2022钠的说课稿.docx

《2022钠的说课稿.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022钠的说课稿.docx（62页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022钠的说课稿钠的说课稿作为一名为他人授业解惑的教育工作者，有必要进行细致的说课稿准备工作，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。快来参考说课稿是怎么写的吧！以下是我为大家收集的钠的说课稿，欢迎阅读与收藏。钠的说课稿1各位老师你们好!今天我要为大家讲的课题是金属钠及其化合物 首先,我对本节教材进行一些分析:一、教材分析（说教材）：1. 教材所处的地位和作用：金属钠及其化合物 是 大专的应用化学基础中第 7章第 1节内容。在此之前学生已学习了化学理论基础，这为这一章的学习奠定了基础，可以说是驾轻就熟；同时这一章的学习对了解元素化学具有典型的示例作用，能帮助学生树立元素化学的学习思路，也因为它与

2、生活实际相结合，所以能进一步增强学生们的学习兴趣。2. 教育教学目标：（1）知识目标：了解金属钠的存在形式； 掌握金属的一般物理通性和金属钠的物理特性；掌握金属钠的化学性质；掌握钠的重要化合物及其理化性质；了解颜色反应；理解家中使用纯碱发面的原理；了解钠的应用（2）能力目标：通过教学初步培养学生观察生活的习惯、总结提炼并连贯表述的能力， 团结协作、善于思考的能力，观察实验的能力。初步培养学生运用知识的能力。（3）情感目标：通过本节课的教学引导学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。3. 重难点及克服办法：本着课程标准，在吃透教材基础上，确立了如下的教学重点、难点重点：金属钠的物理和化

3、学性质克服：多媒体实验视频展示并引导学生讨论解答问题难点： 过氧化钠的化学性质克服:由熟悉的金属钠的化学性质引导学生，结合多媒体实验视频展示二、教学策略（说教法）1. 教学手段：首先是采用多媒体视频的方法把金属钠的理化性质演示给学生们，同时组织学生讨论，通过设置问题引导他们进一步认识金属钠的相关性质，克服教学重难点；利用对生活的回顾和观察引导学生们认识金属的一般性质和金属钠的存在形式，使本节课的知识生动，强化学生印象。教学方法：讲授法、讨论法、启发法、视频演示法 。应着重采用视频演示和启发法2. 教学方法及其理论依据：一直在倡导学生为主体的教学方法，其实，因为这样使得学生的学习具有主动性和灵活

4、性。我在本节课的教学中就是坚持这一指导思想，采用：问答法、课堂讨论法、启发法等引导学生自己找出答案。在采用问答法时，特别注重不同难度的问题，提问不同层次的学生，面向全体，使基础差的学生也能有表现机会，培养其自信心，激发其学习热情。3. 学情分析：（说学法）现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人，所以在教学中要重视学法的引导。（1） 学生特点分析：讲授对象是大专一年级学生，他们已经完成了从识记到理解的转变，具有成熟的独立思考能力。同时，大学生所存在的惰性也是不能忽视的，让学生们当堂掌握所学知识，利用生动的课堂促使他们听好课也是必须的（2） 知识障碍上：知识掌握上，学生原有的高中知识和

5、上学期所学的理论基础足以应付本节课的学习，只是许多学生出现知识遗忘，所以要在开学第一节中多引导多回顾。4. 教学程序及设想：（1）由食盐和焰火引入：列举钠的存在形式，让学生们感知到日常生活中见到的钠，从而为后来理解钠的活泼性做准备。（2）由实例得出本课新的第一个知识点-钠的存在形式（3）按照存在形式-物理性质-化学性质的顺序，继而过渡到钠的物理性质。先启发学生观察一般的金属是什么样的，引导学生提炼出一般金属的物理通性，从而推出钠的部分物理性质。然后播放视频，引导学生提炼钠的物理特性。钠的化学性质是重点，通过前面的存在形式启发学生一个词概括化学性质。接着讲：钠在空气中氧化、钠与水的反应，并播放视

6、频，在播放前提出要求和问题：比如钠为什么保存在煤油中，自然界中有单质钠吗等等；在讲解钠与水的反应时，要求学生分组，观察实验后小组讨论，由代表提炼出完整的实验现象；并给与相应的激励。接着讲述过氧化钠，也采用类似钠的化学性质的方法，即视频、讨论、问答的方式完成教学。最后补充钠的焰色反应：通过实验和生活回顾引出焰色反应的实质（4）课堂小结：主要是通过放电影的方式回顾课堂重点。（5）板书：单质存在、物理性质、化学性质（反应）过氧化钠物理性质、化学性质（反应）焰色反应的实质（6）布置作业：以补充笔记为主，另外布置作业本上的作业来考察掌握程度。结束语一 教材分析及教学目标本章碱金属编排在化学反应及其能量变

7、化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属这章的第一节，作为学习高中化学最重要的金属章节，通过学习钠能对碱金属这章有个大致了解。通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。我们对元素的学习主要通过学习该元素组成的单质及化合物的物理性质，化学性质及其用途，通过钠这节的学习，可以了解活泼金属的一些通性，以及保存方法二 重点，难点这一节的重点就是钠的化学性质与水反应，

8、还有钠的物理性质颜色。难点就是钠与氧气在充足及过量时候的反应，还有就是实验，由于反应速度快，难以观察，最后就是反应的化学方程式。三 教学理念及其方法通过计算机的演示，能使学生看到没有条件做的实验。在学习中加入乐趣，激励学生的学习积极性。1对反应速度快这个问题可以通过慢放实验的动化，使学生能看清楚过程。2 涉及原子等微观粒子的结合过程，需要很强的空间想象力，可以通过计算机动画演示，使反应变得直观，更 容易理解。3 对于钠与水的反应，具有一定的危险性，可以通过动画来展示实验不当造成的后果。四 教学过程1 首先通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质2 再以水灭

9、火图片给学生观看，然后以钠放入水中为参比，激发学生的兴趣3 接着老师通过真实实验，果然如动画所放，引起学生的思考，这时教师再适时点拨，使学生在观察的同时先记住一些知识3 再通过一些趣味性实验演示，能更进一步激发学习的积极性，例如用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。五 学法分析通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。六 总结性质，得出结论，布置作业最后总结出钠的一些物理性质，

10、化学性质，例如钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。用线型关系罗列出来，这样条理就清晰了，然后再总述一下这节所学的内容，讲述的重点及难点。最后布置2个思考题：(1)钠为什么保存在煤油中?(2)把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上“水上芭蕾”，为什么?再讲一下钠的用途。七 板书设计板书设计 第一节 钠一、钠的物理性质二、钠的化学性质1 钠的原子结构2钠与氧气反应(条件不同，产物不同)3钠与水反应(重点)钠的说课稿2我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题二、第二单元钠、镁及其化合物第一节 金属钠的性质与应用，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方

11、面展开说课。一、教材分析本节内容，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性。为此，教材通过实验让学生观察，然后将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，有利于今

12、后元素化合物的学习，也为学生今后的学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、 了解钠单质的生产原理；2、 能用实验的方法探索和认识钠的性质和用途。过程与方法通过经历实验探究和问题探讨的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。情感、态度、价值观。激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。三、学习重、难点分析教学重点：钠的化学性质。教学难点：对实验现象的观察和分析。一、教法设计教学方法的选择实质就是要

13、突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用了启发式的教学方法；问题?实验?观察?分析?结论的程序进行教学，尽可能地通过实验和观察得出结论，创造条件采用边讲边做实验的教学方法把学生引到主体地位，让学生自己通过分析得出结论，密切联系旧知识的同时最大限度地发挥学生的主体作用，从而在旧知识上得到知识的增长点，并将所学知识及时加以运用。二、学法指导学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言，一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。从更深层次看，这是一种素质。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进

14、行以下学法指导：1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。2、让学生学会分析：观察现象分析原因得出方法综合运用。3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构性质存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。三、学情分析学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性；还有之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力。这些都为本节内容的学习奠定了基础。四

15、、教学过程为了将教学目标、教学评价、反馈矫正和教学过程组成一个有机整体，以促进教学目标的实现，本节课安排了以下几个环节。（一）、创设情境，提出问题首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。（二）、自主实验，观察现象在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。2、将金属钠加热，观察实验现象。3、将钠投入水中观察现象。同时，为体现环保意识，将钠和氯气的反应用

16、录像的形式展现。通过这些实验，由几位学生叙述实验现象，并说明原因。其他学生补充。在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用屏幕和板书对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如钠的物理性质小结，钠与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。（三）、由表及里，学以致用通过学习钠的化学性质，让学生分析钠在反应中的化学价变化，得出钠在反应中得失电子的情况，进而指出“结构性质存在和用途”之间的关系。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。再由学生通过所学知识和教材分析并总结钠的存在形式、工业制法和钠的用途。（四）突显重点，突破难点钠

17、与水反应是本节重点和难点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析。 首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。使学生在亲身观察实验现象，描述实验现象，分享和体验实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。在此期间，可用五个字“浮、熔、游、响、红”来归纳钠和水反应的现象。其次，在该实验中可以用滴加了酚酞的溶液变红来检验NaOH，但是不能检验另一种产物氢气，故需将钠和水的反应进行改进。改进实验的方法很多，可根据学校的实际情况进行选择。课堂小结：布置作业下课后小组研究：（1）钠为什么保存在煤油中？（2）解释“滴水生火”的原因。（3）钠着火时，应如何灭火？A、用水扑灭 B、用泡

18、沫灭火器 C、铺上沙子板书设计：金属钠的性质一、钠的物理性质银白色 质软 熔点低 二、化学性质1、与氧气反应 点燃 常温：4NaO2 2Na2O 加热：2NaO2 = Na2O22、与氯气反应：2NaCl2 2NaCl3、与水反应：2Na2H2O 2NaOHH2水Na煤油钠的说课稿3一、说教材1、教材分析本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出

19、结论。2、教学目标（1）知识目标认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。（2）能力目标培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时，培养学生合作学习的精神。（3）德育目标重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。3、重点、难点（1）重点是钠的化学性质，尤其是钠与水反应。（2）难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。二、说教法本节课教学主要体现“学教并重”的教

20、学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，同时根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。三、说学法“授人以鱼，不如授人以渔。”1、引导学生掌握观察实验现象的方法。2、强化学生实验的基本操作3、帮助学生抓住关键，掌握重点。四、说教学程序（一）、创设情境，提出问题首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习

21、金属钠性质的欲望。（二）、自主实验，观察现象在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。2、将金属钠加热，观察实验现象。3、将钠投入水中观察现象。同时，为体现环保意识，将钠和氯气的反应用录像的形式展现。通过这些实验，由几位学生叙述实验现象，并说明原因。其他学生补充。（三）、由表及里，学以致用通过学习钠的化学性质，让学生分析钠在反应中的化学价变化，得出钠在反应中得失电子的情况。并让学生用刚学的知识解释钠为什么要保存在煤油中，着火的钠能不能用水来扑灭。同时解释“滴水生火”的原因。最后介绍钠的存在形式、工业制法和钠的用途。（四）、突显重点，突破难点首先是学生亲自操

22、作钠与水在烧杯中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。使学生在亲身观察实验现象，描述实验现象，分享和体验实验成功的喜悦。其次 ，改进实验装置，验证产物钠与水反应是本节重点和难点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析。五、板书展示金属钠的性质及应用一、钠的物理性质银白色 质软 熔点低 水Na煤油二、化学性质1、与氧气反应 点燃常温：4NaO2 2Na2O 加热：2NaO2 Na2O22、与氯气反应2NaCl2 2NaCl3、与水反应2Na2H2O 2NaOHH2三、应用700800TiCl4 4Na Ti 4NaCl钠的说课稿4我说课的题目是：钠的重要化合物。一、教材分析1、教材的作用和地位钠的重

23、要化合物属元素化合物知识，是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。2、教学目标通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。(1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道理。(2)通过Na2O2和水,和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。 通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。 通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。 3、教学重难点及课时安排 根据学生特点及学生已有知识确定如下：教

24、学重点：Na2O2的性质及用途； 教学难点：Na2O2与H2O及CO2的反应 课时安排: 1课时二、 学情分析1知识储备： 在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。2学生特点：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。三、教法、学法与教学手段1、教学方法：采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问题设计实验观察现象分析原因得出结论的程序进行教学。 2、学习方法： 本课学习主要使学生

25、掌握：观察现象分析原因得出结论综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。 3、教学手段： 运用多媒体和演示实验优化课堂教学四、 教学程序设计：设计“滴水生火”“吹气生火”趣味实验：1.“滴水生火”实验探究通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。 紧接着引导分析：棉花为什么能够燃烧？ 如何符合燃烧的三要素？从而推测出反应的产物？并设计实验来检验。为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对反应进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，是学生在标出电子转移方向和数目时不会出现错误，强化了氧化还原反应的知识。 2.“吹气生火“实验探究结合上

26、述对Na2O2与H2O反应的探讨及燃烧的三要素，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物，从而写出反应的方程式。向Na2O2与H2O反应后的溶液滴加无色的酚酞试液。无色酚酞试液变红，且半分钟内褪色。 同时引领学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际及反应过程中化合价的变化，总结Na2O2的用途（氧化剂、漂白剂、供氧剂）这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。 3. Na2O 的性质 碱性氧化物的通性：创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气 指导思考：“固液气体” 探讨交流：展示各自的设计。 创新应用二：金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？

27、 指导恩考：结构性质保存、应用回答交流：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂：学生自主总结完成对Na2O2 、 Na2O知识的整理。 ：布置作业：以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质对比Na2O与Na2O2性质比较五、板书设计钠的重要化合物（主）a) Na2O21、 物理性质：淡黄色、固态 2、 化学性质Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2 Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+

28、 O2 3、 用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂b) Na2O碱性氧化物钠的重要化合物（副）2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2以上就是今天我所说课的内容，谢谢各位专家评委的莅临指导！钠的说课稿5尊敬的各位评委、老师们!大家好!我是xxxxx中的XXX，我说课的题目是高中化学钠的化合物。一.教材分析本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，

29、帮助学生切实掌握钠及其重要化合物的性质。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：1.知识目标：(1)使学生掌握钠的氧化物的性质。(2)使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用途。(3)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。2.能力目标：培养学生科学的观察能力和思维能力。3.情感目标：对学生进行辩证法及爱国主义教育。本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。难点：过氧化钠的性质。通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反应速率、热稳定性的比较，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。通过过氧化钠的性质的教学，使学生进

30、一步加深了氧化还原的概念，巩固了元素化合物的结构性质用途之间的关系。二.说教学方法：1.说教法关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象，从实验现象中得出结论。然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用对比讨论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反应的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察能力。2.说学法引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。不同的教学内容引导学生用不同的学法。如学习钠的

31、氧化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步知识。在学习化学性质时，首先观察几个演示实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反应的产物不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反应的实验，观察这两个反应的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用途则通过自学阅读的方法，培养学生的自学能力。三.教学设计教学过程：钠的性质怎样?钠在自然界中以什么形态存在?学生回答后

32、，总结，引入新课。一.钠的氧化物1.氧化钠和过氧化钠(包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状态，具体略)：这两种氧化物是否溶于水?加水后能否反应?：把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试验。：通过上述现象得出结论?以Na2O代替Na2O2?2.化学性质与水反应与CO2反应：过氧化钠能否与CO2反应?如能，那么产物是什么?：在一瓶集满二氧化碳的集气瓶中迅速加入足量过氧化钠后立刻用瓶塞塞住，充分反应后，打开，用带火星的木条检验。：上述实验可观察到哪些实验现象?得出什么结论?小结：主要表现出强氧化性：过氧化钠是否有漂白作用?：过氧化钠溶于水后;将酚酞试液滴入该试液中

33、，酚酞开始变红，又很快褪色。：Na2O2有漂白作用。(注：与HClO、SO2漂白原理是否相同?)3.用途。学生阅读课文后小结二.钠的其它重要化合物1.碳酸钠和碳酸氢钠(化学式、俗名、颜色状态略)：在饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，将有白色晶体析出，此晶体为何物?这现象说明什么问题?溶解性：Na2CO3NaHCO3：如图所示，在气球中分别装有等物质的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同时分别倒入盛有稀盐酸的锥形瓶中，观察实验现象，并得出什么结论?：将少量NaHCO3装入试管中加热;并将导管通入澄清石灰水中稳定性Na2CO3NaHCO3用途及制法：学生阅读课文，小结。并介绍侯氏制碱法。

34、见。2.硫酸钠，俗名：芒硝。化学式：Na2SO410H2O。用途自阅。：侯德榜(1890-1974年)，我国现代化学家。1919年获得哥伦比亚大学硕士学位，1921年又获该院哲学博士学位，同年毅然回国。从此为发展我国的制碱工业贡献了毕生的精力。1933年他将自己摸索的制碱技术毫无保留地公开于众，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。1939年他克服了苏尔维制碱法不能利用氯离子和产生大量氯化钙废渣等问题，提出了联合制碱的连续过程，1942年该法成熟。即为“侯氏制碱法”，对全世界化肥和纯碱工业的发展起了推动作用。：总结：练习：1.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，其

35、中_放出CO2快，_放出CO2多，_消耗盐酸多。2.(1)有一包白色晶体如何鉴别是Na2CO3还是NaHCO3?(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?3.在120、1.01105Pa时有CO2和水蒸气的混合气体6.2g缓慢通入足量的Na2O2固体中充分反应后，固体物质的质量增重6.0g。求：(1)混合气体中CO2和水气的物质的量?(2)若将上述6.2g混合气体通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，求新生成物质的物质的量。钠的说课稿6我说课的内容是高中化学必修1第三章第一节金属的化学性质第一课时。我的说课内容包括以下几个

36、方面：教材分析，学生状况分析，教法、学法和教学手段，板书设计。一、教材分析1、教材的地位和作用本节课是高中化学必修1第三章第一节金属的化学性质第一课时金属钠的性质。钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过学生自主学习，实验探究钠的性质、形成一定的学习方法具有重要作用。这不仅为学生学习必修2中的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，激发学生为自我发展和社会生产进步学习化学的兴趣。2、教材内容分析（1）钠的原子结构及物理性质的推测。（2）钠的物理、化学性质。钠的物理性质着重强调钠的

37、密度小、质软、熔点低；钠的化学性质着重强调钠与氧气、水反应的探究实验。3、教学目标分析知识与技能：了解金属钠的物理性质；掌握金属钠的化学性质。过程与方法：根据实验探究金属钠及其化合物的主要性质；通过生产、生活中的应用，了解金属钠的应用。情感态度与价值观：通过实验探究，养成认真、严谨、科学的实验态度；通过合作实验，养成团结合作的精神4、教材的重点和难点（1）钠的化学性质，尤其是钠与水反应。（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。二、教法分析1学情分析学生在初中已经学识过氧气、氢气、碳等物质的基本性质，对这些物质的性质的学习主要是掌握其物理性质、化学性质，存在或保存方式及现实社会中的用

38、途，另外在初中学习中也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学式一门以实验为特征的重要学科，化学实验的丰富性和真实性必将会引发学生学习的趣味性。这节内容之前学生学习了原子结构和氧化还原反应原理等基本知识，这更有利于学生深层次礼节钠的性质，达到知识的前后联系和融会贯通2、导型高效课堂教学法本节采用导型高效课堂教学法，结合实验演示和多媒体展示，充分体现学生学习主体的地位。三、学法分析1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。2、让学生学会分析：观察现象分析原因得出方法综合运用。3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住

39、“结构性质存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。 四、教学过程 1.分发导学案，学生自学并完成导学案内容。2.教师提出问题，学生小组为单位，讨论解决问题。3.小组代表回答问题，教师做点评。4.针对回答情况，教师进行讲解。并在对应的知识部分展示实验。 5.小页练习。 6.评讲答案，发现问题。 7.布置作业。 五、板书设计：金属钠的性质一、钠的物理性质1、密度比煤油大，比水小 2、熔点较低 3、质地柔软 4、银白色光泽，良好的导热、导电性二、钠的化学性质1、钠与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色) 点燃 点燃：2Na + O2 = Na

40、2O2 (淡黄色)2. 钠与水反应（1）现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红” （2）化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2钠的化学性质很活泼，是一种活泼金属。三、钠的存在和用途1、 钠的存在无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物 2、 用途 钠的用途很广700800 TiCl44Na = Ti4NaCl教学反思：这节课突出“自主、合作、探究”的课堂教学理念。以学生进行自主为主，并结合实验现象观察、发现问题、提出问题、合作讨论、解决问题。教师协助归纳总结为辅。培养学生的学习自主性；训练学生实验操作技能；培养学生实验观察能力、归纳总结能力。促进了学生团

41、体协作。并让学生体会探索科学的乐趣。突出新课标的理念,重在培养学生自主学习的能力和兴趣。以上是我本节说课的内容，恳请各位专家和领导多提宝贵意见。钠的性质说课稿渑池二高 岳国华钠的说课稿7一、 说教材：钠是高一化学第二章碱金属的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表知识的前提和基础，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族知识的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。钠-本节知识教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。二、 说重难点：1、 重点 钠的化学性质-钠与水反应2、 难点 对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习三、 说教学目标：1、掌

42、握钠的化学性质 2、了解钠的保存、用途 3、初步从钠的结构与性质的关系认识物质结构与性质的关系四、 说教法：本节课主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。本节教材为边讲边做实验模式，重视实验给学生的感性认识，通过实验演示、学生观察分析、教师引导、学生得出结论，培养学生分析问题的能力和科学的学习态度。在教学中，重点应放在引导学生如何观察实验现象，以及如何根据现象分析钠的相关的性质 。本节知识，课本讲解顺序是先讲解物理性质，后讲解化学性质。由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将知识作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性

43、质，并分析现象本质原因后，再讲解物理性质。物理性质是学生根据知识原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。学生的学习效果要好些。五、 说学生的学法：本节知识，学生要重视实验分析，注重分析各种现象的原因。学生的学习以探究式学习为主，重在培养科学的学习方法。六、 说教学过程：通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。如：碱金属、卤素、氧族元素、碳族元素等内容。引导学生了解课本元素族知识的编排方法，每一族元素相关知识都是以某一元素为代表，然后

44、按一定的原理递变，推理得出其它元素性质。在此，教师可简单介绍元素化合物知识学习的一般方法：结构决定性质，性质决定存在和用途，让学生建立化学思维模型，然后引出碱金属元素以钠为代表，进行相关学习。（1） 钠的保存：（演示）（引导学生提出问题：钠为什么保存在煤油中，提出悬念，等待后面实验验证。）（2） 钠的化学性质： 钠与氧气反应切开钠，引导学生观察切面颜色。 思考：A、 钠为什么可以轻易切开？ B、 切面颜色怎样？说明什么？在石棉网上加热的过程中，注意观察现象 A、钠熔化成闪亮的小球B、剧烈燃烧，火焰黄色 C、生成淡黄色粉末思考；1）受热熔化的原因 2）小球是银白色，说明什么 3）剧烈燃烧说明什么另外，教师讲解钠与氧气反应的两种产物 Na2O、Na2O2的区别。如条件、稳定性、颜色。 钠与水反应A、 将一小块已吸干表面煤油的钠用铝箔包好，扎孔，放入水中，用倒立的试管收集氢气，检验气体。（复习氢气的检验方法。）B、 引导学生重点观察钠与水反应的实验现象。分析产生现象的原因。如：浮、熔、游、红、