《盐类水解的应用》课件(人教版选修4).ppt

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1、第三课时第三课时盐类水解的应用盐类水解的应用影响盐水解的因素影响盐水解的因素:1.温度2.浓度3.加入某些物质盐本身的性质盐本身的性质:-越弱越水解越弱越水解一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。浓度越稀越水解浓度越稀越水解温度越高越水解温度越高越水解外外 因因化学平衡移动原理化学平衡移动原理1、热、热纯碱水去油污能力强：纯碱水去油污能力强：在碱性条件下去油污能力强CO32-H2O HCO3-+OH-(吸热吸热吸热吸热)HCO3-H2O H2CO3+OH-(吸热吸热吸热吸热)加热，促

2、进加热，促进CO32-水解，溶液的碱性增强水解，溶液的碱性增强.农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题1：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？能和铵态氮肥混合使用，为什么？农业谚语农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会思考：为什么会损肥分损肥分?草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性CO32-H2O HCO3-+OH-，HCO3-H2O H2CO3+OH-，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性

3、。NH4+H2O NH3H2O+H+，混混混混施施施施后后后后，OHOH-与与与与HH+中中中中和和和和生生生生成成成成水水水水，使使使使两两两两种种种种盐盐盐盐的的的的水水水水解解解解平平平平衡衡衡衡强强强强烈烈烈烈地地地地向向向向右右右右移移移移动动动动，以以以以至至至至生生生生成成成成大大大大量量量量的的的的NHNH3 3HH2 2OO，进进进进一一一一步步步步分分分分解解解解成成成成NHNH3 3逸逸逸逸出出出出了了了了，从从从从而而而而降降降降低了肥效。低了肥效。低了肥效。低了肥效。双水解双水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3+OH-，总式：总式

4、：总式：总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；泡沫灭火器的原理应用泡沫灭火器的原理应用双水解双水解药品：药品：药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液 双水解反应双水解反应：两种盐单独水解时，一个显：两种盐单独水解时，一个显较较强强的酸性，一个显的酸性，一个显较强较强的碱性，但毕竟水解程的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：有：Al3+，Fe3+与与AlO2

5、-HCO3-，S2-，ClO-等。等。注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如酸阴离子都双水解，如NH4+与与CH3COO-3、配制和保存易水解的盐溶液、配制和保存易水解的盐溶液问题问题2 2：为什么用热水配制：为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液,溶溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热吸热)或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热吸热)配制配制配制配制CuClCuCl2 2溶液，为防止出现浑浊，应加少

6、量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 稀盐酸稀盐酸问问题题3 3：用用热热水水配配制制硫硫酸酸铁铁溶溶液液时时，同同样样会会产产生生混混浊浊？怎怎样样才才能能用用热热水水配配制制出出澄澄清的硫酸铁溶液？清的硫酸铁溶液？小小结结：配配制制易易水水解解的的金金属属盐盐溶溶液液应应加少量的加少量的_配制配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的稀稀H2SO4。阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸4、日常生活中盐类水解问题、日常生活中盐类水解问题 问题问题4：明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。能够

7、用来净水的原理。Al3+3H2O Al（OH）3(胶体）胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。水作用。5 5、加热蒸发可水解的盐溶液、加热蒸发可水解的盐溶液 问题问题5 5：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？到的固体产物是什么，为什么？2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(O

8、H)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题问题6 6：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加热蒸干后得到固溶液加热蒸干后得到固体是什么？体是什么？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再

9、加入适量在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（盐酸。这种试剂是（）A A氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D.D.碳酸镁碳酸镁 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD(4)除杂除杂：混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的利用的利用 1、判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性的强弱性的强弱时时如如：相相同同条条件件，

10、相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种溶溶液液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等等溶液，溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 以下情况应考虑盐类水解的应用以下情况应考虑盐类水解的应用第四课时第四课时盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小各离子浓度的相对大小时时练练：25时时，在在浓浓度度均均为为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2

11、Fe(SO4)2三三种种溶溶液液中中，若若测测得得其其中中c(NH4+)分分别别为为a、b、c（单单位位为为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大的大小关系依次为（小关系依次为（）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)

12、2 2、将、将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(Cl-)C(NH4+)D.C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-)AB练习：练习：3 3、推断现象、推断现象(或产物或产物)并解释原因并解释原因:（1 1）浓）浓NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入MgMg条，看到什么现象？条，看到什么现象？（2 2）FeClFeCl3 3和

13、和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是溶液加热蒸干灼烧后最终产物是?（3 3）少量）少量Mg(OH)Mg(OH)2 2不溶于水，溶于浓不溶于水，溶于浓NHNH4 4ClCl溶液。溶液。（4 4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。（5 5）不纯的）不纯的KNOKNO3 3中常含有中常含有FeFe3 3，用加热的方法可除去，用加热的方法可除去FeFe3 3，为什么？，为什么？（6 6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOHNaOH除油污？热的除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？