2023年中学化学课实验教学设计三篇.docx

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1、2023年中学化学课实验教学设计三篇中学化学课试验教学设计三篇 了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上确定了物质的用途，但还须要考虑其他因素，如价格、资源、回收等;相识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。以下是我为大家整理的中学化学课试验教学设计资料，供应参考，欢迎你的阅读。 中学化学课试验教学设计一 教学目标 学问与技能： (1)通过日常生活中广泛运用金属材料等详细事例，相识金属材料与人类生活和社会发展的亲密关系; (2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上确定了物质的用途，但还须要考虑其他因素，如价格、资源、回收等; (3)相识合金，

2、知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： (1)学习运用视察、试验等方法获得信息。 (2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获得的信息进行加工。 情感看法与价值观： (1)进一步培育对生活中化学现象的新奇心和探究欲，激发学习化学的爱好。 (2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理运用物质的观念。 (3)树立为社会进步而学习化学的志向。 教学重难点 教学重点 (1)金属材料的物理性质。 (2)物质性质与用途的关系。 教学难点：能正确区分物质的改变。 教学工具 投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁

3、圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等 教学过程 学习情景 展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。 介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。 设问：看到这些实物或图片，你想到了什么? 学生发表感想如： 1.想到金属与人类的生活、生产关系亲密。 2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。 3.想要知道它们是由什么金属制成的。 4.想知道制造不同的东西依据什么选用金属。 新课引入通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了肯定的相识，而且也对它们很感爱好，当然也有许多疑问。本单元我

4、们就来学习金属和金属材料。 中学化学课试验教学设计二 教学目标 学问与技能 相识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简洁计算。 过程与方法 初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液。 情感、看法与价值观 通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，相识化学在生活中的意义。 教学重难点 重点 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 难点 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 教学工具 投影仪及相关图片、试验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。 教学过程 一、新课导入 师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平常我们认为的饱和溶液

5、就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液的错误观点有了明确的相识。那么推断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要探讨的问题。(板书：溶液的质量分数) 二、新课教学 师：同学们，你们在夏天喜爱游泳吗? 生：喜爱。 师：那你们到水里后，是漂移在水面上，还是沉在水下呀? (生纷纷争论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下) 师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片) 师：这是死海里的景象，你能说明一下，为什么人可以漂移在水面上吗? 生：盐份多，浓度大。 师：说得好!下面我们来做试验，来详细说明为什么会出现这样的奇景。 【活动与探究】 在日常生活中，如何区分两杯糖水的浓度大小?如何区

6、分两杯食盐水的浓度大小? 生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。 师：但是在试验室，由于许多试剂有毒，根本不能通过品尝来推断浓度大小。那如何推断它们的浓度大小呢? 试验在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。 分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，推断的依据是什么? 小结对于有色溶液，可以依据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。 师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列试验推断。 【探究试验】鸡蛋在水中漂移 取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡

7、蛋。按下面的步骤进行试验并照实填写下表。 分析在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，推断的依据是什么? 小结溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂移原理相同) 师：其实，表示溶液浓度大小的方法有许多，今日给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。 生：溶质的质量分数=×l00%。 师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在试验中出现了多组数据，请你在表中任选12组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。 探讨：已知20时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。这

8、种说法对吗?为什么? (1)在20时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。 (2)在20时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。 我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。 那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。 (3)错，它把溶液与溶剂混淆了。 师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是特别广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持潮湿。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少? (板书讲解解答

9、过程) 解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。 所得溶液的质量为：400g+100g=500g 溶质的质量分数=×100%=80%。 答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。 老师小结在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 假如我们能将这两个等式娴熟运用，那么只要知道了溶液的质量、溶质的质量、溶剂的质量以及溶质的质量分数四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。 师：下面同学们再做这样一个练习： 在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签： 请你利用标签中的数据设计一个简洁的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同

10、桌批改。 (学生进行设计并交换完成) 课后小结 师(在教室巡回指导后)：刚才我看到同学们设计的题目以及同桌相互的批改后，发觉同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些学问? (生思索、回忆) 师(布置练习)：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。 中学化学课试验教学设计三 教学目标 学问与技能： (1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 (2)会依据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 (3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀

11、的简洁方法。 (4)知道废旧金属对环境的污染，相识回收利用废旧金属等金属资源爱护的重要性。 过程与方法： (1)通过视察、试验、阅读资料、联系实际等方法获得信息。 (2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获得的信息进行加工。 (3)能主动与他人进行沟通与探讨，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感看法与价值观： (1)增加对生活和自然界中化学现象的新奇心和探究欲。 (2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参加社会决策的意识。 (3)逐步树立珍惜资源、爱惜环境、合理运用化学物质的观念。 (4)树立为社会的进步而学习化学的志向。 教学重难点 教学重点 (1)铁的冶炼。 (2)有关化学方程式

12、计算中的杂质问题计算。 (3)铁锈蚀的条件及其防护。 (4)合理利用金属资源的意识。 教学难点 (1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。 (2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 教学工具 试验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。 教学过程 引言 由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的爱护。 金属资源的利用和爱护 一、金属资源概况 讲解地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单

13、质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。 请学生观看课本图816、817、818等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像 过渡不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢? 请大家看课本P15金属元素在地壳中的含量的资料。 问人类目前普遍运用的金属有哪些? 答铁、铝、铜等。 追问这是否和它们在地壳中的含量有肯定的关系呢? 生确定有!因为铝、铁在地壳中的含量是全部金属中最多的。 怀疑铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍运用于我们的日常生活和工农业生产呢? 可让学生探

14、讨、各抒己见 总结这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。 追问那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么? 生含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。 承接我国的金属矿物分布怎么样? 引导学生看课本有关内容 答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。 补充虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的

15、影响，我国主 要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。假如地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。 过渡现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的学问。 二、铁的冶炼 介绍早在春秋战国时期，我国就起先生产和运用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。 引导学生观看图819(我国古代炼铁图) 讲解钢的主要成分就是铁。钢和铁有着特别广泛和重要

16、的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位;1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。 引导学生观看图820(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图821(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票) 介绍我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。 过渡铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习探讨如何实现铁的冶炼。 启发比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。 学生探讨Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即

17、氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去O。可能的方案有： 1.加热使Fe2O3发生分解反应。 2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的O。 引导学生对以上方案评价方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度;又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解胜利，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去O呢? 老师引导我们可以从以前接触过的一些物质中，找寻适合这种条件的物质。请大家回忆、思索并探讨。 学生探讨 结论Mg、H2、C、CO等都符合条件。 老师总结事实上，这些物质都可把Fe2O3中的O夺走。但考虑到经济效益等缘由，

18、我们一般选用C或CO。 师请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。 冶炼原理 学生板书Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 老师引导请大家利用自己的才智，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学试验，并能验证其生成产物。 学生探讨老师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如依据阅历学生可推断出金属冶炼的一般条件是高温;依据以前所学学问学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成;CO有毒，尾气应处理等。 演示试验83一氧化碳还原氧化铁的试验 留意： (1)试验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热;反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

19、 (2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上视察，并试验它能不能被磁铁吸起，以推断反应中是否生成了铁。 总结上述试验是试验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述试验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。 介绍把铁矿石冶炼成铁是一个困难的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂 过渡在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不行能不考虑杂质问题。 三、有关杂质问题的计算 投影例题用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨? 分析本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。假如题目给出或要求算出不纯物质的质量，必需先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。 师请大家依据以上分析，解答此题。 学生活动 投影给出正确解法如下： 解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t。 课堂练习习题4 对练习中出现的错误进行分析和订正 依据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。