第8章·第24讲·弱电解质的电离.ppt
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1、 第第24讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离考点考点1 弱电解质的电离与强弱电解质的比较弱电解质的电离与强弱电解质的比较 1一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表 相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。实验方法结论(1)测0.01mol L-1HA的pHpH=2,HA为强酸;pH2,HA为弱酸(2)测NaA溶液的pHpH=7,HA为强酸;pH7,HA为弱酸(3)相同条件下,测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电性导电性比HCl弱的为弱酸(4)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后
2、的pH变化pH变化比HCl小的为弱酸(5)测定等体积、等pH的HA、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸(6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量耗碱量相同,HA为强酸;若HA耗碱量大,则HA为弱酸2证明某酸HA是弱酸的实验事实例例1 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下方案,其中不合理的是()A室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH1,证明HX是弱酸B室温下,将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合,若混合溶液的pH7,证明HX是弱酸C室温下,测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH7,证明HX是弱酸
3、D在相同条件下,对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗,证明HX是弱酸B 【解析】由0.1 mol/L HX溶液的pH1知,c(H+)0.1 mol/L,说明HX只是部分电离,HX是弱酸,A项正确;等物质的量浓度的HCl和NaX组成的溶液,无论HX是强酸还是弱酸都显酸性,B项错误;NaX溶液的pH7,说明盐在水中发生水解:X-+H2O HX+OH-,NaX为强碱弱酸盐,C项正确;用同浓度的一元酸做导电性实验,灯泡较暗者,溶液离子浓度较小,说明HX没有完全电离,则其为弱酸,D项正确。故选B项。考点考点2 影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 在
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- 24 电解质 电离
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