高一化学物质的量浓度课件.ppt

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1、一、溶液的物质的量浓度一、溶液的物质的量浓度自我诊断自我诊断某温度下，将某温度下，将W W g g氢氧化钠溶于水，得到氢氧化钠溶于水，得到V V mLmL饱饱和溶液，其密度为和溶液，其密度为b b g/cmg/cm3 3。（1 1）该温度下氢氧化钠的溶解度为）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶；溶质氢氧化钠质量分数为质氢氧化钠质量分数为 。第第2 2讲讲 物质的量浓度物质的量浓度基础盘点基础盘点（2 2）若取氢氧化钠饱和溶液）若取氢氧化钠饱和溶液 mLmL，其物质的量，其物质的量浓度为浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为；所含氢氧化钠的物

2、质的量为 ;若将其加水稀释至若将其加水稀释至V V mL mL后，溶液的物后，溶液的物质的量浓度为质的量浓度为 。基础回归基础回归内容内容物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数定义定义以单位体积溶液里含以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液用溶质质量与溶液质量之比来表示溶质量之比来表示溶液组成的分数液组成的分数溶质的单位溶质的单位溶液的单位溶液的单位计算公式计算公式 两者的关系两者的关系molmolg gg gL L(密度的单位为密度的单位为g/cmg/cm3 3或者或者g/mL)g/mL)物质的量物质的量浓度浓度c c=质

3、量分数质量分数=迷津指点迷津指点对于对于“物质的量浓度物质的量浓度”概念的再认识：概念的再认识：（1 1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。体积。（2 2）溶溶液液浓浓度度与与体体积积多多少少无无关关，即即同同一一溶溶液液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制基础回归基础回归1.1.实验仪器实验仪器 （1 1）当溶质为固体时，应选用药匙、）当溶质为固体时，应选

4、用药匙、。其中量筒用来量取蒸馏水。其中量筒用来量取蒸馏水。(2)(2)当溶质为液体时当溶质为液体时,应选用应选用 、,其中滴定其中滴定 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 用用 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 化性则选用化性则选用 滴定管。量筒用来量取蒸馏水。滴定管。量筒用来量取蒸馏水。托盘天平托盘天平（砝码）（砝码）烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管容量瓶容量瓶量筒量筒滴定管滴定管量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管容量瓶容量瓶碱式碱式酸式酸式（3 3）容量瓶的使用方法和注意事项）容量瓶的使用方法和

5、注意事项容量瓶上标有刻度线、容量瓶上标有刻度线、和和 ，使用前要，使用前要检查是否漏水。检查是否漏水。查漏查漏检查方法：检查方法：。使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液润洗。润洗。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。温度温度体积体积加水加水倒立倒立观察观察正立，瓶塞旋转正立，瓶塞旋转180180倒立倒立观察观察2.2.配制过程配制过程 以配制以配制100 100 mLmL 1.00 1.00 mol/Lmol/L NaC

6、lNaCl溶液为例。溶液为例。（1 1）计算：需）计算：需NaClNaCl固体的质量为固体的质量为 g g。（2 2）称量：用）称量：用 称量称量NaClNaCl固体。固体。（3 3）溶解：将称好的溶解：将称好的NaClNaCl固体放入烧瓶中，用固体放入烧瓶中，用 适量适量 溶解。溶解。（4 4）移液：待烧杯中的溶液）移液：待烧杯中的溶液 后，用后，用 玻璃棒引流将溶液注入玻璃棒引流将溶液注入 mLmL容量瓶。容量瓶。（5 5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，次，洗涤液洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶，轻轻摇动容量瓶，使溶 液混合均匀。液混合均匀。5.95.9

7、托盘天平托盘天平蒸馏水蒸馏水冷却至室温冷却至室温1001002 23 3都注入容量瓶都注入容量瓶（6 6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线刻度线1 12 2 cmcm时，改用时，改用 ，滴加蒸馏水至，滴加蒸馏水至 。（7 7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程图如下图所示：配制流程图如下图所示：胶头滴管胶头滴管液面与刻度线相切液面与刻度线相切思考思考1.1.若称量若称量NaOHNaOH，能否在托盘天平两端各放两张同，能否在托盘天平两端各放两张同 等大小的纸片？等大小的纸片？NaOHNaOH易潮解

8、，粘在纸片上造成称量不易潮解，粘在纸片上造成称量不 准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶 中进行称量。中进行称量。提示提示2.2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？1.1.搅拌搅拌 (1)(1)蒸发结晶蒸发结晶 用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴 飞溅出来（如图飞溅出来（如图1 1）。）。提示提示（2 2）固体溶解）固体溶解进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。加快固体物质的溶解速度，如粗

9、盐的溶解。2.2.引流引流使液体沿玻璃棒注入容器中。使液体沿玻璃棒注入容器中。（1 1）过滤（如图）过滤（如图2 2）（2 2）溶液的配制（如图）溶液的配制（如图3 3）3.3.测定性质测定性质（1 1）点测）点测pHpH测定溶液的测定溶液的pHpH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。时，玻璃棒的作用是蘸取液体。（2 2）检验气体性质）检验气体性质检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变化。化

10、。要点一要点一 有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算1.1.物质的量浓度物质的量浓度(c c)与溶质质量分数（与溶质质量分数（w w）之间的）之间的 换算换算2.2.物质的量浓度（物质的量浓度（c c）与溶解度（）与溶解度（S S）的换算）的换算 要点精讲要点精讲(单位为单位为g/cmg/cm3 3)3.3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算4.4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的 计算计算 在标准状况下，在标准状况下，1 1 L L水中溶解某气体水中溶解某气体V V L L，所得，所得 溶液密度为溶

11、液密度为(单位为单位为g/cmg/cm3 3)，则，则 物质的量浓度计算两个关键：物质的量浓度计算两个关键：1.1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量正确判断溶液的溶质并求其物质的量(1)(1)与水发生反应生成新的物质与水发生反应生成新的物质,如如NaNa、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2 NaOHNaOH SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4等。等。（2 2）含结晶水的物质如）含结晶水的物质如CuSOCuSO4 45 5H H2 2O CuSOO CuSO4 4。（3 3）特殊物质：如）特殊物质：如NHNH3 3溶于水后溶质为溶于水后溶质为NHNH3 3H H2 2O O

12、,但计算浓度时是以但计算浓度时是以NHNH3 3分子作为溶质。分子作为溶质。2.2.准确计算溶质的体积准确计算溶质的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据不能用水的体积代替溶液体积，应根据V V=求算。求算。特别提醒特别提醒水水水水【典例导析典例导析1 1】有硫酸镁溶液有硫酸镁溶液500 mL,500 mL,它的密度它的密度 是是1.20 g/cm1.20 g/cm3 3，其中镁离子的质量分数是，其中镁离子的质量分数是4.8%4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是则有关该溶液的说法不正确的是 ()()A.A.溶质的质量分数是溶质的质量分数是24.0%24.0%B.B.溶液的物质的量浓度是溶液的

13、物质的量浓度是2.4 mol/L2.4 mol/L C.C.溶质和溶剂的物质的量之比是溶质和溶剂的物质的量之比是140140 D.D.硫酸根离子的质量分数是硫酸根离子的质量分数是19.2%19.2%解析解析 =c c(MgSO(MgSO4 4)，溶液中溶质的质量分数为，溶液中溶质的质量分数为4.8%4.8%=24.0%,SO =24.0%,SO 的质量分数的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%=24.0%-4.8%=19.2%。溶。溶质与溶剂的物质的量之比是质与溶剂的物质的量之比是 =9190=9190=121.1121.1。答案答案 C 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为下列溶液中，溶质

14、的物质的量浓度为 1 mol/L1 mol/L的是的是 ()()A.A.将将40 g NaOH40 g NaOH溶于溶于1 L1 L水所得的溶液水所得的溶液 B.B.将将80 g SO80 g SO3 3溶于水并配成溶于水并配成1 L1 L的溶液的溶液 C.C.将将0.5 mol/L0.5 mol/L的的NaNONaNO3 3溶液溶液100 mL100 mL加热蒸发掉加热蒸发掉 50 g50 g水的溶液水的溶液 D.D.含含K K+为为2 mol2 mol的的K K2 2SOSO4 4溶液溶液 解析解析 A A中中“1 L1 L水水”,溶液体积不一定为溶液体积不一定为1 L1 L；C C 中蒸

15、发掉中蒸发掉50 g 50 g 水后，溶液体积不为水后，溶液体积不为50 mL50 mL；D D 中未说明溶液的体积。中未说明溶液的体积。迁移应用迁移应用1 1B要点二要点二 配制一定物质的量浓度溶液的实验误差配制一定物质的量浓度溶液的实验误差 分析分析1.1.理论依据理论依据 根据根据 ，若在配制一定浓度溶液时，因，若在配制一定浓度溶液时，因 操作上的错误而导致操作上的错误而导致n nB B值比实际理论值小值比实际理论值小,或或V V 值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏 小；反之偏大。小；反之偏大。2.2.误差分析误差分析能引起误差的能引起误差的

16、一些错误操作一些错误操作因变量因变量c cB B(mol/Lmol/L)n nB B（或（或m mB B）V V称称量量天平的砝码上粘有其他天平的砝码上粘有其他物质或已生锈物质或已生锈增大增大偏大偏大砝码残缺砝码残缺减小减小偏小偏小调整天平零点时，游码调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端放在了刻度线的右端增大增大偏大偏大药品、砝码左右位置颠药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码倒，且称量中用到游码减小减小偏小偏小称称量量称量易潮解的物质（如称量易潮解的物质（如NaOHNaOH）时间过长）时间过长减小减小偏偏小小用滤纸称量易潮解的物用滤纸称量易潮解的物质（如质（如NaOHNaOH）减小减小偏

17、小偏小溶质中含有其他杂质溶质中含有其他杂质减小减小偏小偏小量量取取用量筒量取液态溶用量筒量取液态溶质时，仰视读数质时，仰视读数增大增大偏大偏大用量筒量取液态溶用量筒量取液态溶质时，俯视读数质时，俯视读数减小减小偏小偏小量取液态溶质时量量取液态溶质时量筒内有水筒内有水减小减小偏小偏小溶解溶解转移转移洗涤洗涤 溶解搅拌时有溶液溶解搅拌时有溶液溅出溅出减小减小偏小偏小 转移时有溶液溅出转移时有溶液溅出减小减小偏小偏小 未洗涤烧杯和玻璃未洗涤烧杯和玻璃棒棒 减小减小偏小偏小 洗涤量取浓溶液的洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移量筒并将洗涤液转移到容量瓶到容量瓶增大增大偏大偏大 溶液未冷却至室温溶液未冷却

18、至室温就转移到容量瓶就转移到容量瓶减小减小偏大偏大定定容容 定容时，水加多定容时，水加多了，用滴管吸出了，用滴管吸出减小减小偏小偏小 定容后，经振荡、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面摇匀、静置，液面下降再加水下降再加水增大增大偏小偏小 定容时，俯视刻定容时，俯视刻度线度线减小减小偏大偏大 定容时，仰视刻定容时，仰视刻度线度线增大增大偏小偏小 俯视、仰视的分析俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。容器内液面低于刻度线。特别提醒特别提醒【典例导析典例导析2 2】有下列化学仪器：有下列化学仪器：托盘天平；托盘天平

19、；玻璃棒；玻璃棒；药匙药匙;烧杯；烧杯；量筒；量筒；容量容量 瓶；瓶；胶头滴管胶头滴管;细口试剂瓶；细口试剂瓶；标签纸。标签纸。（1 1）现需要配制）现需要配制500 mL 1 mol/L500 mL 1 mol/L硫酸溶液硫酸溶液,需需 用质量分数为用质量分数为98%98%、密度为、密度为1.84 g/cm1.84 g/cm3 3的浓硫的浓硫 酸酸 mLmL。（2 2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是其编号排列是 。（3 3）容量瓶使用前检验漏水的方法是）容量瓶使用前检验漏水的方法是 。（4 4）若实验遇到下列情况）若实验遇到下列情况,对

20、硫酸溶液的物质对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填的量浓度有何影响（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不变不变”）？）？用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，摇匀后发现液面低于刻度线再加水，。容量瓶中原有少量蒸馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水，。定容时观察液面俯视，定容时观察液面俯视，。解析解析 （1 1）设需）设需w w=98%=98%、密度为、密度为1.84 1.84 g/cmg/cm3 3的浓的浓硫硫酸的体积为酸的体积为V V。V V1.84 1.84 g/cmg/cm3 398

21、%=0.5 98%=0.5 L L1 1 mol/Lmol/L98 98 g/molg/mol,V V=27.2=27.2 mLmL。（2 2）配制顺序是：计算）配制顺序是：计算量取量取稀释稀释移液移液定容定容,因此使用仪器的顺序为因此使用仪器的顺序为。（3 3）按规范操作回答，往容量瓶内加适量水）按规范操作回答，往容量瓶内加适量水,塞塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水,才能才能使用。

22、使用。答案答案 （1 1）27.2 (2)27.2 (2)(3)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞,用食指顶住用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转来，如不漏水，把瓶塞旋转180180后塞紧后塞紧,再把瓶再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。倒立过来，若不漏水，才能使用。(4)(4)偏低偏低 偏高偏高 偏低偏低 不变不变 偏高偏高迁移应用迁移应用2 2 实验室配制实验室配制500500 mLmL 0.2 0.2 mol/L mol/L的的FeSOFeSO4 4溶液，实溶液，实 验操作步骤有

23、：验操作步骤有：在天平上在天平上 称出称出27.8 27.8 g g绿矾，把它放在绿矾，把它放在 烧杯里，用适量的蒸馏水使烧杯里，用适量的蒸馏水使 它完全溶解它完全溶解 把制得的溶液小心地注入把制得的溶液小心地注入500 500 mLmL容量瓶中容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 1 2 2 cmcm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶 液凹液面底部与刻度线相切液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次，每次次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀洗涤的液体都

24、小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：请填写下列空白：（1 1）操作步骤的正确顺序为（填序号）操作步骤的正确顺序为（填序号）。（2 2）本实验用到的基本仪器有）本实验用到的基本仪器有 。（3 3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会液浓度有何影响？会 （填（填“偏高偏高”、“偏偏低低”或或“无影响无影响”）。）。（4 4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：偏低：没有进行操作步骤没有进行操作步骤，会，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会加

25、蒸馏水时不慎超过了刻度，会 。（5 5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应液滴掉在容量瓶外面，应 。答案答案 (1)(1)（2 2）天平、药匙、烧杯、）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、玻璃棒、500 500 mLmL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管 （3 3）偏）偏高高 （4 4）偏低）偏低 偏低偏低（5 5）宣告实验失败，从头重新做）宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失宣告实验失败，从头重做败，从头重做

26、要点三要点三 溶液的稀释与混合计算溶液的稀释与混合计算1.1.溶液稀释定律（守恒观点）溶液稀释定律（守恒观点）（1 1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即）溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m m1 1w w1 1=m m2 2w w2 2。（2 2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即即c c1 1V V1 1=c c2 2V V2 2。（3 3）溶液质量守恒，）溶液质量守恒，m m(稀稀)=)=m m(浓浓)+)+m m(水水)（体积一般不守恒）。（体积一般不守恒）。2.2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 （1 1

27、）混合后溶液体积保持不变时，）混合后溶液体积保持不变时，c c1 1V V1 1+c c2 2V V2 2 =c c混混(V V1 1+V V2 2)。（2 2）混合后溶液体积发生改变时，）混合后溶液体积发生改变时，c c1 1V V1 1+c c2 2V V2 2=c c混混V V混混，其中，其中V V混混=。3.3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为同一溶质、质量分数分别为a a%、b b%的两溶液的两溶液 混合。混合。（1 1）等体积混合）等体积混合 当溶液密度大于当溶液密度大于1 1 g/cmg/cm3 3时，必然是溶

28、液浓时，必然是溶液浓 度越大，密度越大，（如度越大，密度越大，（如H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、NaOHNaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数等多数溶液）等体积混合后质量分数w w (a a%+b b%)。当溶液密度小于当溶液密度小于1 1 g/cmg/cm3 3时，必然是溶液越浓，时，必然是溶液越浓，密度越小密度越小,（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数质量分数w w (1 g/cm1 g/cm3 3还是还是1 1 g/cmg/cm3 3），则混合后溶液中溶质的质量分数），则混合后溶液中溶质的质量分数w w=(a a%

29、+%+b b%)%)。【典例导析典例导析3 3】已知已知25%25%氨水的密度为氨水的密度为0.910.91g/cmg/cm3 3,5%5%氨水的密度为氨水的密度为0.980.98g/cmg/cm3 3。若将上述两溶液等。若将上述两溶液等 体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.A.等于等于15%B.15%B.大于大于15%15%C.C.小于小于15%D.15%D.无法估算无法估算 解析解析 由题意可知由题意可知,对于氨水（或酒精）浓度越对于氨水（或酒精）浓度越 大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的 质量不变，有

30、质量不变，有0.91 g/cm0.91 g/cm3 3V V25%+0.98 g/cm25%+0.98 g/cm3 3 V V5%=(0.91 g/cm5%=(0.91 g/cm3 3V V+0.98 g/cm+0.98 g/cm3 3V V)w w(混混),变形为：变形为：11，即，即 w w(混混)15%)22w w1 1 D.D.w w1 1 w w2 22 a a，氨水浓度越大，密度越小，故，氨水浓度越大，密度越小，故1 1 2 2，所以，所以w w2 222w w1 1。C题组一题组一 物质的量浓度和质量分数的计算物质的量浓度和质量分数的计算1.1.体积为体积为V V mLmL,密度

31、为密度为g/mL g/mL 的含有相对分子质的含有相对分子质 量为量为MM的某物质的溶液，其中溶质为的某物质的溶液，其中溶质为m m g g,其物其物 质的量浓度为质的量浓度为c c mol/Lmol/L,溶质的质量分数为溶质的质量分数为w w%，则下列表示正确的是则下列表示正确的是 ()()A.A.B.B.C.C.D.D.对点训练对点训练解析解析 根据物质的量浓度与质量分数的换算可知根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c c,再由体积、密度、质量的换算求再由体积、密度、质量的换算求m m。故故A A:，错误；，错误；B B：m m=V V w w%=%=,正确正确;C;C：w w%=,%=,

32、错误；错误；D D：，错误。，错误。答案答案 B2.2.某某500 500 mLmL溶液中含溶液中含0.1 0.1 mol Femol Fe2+2+、0.2 0.2 molmol FeFe3+3+,加入加入0.2 0.2 molmol铁粉，待铁粉，待FeFe3+3+完全还原后，溶液中完全还原后，溶液中 FeFe2+2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变假设反应前后体积不变)（）A.A.0.4 0.4 mol/L mol/L B.B.0.6 0.6 mol/Lmol/L C.C.0.8 0.8 mol/Lmol/L D.D.1.0 1.0 mol/Lmol/L 解析解析 本题

33、主要考查铁及其化合物的性质和物本题主要考查铁及其化合物的性质和物 质的量浓度的有关计算。由反应质的量浓度的有关计算。由反应2 2FeFe3+3+FeFe 3Fe 3Fe2+2+可知可知FeFe粉过量，粉过量，0.2 0.2 molmol FeFe3 3+与过量与过量FeFe粉粉 作用生成作用生成0.3 0.3 molmol FeFe2 2+，故反应后，故反应后FeFe2+2+的总物质的总物质 的量为的量为0.4 0.4 molmol，溶液中，溶液中c c(FeFe2+2+)=)=0.8 =0.8 mol/Lmol/L。C3.3.某温度下某温度下V V m m=23.8=23.8 L/molL/

34、mol，则，则 （1 1）用一干燥的烧瓶收集一瓶）用一干燥的烧瓶收集一瓶NHNH3 3做喷泉实做喷泉实 验，实验结束后验，实验结束后,所得氨水的物质的量浓度所得氨水的物质的量浓度 是是 。（2 2）如果收集氨气时，所得气体不纯，）如果收集氨气时，所得气体不纯，NHNH3 3 中混有空气中混有空气,此时所得氨水的物质的量浓度此时所得氨水的物质的量浓度 是是 。（3 3）标况下在一烧瓶中充满）标况下在一烧瓶中充满NONO2 2(不含不含N N2 2O O4 4)将烧瓶倒置于一水槽中，发现水面在烧瓶内将烧瓶倒置于一水槽中，发现水面在烧瓶内 上升，到不再上升为止，所得上升，到不再上升为止，所得HNOH

35、NO3 3的物质的的物质的 量浓度是量浓度是 。（4 4）标况下将一混有）标况下将一混有NONO2 2、O O2 2（体积比（体积比4 41 1）的）的混合气做喷泉实验，实验结束后，所得硝酸溶液混合气做喷泉实验，实验结束后，所得硝酸溶液的物质的量浓度是的物质的量浓度是 。解析解析 设烧瓶的体积为设烧瓶的体积为V V L L，收集满，收集满NHNH3 3，喷泉实验，喷泉实验后溶液的体积为后溶液的体积为V V L L，溶质的物质的量为，溶质的物质的量为n nB B=c cB B=0.042 mol/L=0.042 mol/L。如果烧瓶中收集到的气体不纯，则喷泉实验不能如果烧瓶中收集到的气体不纯，则

36、喷泉实验不能使整个烧瓶中都充满水，但是充入溶液的体积必使整个烧瓶中都充满水，但是充入溶液的体积必等于混合气体中等于混合气体中NHNH3 3的体积的体积,答案仍为答案仍为0.042 0.042 mol/Lmol/L。（3 3）、（）、（4 4）两问按）两问按V Vm m=22.4=22.4 L/molL/mol计算。计算。答案答案 （1 1）0.0420.042（或（或 ）mol/Lmol/L(2)0.042(2)0.042（或（或 ）mol/Lmol/L(3)(3)(4)(4)mol/Lmol/L或或 mol/Lmol/L题组二题组二 溶液稀释和配制溶液稀释和配制4.4.实验中需用实验中需用2

37、.0 mol/L2.0 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液950 mL950 mL，配，配 制时应选用容量瓶的规格和称取制时应选用容量瓶的规格和称取NaNa2 2COCO3 3固体的固体的 质量分别为质量分别为 ()()A.950 mL;201.4 g A.950 mL;201.4 g B.1 000 mL;212.0 g B.1 000 mL;212.0 g C.100 mL;21.2 g C.100 mL;21.2 g D.500 mL;100.7 g D.500 mL;100.7 g解析解析 实验室中没有实验室中没有950 mL950 mL容量瓶，故只能配容量瓶，故只能配

38、 制制1 000 mL 2.0 mol/L1 000 mL 2.0 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液。溶液。B5.5.常温下，将常温下，将20.0 g 14%20.0 g 14%的的NaClNaCl溶液跟溶液跟30.0 g 24%30.0 g 24%的的NaClNaCl溶液混合，得到密度为溶液混合，得到密度为1.17 g/cm1.17 g/cm3 3的混合的混合 溶液。计算：溶液。计算：（1 1）该混合溶液中）该混合溶液中NaClNaCl的质量分数。的质量分数。（2 2）该混合溶液中）该混合溶液中NaClNaCl的物质的量浓度。的物质的量浓度。（3 3）在）在1 000 g1 0

39、00 g水中需加入水中需加入 molmol氯化钠，氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。（保留（保留1 1位小数）位小数）解析解析 （1 1）混合溶液的质量为：）混合溶液的质量为：20.0 g+30.0 g=50.0 g20.0 g+30.0 g=50.0 g混合溶液中溶质的质量为：混合溶液中溶质的质量为：20.0 g20.0 g14%+30.0 g14%+30.0 g24%=10.0 g24%=10.0 g混合溶液中溶质的质量分数为：混合溶液中溶质的质量分数为：(2)(2)n n(NaCl)=(NaCl)=V V(溶液溶液)=)=c c(Na

40、Cl)=(NaCl)=4.0 mol/L=4.0 mol/L（3 3）100100%=20=20%n n(NaClNaCl)=4.3)=4.3 molmol答案答案 (1)20(1)20%(2)4.0 (2)4.0 mol/Lmol/L （3 3）4.34.36.6.某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀 有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓 度为度为3 mol/L3 mol/L，氢氟酸的浓度为，氢氟酸的浓度为8 mol/L8 mol/L，现有一，现有一 批回收酸液共批回收酸液共400 L400 L，

41、经测定其中氢氟酸浓度为，经测定其中氢氟酸浓度为 12 mol/L12 mol/L，硫酸的浓度为，硫酸的浓度为1 mol/L1 mol/L。现要用此回收。现要用此回收 酸液配制上述萃取液酸液配制上述萃取液,400 L,400 L回收酸液经稀释可以回收酸液经稀释可以 得得 L 8 mol/LL 8 mol/L的氢氟酸，在的氢氟酸，在400 L400 L回收酸液中回收酸液中 加入加入 L L密度为密度为1.84 g/cm1.84 g/cm3 3、浓度为、浓度为98%98%的浓硫酸的浓硫酸,然后然后 ,即可得到符合要求的萃取液。即可得到符合要求的萃取液。解析解析 设稀释后溶液体积为设稀释后溶液体积为V

42、 V，根据稀释定律，稀，根据稀释定律，稀释前后释前后HFHF的物质的量不变。的物质的量不变。8 8 mol/Lmol/LV V=12 mol/L12 mol/L400 L400 L,可求得可求得V V=600 L600 L又又设需加浓硫酸的体积为设需加浓硫酸的体积为x x,根据根据H H2 2SOSO4 4物质的量守恒物质的量守恒,则有：则有：+400 L400 L1 mol/L1 mol/L=600 L600 L3mol/L3mol/L，解得，解得x x=7.617.6110104 4 mL mL=76.1 L76.1 L。答案答案 600600 76.176.1 加蒸馏水稀释至加蒸馏水稀释

43、至600600 L L一、选择题一、选择题（本题包括（本题包括1212个小题，每小题个小题，每小题5 5分，共分，共 6060分）分）1.1.（20092009浙江理综，浙江理综，9 9）已知单位体积的稀溶液已知单位体积的稀溶液 中，非挥发性溶质的分子或离子数越多中，非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液该溶液 的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A.0.01 mol/LA.0.01 mol/L的蔗糖溶液的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L B.0.01 mol/L 的的CaClCaCl2 2溶液溶液 C.0.02 mol/LC.0.02 mol/L的

44、的NaClNaCl溶液溶液 D.0.02 mol/LD.0.02 mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液解析解析 题目中题目中“非挥发性溶质非挥发性溶质”要理解清楚，要理解清楚，首先排除首先排除D D项中易挥发的项中易挥发的CHCH3 3COOHCOOH。而。而C C项离项离 子数在单位体积中最多，故选子数在单位体积中最多，故选C C。定时检测定时检测C2.2.（20082008四川理综，四川理综，1313）在在a a L Al L Al2 2(SO(SO4 4)3 3和和 （NHNH4 4）2 2SOSO4 4的混合溶液中加入的混合溶液中加入b b mol BaCl mol B

45、aCl2 2，恰好使溶液中的恰好使溶液中的SO SO 完全沉淀；如加入足完全沉淀；如加入足 量强碱并加热可得到量强碱并加热可得到c c mol NHmol NH3 3，则原溶液，则原溶液 中的中的AlAl3+3+物质的量浓度（物质的量浓度（mol/Lmol/L）为）为 ()()A.B.A.B.C.D.C.D.解析解析 由于产生由于产生c c molmol NHNH3 3,则必定有则必定有NHNH c c molmol,使使SO SO 完全沉淀需完全沉淀需BaBa2+2+b b mol,mol,因此因此SOSO 有有b b mol mol。根据电荷守恒：根据电荷守恒：2 2c c(SOSO )=

46、)=c c(NHNH )+3 )+3c c(AlAl3+3+)，则，则3 3c c(AlAl3+3+)=()=()mol/Lmol/Lc c(AlAl3+3+)=)=mol/Lmol/L答案答案 C3.3.某同学用某同学用NaNa2 2COCO3 3配制配制 0.10 0.10 mol/Lmol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 的过程如图所示：的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有你认为该同学的错误步骤有 ()()A.A.1 1处处 B.B.2 2处处 C.C.3 3处处 D.D.4 4处处B4.4.下列实验操作中，错误的是下列实验操作中，错误的是 ()()A.A.配制配制5%5

47、%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧 杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解 B.B.用酸式滴定管准确量取用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO10.00 mL KMnO4 4溶液溶液 C.C.用用500 mL500 mL容量瓶配制容量瓶配制1 mol/L1 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液 D.D.用用pHpH试纸测得新制氯水的试纸测得新制氯水的pHpH为为2 2D5.5.有一未知浓度的盐酸溶液有一未知浓度的盐酸溶液25 mL,25 mL,在加入在加入0.1 mol/L0.1 mol/L AgNO AgNO3 3溶液溶液25 mL25

48、 mL后，改加后，改加NaOHNaOH溶液，结果用溶液，结果用 去去0.1 mol/L NaOH0.1 mol/L NaOH溶液溶液25 mL25 mL恰好完全中和恰好完全中和,则此则此 盐酸的物质的量浓度为盐酸的物质的量浓度为 ()()A.0.2 mol/L B.0.5 mol/L A.0.2 mol/L B.0.5 mol/L C.0.1 mol/L D.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.0.25 mol/LC6.6.取取100 mL 0.3 mol/L100 mL 0.3 mol/L和和300 mL 0.25 mol/L300 mL 0.25 mol/L的硫酸注的硫酸注

49、入入500 mL500 mL容量瓶中容量瓶中,加水稀释至刻度线加水稀释至刻度线,该混合溶该混合溶 液中液中H H+的物质的量浓度是的物质的量浓度是 ()()A.0.21 mol/L B.0.42 mol/L A.0.21 mol/L B.0.42 mol/L C.0.56 mol/L D.0.26 mol/L C.0.56 mol/L D.0.26 mol/L解析解析 容量瓶中容量瓶中H H2 2SOSO4 4溶液的溶液的H H+物质的量为物质的量为n n(H(H+)=(0.1 L =(0.1 L0.3 mol/L+0.3 L0.3 mol/L+0.3 L0.25 mol/L)0.25 mol

50、/L)2=2=0.21 mol,0.21 mol,所以所以c c(H(H+)=0.42 mol/L)=0.42 mol/L。B7.7.下列实验操作或记录正确的是下列实验操作或记录正确的是 ()()A.A.常温常压下测得常温常压下测得1 mol N1 mol N2 2的质量为的质量为28 g28 g B.B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mL50.28 mL C.C.用两只用两只250 mL250 mL的容量瓶配制的容量瓶配制0.1 mol/L 0.1 mol/L 500 mL 500 mL的的NaOHNaOH溶液溶液 D.D.用托盘天平称