选修三分子的立体构型.ppt

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1、第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型复复 习习 回回 顾顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键稳定性衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素描述分子的立体结构的重要因素成键方式成键方式“头碰头头碰头”,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式“肩并肩肩并肩”,呈镜像对称呈镜像对称一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO2思考思考:在在O2、HCl这样这样的双原子分子中存在的双原子分子中存在分子的立体结构问题分子的立体结构问题吗？何谓吗？何谓“分子的立分子的立体结构体结构”？所谓所谓“分子的立体结分子的立体结构构”指多原子构成的指多原子构成的共价分

2、子中的原子的共价分子中的原子的空间关系问题。空间关系问题。C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70 肉肉眼眼不不能能看看到到分分子子，那那么么，科科学学家家是是怎怎样样知知道道分分子子的的形形状状的的呢呢?早早年年的的科科学学家家主主要要靠靠对对物物质质的的宏宏观观性性质质进进行行系系统统总总结结得得出出规规律律后后进进行行推推测测，如如今今，科科学学家家已已经经创创造造了了许许许许多多多多测测定定分分子子结结构构的的现现代代仪仪器器，红红外外光光谱谱就就是是其其中中的的一一种。种。分分子子中中的的原原子子不不是

3、是固固定定不不动动的的，而而是是不不断断地地振振动动着着的的。所所谓谓分分子子立立体体结结构构其其实实只只是是分分子子中中的的原原子子处处于于平平衡衡位位置置时时的的模模型型。当当一一束束红红外外线线透透过过分分子子时时，分分子子会会吸吸收收跟跟它它的的某某些些化化学学键键的的振振动动频频率率相相同同的的红红外外线线，再再记记录录到到图图谱谱上上呈呈现现吸吸收收峰峰。通通过过计计算算机机模模拟拟，可可以以得得知知各各吸吸收收峰峰是是由由哪哪一一个个化化学学键键、哪哪种种振振动动方方式式引引起起的的，综综合合这这些些信信息息，可可分分析析出出分子的立体结构。分子的立体结构。科学视野科学视野分子的

4、立体结构是怎样测定的分子的立体结构是怎样测定的？测分子体结构：测分子体结构：红外光谱仪红外光谱仪吸收峰吸收峰分析分析。科学视野科学视野分子的立体结构是怎样测定的分子的立体结构是怎样测定的？C.H.H.HH.C HHHH40正四面体形正四面体形OHH2O.HH.2V形形.N.HHHN HHH31三角锥形三角锥形CHHO=30平面三角形平面三角形HH.C.O.C=O=O20直线形直线形C.OO.代表物代表物思考并填写下列表格：思考并填写下列表格：电子式电子式结构式结构式中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数中心原子中心原子孤孤对电子对电子对数对数空间构型空间构型CO2CH2OCH4H2ONH3

5、形，如形，如CO2 形，如形，如H20 形，如形，如HCHO、BF3 形，如形，如NH3分子分子的立的立体结体结构构最常见的是最常见的是 形，如形，如CH4五原子分子五原子分子 三原子分子三原子分子四原子分子四原子分子一、形形色色的分子一、形形色色的分子表表格格一一直线直线V平面三角平面三角三角锥三角锥正四面体正四面体通过填表，你能发现什么问题？通过填表，你能发现什么问题？同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结分子的空间结构却不同，什么原因？构却不同，什么原因？直线形直线形V形形 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的空分子的的空间结构也不同

6、，什么原因？间结构也不同，什么原因？三角锥形三角锥形平面三角形平面三角形原子原子HCNO电子式电子式可形成可形成共用电子对数共用电子对数1)写出写出H、C、N、O原子的电子式：原子的电子式：表格二表格二HO：1234N：C探究：同为三原子分子或四原子分子，分探究：同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型为什么不同？子的空间构型为什么不同？2)写出写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：子式、结构式及分子的空间构型：表格三表格三分子分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式电子式结构式结构式分子的空间构分子的空间构型型O C O:H O H

7、:H N H:H:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH直线形直线形倒倒V 形形三角三角锥锥 形形 平面平面三角形三角形 正正四面体四面体HH.C.O.对对ABn型分子，型分子，B围绕围绕A成键，则成键，则A为为中心原子中心原子，n值值为中心原子结合的原子数。为中心原子结合的原子数。孤对电子：孤对电子：未用于形成共价键的电子对，例氮原子和氢原子形成氨分子时，未用于形成共价键的电子对，例氮原子和氢原子形成氨分子时，N提供提供3个未成对电子与个未成对电子与3个个H形成形成3对共用电子对，还有对共用电子对，还有1对电子未与其他对电子未与其他原子共用，这对电子

8、就称为孤对电子原子共用，这对电子就称为孤对电子,例如例如 黑点表示黑点表示中心原子中心原子N与与O的孤对电子，而的孤对电子，而 中心原子中心原子C无孤对电子无孤对电子3)分析分析CO2，H2O，NH3，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子层电电子式的中心原子价电子层电子对成键情况。子对成键情况。:H N H:H:H O H:O C O:H C H:HHHH.C.O.分成键电子对和分成键电子对和孤对电子对孤对电子对结论结论：成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型中心原子含孤对电中心原子含孤对电子对数子对数代表代表物物中心原子结合的中心原子结合的原子

9、数原子数(n值）值）键角键角分子的空分子的空间构型间构型CO2CH2OCH4H2ONH3直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V 形形三角锥形三角锥形1051071800214)填写孤对电子与分子的空间构型关系，中填写孤对电子与分子的空间构型关系，中心原子结合的原子数心原子结合的原子数(n值）与分子的空间构值）与分子的空间构型关系。型关系。120109282233400O C O:H O H:H N H:HHH.C.O.:H C H:HH中心无孤对电子中心无孤对电子中心存在孤对电子中心存在孤对电子请你试总结分子的空间构型各不同的原因。请你试总结分子的空间构型各不同的原因。总结总结:由

10、于分子中的成键电子对及中心原由于分子中的成键电子对及中心原子上的孤对电子对相互排斥，结果趋向尽可能子上的孤对电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，以减小斥力，从而影响了分子的空彼此远离，以减小斥力，从而影响了分子的空间构型。间构型。1、内容：、内容：中心原子价电子层电子对（包括中心原子价电子层电子对（包括 电子对和电子对和 的孤对电子对）的孤对电子对）的互相的互相 作用，使分子的几何构型总是采作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互取电子对相互 的那种构型，即分子的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型尽可能采取对称的空间构型。（VSEPR模型）模型）成键成键未成键未成键排斥排斥排斥最小排

11、斥最小二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型友情提醒友情提醒价层电子对价层电子对相互排斥作用的大小，决定于电相互排斥作用的大小，决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。子对之间的夹角和电子对的成键情况。一般规律：一般规律：电子对之间的夹角越小，排斥力越大；电子对之间的夹角越小，排斥力越大；成键电子对受两个原子核的吸引，电子云比较成键电子对受两个原子核的吸引，电子云比较紧缩；孤对电子对只受中心原子的吸引，电子云较紧缩；孤对电子对只受中心原子的吸引，电子云较“肥肥大大”，对邻近电子对的斥力较大。，对邻近电子对的斥力较大。电子对之间斥力大小电子对之间斥力大小的顺序：的顺序：孤对电子对孤对电子

12、对孤对电子对孤对电子对孤对电子对孤对电子对成键成键电子对成键电子对电子对成键电子对成键电子对。成键电子对。三键、双键比单键包含的电子数目多，所以其斥三键、双键比单键包含的电子数目多，所以其斥力大小顺序为：力大小顺序为：三键双键单键三键双键单键只有一种角度，只有一种角度，120。只有一种角度，只有一种角度，10928。5 对电子对电子 三角双锥三角双锥 3 对电子对电子 正三角形正三角形 A 4 对电子对电子 正四面体正四面体A电子对数和电子对空间构型的关系电子对数和电子对空间构型的关系 电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。2 对电子对电子 直线形直线形 6

13、对电子对电子 正八面体正八面体(3)分子构型与电子对空间构型的关系分子构型与电子对空间构型的关系:分子分子 H2O NH3 CH4构型构型 角形角形 三角锥体三角锥体 正四面体正四面体 电子对数电子对数 配体数配体数 孤电子对数孤电子对数 电子对构型电子对构型 分子构型分子构型 (m)(n)(m n)3 2 1 三角形三角形 “V”字形字形 ABBA 4 3 1 正四面体正四面体 三角锥三角锥 ABBBA 4 2 2 正四面体正四面体 “V”字形字形 AABB 补充说明补充说明对于分子中有双键、叁键等多重键时，对于分子中有双键、叁键等多重键时，使用价层电子对理论判断其分子构型时，双键的两对使用

14、价层电子对理论判断其分子构型时，双键的两对电子和叁键的三对电子只能作为一对电子来处理。或电子和叁键的三对电子只能作为一对电子来处理。或者说在确定中心原子的价电子层电子对总数时，不包者说在确定中心原子的价电子层电子对总数时，不包括括键电子。键电子。二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型 一一类类是是中中心心原原子子上上的的价价电电子子都都用用于于形形成成共共价价键键，如如CO2、CH2O、CH4等等分分子子中中的的碳碳原原子子，它它们们的的立立体体结结构构可可用用中中心心原原子子周周围围的的原原子子数数n来来预预测测，概概括括如下：如下：ABn 立体结构立体结构 范例范例 n=2 直线形直

15、线形 CO2 n=3 平面三角形平面三角形 CH2O n=4 正四面体形正四面体形 CH43、应用：预测分子构型预测分子构型 另另一一类类是是中中心心原原子子上上有有孤孤对对电电子子(未未用用于于形形成成共共价价键键的的电电子子对对)的的分分子子，如如H2O和和NH3，中中心心原原子子上上的的孤孤对对电电子子也也要要占占据据中中心心原原子子周周围围的的空空间间，并并参参与与互互相相排排斥斥。例例如如，H2O和和NH3的的中中心心原原子子分分别别有有2对对和和l对对孤孤对对电电子子，跟跟中中心心原原子子周周围围的的键键加加起起来来都都是是4，它它们们相相互互排排斥斥，形形成成四四面面体体，因因而

16、而H2O分分子子呈呈V形形，NH3分子呈三角锥形。分子呈三角锥形。表格四 项目分子式ABn型分子(n值)VSEPR模型价层电子对的空间构型分子的立体结构模型分子的空间构型CO2H2ONH3CH2OCH4直线形直线形四面体四面体正四面体正四面体直线形直线形形形三角锥形三角锥形平面三角形平面三角形正四面体正四面体四面体四面体平面三角形平面三角形22334中心原子所含孤对电子对数02100分子或离子分子或离子结构式结构式VSEPR模型模型分子或离子的立体结构分子或离子的立体结构HCNNH4+H3O+SO2 BF3N HHHH+H C NBFF FS=O=OOHHH+规律总结规律总结(1)中心原子的价

17、电子都用于成键（无孤对电子），其构型可用 预测；n=2,为 n=3,为 n=4,(2)中心原子有孤对电子，其要占据中心原子周围的空间，并与 ，使分子呈现不同的立体构型。中心原子周围的原子数中心原子周围的原子数n n互相排斥互相排斥直线形直线形平面三角形平面三角形四面体形四面体形课堂练习：课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和形和 形，大多数四原子分子采取形，大多数四原子分子采取 形和形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。形。2、下列分子或离子

18、中，不含有孤对电子的是、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其键角由小到其键角由小到大的顺序为大的顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是的是 CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-A、B、C、D、5、用价层电子对互斥模型判断、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型的分子构型 A、正四面体形、正四面体形 B、V形形 C、三角锥形、三角锥形 D、平面三角形、平面三角形直线V平面三角三角锥 DCD正四面体正四

19、面体思考：思考：请根据价层电子对互斥理论请根据价层电子对互斥理论分析分析CH4的立体构型的立体构型1.1.写出碳原子的核外电子写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成子与氢原子结合形成CH4，而不是而不是CH2？问题：问题：按照我们已经学过的价键理论，甲烷的按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个个C H单键单键都应该是都应该是键，然而，碳原子的键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是个价层原子轨道是3个相互垂直的个相互垂直的2p 轨道和轨道和1个球形的个球形的2s轨道，用它们跟轨道，用它们跟4个氢原子的个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型原子轨

20、道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子的甲烷分子CC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论问题：问题：sp3C：2s22p2 由由1个个s轨道和轨道和3个个p轨道混杂并重新组合成轨道混杂并重新组合成4个能量与形个能量与形状完全相同的轨道。状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为我们把这种轨道称之为 sp3杂化轨杂化轨道。道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?四个四个H H原子分别以原子分别以4 4个个s s轨道

21、与轨道与C C原子上的原子上的四个四个spsp3 3杂化轨道相互重叠后，就形成了四杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的个性质、能量和键角都完全相同的S-SPS-SP3 3键，从而构成一个正四面体构型的分子。键，从而构成一个正四面体构型的分子。10928三、杂化理论简介三、杂化理论简介1.1.概念：在形成分子时，在外界条概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨化，所形成的新轨道

22、就称为杂化轨道。道。三、杂化理论简介三、杂化理论简介2.2.要点：要点：（1 1）参与参加杂化的各原子轨道）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2 2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；时更有利于轨道间的重叠；（3 3）杂化前后原子轨道为使相互间）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力排斥力最小最小，故在空间取最大

23、夹角分布，不同的，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同；杂化轨道伸展方向不同；spsp杂化轨道的形成过程杂化轨道的形成过程 xyzxyz zxyzxyz180 sp 杂化：杂化：1个个s 轨道与轨道与1个个p 轨道进行轨道进行的杂化的杂化,形成形成2个个sp杂化轨道。两个轨杂化轨道。两个轨道间夹角是道间夹角是180180ClClBe例如：例如：Sp 杂化杂化 BeCl2分子的形成分子的形成Be原子：原子：1s22s2 没有单个电子，没有单个电子，spsp杂化杂化ClClsppxpxspsp2 2杂化轨道的形成过程杂化轨道的形成过程 xyzxyz zxyzxyz120 sp2杂化：

24、杂化：1个个s 轨道与轨道与2个个p 轨道进行轨道进行的杂化的杂化,形成形成3个个sp2 杂化轨道。每两杂化轨道。每两个轨道间的夹角为个轨道间的夹角为120，呈平面三角，呈平面三角形形120FFFB例如：例如：Sp2 杂化杂化 BF3分子的形成分子的形成B B：1s1s2 22s2s2 22p2p1 1没有没有3 3个成单电子个成单电子sp2sp2杂化杂化spsp3 3杂化轨道的形成过程杂化轨道的形成过程 xyzxyz zxyzxyz10928 sp3杂化：杂化：1个个s 轨道与轨道与3个个p 轨道进轨道进行的杂化，形成行的杂化，形成4个个sp3 杂化轨道。杂化轨道。每两个轨道间的夹角为每两个

25、轨道间的夹角为10928 空间构型为正四面体形空间构型为正四面体形例如：例如：Sp3 杂化杂化 CH4分子的形成分子的形成sp3C：2s22p2三、杂化理论简介三、杂化理论简介4.4.杂化类型判断：杂化类型判断：因为杂化轨道只能用于形成因为杂化轨道只能用于形成键或用来键或用来容纳孤电子对，故有容纳孤电子对，故有杂化轨道数杂化轨道数=中心原中心原中心原子结合的原子数中心原子结合的原子数子价层电子对数子价层电子对数=中心原子孤对电子对数中心原子孤对电子对数三、杂化理论简介三、杂化理论简介4.4.杂化类型判断：杂化类型判断：A的价的价电电子子对对数数234A的的杂杂化化轨轨道数道数杂杂化化类类型型A

26、的价的价电电子空子空间间构型构型A的的杂杂化化轨轨道空道空间间构型构型ABmABm型分子或离子空型分子或离子空间构型间构型对于对于ABmABm型分子或离子，其中心原子型分子或离子，其中心原子A A的的杂化轨道数恰好与杂化轨道数恰好与A A的价电子对数相等。的价电子对数相等。234spsp2sp3直线型直线型平面三角形平面三角形正四面体正四面体直线型直线型 平面三角形平面三角形正四面体正四面体直线型直线型平面三角平面三角形或形或V形形正四面体正四面体三角锥形三角锥形或或V形形例例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物物质质

27、价价电电子子对对数数中心原中心原子子杂杂化化轨轨道道类类型型杂杂化化轨轨道道/电电子子对对空空间间构型构型轨轨道道夹夹角角分子空分子空间间构型构型键键角角气气态态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspspspspsp2 2spsp3 3直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形(正正)四面四面体体180180120109.5直线形直线形直线形直线形平面三平面三角形角形正四正四面体面体V形形三角三角锥形锥形180180120109.5109.5104.5107.3107.3课堂练习课堂练习例题二：对例题二：对SO2与与CO2说法正确的是说法正确的是()

28、A都是直线形结构都是直线形结构 B中心原子都采取中心原子都采取sp杂化轨道杂化轨道 C S原子和原子和C原子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子 D SO2为为V形结构，形结构，CO2为直线形结构为直线形结构D试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况成键情况 C C原子在形成乙烯分子时，碳原子的原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s2s轨道与轨道与2 2个个2p2p轨道发生杂化，形成轨道发生杂化，形成3 3个个spsp2 2杂化轨道，伸向平面正杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个三角形的三个顶点。每个C C原子的原子的2 2个个spsp2 2杂化轨道分

29、杂化轨道分别与别与2 2个个H H原子的原子的1s1s轨道形成轨道形成2 2个相同的个相同的键，各自剩键，各自剩余的余的1 1个个spsp2 2杂化轨道相互形成一个杂化轨道相互形成一个键，各自没有杂键，各自没有杂化的化的l l个个2p2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成肩并肩重叠形成键。所以，在乙烯分子中双键由一键。所以，在乙烯分子中双键由一个个键和一个键和一个键构成。键构成。C C原子在形成乙炔分子时发生原子在形成乙炔分子时发生spsp杂化，两个杂化，两个碳原子以碳原子以spsp杂化轨道与氢原子的杂化轨道与氢原子的1s1s轨道结合形成轨道

30、结合形成键。各自剩余的键。各自剩余的1 1个个spsp杂化轨道相互形成杂化轨道相互形成1 1个个键，两个碳原子的未杂化键，两个碳原子的未杂化2p2p轨道分别在轨道分别在Y Y轴和轴和Z Z轴轴方向重叠形成方向重叠形成键。所以乙炔分子中碳原子间以键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。叁键相结合。四、配合物理论简介四、配合物理论简介四、配合物理论简介四、配合物理论简介Cu(H2O)42+SO42 天蓝色天蓝色 天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色 无色无色 无色无色 无色无色Na+Cl-K+Br-K+实验探究实验探究2211固体固体溶液溶液颜色颜色无色离子无色离子：CuSO4CuCl22H2O CuBr2N

31、aClK2SO4KBr向盛有固体样品的试管中，分别加向盛有固体样品的试管中，分别加1/31/3试管试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表水溶解固体，观察实验现象并填写下表什么离子呈什么离子呈天蓝色：天蓝色：白色白色白色白色白色白色 白色白色绿色绿色深褐色深褐色思考与思考与交流交流1 1为什么为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝晶体是蓝色而无水色而无水CuSO4 是白色？是白色？思考与思考与交流交流2 2Cu2+与与H2O是如何结合的呢？是如何结合的呢？1、在强酸溶液电离的过程中，、在强酸溶液电离的过程中，H2O能与能与H+结合形成结合形成H3O+，请用电子式表示，请用电子式表示H与与O形成形成H

32、2O的过程，比较的过程，比较H2O和和H3O+的电子式，的电子式，讨论讨论H2O与与H+是如何形成是如何形成H3O+？OH2XOXHHXHOXHHX+1 1、配位键、配位键（1 1）定义）定义（2 2）配位键的形成条件）配位键的形成条件（3 3）配位键的表示方法）配位键的表示方法一方提供一方提供孤电子对孤电子对一方提供一方提供空轨道空轨道A AB B提供孤电子对提供孤电子对的原子与的原子与接受孤电接受孤电子对的原子子对的原子之间形成的共价键，之间形成的共价键，（4 4）配位键的键参数）配位键的键参数同其他同其他相同原子相同原子形成的形成的共价键键参数共价键键参数完全相同完全相同HOHH即即“电

33、子对给予电子对给予接受键接受键”Cu2+与与H2O是如何结合的呢？是如何结合的呢？思考与思考与交流交流2 2Cu2+H+提供提供空轨道接空轨道接受孤对电子受孤对电子H2O提供提供孤电子对孤电子对H2OHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+2、请根据、请根据H3O+的形成提出的形成提出Cu(H2O)42+中中 Cu2+与与H2O结合方式的结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。设想，并将你的想法与同学交流。2、配合物、配合物(2)配合物的组成配合物的组成Cu(HCu(H2 2O)O)4 4SOSO4 4内界内界外界外界中心中心离子离子配配体体

34、配配位位数数(1)定义定义 通常把通常把接受孤电子对接受孤电子对的的金属离子金属离子（或（或原子原子）与某些）与某些提供孤电子对提供孤电子对的的分子分子或或离子离子以配位键结合形成的化合物称为以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物配位化合物，简称配合物(配离子配离子)天蓝色天蓝色溶液溶液蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液除水外，是否有其他电子给予体？除水外，是否有其他电子给予体？实验探究实验探究222 2（取实验（取实验2-12-1所得硫酸铜溶所得硫酸铜溶液液1/31/3实验）根据现象分析溶液成分的变化实验）根据现象分析溶液成分的变化并说并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式明

35、你的推断依据，写出相关的离子方程式Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3深蓝色深蓝色晶体晶体Cu(NH3)4 SO4H2O思考与思考与交流交流3 3+乙醇乙醇静置静置Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3配位数可为配位数可为16Fe3+是如何检验的？是如何检验的？思思考考能形成配合物的离子不能大量共存 血红色血红色 2、有、有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2O NH3Cl CO可以作可以作为中心离子的是中心离子的是可以作可以作为配体的是配体的是

36、Fe2+Cu2+Zn2+H2O NH3CN COAg+CN Cl CH4CO2微粒微粒常见的配位体常见的配位体常见的中心离子常见的中心离子过渡金属原子或离子过渡金属原子或离子X-CO CN H2O NH3SCN-配位数配位数一般中心离子所结合的配体个数一般中心离子所结合的配体个数实验探究实验探究2244向实验向实验2222深蓝色溶液中滴加硫酸，观察深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色天蓝色溶液溶液+硫酸硫酸H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+CuCu2+2+OHOH2 2CuCu2+2+

37、NHNH3 3H H+NHNH3 3配位键的稳定性配位键的稳定性H HN N H HH HH H+深蓝色深蓝色溶液溶液Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+天蓝色天蓝色溶液溶液 配合物具有一定的稳定性，配位键配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物远比主族金属易形成配合物 配合物的性质配合物的性质（4）配合物的应用配合物的应用a 在生命体中的应用在生命体中的应用b 在医药中的应用在医药中的应用

38、c 配合物与生物固氮配合物与生物固氮 d 在生产生活中的应用在生产生活中的应用王水溶金王水溶金叶绿素叶绿素血红蛋白血红蛋白抗癌药物抗癌药物酶酶维生素维生素B B1212钴配合物钴配合物含锌的配合物含锌的配合物含锌酶有含锌酶有8080多种多种固氮酶固氮酶照相技术的定影照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂电解氧化铝的助熔剂NaNa3 3AlFAlF6 6 热水瓶胆镀银热水瓶胆镀银HAuCl4（5）配合物的命名）配合物的命名（1）配离子（从左向右，配位数配离子（从左向右，配位数配体配体合合中中心原子或中心离子心原子或中心离子化合物）化合物）（2）配合物）配合物类似于酸、碱、盐类似于酸、碱、盐六氰合铁（六

39、氰合铁（）酸钾）酸钾氢氧化二氨合银（氢氧化二氨合银（）三氯一氨合铂（三氯一氨合铂（）酸钾）酸钾硫酸四氨合铜（硫酸四氨合铜（）Cu(NH3)4 SO4K3Fe(CN)6 Ag(NH3)2OH KPt(NH3)Cl3练习：练习：巩固练习巩固练习气态氯化铝（气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头斜线上加上箭头AlAlClClClClClClClClAlAlClClClCl巩固练习巩固练习向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中

40、加入AgNO3溶溶液，不能生成液，不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（）A:Co(NH3)4Cl2 ClB:Co(NH3)3Cl3 C:Co(NH3)6 Cl3D:Co(NH3)5Cl Cl2B3、人体内血红蛋白是、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，卟林配合物，Fe2+与与O2结合形成配合物，而结合形成配合物，而CO与血与血红蛋白中的红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生若发生CO使人中毒事故，首先该如何处使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中理？还有哪种氧化物也可与血红蛋

41、白中的的Fe2+结合？结合？血红蛋白CO形成的配合物更稳定发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。NONO中毒原理同中毒原理同COCO巩固练习巩固练习小结小结1 1、配位键、配位键定义定义配位键的形成条件配位键的形成条件一方一方提供孤电子对提供孤电子对一方一方提供空轨道提供空轨道“电子对给予电子对给予接受键接受键”2 2、配合物、配合物配合物的组成配合物的组成定义定义 配合物的应用配合物的应用 配合物的性质配合物的性质叶绿素结构示意图叶绿素结构示意图NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血红素血红素(Fe2+)结构示意图结构示意图OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）第二代铂类抗癌药（碳铂）MoFeS固氮酶中固氮酶中FeMo中心结构示意图中心结构示意图