盐类的水解课件【比赛用】.ppt

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1、 2012 2012年年年年1010月月月月1010日日日日团风中学团风中学 陈木香陈木香一一:科学探究科学探究1:1:盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液不一定都是中性盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性有的呈酸性,有的呈碱性有的呈碱性.测定测定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4溶液的溶液的pH（注意：（注意：pH试纸使用前不能润湿）试纸使用前不能润湿）溶液pH值值NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4=7777)c(Hc(H+)而使溶液而使溶液呈碱性。呈碱性。CHCH3 3COON

2、aCOONa溶液呈碱性的原因？溶液呈碱性的原因？0.1mol/L的的CH3COONa溶液中溶液中CH3COO浓度是否为浓度是否为 0.1mol/L？11思考思考请同学们试着仿照请同学们试着仿照CH3COONa（aq）分析）分析一下一下NH4Cl（aq）呈酸性的原因？）呈酸性的原因？举一反三举一反三NH4ClNH4+Cl +H2O OH+H+NH3H2O最最终终使使c(H+)c(OH-)，使溶液，使溶液显显酸性酸性 总反应：总反应：NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+O+HClHCl离子方程式：离子方程式：NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3H

3、 H2 2O+HO+H+追问：追问：NaCl溶液为什么显中性？溶液为什么显中性？答：答：NaCl电离出的离子不能与水电离出的离子电离出的离子不能与水电离出的离子结合成弱电解质，没有破坏水的电离。结合成弱电解质，没有破坏水的电离。通过以上的分析，你能总结出盐溶液通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗呈酸碱性的实质吗？三、盐类的水解反应三、盐类的水解反应1定义：溶液中定义：溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟水所电跟水所电离出来的离出来的H+或或OH结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应简的反应简称盐类的水解。称盐类的水解。弱酸根离子或弱弱酸根离子或弱碱根离子碱根离子弱酸或弱碱弱酸或

4、弱碱思考：哪些盐能够发生水解呢？思考：哪些盐能够发生水解呢？水解的条件：水解的条件：生成弱电解质生成弱电解质有弱酸根离子或弱碱根离子的盐有弱酸根离子或弱碱根离子的盐溶液。溶液。盐类水解的盐类水解的实实质：质：盐的离子破坏了水的电离平衡，盐的离子破坏了水的电离平衡，促进促进了水的电离，了水的电离，使溶液中使溶液中c c(H(H+)与与c c(OH(OH-)发生改变，从而体现不同的发生改变，从而体现不同的酸碱性。酸碱性。盐水解后显酸性或碱性有什么规律？盐水解后显酸性或碱性有什么规律？否否中性中性是是碱性碱性是是酸性酸性盐的类型盐的类型是否水解是否水解水解离子水解离子酸碱性酸碱性强碱强酸盐强碱强酸盐

5、强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐 无无弱酸根离子弱酸根离子弱碱根离子弱碱根离子有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。谁强显谁性。3.5.盐类水解的表示方法盐类水解的表示方法用化学方程式表示：用化学方程式表示：盐盐+水水 酸酸+碱碱4.盐类水解的特征：盐类水解的特征：（1）是离子反应。水解是微弱的。）是离子反应。水解是微弱的。（2）一般是可逆反应。是中和反应的逆反应。）一般是可逆反应。是中和反应的逆反应。（3）是吸热反应。）是吸热反应。AKI BCuCl2 CNa2S D.NaF E.Ba(NO3)2 ENaClO FAlCl3 1.分析以下这些盐的类型，再说明哪些盐溶液可以分

6、析以下这些盐的类型，再说明哪些盐溶液可以水解，水解后显什么性？水解，水解后显什么性？实验设计：设计一个简单且合理的方法证明实验设计：设计一个简单且合理的方法证明BOH是弱电解质（应用水解原理做简明扼是弱电解质（应用水解原理做简明扼要表述）。要表述）。答案：取一定量的答案：取一定量的BCl（aq），测定其），测定其pH7，故，故BOH为弱碱。为弱碱。学以致用学以致用讨论讨论CH3COONH4(aq)能不能水解？哪些离子水解？能不能水解？哪些离子水解？水解后显什么性呢？水解后显什么性呢？1分析下列盐的类型：分析下列盐的类型：AKBr BCuSO4 CK2S D.Ba(NO3)2 E.NaF F.N

7、aClO2（1）题中的盐（）题中的盐（aq）pH)c c(OH(OH-)，溶液呈酸，溶液呈酸性。性。总反应：总反应：NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+O+HClHCl离子方程式：离子方程式：NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+结论：强酸弱碱盐溶液结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子水电离产生的阴离子（OHOH-)结合生成弱电解结合生成弱电解质，导致溶液中质，导致溶液中c(Hc(H+)c(OHc(OH-)而使溶液而使溶液呈酸性。呈酸性。

8、H H2 2O O OHOH-+H+H+q盐类水解是可逆反应，反应方程式盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写中要写“”符号符号NHNH4 4 H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O H H+HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3 OHOH-AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 +3H+3H+3.3.盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写q一般盐类水解的程度很小，水解产物一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标生分解。一般不标“”或或“”，也，也

9、不把生成物（如不把生成物（如H H2 2COCO3 3、NHNH3 3H H2 2O O等）写等）写成分解产物的形式。成分解产物的形式。q多元弱碱的阳离子水解过程较为多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。复杂，通常写成一步完成。q多元弱酸的盐分步水解，以第一步多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。为主，水解方程式一般只写第一步。习题习题1 1：向水中加入下列物质，哪些对水向水中加入下列物质，哪些对水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？的电离平衡有影响？平衡怎么移动？【课堂练习课堂练习】H2SO4BaSO4KOHFeCl3NaClO？NH4Ac习题习题2 2：判

10、断下列溶液的酸碱性判断下列溶液的酸碱性HI,(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,AlCl3,CsOH习题习题3 3：完成下列水解过程的离子方程式完成下列水解过程的离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3？D习题习题4 4：下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是 ()A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、Br-+H2O HBr+OH-C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-D、NH4+H2O NH3.H2O+H+答案答案答案答案：取一定量取一定量取一定量取一定量NaANaA溶液，测定其大于溶液，测定其大于溶液，测定其大于溶液，测定其大于7 7，故

11、，故，故，故HAHA酸为弱酸酸为弱酸酸为弱酸酸为弱酸实验设计实验设计 请设计一个合理而比较容易进行的方案请设计一个合理而比较容易进行的方案请设计一个合理而比较容易进行的方案请设计一个合理而比较容易进行的方案证明某酸证明某酸证明某酸证明某酸HAHA酸是弱电解质（应用水解原理，酸是弱电解质（应用水解原理，酸是弱电解质（应用水解原理，酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）做简明扼要表述）做简明扼要表述）做简明扼要表述）以以NHNH4 4ClCl为例分析其溶液为什么呈酸性？为例分析其溶液为什么呈酸性？NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+ClCl-+NHNH3 3H H2 2O O 由于由于

12、NHNH4 4+与与OHOH-结合生结合生成弱电解质成弱电解质NHNH3 3H H2 2O O，打破，打破水的电离平衡，使平衡右水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中移，随之溶液中c c(H(H+)增大，增大，当达到新平衡时，当达到新平衡时，c c(H(H+)c c(OH(OH-)，溶液呈酸，溶液呈酸性。性。总反应：总反应：NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+O+HClHCl离子方程式：离子方程式：NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+结论：强酸弱碱盐溶液结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电呈酸性原因是由于盐电离产生

13、的弱碱阳离子与离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子水电离产生的阴离子（OHOH-)结合生成弱电解结合生成弱电解质，导致溶液中质，导致溶液中c(Hc(H+)c(OHc(OH-)而使溶液而使溶液呈酸性。呈酸性。H H2 2O OHO OH-+H+H+H H2 2O HO H+OH+OH-2 2、强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因、强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH总反应：总反应：CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH+COOH+NaOHNaOH离子方程式：离子方程式：CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-结论：强碱弱酸盐溶液结论：强碱弱酸盐溶液呈碱性原因是由于盐电呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子水电离产生的阳离子（H H+)结合生成弱电解结合生成弱电解质，导致溶液中质，导致溶液中c(OHc(OH-)c(Hc(H+)而使溶液而使溶液呈碱性。呈碱性。