有关溶液的pH的计算-修改好.ppt

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1、2 2 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性有关溶液的有关溶液的pHpH的计算的计算1 1、单一溶液、单一溶液 pH pH 的计算：的计算：强酸：强酸：c(c(酸酸)电离电离 c c(H+)lg lgpHpH强碱：强碱：c(c(碱碱)电离电离 c c(OH)K Kw wc c(H+)lg lgpHpHlg lgpOHpOH14 14pOHpOHpHpH例例1 1：计算计算0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl溶液的溶液的pHpH值值解：解：c c(H+)0.110.1 mol/L pH pH-lg 0.1 lg 0.1 1 1考试报考试报9 9期第期第4 4版版 c(OH c(O

2、H)0.00520.00520.010.01 mol/L pH pHlg 10lg 1012 12 12 12或或 c(OHc(OH)0.00520.00520.010.01 mol/L pOH pOHlg 0.01 lg 0.01 2 2 pH=14 pH=142 2 12 12解解:c(Hc(H+)0.00520.00520.010.01 mol/L pH pH lg 0.01 lg 0.01 2 2例例2 2：试计算常温下下列溶液的试计算常温下下列溶液的pHpH值值0.005 mol/L 0.005 mol/L H H2 2SOSO4 4溶液；溶液；0.005 mol/L Ba(OH)0

3、.005 mol/L Ba(OH)2 2溶液。溶液。2 2、两种强酸混合、两种强酸混合pHpH的计算：的计算：强酸强酸：c c电离电离c(Hc(H+)强酸强酸：c c电离电离c(Hc(H+)c(Hc(H+)混合混合lg lgpHpH例例1 1：试计算试计算10mL 0.1mol/L HCl10mL 0.1mol/L HCl和和10mL 0.05 mol/L H10mL 0.05 mol/L H2 2SOSO4 4混合混合溶液的溶液的pHpH。解：解：c(H+)0.110.1 mol/L c(Hc(H+)混合混合pH pH-lg 0.1-lg 0.1 1 1c(H+)0.0520.1 mol/L

4、 例例2 2：pHpH2 2的盐酸溶液和的盐酸溶液和0.00005 mol/L0.00005 mol/L的硫酸溶的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的液等体积混合，试计算混合溶液的pHpH值。值。解：解：c(Hc(H+)0.01 mol/L 0.01 mol/L c(Hc(H+)0.0000520.0000520.0001 mol/L 0.0001 mol/L c(Hc(H+)混合混合pH=-lg0.005=-lg（510-3）=（-lg5）+（-lg10-3）=-0.7+3=2.3 速算法：速算法：两种强酸两种强酸pHpH之差之差22，且以等体积混合，且以等体积混合，则混合液的则混合液的 p

5、H pH pHpH小小0.30.3。3 3、两种强碱混合、两种强碱混合pHpH的计算：的计算：强碱强碱：C C电离电离C(OHC(OH)强碱强碱：C C电离电离C(OHC(OH)C(OHC(OH)混合混合lg lgpHpHK Kw wC(HC(H+)混混合合lg lgpOHpOH14 14pOHpOH例例1 1：25 25 时，时，10mL 0.1mol/L NaOH10mL 0.1mol/L NaOH和和10mL 0.05 mol/L 10mL 0.05 mol/L Ba(OH)Ba(OH)2 2混合，试计算混合溶液的混合，试计算混合溶液的pHpH值。值。解：解：c(OH)0.1 mol/L

6、 c(OH)0.0520.1mol/Lc(OHc(OH)混合混合c(Hc(H+)混合混合pHpHlg 10lg 1013 13 =13 =13或或pOHpOHlg 0.1 =1lg 0.1 =1pHpH14 1=1314 1=13例例2 2：pHpH1212的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L0.00005 mol/L的氢的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pHpH值。值。解：解：c(OHc(OH)0.01 0.01 mol/L c(OHc(OH)0.0000520.0000520.00010.0001 mol/Lc(OH)混合

7、混合 pH=14pH=142.32.3 11.711.7速算法：速算法：两种强碱两种强碱pHpH之差之差22，且以等体积混合，且以等体积混合，则混合液的则混合液的 pH pH pHpH大大-0.30.3。pOH=-lg0.005=-lg（510-3）=（-lg5）+（-lg10-3）=-0.7+3 =2.3 4 4、强酸强碱混合、强酸强碱混合pH的计算的计算：恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液pH=7pH=7。混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pHpH。pH=pH=-lgc(Hlgc(H+)余余例例1 1：求求30mL p

8、H=330mL pH=3的盐酸溶液与的盐酸溶液与20mL pH=1120mL pH=11的氢氧化钠的氢氧化钠溶液反应后溶液的溶液反应后溶液的pHpH。解：解：c(Hc(H+)10 103 3 mol/L c(OH c(OH)10 103 3 mol/L pH=pH=lg 210lg 2104 4 4 4lg2lg2=3.7=3.7混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pHpH。pOH=pOH=lgc(OHlgc(OH)余余 pH=14 pH=14pOHpOH或由或由c(OHc(OH)余余K Kw wc(Hc(H+)lg lgpHpH强酸的稀释：强酸的稀释：例例

9、1：取取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释为的硫酸溶液加水稀释为100mL，溶液的溶液的pH变为多少？变为多少？解：解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+)VH2SO4(aq)5、酸碱的稀释问题、酸碱的稀释问题稀释为原来的稀释为原来的10102 2，pH=3+2=5pH=3+2=5例例2：取取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到体的硫酸溶液加水稀释到体积为原来的积为原来的1000倍，则溶液的倍，则溶液的pH变为多少？变为多少？若稀释到体积为原来的若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH

10、变变为多少？为多少？73pHV水水pH=6pH 接近于接近于7强碱的稀释强碱的稀释例例1：取：取 pH=11的的NaOH溶液与水按溶液与水按1:99的体积比的体积比混合，则溶液的混合，则溶液的pH变为多少？变为多少？解：解：稀释前稀释前c(OH-)=10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99稀释为原来的稀释为原来的102，pH=11-2=9稀释后稀释后c(OH-)=稀释后溶液的稀释后溶液的pH=9Kwc(OH-)c(H+)=110-9 mol/L117pHV水水稀释为原来的稀释为原来的10104 4弱酸弱酸的的稀释稀释例：例：pH=2pH=2的盐酸稀释的盐酸稀释101

11、0倍后倍后pH=pH=？pH=2pH=2的醋酸稀释的醋酸稀释1010倍后倍后pH=pH=？结论：弱酸稀释结论：弱酸稀释1010倍倍pHpH变化（增大）变化（增大）1 1 33盐酸盐酸醋酸醋酸V水水32pH10倍倍稀释相同倍数时pH：盐酸醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸盐酸弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释弱碱弱碱的的稀释稀释例：例：pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液稀释溶液稀释1010倍后倍后pH=pH=？pH=12pH=12的氨水稀释的氨水稀释1010倍后倍后pH=pH=？结论：结论：弱碱弱碱稀释稀释1010倍倍pHpH变化（减小）变化（减小）1.1.1111NaOH氨水氨水V水

12、水1211pH10倍倍稀释相同倍数时pH：氨水NaOH稀释到相同pH时 稀释的倍数：氨水NaOH弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释小小 结结酸或碱的稀释与酸或碱的稀释与pHpH的关系的关系强酸强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pH=a+n；弱酸弱酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pHb-n；酸、碱溶液无限稀释时，酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近只能接近7，酸不能大于酸不能大于7，碱不能小于，碱不能小于7。对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）【作业作业】1.1.完成完成考试报考试报9 9期检测题第期检测题第1515题。题。（上交作业）（上交作业）2.2.完成课本及考试报的习题完成课本及考试报的习题。（下星期检查）（下星期检查）3 3.预习预习 酸碱中和滴定（课本酸碱中和滴定（课本P48-P48-5151）