 影响影响影响影响外因外因外因外因 单位体积内单位体积内单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学化学化学反应反应反应反应速率速率速率速率分子总分子总分子总分子总数数数数活化分子活化分子活化分子活化分子数数数数升高温度升高温度升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加增大增大碰撞理论解释碰撞理论解释 3、温度对化学反应速率

11、的影响。、温度对化学反应速率的影响。原因原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。应速率增大。(2)温度升高，使分子运动的速度加温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。原因。规律：规律：其他条件不变时，升高温度，可其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。速率。反应物反应

12、物反应物反应物生成物生成物生成物生成物能能能能量量量量反应过程反应过程反应过程反应过程过渡态理论过渡态理论 无催化剂过渡态无催化剂过渡态无催化剂过渡态无催化剂过渡态Ea2活化能活化能活化能活化能Ea1有催化剂过渡态有催化剂过渡态有催化剂过渡态有催化剂过渡态Ea1Ea2 过渡态理论过渡态理论 影响影响影响影响外因外因外因外因 单位体积内单位体积内单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学化学化学反应反应反应反应速率速率速率速率分子总数分子总数分子总数分子总数活化分子数活化分子数活化分子数活化分子数正催化剂正催化剂正催化剂正催化剂不变不变增加增加增大增大增加增加4

13、、催化剂对化学反应速率的影响。、催化剂对化学反应速率的影响。原因：原因：在其他条件不变时，使用催化剂在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。分子百分数，因而使反应速率加快。规律：规律：催化剂可以改变化学反应的速率催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。如不特意说明，指

14、正催化剂。注意：注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。物质叫催化剂。b、同一催化剂能同等程度的改变化同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。学反应的速率。c、催化剂中毒：催化剂的活性因接催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。种现象叫催化剂中毒。5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学

15、反应的速率产生影响。学反应的速率产生影响。练习：练习：对于在溶液间进行的反应，对反应对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（速率影响最小的因素是（）A、温度温度 B、浓度浓度 C、压强压强 D、催化剂催化剂练习：练习：下列条件的变化，是因为降低反应所下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度增大浓度 B、增大压强增大压强 C、升高温度升高温度 D、使用催化剂使用催化剂考纲研读考纲研读1了解化学反应速率的概念及其定量了解化学反应速率的概念及其定量

16、表示方法；表示方法；2理解浓度、温度、压强和催化剂等理解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响；条件对化学反应速率的影响；3知道活化能的含义及其对化学反应知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响；速率的影响；考情透析考情透析化学反应速率主要与化学平衡结合在一起化学反应速率主要与化学平衡结合在一起进行考查。化学平衡问题在高考中主要考查进行考查。化学平衡问题在高考中主要考查对基础知识的理解。对基础知识的理解。从考查内容上看，主要集中在：化学反应从考查内容上看，主要集中在：化学反应速率的定量计算以及速率大小的比较和外界速率的定量计算以及速率大小的比较和外界条件对化学反应速率的影响；条件对

17、化学反应速率的影响；1.碰撞理论反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具有 ；二是分子在一定的 发生碰撞。在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为 。足够的能量足够的能量方向上方向上活化分子活化分子注意：a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快，单位体积内活化分子数与单位体积内反应物分子总数成正比。c活化能是指活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差值。2影响化学反应速率的外界条件影响化学反应速率的外界条件(1)浓浓度：

18、度：对对气体参加的反气体参加的反应应或在或在 中中进进行的行的 产产生影响，在其他条件不生影响，在其他条件不变变时时，增大反，增大反应应物的物的浓浓度，化学反度，化学反应应速率速率，与反，与反应应物的物的总总量量 。(2)压压强强：对对有有 参加的化学反参加的化学反应应而言，在温度一定而言，在温度一定时时，对对一定量气体，增一定量气体，增大大压压强强就会使就会使 缩缩小，使气体小，使气体增多，化学反增多，化学反应应速率速率 。若减小。若减小压压强强，气体体，气体体积扩积扩大，大，气体反气体反应应物物浓浓度就减小，化学反度就减小，化学反应应速率也速率也减小。减小。溶液溶液离子反应离子反应加快加快

19、无关无关气体气体气体体积气体体积单位体积内活化分子个数单位体积内活化分子个数加快加快(3)温度：温度升高，化学反温度：温度升高，化学反应应速率速率 ，一般地，一般地说说，温度每升高，温度每升高10，反，反应应速率速率增大到原来的增大到原来的 倍。升高温度，无倍。升高温度，无论论是是吸吸热热反反应还应还是放是放热热反反应应，速率，速率。(4)催化催化剂剂：催化：催化剂剂化学反化学反应应速率，但不能使本来不会速率，但不能使本来不会发发生的生的反反应变为应变为可能。催化可能。催化剂剂反反应过应过程，只是程，只是反反应应前后前后质质量与量与组组成成。(5)其他：光、超声波、激光、放射其他：光、超声波、

20、激光、放射线线、电电磁波、反磁波、反应应物物颗颗粒大小、粒大小、扩扩散速率、溶散速率、溶剂剂等因素也都能等因素也都能对对某些化学某些化学反反应应的反的反应应速率速率产产生一定的影响，例如生一定的影响，例如氯氯水水经经光照能加速光照能加速次次氯氯酸分解，加快酸分解，加快Cl2与水的反与水的反应应。形成原。形成原电电池也是增大池也是增大反反应应速率的一种途径。速率的一种途径。加快加快24均加快均加快能同等程度地改变能同等程度地改变参与参与均不变均不变要从以下几个方面准确理解外界条件对要从以下几个方面准确理解外界条件对化学反应速率的影响化学反应速率的影响(1)固体、纯液体的浓度视为定值(在一定温度下

21、)，不因其量的增减而影响反应速率，但因表面积(接触面)的变化而改变反应速率。将硫铁矿粉碎、将液体以雾状喷出，均是为了增大接触面，加快反应速率。(2)升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率一般都要加快，只不过增加的程度不同。不可以认为v(吸)加快而v(放)减慢。(3)改改变压变压强强对对化学反化学反应应速率速率产产生影响的生影响的根本原因是引起根本原因是引起浓浓度的改度的改变变。所以在。所以在讨论讨论压压强强对对反反应应速率的影响速率的影响时时，应应分析引起分析引起压压强强改改变变的原因及的原因及这这种改种改变对变对反反应应体系的体系的浓浓度度产产生何种影响。生何种影

22、响。对对于气体反于气体反应应体系，有以下几种情况：体系，有以下几种情况：例例1、对于反应、对于反应M+NP，如果温度每升高如果温度每升高10，化学反应速率增，化学反应速率增加加3倍，在倍，在10时，完成反应时，完成反应10%需要需要81分钟，将温度提高到分钟，将温度提高到30时，完成反应时，完成反应10%需要需要_分钟。分钟。2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率的产生速率（v）与时间（与时间（t）的变化情况如右图所示，的变化情况如右图所示，t1 t2 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_;t2

23、t3 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。往需要定量地描述一个反应的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？例如：我们学过物理都知道：例如：我们学过物理都知道：（1 1）光的传播速度是很快的；）光的传播速度是很快的；（2 2）光在空气中的传播速度是）光在空气中的传播速度

24、是3 310108 8 m/sm/s定量定量描述描述定性定性描述描述化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法(定量描述定量描述)通常是用单位时间内反应物浓度的减小通常是用单位时间内反应物浓度的减小或或生成物浓度的增加来表示。生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为：其数学表达式为：反应速率单位：反应速率单位：mol(Ls)或或mol(Ls)-mol(Lmin)或或mol(Lmin)-1 V=例如：反应例如：反应3A(g)2B(g)3A(g)2B(g)在在1L1L的密闭容器的密闭容器中进行中进行,2,2分钟内分钟内,A,A的物质的量减小了的物质的量减小了3mol3mol，则用则用A A表示该反

25、应在表示该反应在2 2分钟内的平均速率为分钟内的平均速率为_mol_molL L-1-1minmin-1-1，由上述方程式可知，由上述方程式可知，B B在在2 2分钟内分钟内_(_(填填“增加增加”或或“减少减少”)了了_mol_mol；则用则用B B表示该反应在表示该反应在2 2分钟内的平均速率为分钟内的平均速率为_ _mol_molL L-1-1minmin-1-1;V(A):V(B)=_1.5增加增加213:2对于反应对于反应:aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),在在t秒钟内秒钟内用用A、B、C、D浓度的变化分别来表示该反应的速率为浓度的变化分别来表示该反应的速率为:则则v(

26、A):v(B):v(C):v(D)=c(A):c(B):c(C):c(D)=a:b:c:d=n(A):n(B):n(C):n(D)V(A)=c(A)tV(B)=c(B)tV(C)=c(C)tV(D)=c(D)t=c(A)tc(B)c(C)c(D):t t t规律规律:化学反应中各物质的反应速率化学反应中各物质的反应速率之比之比等于等于化学方程式中各物质化学方程式中各物质的的计量系数之比计量系数之比.对于反应对于反应:aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),在相同时间内在相同时间内则则v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d例例1 1、(20002000年全国高考试题年全国

27、高考试题1616)已知反应已知反应 A+3B=2C+DA+3B=2C+D在某在某阶段时间内以阶段时间内以A A的浓度的浓度变化表示的化学反应速率为变化表示的化学反应速率为1mol1molL L-1-1minmin-1-1,则此段则此段时间内以时间内以C C的浓度变化表示的化学反应速率为的浓度变化表示的化学反应速率为 A.0.5molA.0.5molL L-1-1minmin-1-1 B.1mol B.1molL L-1-1minmin-1-1C.3molC.3molL L-1-1minmin-1-1 D.2mol D.2molL L-1-1minmin-1-1 例例3 3、(1999(1999

28、年全国高考试题年全国高考试题10)10)反应反应4NH4NH3(g)3(g)+5O+5O2(g)2(g)4NO 4NO(g)(g)+6H+6H2 2O O(g)(g)在在10L10L的密闭的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气增加了容器中进行，半分钟后，水蒸气增加了0.45mol0.45mol，则此反应的平均速率则此反应的平均速率V V(X)(X)可表示为可表示为 A.VA.V(NH(NH3 3)=0.010mol0.010molL L-1-1S S-1-1 B.V B.V(O(O2 2)=0.0010mol0.0010molL L-1-1S S-1-1 C.VC.V(NO)(NO)=0.0010

29、mol0.0010molL L-1-1S S-1-1 D.V D.V(H(H2 2O)O)=0.045mol0.045molL L-1-1S S-1-1 例例4、反应、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下在四种不同情况下 的的反应速率分别为反应速率分别为:v(A)=0.15mol/(Ls)v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=0.4mol/(Ls)v(D)=0.45mol/(Ls)该反应进行的快慢顺序为该反应进行的快慢顺序为 _(填序号填序号).=方法小结：方法小结：将不同物质的速率转化为同一种物质速率进行比较。将不同物质的速率转化为同一种物质速率进行比较。注意注意：1、在同一反应体系

30、中用不同的物在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此因此化学反应速率的表示必须说明用哪种化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准物质来做标准。2、一般来说，化学反应的速率随着反一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。速率，而不是指瞬时速率。0速率浓度例：在例：在2L密闭容器中充有密闭容器中充有2mo

31、lSO2和一定量的和一定量的O2，发生下列反应：发生下列反应：2SO2O22SO3，当，当反应反应进行到进行到4min时，测得此时时，测得此时SO2为为0.4mol，若反应进若反应进行到行到2min时，密闭容器中时，密闭容器中SO2物质的量是（物质的量是（）A、1.6molB、1.2molC、大于大于1.6molD、小于小于1.2molD实验22块状块状CaCO31mol/LHCl 10mL0.1mol/LHCl 10mL现象：现象：1mol/LHCl的试管比的试管比 0.1mol/LHCl试管产生气泡速率快。试管产生气泡速率快。初步结论初步结论1：增大反应物浓度可以加快反应速率。：增大反应物

32、浓度可以加快反应速率。然后再给然后再给0.1mol/LHCl的试管加热的试管加热反应速率加快反应速率加快初步结论初步结论2：升高温度，反应速率加快。：升高温度，反应速率加快。一、化学反应速率一、化学反应速率一、化学反应速率一、化学反应速率二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1 1、表示方法、表示方法、表示方法、表示方法定性：通过反应现象来形容反应的快慢定性：通过反应现象来形容反应的快慢定量：根据单位时间内反应物或生成物浓度的改变定量：根据单位时间内反应物或生成物浓度的改变2 2、表达式：、表达式：、表达式：、表达式：v=c t3 3、延伸：、延伸：、延伸：、延伸：在相同条件下，同一反应中各物质表示的速率比等于该在相同条件下，同一反应中各物质表示的速率比等于该 反应方程式中的系数之比。反应方程式中的系数之比。单位：单位：molL-1 S-12 2、外因：、外因：、外因：、外因：温度：在其他条件不变时，升温，化学反应速率加快温度：在其他条件不变时，升温，化学反应速率加快浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学 反应速率加快反应速率加快1 1、内因：、内因：、内因：、内因：反应物本身反应物本身决定化学反应速率的重要因素决定化学反应速率的重要因素