2023年化学课教师教学设计案例.docx

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1、2023年化学课教师教学设计案例化学课老师教学设计案例 通过实践活动、探究试验和多媒体动画等，培育学生关切科学、探讨科学和探究科学的精神，激发学生学习化学的爱好，探究新学问的欲望。以下是我为大家整理的化学课老师教学设计案例资料，供应参考，希望对你有所帮助，欢迎你的阅读。 化学课老师教学设计案例一 【课标要求】 学问与技能要求： (1)驾驭烷烃的分子组成、结构等的特征。 (2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。 (3)理解同分异构体概念。 (4)了解烷烃系列的性质改变规律。 过程与方法要求 (1)基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。 (2)从甲

2、烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手驾驭同系列有机物性质的方法。 情感与价值观要求： 通过实践活动、探究试验和多媒体动画等，培育学生关切科学、探讨科学和探究科学的精神，激发学生学习化学的爱好，探究新学问的欲望。 【教学重点】 本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。 【教学过程设计】 复习导入 1、 甲烷的分子结构有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质? 2、 什么叫取代反应?举例说明。 自主学习 1、 课本54页学与问试归纳出烷烃在结构上的特点。 2、 阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。 归纳小结 化学课老师教学设计案例二 教学重点：用过滤和结

3、晶分别混合物的一般原理。 教学难点：利用结晶方法，分别几种可溶固体物质的混合物的原理。 教学过程： 引言：在生产生活中，人们所接触到的物质许多都是混合物，为了适应各种不同的须要，经常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分别，过滤和结晶是最常用的混合物分别的方法。 (板书) 第四节 过滤和结晶 一、过滤 1.定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分别的一种方法。 2.原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分别。 3.操作方法： 例如：粗盐提纯(请学生设计试验步骤)展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思索。 (演示

4、试验)粗盐提纯 归纳出： (1)步骤： 在烧杯中溶解粗盐 过滤 (2)留意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘 三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体 (3)玻璃棒的作用 溶解加速溶解 过滤引流 让学生总结过滤作为分别物质的一种方法的适用范围。 过滤是用于分别不容性固体和可溶性固体的一种方法。 设问过渡：假如要分别硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗?假如不能，想一想能用什么方法来分别它们? 二 结晶 1.定义：溶质以肯定几何形态的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。 2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，依据它们在同一

5、种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分别。 (讲解并描述)常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体;对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。 例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分别? (演示试验)在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，视察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。 (讲解并描述)我们已经知道，的溶解度受温度改变的影响较大(80时，的溶解度是169g，20时为31.6g)，因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶

6、析出。而NaCl的溶解度受温度改变的影响较小(80时，NaCl的溶解度是38.4g，20时为36g)，降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里(这种滤液叫做母液)。 小结： 作业：课本142页习题1、2、3 化学课老师教学设计案例三 一. 本周教学内容：水的电离和溶液的酸碱性 二. 重点、难点： 1. 本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系 2. 本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简洁计算 三. 详细内容： (一)水的电离 1. 水的电离 2. 水的电离程度 3. 电离平衡常数 4. 水的离子积 5. 需留意的 6. 影响水

7、的电离平衡的因素 (二)溶液的酸碱性与pH 1. Kw在电解质溶液中的存在 2. 溶液的酸碱性与c(H )、c(OH-)的关系 3. 溶液的酸、碱性与pH的关系 4. 溶液酸碱性的表示 5. pH的测量 (三)pH的应用 1. 医疗上 2. 生活上 3. 环保领域中 4. 农业生产中 5. 科学试验和工业生产中 (四)酸碱质子理论 A. 溶液pH的计算方法 B. 试验测定酸碱滴定曲线 1. 试验 2. 酸碱指示剂在中和滴定中的应用 【典型例题 例1 将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是( ) A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定 解析：

8、考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。 例2 今有HA、H2B、H3C三种弱酸，依据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HA HC2-(少量)=A- H2C-;H2B(少量) 2A-=B2- 2HA; H2B(少量) H2C-=HB- H3C，回答下列问题： (1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性的是_; (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最简单结合质子(H )的是_，最难结合质子的是_; (3)完成下列反应的离子方程式 H3C OH-(过量)_; HA(过量) C3-_。 解析：驾驭酸碱质子理论。 例3 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某

9、一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( ) A. 9.0 B. 9.5 C. 10 中学语文.5 D. 11.0 解析：考查与pH有关的计算。 例4 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H )/c(OH-)。下列表述正确的是( ) A. 在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B. 在25时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 C. 在25时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0 D. 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 解析：考查对溶液酸碱性的相识和对定义的理解、运算。 例5 pH=3的两种一元酸HX和HY溶

10、液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( ) A. HX可能是强酸 B. HY肯定是强酸 C. HX的酸性强于HY的酸性 D. 反应起先时二者生成H2的速率相等 解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区分。 例6 在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(H )为10-13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是( ) A. 该溶液肯定呈酸性 B. 该溶液肯定呈碱性 C. 该溶液的pH肯定是1 D. 该溶液的pH可能约为13解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。 例7 下列溶液肯定呈中性的是

11、( ) A. pH=7的溶液 B. c(H )=c(OH-)的溶液 C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液 答案：B 解析：考查溶液中性本质的分析。 例8 在25时，某溶液中由水电离出的c(H )=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是( ) A. 12 B. 7 C. 6 D. 2 答案：AD 解析：驾驭溶液pH计算的根本原则。 【模拟 1. 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是( ) A. 10-14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6 2. 假如25时Kw=1&t

12、imes;10-14，100时Kw=1×10-12，这说明( ) A. 100时水的电离常数较大 B. 前者c(H )较后者大 C. 水的电离过程是一个吸热过程 D. Kw和温度无干脆关系 3. 用潮湿的pH试纸测定溶液的pH，不变的是( ) A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. 氨水 4. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A. 溶液中c(H )和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H )增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大 5. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，

13、当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( ) A. V1>V2 B. V1 6. 在313K时，水的Kw=3.8×10-14，若在313K时，c(H )=1.0×10-7mol/L的溶液( ) A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈碱性 D. 无法推断 7. 水的电离过程为H2O H OH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25)=1.0× 10-14，K(35)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是( ) A. c(H )随温度的上升而降低 B. 在35时，c(H )>c(OH-

14、) C. 水的电离度α(25)>α(35) D. 水的电离是吸热的 8. 精确量取25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是( ) A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 9. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( ) A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9 10. 下列说法正确的是( ) A. HCl溶液中无OH- B. NaOH溶液中无H+ C. NaCl溶液中既无OH-也无H+ D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-

15、，且Kw=c(H )?c(OH-)=10-14 11. 进行中和滴定时，事先不应当用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒 12. 中和相同体积、相同pH的 、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则( ) A. V3>V1=V2 B. V3>V2>V1 C. V1>V2>V3 D. V3 【试题答案 1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D 11. CD 12. A 【试题解析 1. 依据每

16、55.6mol水中有1×10-7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。 2. 温度较高，Kw较大，所以选A;Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，上升温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。 3. 潮湿的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响 4. 弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c(H )减小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。 5. 因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子(包括没有电离的)醋酸中多，所以所需体积少。 6. 依据水的离子积的公式，计

17、算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。 7. 上升温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。 8. 由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。 9. 混合前，碱中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H )=0.01mol/L，因为算得溶液中OH-剩余，为10-3mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量?D酸中氢离子的物质的量，再÷溶液体积(V1 V2)。 11. 锥形瓶里的待测液，物质的量肯定，如润洗则多;量筒是粗量仪器，没有必要润洗。 12. 因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。