2023年化学平衡教学设计（精选多篇）.docx

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1、2023年化学平衡教学设计（精选多篇） 推荐第1篇：化学平衡教学设计 化学平衡教学设计 一、设计思想 药物制剂专业课程标准提出：“无机化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法和基本技能，加深对科学本质的认识，为今后从事药物制剂学科的科学研究工作奠定理论基础”，这就要求教师注重教学中“引导-探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及创新意识等综合素质的人才。 化学平衡属于无机化学体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把我号知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。 二、教材分析 化学平衡观点的建立很重要

2、，教材精心设计知识台阶，结合生产实际、通过举例的方法，帮助学生建立化学平衡的观点。 化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是今后学习四大平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡及氧化还原反应平衡）的理论基础和核心，因此化学平衡是一节承前启后的关键可。化学平衡特点及平多重平衡规则是本节教材的重点和难点。 三、学情分析 学生在接触化学平衡前对化学反应速率已经有了一定的认识，但要理解化学平衡这一抽象概念及多重平衡规则，教师需要采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。 四、教学目标、内容、重难点、方法、及课时分配 1.教学目标 知识目标：（1）使学生建立化学平衡的概念 （2）使学生理解化学平衡的特征 （

3、3）掌握化学平衡常数的表示及多重平衡规则 能力目标：（1）通过回忆比较已学知识，掌握新知识 （2）培养学生探究问题、分析问题及解决问题的能力 情感目标：（1）培养学生严谨的学习态度和积极思考习惯 （2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育 2. 教学内容 （1）可逆反应 （2）化学平衡 （3）平衡常数及多重平衡 3. 教学重点、难点 （1）化学平衡的建立及其特点 （2）化学平衡常数的表示及多重平衡规则 4. 教学方法 在讲授法基础上创设情境引发思考，讨论交流并进行归纳。 5. 课时分配 15-20分钟 五、教学过程 推荐第2篇：化学平衡教学设计 化学平衡教学设计

4、 彭红霞 一、教材分析： 化学平衡是高中化学教材的重要理论之一,是学习电离平衡、盐类的水解、卤化烃的水解、酯的水解的基础,对很多知识的学习起着重要的指导作用。化学平衡是一个重要的化学概念。但是,化学平衡概念比较抽象,化学平衡观点的建立也具有一定难度。因此,能否使学生建立起清晰的化学平衡的观点是本节教学成功的关键。 二、化学平衡教学设计 (1)建立化学平衡的观点。 (2)理解化学平衡的特征。 (3)培养学生根据实验事实,分析解决问题的能力。 (4)结合教学,对学生进行内因与外因、现象与本质等辩证唯物主义观点的教育。 三、教学过程: （一）讨论请同学们讨论以下几个问题: 1.在饱和蔗糖溶液中,加入

5、蔗糖还会溶解吗?是不是溶解停止了?并设计一个实验加以证明。(使学生明确:(1)当溶液达到饱和状态时,溶解和结晶仍在进行,但蔗糖的溶解速率和结晶速率相等,处于溶解平衡状态。(2)溶解平衡状态是在该条件下蔗糖的溶解量达到最大值)动画模拟日常生活中接触到的当水箱进水的速度与出水的速度相等时,水箱中的水位保持不变,处于平衡状态。(强化溶解平衡是动态平衡) 2.这个溶解平衡状态是如何逐渐建立的?引导学生分析:蔗糖从溶解开始到平衡状态的过程中蔗糖浓度的变化情况,并要求学生画出v-t图。(帮助学生从化学反应角度建立和理解溶解平衡状态的概念) 3.当蔗糖达到溶解平衡状态时,如果改变外界条件(如加入水或加热)会

6、出现什么情况?(理解动态平衡是相对的) （二）提出学习的课题化学平衡 讨论在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2,加入V2O5并加热。若隔一段时间后做同位素示踪检测,在哪些物质中存在18O原子?经过足够长的时间,最终能否得到2molSO3?为什么?(从定量的角度使学生进一步理解可逆反应的特点:(1)在正反应进行的同时逆反应也在进行;(2)可逆反应不能进行到底。)讲解因此,对一个可逆反应来说,不仅涉及反应进行的快慢问题,还涉及反应进行到什么程度的问题。前一个问题是化学反应速率问题,而后一个问题是化学平衡问题。 （三）学生讨论 1.反应开始时,反应物CO、H2O(g)的浓度和生成物CO

7、 2、H2的浓度如何?正反应和逆反应的反应速率如何?(v、v都用同一物质来表示) 2.随着反应的进行,反应物和生成物的浓度怎样变化?正、逆反应的速率怎样变化?画出正、逆反应的速率随时间变化图形(v-t图),如图2的示。 3.当v正=v逆时,反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化?为什么? 讲解一定条件下,正、逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再随时间的变化而变化的状态称为化学平衡状态。平衡状态也就是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。 （四）剖析和理解化学平衡状态的特征并与溶解平衡比较 思考结合上述分析,请你给化学平衡状态下一个定义,并分析化学平衡状态具有哪些特征?(启发学生剖析化学

8、平衡状态的定义,化学平衡研究的对象是谁?化学平衡状态的前提、核心、结果是什么) 学生分组讨论 (1)当一个可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变,这时反应是否停止了?(强调v正=v逆0,平衡是动态的而不是静止的) (2)为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变?(强调动和静以及现象和本质的关系) (3)化学平衡状态是不是永恒不变的?(强调化学平衡是有条件的,暂时的、相对的平衡;强调内因和外因的关系)板书化学平衡状态特征 (1)动:动态平衡;(2)等:v正=v逆;(3)定:各组分的浓度不再发生变化;(4)变:如果外界条件发生改变,原有的化学平衡状态将被破坏。 比较溶解平衡与化学平衡

9、的建立有何异同?(增强学生的认知结构) 讨论小结化学平衡状态可以从正、逆两个方向建立,只要在相同条件下,按照一定的量配比,不管可逆反应从正反应开始,还是从逆反应开始达到的平衡状态是相同的。 （五）思考练习巩固和深化化学平衡概念 讨论 1.在一定条件下,密闭容器中进行如下的可逆反应: 请判断下列各情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态: (1)反应物浓度等于生成物浓度。 (2)容器中N 2、H 2、NH3的浓度之比为132。(3)单位时间生成nmolN2,同时生成3nmolH2。 (4)反应混合体系的压强不随时间的变化而变化。 (5)H2的生成速率等于NH3的生成速率。 (6)容器内混合气体的密

10、度不再变化。 2.若将0.008molCO、0.008molH2O(g)、xmolCO2和xmolH2通入容积为1L的密闭容器里,在催化剂存在的条件下加热到800达到的化学平衡状态,与在相同条件下通入0.01molCO和0.01molH2O(g)达到的化学平衡状态相同。则x等于多少? 四、课后记载 1.学生对化学平衡概念的建立还是比较好，但是对概念的理解运用解答题目就比较吃力，还待进一步理解巩固练习。 2.除了注重学生的基础知识基本技能的培养以外，还要注重培养学生的能力。 推荐第3篇：化学平衡图像教学设计 化学平衡图像教学设计 (800字) 第三节 化学平衡图像分析 教学设计 渤海石油第一中学

11、 刘兰芳 【背景分析】 化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体。有关化学平衡的图像试题涉及知识面广，灵活性大。题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查，是考查学生能力的常见题。考查的图像主要有三类；第一类，是化学平衡建立过程中有关量随时间的变化图像；第二类，是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类，是反应物或生成物物质的量（或浓度或质量分数）与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动、反应物的转化。 【学情分析】 学生已经具有一定的图像分析能力，但还未有系统的知识结构 【教学策略选择与设计】 首先复习基本要点，让学生对平衡图像有个知识回顾，然后

12、系统复习图像分析的一般方法，最后给出示例具体分析，从而得出一般的分析方法。 【教学资源与工具设计】 多媒体教学结合学生学案 【教学目标】 知识与技能： 理解化学平衡图像的意义，掌握化学平衡图像题的解法。 过程与方法： 通过对“化学反应速率和化学平衡”的图像以及“化学反应的过程图 像”的分析，提高学生对图像信息进行综合处理和加工的能力。 情感态度与价值观： 通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析，体会同伴间互 助学习的必要性。 【重点和难点】 平衡图像解题思路、方法与技巧 【教学过程】 遇到图像曲线的题目，首先应看懂后观察曲线的形状和走向，弄清曲线所代表的是哪些量的关系，明确曲线的起点、终点、

13、交点、折点及零点，用以分析其特点和变化趋 势，再结合题中给定的化学反应和数据，以便进行推理和判断。 一、解题思路 （1）、看懂图象 面：图象形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图象中有关量的多少 （2）、联想规律，作出判断 _浓度、_压强、_温度、加_都可以使速率增大。 增加反应物浓度，减少生成物浓度，向_反应方向移动, 增大压强，向_反应方向移动， 升高温度，向_反应方向移动。 二、典型的化学平衡图象 c v 1 2 浓度-时间图（c-t图） 速率-时间图（v-t图） 【典型的化学平衡图像题】 1、物质的量（或浓度）时

14、间图象 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。 【例1】：某温度下，、三种物质的浓度随着时间变化的关系如图所示，则(1)该反应的化学方程式 为:_， (2)A的转化率 为:_， 【练1】 4321 【练1】：某温度下，、三种物质的浓度随着时间变化的关系如图所示，则(1)该反应的化学方程式 为:_， (2)求反应物的转化率为:_。 2、速率时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变 对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基

15、本特征，以及平衡移动的方向。 【例2】：观察下列图像特点，并描述出改变平衡的条件分别是什么？ （1）下述图线的特点是：有一速率是_改变的,另一速率是_改变的。 这是改变_引起化学平衡移动的特征。 1写出化学1) 2)求反应物 A V B D （2） 下述图线的特点是：正、逆速率都是_改变的,且改变的_不同。 这是改变_和_引起化学平衡移动的特征。 若_或_，都突越增大， 若_或_，都突越减小。 【练2】:对mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，引起平衡移动的因素可能是： a._ b._ 则可判断出：H 0 m+n p+q (填、 达到平衡后，改变其中某一条件，反应速率变化图象如图所示

16、，则t1时刻改变的因素可能是： 1 a._ b._ 3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。 【例3】:对于反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，A的转化率和温度的关系、 B的转化率和压强的关系分别如图所示，则可判断出： T1_T2, 正反应_热 P1 _P2 m+n_p+q A的转化率 【练4】:对于反应：mA(g)+ nB(g) ?P1 _P2m+n_p+q pC(g)+ qD(g)，A的百分含量和温度的关 系、C的百分

17、含量和压强的关系分别如图所示，则可判断出： A% ?T1_T2, 正反应_热?P1_P2 【例4 】:对于反应mA(g)+nB(g) t m+n p+q pC(g)+qD(g) ，在不同温度（和）及 压强（p和p）下，反应物B的百分含量（B%）与反应时间（）的关系如图所示。 （1）判断压强高低： P1_P2， m+n_p+q （2）判断温度高低： T1_T2 ，正反应_热 4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图 B 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率或百分含量，横坐标为温度或压强。 【例5 】对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) （1）A的转化率和

18、温度、压强的关系如图所示，则可判断出： 正反应_热 m+n_p+q （2）A的转化率和温度、压强的关系如图所示，则可判断出： 正反应_热 m+n_p+q A 三、归纳整理 7PaPa解答图像类题目的注意事项： （1）注意物质的转化率与其百分数相反。 （2）注意图像的形状和走向是否符合给定反应。 （3）注意图像是否过原点。 （4）注意坐标格的数据，也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数，或据此求反应速率。 （5）注意抓两个变量间的关系，判断图像正确与否，可加辅助线，常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理。 板书设计 第三节 化学平衡图像分析 六、化学平衡图像分析 1、浓度时间 2、速

19、率时间 3、转化率(或百分含量)-时间-温度/压强) 4、转化率(或百分含量)-温度(或压强) 6 7 荐上教版 九 年 级 化 学 教 案 全 套 荐人教版初中化学教案(很实用) 荐化学 教 学 设 计 范 例 荐中学化学教学设计、案例与反思 (3000字) 荐初三化学教案 推荐第4篇：化学平衡图像分析教学设计 第三节 化学平衡图像分析 教学设计 【背景分析】 化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体。有关化学平衡的图像试题涉及知识面广，灵活性大。题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查，是考查学生能力的常见题。考查的图像主要有三类；第一类，是化学平衡建立过程中有关量随时间的变

20、化图像；第二类，是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类，是反应物或生成物物质的量（或浓度或质量分数）与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动、反应物的转化。 【学情分析】 学生已经具有一定的图像分析能力，但还未有系统的知识结构 【教学策略选择与设计】 首先复习基本要点，让学生对平衡图像有个知识回顾，然后系统复习图像分析的一般方法，最后给出示例具体分析，从而得出一般的分析方法。 【教学资源与工具设计】 多媒体教学结合学生学案 【教学目标】 知识与技能： 理解化学平衡图像的意义，掌握化学平衡图像题的解法。 过程与方法： 通过对“化学反应速率和化学平衡”的图像以

21、及“化学反应的过程图像”的分析，提高学生对图像信息进行综合处理和加工的能力。 情感态度与价值观： 通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析，体会同伴间互助学习的必要性。 【重点和难点】 平衡图像解题思路、方法与技巧 【教学过程】 遇到图像曲线的题目，首先应看懂后观察曲线的形状和走向，弄清曲线所代表的是哪些量的关系，明确曲线的起点、终点、交点、折点及零点，用以分析其特点和变化趋势，再结合题中给定的化学反应和数据，以便进行推理和判断。 一、引入悟景、联想规律，作出判断 _浓度、_压强、_温度、加_都可以使速率增大。 增加反应物浓度，减少生成物浓度，向_反应方向移动, 增大压强，向_反应方向移动，

22、升高温度，向_反应方向移动。 二、引领悟识：典型的化学平衡图象 0.40.30.20.1cvBACv正v逆t1t2 tt 浓度-时间图（c-t图）速率-时间图（v-t图） 三、引领悟技【典型的化学平衡图像题】 1、物质的量（或浓度）时间图象 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。 【练1】：某温度下，、三种物质的浓度随着时间变化的关系如图所示，则(1)该反应的化学方程式为:_， (2)求反应物的转化率为:_。 2、速率时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆

23、随时间（含条件改变 【练1】4321cBAC1写出化学1)2)求反应物t 2 对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。 【练2】:对mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，引起平衡移动的因素可能是： a._ b._ 则可判断出：H 0 m+n p+q(填、 【练3】:对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g) vv逆v正t1t2t达到平衡后，改变其中某一条件，反应速率变化图象如图所示，则t1时刻改变的因素可能是： vv正v逆t1a._ b._ 3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 t这类图象反映了反

24、应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。 【例1】:对于反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，A的转化率和温度的关系、B的转化率和压强的关系分别如图所示，则可判断出： T1_T2, 正反应_热 P1 _P2 m+n_p+q A的转化率T1T2 B的转化率P1P2t 【练4】:对于反应：mA(g)+ nB(g) P1 _P2m+n_p+qpC(g)+ qD(g)，A的百分含量和温度的关 t系、C的百分含量和压强的关系分别如图所示，则可判断出： C%A%T1T2 P1 P2T1_T2, 正反应_热P

25、1_P2 ttm+np+q 【例2 】:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ，在不同温度（和）及压强（p和p）下，反应物B的百分含量（B%）与反应时间（）的关系如图所示。 （1）判断压强高低： B% P1_P2， m+n_p+q T2 P2（2）判断温度高低： T1 P2T1 P1T1_T2 ，正反应_热 t 4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率或百分含量，横坐标为温度或压强。 【例3 】对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) （1）A的转化率和温度、压强的关系如图所示，则可判断出： 正反应_

26、热 m+n_p+q （2）A的百分含量和温度、压强的关系如图所示，则可判断出： 正反应_热 m+n_p+q A的 转化A%500率1.01*107Pa200 1.01*106Pa 1.01*105PaTP 四、引申悟道：归纳整理 1、看懂图象 面：图象形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图象中有关量的多少 2、解答图像类题目的注意事项： （1）注意物质的转化率与其百分数相反。 （2）注意图像的形状和走向是否符合给定反应。 （3）注意图像是否过原点。 （4）注意坐标格的数据，也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数，或据

27、此求反应速率。 （5）注意抓两个变量间的关系，判断图像正确与否，可加辅助线，常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理。 五、板书设计 第三节 化学平衡图像分析 化学平衡图像分析 1、浓度时间 2、速率时间 3、转化率(或百分含量)-时间-温度/压强) 4、转化率(或百分含量)-温度(或压强) 六、教学反思 推荐第5篇：化学平衡常数教学设计 课题：化学平衡常数 获嘉县第一中学 徐倩 一、教材分析：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定

28、了基础。同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。 二、学情分析：学生在高一必修2中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。 三、设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比较抽象， 为帮助学生理解掌握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一知识点，按照“探索（观察）研究（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主

29、要分为三个认知层次： 一、整体感知概念，通过学生计算交流研讨及思考和老师的点拨先对化学平衡常数有个整体的认识，得出任意反应的化学平衡表达式； 二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及巩固练习的分析强化化学平衡常数的注意事项； 三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进行简单的计算。然后让学生对本节课做个小结，做训练题来进一步理解化学平衡常数的概念。 四、学习目标与重难点： 【知识与技能】：1.理解化学平衡常数的含义； 2.会利用化学平衡常数进行简单的计算； 【过程与方法】：通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。 【情感态度与价值观】：在分

30、析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。 重难点：化学平衡常数的含义 五、教学流程设计 （一）、知识准备 我设计了几个问题： 1.什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？ 2.化学平衡状态的特征有哪些？我们经常根据哪些特征来判断化学反应是否达到化学平衡状态？ 学生讨论回答，师生共同小结。 1 【设计意图】课前复习为新授课做准备 （二）、创设情境 【投影】联想质疑：在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非

31、常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+CO2(g) 要求：先独立思考1分钟，自由举手发言 【设计意图】激发学生的求知欲，使学生情绪高涨，引出新课。 （三）、具体学习化学平衡常数 环节一：整体感知概念-从具体反应入手，让学生感性认识化学平衡常数的存在。 交流研讨：P42表格课前安排学生分组计算数据，课堂上每组代表回答；教师用多媒体在表格中逐一填入答案，要求学生记录，分析。 师生互动：上述五种情况的平衡状态是否相同？平衡常数是否相同？ 概括总结：可逆反应在一定温度下的平衡状态有多种而平衡常数只有一个。 【设计

32、意图】培养获取和处理信息的能力、分析推理能力，合作意识。 环节二：深入理解概念-全面认识化学平衡常数 学生活动：教师指导学生阅读课本P42最后两段，P43资料在线以及表2-2-1。然后回答问题： 1、如何书写反应的化学平衡常数？ 2、书写平衡常数表达式时应注意什么？ 3、平衡常数（K）的大小与反应限度间有何关系？ 师生总结：平衡常数表达式的书写；影响平衡常数的因素及平衡常数的简单应用。 【设计意图】培养学生观察能力、分析推理能力。 环节三：迁移应用概念-应用概念，加深理解。 交流研讨 ：让学生板演P43表格中平衡常数的表达式并推导单位。教师指导学生进行评价并小结。 师生概括 依据实例，师生共同

33、总结平衡常数的特点：平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。因此，不能笼统说某一反应的化学平衡常数的数值是多少。 【设计意图】使学生了解平衡常数的表示方法及简单应用 （四）、课堂小结及达标训练 六、板书设计 一、化学平衡常数 a A + b B c C + d D 1、概念： 2、表达式 3、单位：（mol/L） 4、注意事项： （1）有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数表达式。 （2）一个化学反应的K大小只与温度有关。 （3）平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。 （4）化学反应的正逆反应的平衡常数互为倒数。 七、效果分析 通过以上的过程设计，我预计可达到以下效果: 1.

34、能够使学生成为教学活动的主体，从而实现本节课的知识目标。 2.变规律的传授过程为规律的探究过程能够培养学生思维能力。 c+d-a-b K = 3 课题：化学平衡常数 学 校：获嘉县第一中学 授课人：徐倩 推荐第6篇：化学平衡的移动 教学设计 化学平衡的移动 化学平衡的移动 （一） 授课人： 一、教学目标： 知识与技能：知道化学平衡移动的概念。 理解浓度、温度、压强等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。 过程与方法：通过化学实验的演示，探究浓度对化学平衡的移动的影响。 创设相关的生活中的情境，加深学生对相关化学知识的理解。 情感态度与价值观：通过实验直观反映相关的化学知识，增强学生对化

35、学的学习兴趣。 重点：化学平衡移动的概念并判断平衡是如何移动的。 浓度、温度、压强等因素对平衡移动的影响。 难点：浓度对化学平衡的移动的速率图的绘画。 教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法 二、教学过程 环节一：回顾旧知，引入新课 【回顾旧知】：我们上节课主要学习了可逆反应的概念，同时我们也知道了可逆反应是有一定的限度的，当反应进行到一定的程度时，反应就会处于化学平衡状态。同时我们也具体的了解了化学平衡状态下的反应所具备的五个特征，它们分别是？（逆，动，等，定，变）。 每个字代表的具体的含义大家得记住的，它的最后的一个特征是“变”，我们一起来说下变表达的含义。所谓的变指的是当反应条件改变时，

36、原的化学平衡状态被破坏，一段时间后达到新的平衡状态。我们称这个过程为化学平衡的移动。 【引入新课】：今天我们就是需要具体的学习下关于化学平衡的变是如何进行的。 环节二：概念解析，层层深入 化学平衡的移动 【教师活动】：接下来我们结合PPT上的这个移动的过程一起来看下，首先是经过一段时间，反应达到平衡，改变外界的条件，然后促使 V正不等于V逆。这个时候平衡就被破坏了，但我们知道可逆反应是有限度的，所以经过一段时间后，它就会达到另一种新的平衡。我们把这个过程称为平衡的移动。那么现在我们为文字来准确的给它下个定义。即改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立新的平衡状态的过程。 现在我们在集合PPT上的

37、这个过程再具体的分析下平衡会如何移动的。那么只有原有的反应平衡被破坏了，平衡才会移动，那么平衡被破坏体现在正反应速率和你反应速率不相等。那么数学上是如果出现不相等，就证明存在两种情况，它们分别是大于和小于。那么同样的道理，化学上出现正逆反应速率不相等，要么就是正反应速率大于逆反应速率，要么就是正反应速率小于逆反应速率。这两种情况下，平衡都会移动的。 我们知道可逆反应是可以向两个方向进行的，即正反向和逆方向。所以平衡若发生移动，要么是正向的，要么是逆向的。当正反应速率大于逆反应速率时，同学们猜想下平衡会如何移动？（正向移动。）同学的猜想是正确。不知道同学们还记不记得老师在讲解化学平衡状态的时候举

38、得关于拔河的比赛。现在反应处于 当两方僵持在那里的时候，这时有人加到正方中，增大了正方的整体力量，从而导致两方的僵持被打破，而同时两方中间的旗帜就会向正方移动。同样的道理，当逆反应速率大于正反应速率，平衡就会向逆向移动。 【提出猜想】：现在我们已经了解了化学平衡是如何移动的，那么要发生这些移动的前提便是改变外界条件，那么现在同学们结合化学反应速率的影响因素猜想下会存在哪些因素对化学平衡有影响。 【学生活动】： 环节三：实验探究，深入探究 【实验探究】：老师听到同学们说了好几个影响因素了，那我们先把它们罗列下，有浓度，温度，压强，等因素。那我们就一一的看下它们是否对化学平衡有影响。说先我们先看下

39、浓度变化对化学平衡是否有影响。验证猜想最好的方法就是实化学平衡的移动 验，所以我们接下来就通过实验来看下。 【实验准备】：下面老师做的是关于铬酸根和重铬酸根离子之间的反应。关于这个反应的相关内容在化学反应原理的第53页的活动与探究。两者之间存在的平衡（结合板书）。我们要探究浓度对化学平衡的影响，为了实验操作方便，我们就控制其它物质的浓度不变，改变H+的浓度。若平衡移动了，那么溶液的颜色就会发生变化了。 【实验演示】：下面老师就开始做这个实验了，老师首先向试管里加入4ml 0.1 mol.L-1 的K2CrO4溶液，同学们先观察下现在试管中溶液的颜色是黄色的，即铬酸根的颜色。 接着老师向溶液中滴

40、加1mol.L-1HNO3溶液数滴。（这样做的目的是为了增大H+的浓度。）震荡试管，静置一会儿，现在同学们再观察下试管中溶液的颜色发生了什么变化。（溶液颜色由黄色变成了橙色。）这说明反应向正向移动了。 然后老师把这份溶液分成两部分，老师向其中的一份中滴加1mol.L-1NaOH溶液，我们知道碱会和酸反应，老师向这支试管中加了碱，就减少了试管中H+的浓度。同学们再观察下现在试管中溶液的颜色发生了什么变化。（溶液又从橙色变成了黄色。）这就说明反应生成了铬酸根离子，这就说明平衡向逆向移动了。 【实验分析】：这个实验证明了浓度的变化对化学平衡还是有影响的。那么同学们现在结合实验谈谈浓度是如何影响化学平衡的。 结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡就会向正向移动。相反的减小反应物的或增大生成物的浓度，平衡向逆向移动。 【解释】：那么有没有同学可以尝试解释下上面得出的这个结论。老师提示下结合浓度对化学反应速率的影响考虑下。（增加反应物的浓度，就会增大正反应速率，当正反应速率大于逆反应速率时，平衡就会向正向移动。） 【强调】：这里老师需要提醒的是增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变，所以化学平衡不移动。 【图形分析】：我们上节课在讲反应