无机化学万题库(共55页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上无 机 化 学 万 题 库填 空 题（一） 物质的状态 1在 0 和 97 kPa 下 ，16.0 g O2 的体积是 dm3。* 2在25 和 100 kPa 下 ，氢气温度计的体积为 300 cm3 ，将其浸入沸腾的液氨后 ，体积变为242 cm3 ，则液氨的沸点为 K。* 3实际气体的范德华方程中 ，a 是与气体 有关的参数 ，b是与气体 有关的参数。* 4已知氯气的van der Waals 常数为：a657.7 dm6 kPa mol2，b0.05622 dm3 mol1 ， 用 van der Waals 方程计算 0 、1.000 mol 氯气的体积为2

2、2.400 dm3 时的压力为 kPa 。* 5已知乙炔的van der Waals常数为：a444.7 dm6 kPa mol2，b0.05136 dm3 mol1 ， 用 van der Waals 方程计算 0 、1.000 mol 乙炔的体积为22.400 dm3 时的压力为 kPa 。* 6将 N2 和 H2 按 13 的体积比装入一密闭容器中 ，在400 和10 MPa下达到平衡时，NH3 的体积分数为 39 ，这时 P NH3 MPa， P N2 MPa，P H2 MPa。* 7分体积是指在相同温度下 ，组分气体具有和 时所占有的体积。 每一组分气体的体积分数就是该组分气体的 。

3、* 80.675 dm3 潮湿的CO气体，在22 为水蒸气所饱和，其总压力为101.0 kPa 。已知 22 时水的蒸汽压为 2.7 kPa，则 CO 的质量为 。* 9、25 时 ，在30.0 dm3 容器中装有混合气体 ，其总压力为 600 kPa 。若组分气体 A 为 3.00 mol ，则A 的分压 PA ，A 的分体积 VA 。* 10已知原子量：Kr 为 83.8 ，N 为 14 ，则 Kr 相对于 N2 的扩散速率是 。* 11已知 235UF6 238UF6 密度 / g dm3 11.25 11.35 则 235UF6 和 238UF6 扩散速率之比为 。* 12在标准状况下

4、，气体A的密度为0.08 g dm3, 气体B的密度为2 g dm3，则气体 A 对 气体 B 的相对扩散速率为 。* 13分子 A 的扩散速率是分子 B 的两倍 ，因此 A 的分子量是 B 的分子量的 倍；A 的扩散时间是 B 的扩散时间的 倍。* 140 和标准压力下 ，1 dm3 水能溶解 49.0 cm3 O2 和23.5 cm3 N2 ，在相同的条件下 ，1 dm3 水约能溶解空气 cm3 。* 1520 和100 kPa 压力下 ，氮气在水中的溶解度为 6.90104 mol dm3，则在 20 和氮气在空气中的分压为80 kPa时 ，氮气在水中的溶解度为 mol dm3 。* 1

5、6lgP 与 呈直线关系（ P为蒸汽压）。从右图可以看出： 在相同温度下蒸汽压较大的物质是 ； lgP 气化热较大的物质是 。* A B K11725和101 kPa下，CO2 在海水中的溶解度为 3.0102 mol dm3，则25 和 空气中 CO2 分压为 0.133 kPa 时 ，CO2 在海水中的溶解度为 mol dm3 。* 18在 条件下实际气体的行为接近理想气体。* 19将压力为 33.3 kPa的 H2 3.0 dm3 和压力为 26.0 kPa 的 He 1.0 dm3在2.0 dm3 容器中混合均匀， 假定温度不变 ，则 PH2 kPa ，PHe kPa ， P总 kPa

6、，V H2 dm3，V He dm3。* 20恒温下将1.0 L 204.0 kPa N2( g ) 及 2.0 L 303.0 kPa O2( g )充入容积为3.0 L 的真空容器中 ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2( g ) 的分压为 kPa；容器的总压为 kPa 。* 21在25和相同的初始压力下，将 5.0 L N2( g )和15.0 L O2( g ) 充入容积为10.0 L 的真空容器中 ，混合气体的总压力为152 kPa ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2( g ) 的分压为 kPa 。当温度升至250 时保持体积不变 ，混合气体的总压力 为 kPa

7、 。25 时N2(g) 的初始分压为 kPa 。* 22道尔顿气体分压定律指出：混合气体的总压力等于 ；而某组分气体的分压力与 成正比。* 23在20和100 kPa下，某储罐中天然气的体积为 2.00106 m3 ，当压力不变，气温降至10时，气体体积为 m3 。* 24在25和101 kPa 下，NO2 和 N2O4 气体混合物的密度为3.18 g dm3 ，则混合气体的平均分子量为 。* 25已知：物质名称临界温度 / 临界压力 / MPaA、氢气239.91.28B、异戊烯187.83.37C、二氧化碳31.07.29D、氨气132.411.2E、氮气147.03.35F、氯气144.

8、07.61参考上表判断，在25 、1.5MPa 的钢瓶中， 以气态存在的物质有 ； 以液态存在的物质有 。* 26水的饱和蒸气压p (kPa) 和温度T的经验关系式为 lg p = A，则A 的取值应为 。* 27CCl4 在77 时的蒸气压是101.3 kPa ，则它的摩尔蒸发热近似等于 。* 28在1.0 dm3 容器中，盛有N2 和 O2气体，容器内混合气体压力为400 kPa，温度为27，其中O2物质的量为0.04 mol ，则 n (N2) mol，p(O2) kPa。 2927时，在29 dm3 容器中装有10 g H2 气，56 g CO气，则p(CO) ； p(H2) ；p(总

9、) 。 30温度为T时，在容器为V(L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器内压力为a kPa。已知N2(g)的分压为 b kPa，则Ar(g)的分压为 k Pa；N2(g)和Ar(g)的分体积分别 为 和 ；N2(g)和Ar(g)的物质的量分别为 和 。* 31某容器中充有m1(g) N2(g)和m2(g) CO(g) ，在温度T(K)下混合气体总压为 p (kPa) ， 则N2(g)的分压为 p(kPa)，容器的体积为 L。* 32在标准状态下，气体A的密度为0.09 g / L ，气体B的密度为1.43 g / L ，则气体A对 气体B的相对扩散速率为 。* 33固态SO2的蒸气

10、压与温度的关系式为 lg p 9.716；液态SO2的蒸气压与温度的关系式为 lg p 7.443，则SO2 的三相点温度为 K ，压力为 kPa 。* 34实验测定液态溴在25时的饱和蒸气密度为0.00194 g cm3 ，则液态溴在25时的蒸气压为 kPa 。* 35某气体在293 K与9.97104 Pa 时占有体积 0.19 dm3 ，其质量为0.132 g，则该气体的分子量为 ，它的分子式可能是 。* 36在300 K、1.013105 Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，并冷却至原来温度，则瓶内压强为 Pa 。* 37在273 K和1.013105 Pa下，将1

11、.0 dm3 洁净干燥的空气缓慢通过二甲醚（分子量为46），在此过程中，液体损失0.0335 g ，则该液体在273 K时的饱和蒸气压为 Pa。* 38在291 K和总压为1.013105 Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸气的空气，通过CaCl2干燥管，完全干燥后，干燥空气为3.21 g ，则在291 K时水的饱和蒸气压为 Pa 。* 39水的气化热为 40.0 kJ mol1，则298 K 时水的饱和蒸气压为 Pa。* 40已知乙醚的蒸发热为 25900 J mol1，它在293 K时的饱和蒸气压为7.58104 Pa ，则它在308 K 时的饱和蒸气压为 Pa 。* 41某氧气钢瓶的容积

12、为40.0 L ，压力为1.01 MPa，温度为27 。则钢瓶中的氧气质量为 克。* 42在容积为50 L的容器中，有140 g CO和20 g H2 ，温度为300 K ，则CO的分压为 Pa ，H2的分压为 Pa，混合气体的总压为 Pa 。*43已知23时水的饱和蒸气压为2.81 kPa 。在23和100.5 kPa压力下，用排水集气法收集制取的氢气，共收集气体370 ml ，则实际制得的氢气的物质的量为 mol。* 44某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量百分数为30.5 ；今有一容器中装有该氮氧化物的质量为4.107 g ，其体积为0.500 L ，压力为202.7 kPa ，温度

13、为0 ，则在 标准状态下，该气体的密度为 g L1，该气体的分子量是 ， 分子式是 。（N的原子量为14 .0）* 4525时，在30.0 L容器中装有混合气体，其总压力为600 kPa ，若组分气体A的物质的量为3.00 mol ，则A的分压力pA kPa，A的分体积VA L。 * 46已知O2 的密度在标准状态下是1.43 gL1 ，则O2在17 和207 kPa 时的密度为 。* 47将N2和O2两种气体盛在2.0 L 容器中，若容器内混合气体的压力为 500 kPa ，温度为27 ，其中N2 物质的量为0.15 mol ，则 O2 的物质的量为 mol ， N2 的分压力为 kPa 。

14、* 48严格地说，气体状态方程只适用于 、 的假想情况，人们把这样的气体叫做 。 * 49实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是 。* 50当气体为1 mol 时，实际气体的状态方程式为 。* 51一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，空气体积变 ， 空气分压变 。* 52在标准状态下 ，空气中氧的分压是 Pa 。 53某理想气体在273 K和101.3 kPa时的体积为0.312 m3 ，则在298 K 和98.66 kPa时其体积应为 m3 。* 54将32.0 g O2和56.0 g N2盛于10.0 dm3 的容器中，若温度为27 ，则O2的分压力为 kPa ，N2的分压力

15、为 kPa 。（N的原子量 14） 55在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。已知H2S 的质量为0.34 g，则O3的质量为 g 。* 56在57时，用排水集气法在1.0105 Pa下把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿空气体积为1.0 dm3 。已知57时水的饱和蒸气压为1.7104 Pa ，10时水的饱和蒸气压为1.2103 Pa 。 温度不变，若压强降为5.0104 Pa ，该气体体积变为 dm3 。 温度不变，若压强增为2.0105 Pa ，该气体体积变为 dm3 。 压强不变，若温度变为100 ，该气体体积应是 dm3 ；若温度为10，该气体体积为

16、 dm3 。* 57测定易挥发物质的分子量应采用 法；测定一些高分子物质的分子量应采用 法。* 58当混合气体为一定量时，试回答下列问题： 恒压下，温度变化时各组分的体积百分数是否变化？ ； 恒温下，压力变化时各组分的分压是否变化？ ； 恒温下，体积变化时各组分的摩尔分数是否变化？ 。* 59将45 cm3一氧化碳、甲烷和乙炔的混合气体与100 cm3 氧气混合，使之充分燃烧，脱水并冷却至燃烧前温度后测得气体的体积为80 cm3 ，以NaOH溶液完全吸收二氧化碳气后，体积缩小为15 cm3 ，则原混合气体中：一氧化碳体积分数为 ； 甲烷体积分数为 ；乙炔的体积分数为 。* 60在250时，一个

17、1.00 dm3 的烧瓶中有4.700 g PCl5 完全气化后压力为101.3 kPa 。此时PCl5（原子量：P 31.0 Cl 35.5）是按下式分解：PCl5 (g) PCl3 (g) Cl2 (g) 则： PCl5 分压为 ； PCl3分压为 ；Cl2分压为 。* 61在恒容容器中，将温度为100，压力为56 kPa的水蒸气样品冷却： 在85（蒸气压为58 kPa）该水蒸气压力为 ； 在70（蒸气压为31 kPa）该水蒸气压力为 。* 62当温度由25升至35，某液体的蒸气压增加一倍，它的蒸发热为 。 * 63二氧化硫的临界点为157和78 atm 。液态二氧化硫在25时蒸气压为3.

18、8 atm 。判断下列说法哪个正确： 25和1 atm 下，二氧化硫是气体。 ； 在25时 ，某二氧化硫贮罐的压力为5 atm 。 ； 气态二氧化硫冷却至150和80 atm 时将凝聚。 ； 二氧化硫的沸点在25157之间。 。* 6425和200 kPa下，甲烷在苯里的溶解度为4.7103 moldm3 ，则25和300 kPa下它的溶解度为 。* 65在0和1 atm 下，水能溶解纯N2为23.54 cm3dm3 ；溶解纯O2为48.89 cm3dm3 。 空气中含N2 79和O2 21%（体积百分数）。则溶解空气时 ，水中空气的N2 和 O2 的体积百分数分别为 和 。* 66常温常压下

19、，某混合气体中含有等质量的下列气体：H2 ，He ，Ne ，CO2 ，有关原子量为：He 4 ，Ne 40 。请按下列要求将这些气体进行排序： 分子均方根速率由大到小的顺序 ； 分子平均能量由大到小的顺序 。* 67和100的 UF6 分子具有相同平均分子速率的 H2 分子，其温度为 K 。这两种分子具有相同平均动能的温度是 。* 68蒸发作用是 ； 升华作用是 。* 69三相点是 ； 临界点是 。 70已知某物质的三相点是216 K 、516 kPa ，则在常温常压下，该物质的固体可以 变为 体。 71已知丁烷的正常沸点为 0.5 ，Tc 153 ，Pc 3.65103 kPa ，则丁烷在2

20、5 、3.00103 kPa 时是 体 ，在25 、101.3 kPa 时是 。* 7224时，氖在水中的 Henry 定律常数是 6.86105 moldm3kPa1 。若液面上氖的分压为 96.5 kPa ，则10.0 dm3 水中能溶解氖（原子量20.18） g 。* 73根据下列条件，用“、 、 MB 时（M代表气体的摩尔质量，m代表气体的质量），则 mA mB ； 当气体A和B的p ，V ，T 相同，且MA MB 时（ 代表气体的密度）则 A B ； 当 TA TB ，A B（代表扩散速率），则 MA MB ； 当 A和B 的平均动能相同时 ，则TA TB 。* 74在实际气体的临界

21、温度以下，对气体进行压缩，在恒温下将气体的压力 p 对体积 V 作图，图中有一段水平直线，这是由于 ；该直线所对应的压力就是 。* 75现有某一气球，假定其压力保持不变，若温度为15时，体积是25.0 L ，当温度升至25时体积变为 L ；温度为30时体积则为 L 。* 76某真空玻璃瓶质量为 134.567 g ，若充满某气体（气体温度为31、压力为98.0 kPa） 后质量为137.456 g ，则该气体的质量为 m g 。若该瓶装满31的水，其质量为1067.9 g（该温度下水的密度为0.997 gml1），则该瓶的容积为 L，该气体的密度 gL1 ，摩尔质量M gmol1。 77若0.

22、05 L 氧气通过一多孔隔膜扩散需要20 s ，而0.02 L 某未知气体通过该膜扩散需要9.2 s ，则该未知气体的分子量为 。（氧分子量为 32）* 78若一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空，需要时间为 5 s ，而相同条件下、相同物质的量的氧气渗流需要20 s ，则该未知气体的分子量为 。* 79水分子的扩散速率是氢分子扩散速率的 倍。* （二） 原子结构 1某电子处在 3 d 轨道 ，它的主量子数 n为 ；副量子数 l 为 ；磁量子数 m 可能是 。* 2描述5 d1电子运动状态可用的4个量子数为 。* 34 d 轨道的主量子数为 ；角量子数为 ；可能的磁量子数为 ；自旋量子数可以

23、为 。* 4在下列各小题的空白处填入所允许的量子数： n= 1 ， l= ， m= n= 2 ， l= 1 ， m= n= 3 ， l= 2 ， m= * 5电子的波动性可用 实验现象来证实。因此电子和光一样具有 二象性 。* 6波函数 是描述 数学函数式 ，它和 是同义词 。|2 的物理意义是 ； 电子云是 形象化表示 。* 7基态氢原子的 1 s 电子在原子核附近 最大；在 r 53 pm 处 最大。当两个氢原子结合成一个双原子分子时，核间距离的一半称为氢原子 的 半径；它的值比 53 pm 。* 8Li 原子在基态时3个电子的四个量子数分别是 、 、 。* 9用三个量子数 n、l、m 可

24、以表示一个原子轨道。则 2 pz 轨道可以表示为 3 dz2 轨道可以表示为 。* 10角量子数 l = 3 时，磁量子数 m 可有 种取值，它们分别是 。* 11某原子轨道的径向分布图如下， D( r ) 已知该轨道的主量子数 n 为 3 ， 则可推断其副量子数 l 为 。* 2164 r12符号 4 d 表示电子的主量子数 n ，角量子数 l ， 该轨道有 种空间取向，最多可容纳 个电子。* 13符号 5 p 表示电子的主量子数 n ，角量子数 l ，该轨道有 种空间取向，最多可容纳 个电子。* 14用元素符号填空 ：第四周期中 ，原子的 4 p 轨道半充满的元素为 3 d 轨道半充满的元

25、素为 。* 15第三周期中有两个成单电子的元素是 、 ；第四周期元素中 未成对电子最多可达 ；3 d轨道半充满的3 价阳离子是 。* 16在基态电子构型如下的五种原子中 ， 1 s 2 2 s 2 ； 1 s 2 2 s 2 2 p 5 ； 1 s 2 2 s 2 2 p 1 ； 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 ； 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 ，原子半径最大的是 ，电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填写序号即可）* 17比较下列各组中那一个元素的第一电子亲合能较高？* C 和 F ： 高 ； F 和 I ： 高 ； F 和 Cl ： 高 ； O 和 S ： 高 。 18M 3 离子 3 d 轨道上有 3 个电子 ，则该原子的原子序数是 ；该原子的 核外电子排布是 M 属于 周期 族的元素 ，它的名称是 。* 1924 号元素 Cr 的电子排布式为 它的价电子共