22222溶液的酸碱性.ppt

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1、体液体液种类种类血液血液唾液唾液胃液胃液pH.人体某些体液的人体某些体液的pHpH范围范围 人体体液的人体体液的pH，必须维持在一定范围内，超出，必须维持在一定范围内，超出这个范围就会导致生理功能失调，甚至发生疾病。这个范围就会导致生理功能失调，甚至发生疾病。植物的生长也需要适宜PH范围。【交流与讨论交流与讨论】课本课本p71 已知：在已知：在2525时，水的离子积时，水的离子积K Kw w=1.0=1.01010-14-14。请分别计算浓度均为请分别计算浓度均为0.01molL0.01molL-1-1的盐酸、氯化钠溶的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子氢离子

2、及氢氧根离子的浓度。的浓度。请根据计算结果请根据计算结果讨论：讨论：溶液的酸碱性与氢离子及氢溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度氧根离子浓度的关系的关系。0.01mol/L0.01mol/LC(HC(H+)C(OHC(OH-)酸碱性酸碱性盐盐 酸酸氯化钠溶液氯化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液1 11010-12-121 11010-2-21 11010-7-71 11010-12-121 11010-2-21 11010-7-7酸性酸性中性中性碱性碱性溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与C（H+）、）、C（OH-）关系）关系 酸性：酸性：c(H+)c(OH-)中性：中性：c(H+)c(OH-)碱性：碱

3、性：c(H+)c(OH-)酸性：酸性：c(Hc(H+)1010-7-7molLmolL-1-1 中性：中性：c(Hc(H+)1010-7-7molLmolL-1-1 碱性：碱性：c(Hc(H+)1010-7-7molLmolL-1-1(25)在酸性、碱性、中性溶液中，在酸性、碱性、中性溶液中，H H+和和OHOH-是共存是共存的，只是的，只是H H+和和OHOH-浓度的相对大小不同。浓度的相对大小不同。已知：已知：K KW100W100=10=10-12-12.求：求：(1).(1).在在100 100 时，纯水中时，纯水中 c(H+)为多少？为多少？【交流与讨论交流与讨论】：(2).(2).

4、c(H+)1 110107 7mol/Lmol/L是否说明是否说明100 100 时纯水时纯水溶液呈酸性？溶液呈酸性？c(H+)=1010-6-6mol/Lmol/L否否 1000 0C时时c(H+)1 110106 6mol/Lmol/L时溶液呈酸性时溶液呈酸性.(3).100(3).100 时，时，c(Hc(H+)=1=110107 7mol/Lmol/L溶液呈酸性还溶液呈酸性还是碱性？是碱性？碱性碱性 不能用不能用 C(HC(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过只能通过C(HC(H+)和和 C(OHC(OH-)两者相对大小比较来判断！两者相对大小比较来判

5、断！阅读课本阅读课本p72。回答下列问题：。回答下列问题：1 1、为什么要引入、为什么要引入pHpH？2 2、溶液的、溶液的pHpH是如何定义的？是如何定义的？3 3、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pHpH有什么关系？有什么关系？4 4、任意、任意c(Hc(H+)或或c(OHc(OH-)浓度的溶液用浓度的溶液用pHpH表示溶液的表示溶液的酸碱性是否都很方便？酸碱性是否都很方便？表示表示较小较小较小较小的如的如c(Hc(H+)=10)=10-12-12mol/Lmol/L时，很时，很麻烦，麻烦，所以所以引入了一种方便方案：引入了一种方便方案：c(H+)10-12mol/L lgc(H+)-12

6、12 -lg c(H+)负对数负对数 pH+（hydrogen）H表示：表示：用用H H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示来表示.意义：意义：pHpH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(Hc(H+)的高低的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱即表示稀溶液酸、碱性的强弱.pH=-pH=-lgc(Hlgc(H+)溶液的溶液的pH值值如如C(H+)=110-7mol/L的溶液的溶液pH=7问题解决，课本问题解决，课本p72p72，填表，填表3-63-6一般规律一般规律 25(25(常温情况下常温情况下)中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 C(HC(H+)=C(OH

7、)=C(OH-)C(HC(H+)C(OH)C(OH-)C(HC(H+)10)107 7mol/Lmol/L C(HC(H+)C(OH)C(OH-)C(HC(H+)10)107 7mol/Lmol/L C(HC(H+)=10)=107 7mol/Lmol/L pH=7pH=7pH 7pH 7pH 7溶液的溶液的pH值与酸碱性的关系值与酸碱性的关系1.pH1.pH变化与酸碱性变化的关系怎样？变化与酸碱性变化的关系怎样？【思考思考】pHpH越大碱性越强，越大碱性越强，pHpH越小酸性越强越小酸性越强.2.K2.KW100W100=10=10-12-12，试求：在，试求：在100100时纯水的时纯水的

8、pH.pH.pH=6pH=6是否说明是否说明100 100 时纯水成弱酸性？时纯水成弱酸性？pHpH6 6否否.（未给明条件时）不能用（未给明条件时）不能用pHpH等于多少来判断溶液等于多少来判断溶液酸、碱性酸、碱性.一般未注明条件都是指一般未注明条件都是指常温常温.3.3.计算计算2mol/L2mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH.pH.当溶液中当溶液中C(HC(H+)或或C(OHC(OH-)大于大于1mol/L1mol/L时，不用时，不用pHpH表示溶液的酸碱性表示溶液的酸碱性.溶液的溶液的pH值与酸碱性的关系值与酸碱性的关系0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1

9、067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强pHpH越大碱性越强，酸性越弱越大碱性越强，酸性越弱pHpH越小酸性越强，碱性越弱越小酸性越强，碱性越弱当当c(H+)1mol/L或小于或小于10-14(c(OH-)1mol/L)时，时，使用使用pH值更不方便。所以值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。用物质的量浓度表示更好。pH值值一般表示一般表示1mol/L以以下下c(H+)的浓度的浓度。说明说明1、PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH范围范围0-14之间，之

10、间，C(H+)1mol/L或或C(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性的溶液的酸碱性直接用直接用1mol/L来表示；来表示；3、PH等于等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液，PH等等于于14的溶液也不是碱性最强的溶液；的溶液也不是碱性最强的溶液；、PH每增加一个单位，每增加一个单位，C（H+）减小）减小10倍；倍；pH每减少一个单位，每减少一个单位，c(H+)就增大就增大10倍倍 溶液溶液pH值的测定方法值的测定方法1 1、定性测定：酸碱指示剂法、定性测定：酸碱指示剂法 酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱一般是弱的有机酸或弱的有机碱.以以HInHIn代表石蕊分子

11、：代表石蕊分子：指示剂的变色范围指示剂的变色范围HInHIn（红色）红色）H H+In+In-（蓝色）蓝色）pHpH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 141 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基甲基橙橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色3.14.45.08.08.010.02 2、定量测定：、定量测定：pHpH试纸法、试纸法、pHpH计法计法(1)(1)pHpH试纸法：试纸法：【交流与讨论交流与讨论】能否直接把能否直接把pHpH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先

12、湿润pHpH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pHpH试纸上？试纸上？能否用能否用pHpH试纸测出试纸测出pH=7.1pH=7.1来？来？如用湿润的如用湿润的pHpH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pHpH值的测定值的测定 A.A.一定有影响一定有影响 B.B.偏大偏大 C.C.偏小偏小 D.D.不确定不确定溶液溶液pH值的测定方法值的测定方法Aa.a.试纸的使用方法试纸的使用方法:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pHpH试纸试纸上，试纸上显出颜色后马上跟上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比.广泛广

13、泛PHPH试纸识别差值为试纸识别差值为1 1；精密；精密pHpH试纸识别差值为试纸识别差值为0.10.1.b.b.类别：类别：通过电子仪器，把仪器通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该显示屏上读出数据，该法精确度（法精确度（0.01）高。）高。(2)(2)pHpH计法：计法：溶液溶液pH值的测定方法值的测定方法溶液的溶液的pH值计算值计算1、0.05molL-1硫酸溶液的硫酸溶液的pH值。值。2、pH=14的的NaOH溶液中溶液中OH-的浓度。的浓度。第一种题型：第一种题型：浓度与浓度与pHpH的换算的换算单一溶质：单一溶质：第二种题型：第二种题型：两

14、种两种溶液混合后溶液混合后pHpH值的计算：值的计算：pHpH值计算值计算 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例、例、0.2mol/LHCl0.2mol/LHCl与与0.05mol/L0.05mol/L的的H H2 2SOSO4 4等体积等体积混混合。合。c c(H(H+)=)=c c(H(H+)V V1 1+c c(H(H+)V V2 2 V V1 1+V V2 2pHpH值计算值计算 强碱与强碱混合强碱与强碱混合例、例、0.2mol/LNaOH0.2mol/LNaOH与与0.05mol/L0.05mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2等体等体积积混合。混合。c c(OH(OH-)=)=c

15、c(H(H+)=)=K Kw w/c c(OH(OH-)c c(OH(OH-)V V1 1+c c(OH(OH-)V V2 2 V V1 1+V V2 2练习：练习：1、pH=2和和pH=3的盐酸等体积混合的盐酸等体积混合pH？2、pH=3和和pH=4硫酸溶液等体积混合硫酸溶液等体积混合pH?3、pH=2硫酸溶液和硫酸溶液和 pH=4的盐酸等体积混合的盐酸等体积混合pH?4、pH=10和和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合的氢氧化钠溶液等体积混合pH?5、pH=11和和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后的的氢氧化钠溶液等体积混合后的pH?Lg2=0.3Lg2=0.3Lg5=0.7Lg5=0.

16、7Lg5.5=0.74Lg5.5=0.74Lg3=0.48Lg3=0.486、pH=9和和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的的氢氧化钠溶液等体积混合后的pH?pH混混=pH大大-0.3pH混混=pH小小+0.3经验经验：强酸或强碱溶液：强酸或强碱溶液等体积等体积混合求混合求PH简易方法：简易方法：1、C（H+）两强酸两强酸溶液溶液等体积等体积混合后混合后2、C（OH-）两强碱两强碱溶液溶液等体积等体积混合后混合后溶液的溶液的pH计算计算pH=1pH混混=pH小小+0.26pH2pH=1pH2pH混混=pH大大-0.26pHpH计算计算 强酸与强碱混合强酸与强碱混合2 2、在、在2525时，

17、时，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的盐酸与的盐酸与等体积等体积0.4mol/L0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？1、pH=2的盐酸和的盐酸和pH=11的氢氧的氢氧化钠溶液等体积混合后的化钠溶液等体积混合后的pH?强调：强调：强酸与强碱溶液混合求强酸与强碱溶液混合求PH、两者恰好完全反应时，、两者恰好完全反应时，PH、如果酸过量时，求出反应后溶液中的、如果酸过量时，求出反应后溶液中的C（H+），），再求出再求出PH 、如果碱过量时，先求出反应后溶液中的、如果碱过量时，先求出反应后溶液中的C（OH-），再根据），

18、再根据Kw求出求出C（H+），然后求），然后求PH溶液的溶液的pH计算计算第三种题型：第三种题型：溶液稀释后溶液稀释后pHpH的计算的计算1 1、取、取pH=2pH=2的盐酸的盐酸10ml10ml，将其稀释至，将其稀释至1000ml1000ml2 2、取、取pH=14pH=14的氢氧化钠的氢氧化钠1ml1ml，将其稀释至，将其稀释至100ml100ml3、pH=6的盐酸加水稀释的盐酸加水稀释1000倍。稀释后溶液的倍。稀释后溶液的pH?4、pH=9的强氧化钠溶液加水稀释的强氧化钠溶液加水稀释1000倍。稀释后溶倍。稀释后溶液的液的pH?5、pH=2的盐酸和醋酸稀释的盐酸和醋酸稀释100倍后，溶

19、液的倍后，溶液的pH是多是多少？谁的少？谁的pH大？谁的大？谁的pH变化大？变化大？6、pH=11的氢氧化钠溶液和氨水稀释的氢氧化钠溶液和氨水稀释100倍后，溶倍后，溶液的液的pH是多少？谁的是多少？谁的pH大？谁的大？谁的pH变化大？变化大？强酸强碱溶液稀释规律小结：强酸强碱溶液稀释规律小结：一般情况下，强酸溶液每稀释一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，倍，pH就增就增加加1个单位，但稀释后个单位，但稀释后pH一定小于一定小于7；强碱溶；强碱溶液每稀释液每稀释10倍，倍，pH就减小个单位，但稀释就减小个单位，但稀释后后pH一定大于一定大于7。1、25时时将将pH=2的的H2SO4溶溶液液和和p

20、H=10的的NaOH溶溶液液相相混混合合，混混和和后后溶溶液液pH=7，H2SO4溶溶液液和和NaOH溶溶液液的的体体积比为积比为 （）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25时时，将将某某强强酸酸和和某某强强碱碱溶溶液液按按10 1的的体体积积比比混混合合溶溶液液恰恰好好呈呈中中性性，则则混混合合前前此此强强酸酸与与强强碱碱溶溶液液的的pH之和是之和是（）A、12 B、13 C、14 D、15练习练习DD3、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀分别加水稀释到释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图的关系如图所示。下列说法正

21、确的是：所示。下列说法正确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABC、D【迁移训练1】(绍兴高级中学模拟)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合C溶液pH的计算方法【例4】(2010金华模拟)已知在100 的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012。下列说法正确的是()A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1 B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11 C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mLA