2023年有机化学基础教案模板（精选多篇）.docx

《2023年有机化学基础教案模板（精选多篇）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年有机化学基础教案模板（精选多篇）.docx（257页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023年有机化学基础教案模板（精选多篇） 推荐第1篇：有机化学 1、常温常压下为气态的有机物： 14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl 4、氯仿、液态烷

2、烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH 4、C2H 6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl 2、CHCl 3、CCl 4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水

3、）等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧

4、酸(COOHCOOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。 13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（ ，60）、制苯磺酸（ ， 、蛋白质（酶）、80）、制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、 （注意在铁催化下取代到苯环上）。 15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH） 2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、

5、FeCl3溶液。 16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（ ）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。 17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常见的官能团及名称：X（卤原子：氯原子等）、OH（羟基）、CHO（醛基）、COOH（羧基）、COO（酯基）、CO（羰基）、O（醚键）、 （碳碳双键）、CC（碳碳叁键）、NH2（氨基）、NHCO（肽键）、NO

6、2（硝基） 19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4变蓝 21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯） 22、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170）；卤代烃（如CH3CH2Br） 醇

7、发生消去反应的条件： 23、能发生酯化反应的是：醇和酸 24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H 2、C6H6 25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 27、常用来造纸的原料：纤维素 28、常用来制葡萄糖的是：淀粉 29、能发生皂化反应的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白质 31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有COOH：如乙酸要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址 手机版地址 33、能与Na2CO3反应而不

8、能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚 34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸） 36、能还原成醇的是：醛或酮 37、能氧化成醛的醇是：RCH2OH 38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液 41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖） 42、可用于环境消毒的：苯酚 43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤

9、44、医用酒精的浓度是：75% 46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚 48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO 4、(NH4)2SO4 俗名总结： 、卤代烃发生消去的条件： 1.甲烷：沼气、天然气的主要成分 2.Na2CO3 纯碱、苏打 3.乙炔：电石气 4.NaHCO3 小苏打 3 乙醇：酒精 5.CuSO45H2O 胆矾、蓝矾 6.丙三醇：甘油 7.SiO2 石英、硅石 8. 苯酚：石炭酸 9.CaO 生石灰 10.甲醛：蚁醛 11.Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 12.乙酸：醋酸 13.CaCO3 石灰石、大理石 14.三氯甲烷：氯仿15.N

10、a2SiO3水溶液 水玻璃 16.NaCl：食盐 17.KAl(SO4)212H2O 明矾 18.NaOH：烧碱、火碱、苛性钠 19.CO2固体 干冰 “有机化学”知识小结 1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种 4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍 5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有种 6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O与C3H8O在浓

11、硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物 8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种 9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。 11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址 手机版地址 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种 14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐 15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有

12、机物分子中引入羟基 16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物 17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去 18.由2丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl 4、焦炉气等都能使溴水褪色 23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶 25.利用硝酸发生硝

13、化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种 27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色 “化学实验”知识 1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 2.分液时，分液漏

14、斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 3.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。 （测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解） 4.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 5.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法6.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液 有机物的物理性质规律 有机物的物理性质与化学性质同等重要，且“结构决定性质，性质反映结构”不仅表现在化学性质中，同时也体现在某些物理性质上。有机物一些物理性质存在着内在规律，如果抓住其中的规律，可以更好地认识有机物

15、。 一、熔沸点 有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。 1.烃、卤代烃及醛 各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如：都是烷烃，熔沸点的高低顺序为：低顺序为： ； ， 都是烯烃，熔沸点的高等。 ；再有 同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。如 。 2.醇 由于分子中含有OH，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较

16、，醇的熔沸点高的多，如为78， 的沸点为42， 的沸点为48。 的沸点 影响醇的沸点的因素有： （1）分子中OH个数的多少：OH个数越多，沸点越高。如乙醇的沸点为78，乙二醇的沸点为179。 （2）分子中碳原子个数的多少：碳原子数越多，沸点越高。如甲醇的沸点为65，乙醇的沸点为78。 3.羧酸 羧酸分子中含有COOH，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1丙醇的沸点为97.4，乙酸的沸点为118。 影响羧酸的沸点的因素有：

17、（1）分子中羧基的个数：羧基的个数越多，羧酸的沸点越高； （2）分子中碳原子的个数：碳原子的个数越多，羧酸的沸点越高。 二、状态 物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。 由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址 手机版地址 1.随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。分子中含有14个碳原子的烃一般为气态，516个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。如通常状况下呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。 2.醇类、羧酸类物

18、质中由于含有OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。 3.醛类 通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。 4.酯类 通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。 5.苯酚及其同系物 由于含有OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。 三、密度 烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。 注意： 1.通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度

19、大。 2.通常液态有机物与水相比： （1）密度比水小的有烃、酯、一氯代烃、一元醇、醛、酮、高级脂肪酸等； （2）密度比水大的有溴代烃、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。 四、溶解性 研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为憎水基团；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为亲水基团。有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。 1.官能团的溶解性 （1）易溶于水的基团（即亲水基团）有：OH、CHO、COOH、NH2。 （2）难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基（如C6H5等）、卤原子（X）、硝基（NO2）

20、等。 、CH=CH 2、2.分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性 （1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低，如溶解性：（一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水）；再如，分子中碳原子数在4以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址 手机版地址 （2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越强。如溶解性： 。 （3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水。例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚 、苯胺

21、、苯甲酸 、正戊醇（上述物质的结构简式中“”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）。 （4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃RX、硝基化合物R均为憎水基团，故均难溶于水。 3.有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。如乙醇是由较小憎水基团和亲水基团OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。其他醇类物质由于都含有亲水基团OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。 推荐第2篇：有机化学 一般进行三轮复习，时间从7月到次年1月。根据不同情况可以走四轮

22、甚至更多轮次，或安排更多时间。但建议第一轮复习花的时间稍多一些，第三轮复习控制在一个月左右。第一轮复习：夯实基础，构建知识网络。79月把教材看完至少一遍。 第二轮复习：大量做题，提高解题能力。1011月做真题及对应学校的相关复习资料。最迟可以到12月中旬。 第三轮复习：最后冲刺，回顾基础内容。121月。以回顾基础知识为主，不要做太难的题目。 留出近两年真题，每轮复习结束后作为自测并评分。 三、第一轮复习：“珍珠项链”式复习法 复习与上新课不同。上新课重在打基础，复习则着重串连整合。并且经过 一、二年级的学习，有机化学的基本知识我们都已经掌握，即使有所遗忘也能很快拣起。所以读书不要死抠，要先观大

23、略，后抓细节。 有机化学知识体系虽然零碎，但还是有纵横两条主线可以掌握的。首先构建两条主线，然后把大大小小的知识点串到线上，一条“珍珠项链”就串成了！这就是“珍珠项链”式复习策略。 两条主线是：1.化合物知识体系；2.有机理论体系。 化合物知识体系：绝大多数的有机化学教材都是按照有机化合物分类的顺序编排的，这个顺序往往也是相关基团命名前后的顺序。 烃（烷、烯、炔与二烯、芳香、非芳香环烃）。 卤代烃。 醇、酚、醚、环氧化合物。 醛、酮。 羧酸及其衍生物。 含氮化合物（胺、腈、重氮）。 杂环。 生命物质糖、氨基酸、蛋白质、核（苷）酸、脂肪 萜与甾体 金属有机配合物。 我们需要明确：何种物质有何种结

24、构、如何命名、什么理化性质、如何制备、如何应用，熟记每一个涉及到的人名反应！ 有机理论体系： 基础理论（一般是绪论一章提及的，来自无机和物化的理论）。 立体化学及立体反应。 亲电反应（加成、取代）。 亲核反应（加成、取代）。 消除反应。 碳正离子反应、重排。 碳负离子反应、“三乙”的应用。 周环反应。 有机解谱方法与策略。 我们需要明确：每种反应的基本机理，何种物质可以进行该种反应，有没有例外。抓住这两条主线，就等于抓住了有机化学的命门！第一轮复习就是沿着这两条主线，扎扎实实地搭建好有机化学的基础知识框架，串出我们的“珍珠项链”。 具体的策略是跟着教材走，每章以小标题为单位阅读。看到小标题时先

25、回顾一下过去所学内容，如果没忘，对应的内容略读，如果已经忘记或者这部分内容基本没学过，那就细细阅读，一字不漏。 读书的时候注意作提纲挈领式的读书笔记，总结该章纲要即可，但是建议一些重要的教材原文抄一遍以加深印象，这用来对付可能出现的简答题。 读完一个小标题后回顾。读完一节后回顾。读完一章后更要回顾。 读完一个小标题后回顾。读完一节后回顾。读完一章后更要回顾。 有机化学与其他化学学科最大的不同之处在于巨量的人名反应以及繁杂的反应机理。人名反应没什么好说的，见一个记一个，要做到见到反应名称就能写出反应式，看到反应式就能知道反应名称。建议把每个人名反应的机理了解一下，不仅要知道“是什么”，还要知道“

26、为什么”，理解来龙去脉，可以帮助你更好地记忆，可以参考本文第一部分提到的那本有机人名反应及机理。不要把有机化学复习完了见到Reformatsky（瑞福马茨基）反应还来个“重新格式化天空”，那就被行家笑话了。 反应机理则比较简单，有机教材上给出机理的反应就那点，掌握亲电、亲核、重排、缩合基本就一切搞定。需要熟悉各类反应的表现形式，代表物质、反应特征。重现率较高的知识点有亲核取代与消除的竞争、碳正离子重排（含频哪醇重排）、羟醛缩合。 另外，强烈建议在复习完每章后把本章给出的人名反应以及介绍的反应机理列在读书笔记后面！这样帮助你更好地牢记它们。 读完书以后立马做题！就做教材章后习题以及配套习题集上的

27、题目。这些题目形式一定与真题大相径庭，没关系，这是给你打基础的必需步骤。只有通过这个步骤，你才能巩固知识，并且发现读书过程中的漏洞所在。 做完题以后对照答案订正，每一道题都要分析错因： 如果知识点没学透，回去再好好把把教材对应章节详细啃啃，假如教材写得也不详细，就把本文开头提到的四本Bo级教材翻出来查查。总有一本书上有你需要的内容。 如果是因为粗心大意，那就好好反醒。 如果是题目本身太难，那就注意总结思路与解题技巧，最好把它抄到错题本上。 这样一道题一道题地练下去，你对基本知识点的掌握就越来越熟练了！ 第一轮复习结束时，我们至少应该具有两个成果。 提纲挈领式的读书笔记。 错题本，或者从做题中总

28、结到的解题技巧。 留着它们，以后还有大用处！ 第一轮自测，看看你能考多少？考不高也没关系，因为你锻炼的是基础而不是能力，而考研真题中能力题比例不低。但如果你能拿到6075%的分数，证明你的复习效果显著。 既然效果显著，那就开始第二轮复习吧！ 四、第二轮复习：强调综合运用的专题复习 是否在上一轮自测中感到总是力不从心？那是因为你遇上了学科内综合题，尤其是全面综合考查化合物性质与反应的推断、合成题。 本轮复习不再按教材顺序复习，而是按专题顺序。重点训练跨章节综合题，尤其是推断与合成。 第二轮复习的参考书在市面上一般都有卖，其特点是彻底打乱教材顺序，按专题顺序（基础概念、综合命名、有机化合物基本性质

29、与反应、结构推断、反应机理、合成技巧）编写，每个专题包含综合讲解、例题与习题等内容。习题以学科内综合型居多。考生只需按步就班地把每一个专题读通，例习题做好吃透即可。有不懂的内容一律查教材，参考书与教材冲突的地方一律以教材为准，因为命题老师是以教材为依据命题。 看书的时候要着重前后联系。尽管复习参考书已经重组了教材章节顺序，但综合程度还是不够，除了进行专题内的纵向联系以外，还要进行专题之间的横向联系，下面两项是重点中的重点：（1）牵涉多种碳架结构（顺、反、R、S）与官能团的复杂有机物命名及表现出的化学性质，（2）不同类别化合物之间的相互转换。 与有机合成、有机推断有关的参考书我们可以看了。可以拿

30、出一定时间全面阅读，也可以重点读部分章节，其余泛泛而过。这些书一定要看，做适宜的读书笔记！它们对我们提高分数有巨大的帮助！ 历年真题在本轮复习派上了用场，开始做吧！首先确定有机化学是上午还是下午考，然后专在上午或下午做真题，每次掐准秒表，在规定时间内把一份试卷做完，再按照参考答案评分，看自己能得多少分。对于错题的处理同第一轮复习。 不仅要做报考院校的真题，外校的真题也可拿来练手，最好选北大、清华、复旦、中科院、中科大等名校（所）化学专业的题目，因为这类习题水平高而且没有专业侧重点。假如你考农学（中国农业大学）却去做药学（中国药科大学）的习题，专业侧重点的不同会使你做无用功！ 就这样做到11月底

31、（最晚不超过12月中旬），相信你解题的能力有了极大提高，第二轮复习自测，分数一定不比第一轮低，信心只会比第一轮更充足！ 五、第三轮复习：回顾与总结 第三轮复习就不要再做大量试题。本轮复习的任务是： 查漏补缺。阅读第一轮复习时写下的读书笔记，尽力回顾每一个知识点，包括它的内涵与外延、常考题型、考试中的常用技巧。经过两轮复习的残酷磨练，相信你总结回顾起来毫不费力。 回顾试题。回顾做过的每一道错题、每一张真题试卷。确保85%以上的题目已经掌握，下次不再做错。确保已经适应了试卷结构和考试时间，能够把握做题节奏，在规定时间内得到最高的分数。 这个时候也可以做一些真题练练手，但不必过分纠缠于难题和分数，更

32、不要因为一两道题做不出来而懊恼。因为你离上考场还有一步之遥，而许多竞争对手往往就是这一步没有跨出去，最终倒在了考场之前。走到这里不容易，所以一定要坚持！ 考试前夜再回顾一下你的读书笔记，如果太多看不过来就改看教材目录。尽可能地把知识点回忆起来，第二天你就可以放心大胆地走进考场了！ 七、结语 有机化学不难，有机考研复习不难。正如古人所说，狭路相逢勇者胜，那么，即将或已经踏上考研征途的朋友们，让我们全力以赴，高效率、高质量地完成有机化学的考研复习，信心满满地走向考场吧！ 最后，祝每一位考研斗士复习顺利、金榜题名！ 推荐第3篇：有机化学 绪论 教案 第一课教案 课题 绪论 （一） 有机化学的研究对象

33、 （二） 有机化学的发展简史 （三） 有机化合物的特性 （四） 有机化合物的结构 教学目的 （一） 了解有机化学的发展简史 （二） 了解有机化学、有机化合物的定义 （三） 了解有机化合物的特性 （四） 了解有机化合物的结构特征，复习共价键理论，掌握价键理论的有关要点 重点 （一） 有机化合物的分子结构 （二） 价键理论的有关要点 难点 共价键理论 教学资源 教材、教学资料 教学方法 讲授法 学时 2课时 授课班级 10医学检验技术；10医药营销 教学过程 【引言】： 有机化学是一门重要的科学，它和人类生活有着密切的关系。例如，多数的食物（糖类、蛋白质、脂类）、药物、塑料、汽油、柴油等都是有机化

34、合物。 医学本身研究的对象是人体。人体绝大部分是由有机物组成的。这些有机物可以在人体内进行一系列非常复杂，但是有彼此协调的化学变化，支撑着人体的新陈代谢。因此，有机化学是一门重要的医学基础理论课程。 作为医学检验（医药营销）专业的学生更是离不开有机化学的基本知识。例如，糖类及其代谢产物的测定、血红蛋白及其代谢产物的测定等等都离不开有机化学的知识。 1 通过今后的学习，我们来逐步认识、学习、研究这门课程。 【板书】：第一章 绪论 【教师】：通过中学的学习，我们知道，化学是一门研究物质的组成、结构、性质的及其变化规律的科学。那么，有机化学，实际上就上研究有机化合物的组成、结构、性质的及其变化规律的

35、科学。也是就说，有机化学的这门学科的研究对象是有机化合物。什么是有机化合物呢？ 【板书】：一：有机化学的研究对象 【教师】： 一般情况下，与机体有关的化合物（少数与机体有关的化合物是无机化合物，如水），称为有机化合物。有机化合物对人类具有重要意义，地球上所有的生命形式 ，主要是由有机物组成的。例如：脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切关系的物质，例如石油、天然气、棉花、染料、化纤、天然和合成药物等，均属有机化合物。 根据对有机化合物的研究，得知有机化合物都含有碳元素，觉得多数还含有氢元素，

36、有的还含有氧、氮、磷、硫等元素。所以人们把有机化合物定义为“含碳元素”的化合物，也可以定义为“碳氢化合物及其衍生物”。衍生物是指碳氢化合物中的氢原子被其他原子或原子团取代而衍生出来的化合物。但是一些具有无机化合物性质的含碳化合物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等，则不列入有机化合物，不在有机化学中讨论。 【板书】有机化合物的定义 【教师】有机化学就是研究有机化合物的科学，它主要研究有机化合物的组成、结构、性质、制备以及应用等。 【板书】有机化学的定义 【教师】：“有机化学”最初的提出是相对于“无机化学”这个概念。无机化学，是研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的

37、一门化学分支，它的研究对象是无机化合物。无机化合物是指从非生物或矿物质中得到的物质。19世纪初，当时的化学家还是认为，在实验室里是不能通过无机物合成有机物的。只有在生物体体内，存在所谓的生命力，才能产生有机物。从十九世纪初到现在，已经经历了两个多世纪，人们对于有机化学的认识取得了哪些进步呢？下面我们将系统的介绍一下：有机化学的发展简史 【板书】：二：有机化学发展简史 【教师】：1806年，由瑞典化学家伯则里首次提出“有机化学”的概念。这是针对无机化学的概念提出来的。也就是认为，有机物是通过生物体的生命力来产生有机物。 【板书】：1806年，伯则里创立“有机化学”一词 【教师】：1824年，德国

38、化学家维勒将氰水解得到了草酸，1828年，他无意中用加热的方法把氰酸转化成了尿素。维勒把这一重要的发现告诉了伯则里：“我应当告诉您，我制造出了尿素，但是并不求助于动物的肾”。这是对于伯则里的“生命力学说”的第一次冲击，但是当时并没有得到当时其他化学家的承认。 【板书】：1824年，维勒实现无机物到有机物的转化 【教师】：越来越多的有机化合物在实验室被合成出来，而且绝大部分是在与生物体内完全不同的条件下合成的。比较有代表性的，例如，1845年，柯尔伯合成了醋酸，1854年，柏赛罗合成油脂类化合物等，才使“生命力学说”逐渐被抛弃。但是“有机化学”这个名词沿用至今。 【板书】：1845年，柯尔伯合成

39、了醋酸； 1854年，柏赛罗合成油脂类化合物等，彻底否定了“生命力学说” 【教师】： 2 那么有机化学至此，都是萌芽时期，刚刚确定了这门学科的范围。19世纪下半叶,有机化学这门学科得到了快速发展,进入了经典有机化学时期。具体是指由1858年价键学说的建立到1916年价键的电子理论的引入。 几个标志性的事件：1858年，德国化学家凯库勒（F.A.Kekule，18291896）等提出了“价键学说”，该学说认为，碳是四价的，并第一次用一条短线“”表示“键”。凯库勒还提出了在一个分子中碳原子可以相互结合，且碳原子之间不仅可以单键结合，还可以双键或三键结合。此外，凯库勒还提出了苯的结构。 1874年荷

40、兰化学家范霍夫（J.H.vant Hoff, 18521911）和法国化学家列别尔（J.A.Le Bel，18471930）分别独立地提出了碳价四面体学说，即碳原子占据四面体的中心，它的4个价键指向四面体的4个顶点。 【板书】：1858年，凯库勒提出 “价键学说” 1874年，范霍夫和列别尔分别独立地提出了碳价四面体学说 【教师】： 在经典有机化学时期，有机物结构的测定，以及在反应和分类方面都取得了很大的进展。但价键还只是化学家在实践中得出的一种概念，有关价键的本质问题还没有得到解决。 1916年路易斯（G.N.Lewis,18751946）等人在物理学家发现电子、并阐明了原子结构的基础上，提

41、出了价键的电子理论。他们认为，各原子外层电子的相互作用是使原子结合在一起的原因。相互作用的外层电子如果从一个原子转移到另一个原子中，则形成离子键；两个原子如共用外层电子，则形成共价键。通过电子的转移或共用，使相互作用原子的外层电子都获得稀有气体的电子构型。这样，价键图像中用于表示价键的“”，实际上就是两个原子共用的一对电子。价键的电子理论的运用，赋予经典的价键图像表示法以明确的物理意义。 1927年以后，海特勒（W.H.Heitler，1904）等人用量子力学的方法处理分子结构的问题，建立了价键理论，为化学键提出了一个数学模型。 之后，更多的科学家通过研究，为价键理论提供更多的补充。从1916

42、年，路易斯引入价键的电子理论开始至今，都是现代有机化学时期。在这个时期的主要成就还有取代基效应、线性自由能关系、构象分析，等等。 【板书】：1916年，路易斯提出了价键的电子理论 1927年，海特勒建立价键理论 【教师】：前面我们提到，有机化合物是指“含碳元素”的化合物，碳元素位于元素周期表上的第二周期第四主族，碳原子的最外层有四个电子，正好处于金属元素和非金属元素的交界线上。它作为有机化合物的主要元素，使得有机化合物的结构和性质具有很多特殊性。 【板书】：三 有机化合物的特性 【教师】： 有机化合物的的第一个特性是数量庞大、结构复杂。 构成有机化合物的元素虽然种类不多，但有机化合物的数量却非

43、常庞大。迄今已知的约2000万种化合物中，绝大部分是有机化合物。 有机化合物的数量庞大与其结构的复杂性密切相关。有机化合物中普遍存在多种异构现象，如构造异构、顺反异构、旋光异构等。这是有机化合物的一个重要的特性，也是造成有机化合物数目极多的重要原因。 【板书】：数量庞大、结构复杂 【教师】： 有机化合物的的第二个特性是热稳定性差和容易燃烧。 碳和氢容易与氧结合而形成能量较低的二氧化碳和水，所以绝大多数有机物受热容易分解，切容易燃烧。人类常用的燃料大多数是有机化合物，如天然气，汽油等。人们常利用这 3 个性质来初步区别有机化合物和无机化合物。 【板书】：热稳定差、容易燃烧 【教师】： 有机化合物的的第三个特性是熔点较低。 有机物的熔点一般在400以下，许多有机化合物在常温下为气体或者液体，如甲烷、乙醇等。而无机物的熔点一般较高，如氯化钠的熔点在801。这是因为，有机物的晶体排列是靠分子间的范德华力来维系的，只需较低能量就可以破坏这种有规律的排列。无机物大多是离子晶体，晶格排列是靠离子间的