氧化还原反应第3课时 (2).ppt

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1、氧化还原反应（第三课时）四氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应是氧化还原反应。（1）氧化反应：失去电子（或共用电子对偏离）的反应叫做氧化反应（2）还原反应：得到电子（或共用电子对偏向）的反应叫做还原反应知识回顾2 2氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质【所含所含元素元素化合价降低化合价降低的物质的物质】还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质 【所所含元素含元素化合价升高化合价升高的物质的物质】3.氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂失去电子被

2、氧化后的生成物还原产物:氧化剂得到电子被还原后的生成物4.4.氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力）化能力）还原性还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）还原剂失电子的性质（或还原能力）氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 五、常见的氧化剂与还原剂 1.常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S等。高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸性KMnO4。注:具有最高价元素的物质,在氧化还原反应中该元素只能得到电子。2.常见的还原剂有：活泼或较

3、活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。一些非金属单质：如H2、C、Si等。较低态的化合物：CO、SO2、H2S、NH3等。注:具有最低价元素的物质,在氧化还原反应中该元素只能失去电子。例1.下列反应属于氧化还原反应的是()A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2解析:本题重点考查氧化还原反应与化学反应基本类型的关系,以及氧化还原反应的实质。A是复分解反应;B是有单质生成的分解反应;C是化合反应但没有单质参加;D不是置换反应,但存在元素化合价的改变(C由+2+4,Fe由

4、+30)。故本题答案是:B、D。B、D例2.在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中,_是氧化剂,_是还原剂;_元素被氧化,_元素被还原;_有氧化性,_有还原性;_是氧化产物,_是还原产物。解析:本题重点考查学生对氧化还原基本概念的理解,应从化合价入手,找出电子转移方向。再根据“氧化还原反应概念间的关系”作出判断:Cl2是反应物,在反应中得电子,化合价降低,是氧化剂;其被还原后生成的物质HCl是还原产物;SO2是反应物,在反应中失电子,是还原剂;其被氧化后对应的生成物H2SO4是氧化产物。SO2中的被氧化,Cl2中的被还原;Cl2有氧化性,SO2有还原性。Cl2SO2S+4Cl0

5、Cl2SO2H2SO4HCl六氧化性、还原性强弱的比较由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。氧化性：高价态低价态 还原性：低价态高价态如：由铁元素组成的物质，氧化性：Fe3+Fe2+Fe；还原性：Fe Fe2+Fe3+1.利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱2.根据金属活动顺序判断活泼性活泼性，失电子能力，失电子能力，金属单质的还原性，金属单质的还原性金属阳离子的得电子能力金属阳离子的得电子能力，阳离子的氧化性，阳离子的氧化性3.根据非金属活动顺序判断对一般的非金属活动性顺序而

6、言：F、O、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；其单质的氧化性：F2O2Cl2Br2I2S，其阴离子的还原性：FO2ClBrIS24.根据氧化还原反应反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物如：氧化剂还原剂 氧化产物 还原产物氧化性：还原性：还原剂氧化剂氧化产物，还原产物氧化性：还原性：综上可知氧化性：还原性：例例3.已知已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（是（）AFeCl3 Cl2 I2BC

7、l2 FeCl3 I2CI2 Cl2 FeCl3DCl2 I2 FeCl3B例4.已知下列三个化学方程式：N2O22NO，2NOO22NO2，4NH36NO5N26H2O。试判断此中N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是（）A.NON2NH3B.NONH3N2C.NH3N2NOD.NH3NON2C七几种特殊的氧化还原反应1、“歧化反应”：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这样的氧化还原反应简称“歧化反应”。如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O3S6KOH=K2SO32K2S3H2O注：在歧化反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质2、“归中反应”：不同价态的同一种元

8、素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高，这样的氧化还原反应简称“归中反应”。KCl03+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O注(1)两头变中间，只靠拢，不交叉化合价不交叉原理(2)同一元素的相邻价态不反应3.氧化还原离子方程式如：Fe+2Fe3+=2F2+MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O注意三个守恒：原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒例例5.在在KClO3+6HCl（浓）（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（子个数比为（）A1：6 B6：1 C1：5 D5：1D注意：相邻不交叉规律注意：相邻不交叉规律例题6.下列反应的离子方程式中正确的是（）A碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OB碳酸氢钠溶液与过量石灰水：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OCFeCl3溶液与Cu反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D用氨水吸收少量二氧化碳：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B再见！再见！