混合碱的含量的测定.ppt

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1、混合碱的含量的混合碱的含量的测定定制作人；李江露1实验目的 1.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；2.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算2本次实验内容指导 1提问式演示讲解 （1）试样：混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。（2）在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（3）设滴定体积V1ml。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶

2、液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 2.注释：（1）混合碱系NaOH和Na2CO3组成时，酚酞指示剂可适当多加几滴，否则常因滴定不完全使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。（2）最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照。在达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中HCL局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，滴定速度也不能太慢，摇动要均匀。（3）近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2的过饱和溶液而使终点提前到达。（4）讲解定量转移溶液到容量瓶中的操作方法。（5）继续耐心

3、的抓好滴定分析操作的技能培训。（6）要求学生用表格式记录数据。四.实验仪器和试剂 1仪器：滴定装置 25mL移液管、250mL锥形瓶、洗耳球。2试剂：0.1 mol/L HCl标液；甲基橙1g/L水溶液；酚酞 2g/L乙醇溶液；混碱试液。五.实验记录及结果处理1 消耗HCl标准溶液的体积V2ml。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为Vml。HCl标准溶液浓度（mol/L）混合碱体积(ml)20.0020.0020.00滴定初始读数(ml)第一终点读数(ml)第二终点读数(ml)V1(ml)V2(ml)平均 V1(ml)平均 V2(ml)WNaOH WNa2CO3 WNa2CO3 当V1V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度gL-1表示）可由下式计算：当V1 V2试液为（NaOH、Na2CO3）；当V1V2试液为（NaHCO3、Na2CO3）；当V1=0，V20试液为（NaHCO3）。即判断碱液由NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种组分中的哪几种组分组成。