高一化学人教版必修一课件第三章第二节第二课时铝的重要化合物.ppt

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1、第三章第二节第二课时 课前预习巧设计名师课堂一点通考点一创新演练大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳返回返回第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物第二课时铝的重要化合物返回返回返回(1)Fe2O3是是氧化物，与盐酸反应生成盐和水，氧化物，与盐酸反应生成盐和水，离子方程式是离子方程式是。(2)CO2是是氧化物，与足量氧化物，与足量NaOH反应生成盐和反应生成盐和水，离子方程式是水，离子方程式是CO22OH=COH2O。(3)氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式为氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式为。(4)Al(OH)3溶于盐酸

2、的离子方程式为溶于盐酸的离子方程式为。碱性碱性Fe2O36H=2Fe33H2O酸性酸性Al(OH)33H=Al33H2O返回返回一、氧化铝一、氧化铝1物理性质物理性质色态色态溶解性溶解性熔点熔点硬度硬度白色固体白色固体易溶于水易溶于水很高很高很大很大2化学性质化学性质Al2O3是是氧化物，与酸或强碱溶液都能反应氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。生成盐和水。两性两性返回3用途用途(1)冶炼金属铝的原料；冶炼金属铝的原料；(2)良好的耐火材料。良好的耐火材料。二、氢氧化铝二、氢氧化铝1物理性质物理性质(1)色态：白色固体。色态：白色固体。(2)溶解性：难溶于水。溶解性：难溶于水。返回2化学

3、性质化学性质返回3制备制备实验室常用可溶性铝盐实验室常用可溶性铝盐Al2(SO4)3与氨水反应制取与氨水反应制取Al(OH)3。(1)离子方程式为：离子方程式为：。(2)现象：现象：，氨水过量时，氨水过量时，。4用途用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。(2)利用其利用其性，可用作胃酸中和剂。性，可用作胃酸中和剂。有白色胶状沉淀产生有白色胶状沉淀产生沉淀不溶解沉淀不溶解弱碱弱碱Al33NH3H2O=Al(OH)33NH+4返回三、硫酸铝钾三、硫酸铝钾KAl(SO4)2(1)电离方程式：电离方程式：。(2)明矾：明矾：返回返回1判断正误

4、判断正误(正确的打正确的打“”号，错误的打号，错误的打“”号号)。(1)Al2O3含有金属元素，是一种碱性氧化物含有金属元素，是一种碱性氧化物()(2)Al2O3能溶于任何酸碱溶液能溶于任何酸碱溶液()(3)Al(OH)3可溶于过量的氨水可溶于过量的氨水()(4)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药()(5)明矾的化学式为明矾的化学式为KAlSO412H2O()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)返回2下列关于下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质是难溶

5、于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：解析：Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。溶液。答案：答案：D返回3连线找用途。连线找用途。AlA治疗胃酸过多治疗胃酸过多明矾、明矾、AlCl3B门窗合金、飞机材料门窗合金、飞机材料Al(OH)3C耐火材料耐火材料Al2O3D净水剂净水剂答案：答案：B，D，A，C返回4思考：思考：(1)医用胃酸中和剂用医用胃酸中和剂用Al(OH)3，为什么不用，为什么不用NaOH?

6、(2)实验室常用实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备与氨水反应制备Al(OH)3，为，为什么不使用什么不使用NaOH溶液？溶液？答案：答案：(1)NaOH碱性太强，对人体有腐蚀作用，且与碱性太强，对人体有腐蚀作用，且与酸反应过于剧烈，对人体有极大危害。酸反应过于剧烈，对人体有极大危害。(2)NaOH过量会继续与过量会继续与Al(OH)3反应生成反应生成NaAlO2，故，故不用不用NaOH。返回返回铝的化合物之间的相互转化铝的化合物之间的相互转化铝三角铝三角返回返回返回返回例例1已知单质已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，化合物有如图的转化关系

7、，C为密度最小的气体，甲是为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。返回根据以上转化关系回答：根据以上转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_；B_；乙；乙_。(2)A原子的原子结构示意图为原子的原子结构示意图为_。(3)写出下列变化的方程式：写出下列变化的方程式：A与与NaOH溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式_。甲与甲与NaOH溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式_。返回解析解析本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质系，从物质A作为突破口，作为突破口

8、，A与与NaOH反应放出反应放出H2，判断，判断A是是Al；由；由CB水，判断水，判断B为为O2；由；由AB甲，判断甲为甲，判断甲为Al2O3；其余则容易判断：乙为；其余则容易判断：乙为NaAlO2，丁为，丁为Al(OH)3。返回返回关于关于Al(OH)3沉淀的图像分析沉淀的图像分析返回返回返回例例2向向MgSO4和和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图像中，能正确表示上述反应的溶液至过量。下列图像中，能正确表示上述反应的是是(横坐标表示加入横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量生成沉淀的质量)(

9、)返回解析解析上述过程中发生的反应为上述过程中发生的反应为MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4，Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4，当，当NaOH过量时过量时Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以开始时沉淀逐，所以开始时沉淀逐渐增多，达到最大值后，渐增多，达到最大值后，Al(OH)3被溶解，沉淀量逐渐减被溶解，沉淀量逐渐减少，因为少，因为Mg(OH)2不溶于不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀不完溶液，所以最后沉淀不完全消失。全消失。D项正确。项正确。答案答案D返回解答图像计算题，必须抓住有关化学原理和有关物解答图像计算题，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求解，质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求解，其关键是抓住图像四点其关键是抓住图像四点(原点、交点、转折点、终点原点、交点、转折点、终点)，数形结合，分析计算。数形结合，分析计算。返回返回点点击击下下图图进进入入返回返回返回返回点点击击下下图图进进入入