2023年高一化学从实验学化学单元测试题.docx

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1、2023年高一化学从实验学化学单元测试题高一化学从试验学化学单元测试题 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分) 1.(2023•大同高一检测)下列常用试验仪器中，不能干脆用于混合物的分别或提纯的是( ) A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶 解析: A项用于分别两种互不相溶的液体;B项用于分别不溶性固体和液体;C项用于分别沸点不同的液体;D项用于配制溶液。 答案: D 2.如图所示的试验操作中，正确的是( ) 解析: B项错，试管内的液体太多;C项错，胶头滴管不能伸入试管内;D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。 答案: A 3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO

2、3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( ) A.KNO3溶液 B.稀H2SO4 C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液 解析: 分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。 答案: B 4.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(多选)( ) A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0

3、.3NA C.常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA D.常温下，1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA 解析: A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。 答案: CD 5.x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( ) A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1 C.x/y mol-1 D.y/x mol-1 解析: n(H2O)=x g18 g•mol-1 n(H)=2n(H2O)

4、=x9mol 又:n=NNA，则:yNA=x9。 所以:NA=9yxmol-1 答案: B 6.在体积相同的两个密闭容器中充分充溢O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 解析: 依据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。 答案: D 7.将5 mol•L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再

5、取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( ) A.0.05 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1 C.0.10 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1 解析: 稀释过程:c浓V浓=c稀V稀，即:5 mol•L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol•L-1。 答案: B 8.电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采纳的方法是( ) A.过滤 B.萃取 C.蒸发 D.蒸馏 解析: 食盐溶

6、于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。 答案: C 9.下列试验操作:用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;称量没有腐蚀性的固体药品时 ，把药品放在托盘上称量;浓硫酸沾到皮肤上要马上用大量水冲洗;倾倒液体时试剂不对准容器 口;块状药品都要用药匙取用;固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( ) A. B. C. D. 解析: 误差太大，应当用10 mL量筒;应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘;正确;应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子;细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。 答案: D 10.下列有关试验操作中，正确的是( ) A.用试管取出试剂瓶

7、中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不奢侈，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制肯定物质的 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 解析: 将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试 剂时应少量多次，避开奢侈，A项不正确;Ba(NO 3)2属于重金属盐，是有毒物质，不行以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确;蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正

8、确;浓硫酸溶于水放出大量的热，不能马上注入容量瓶中，否则定容 后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。 答案: D 11.相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为( ) A.AB B.AB2 C.A2B D.A4B2 解析: 在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参与反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为212。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。 答案: C 12.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必需稍过量，且最终过量物质可以运用物

9、理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及运用依次正确的是( ) A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl 解析: 一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必需稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂依次应是:Ba2+→CO2-3→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最终再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量

10、没关系，可依靠加热挥发而除去。 答案: C 13.配制250 mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液时，下列试验操作会使配制溶液浓度偏高的是( ) A.容量瓶内有水，未经过干燥处理 B.定容时，仰视刻度线 C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中 D.定容后倒转容量瓶几次，发觉液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 解析: 依据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV，影响因素为两大方面:溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容;B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低;C项，量筒在量取液体体积时

11、，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高;D项定容后，摇匀会使一部分液体没刚好回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，假如再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。 答案: C 14.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A.5 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1 C.7 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1 解析: 设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，依据蒸发前后溶质质

12、量不变，则(0.08 L×x×56 g•mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g•mol-1，x=6.25 mol•L-1。 答案: B 15.20 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则下列说法中，正确的是(多选)( ) A.25 时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1 B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100% C.20 时，密度小于1.174 g&bu

13、ll;cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再复原到20 时，溶液密度肯定大于1.174 g•cm-3 解析: KCl的溶解度随温度的上升而增大，故25 的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174

14、g×100%，B项错误。此溶液蒸发部分水，再复原到20 时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g•cm-3，D项错误。 答案: AC 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16.(8分)(1)水资源特别重要，联合国确定2023年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是( ) A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.溶化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0 以上，温度越高，水的密度越小 (2)分别FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采纳的一组试剂是( ) A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钾、盐酸 D.

15、水、氢氧化钾、硫酸 (3)下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。 物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式 NaNO3 NaCl ZnSO4 CuSO4 (4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气? _。 解析: 水在4 时密度最大。 答案: (1)D (2)C (3)加入AgNO3，过滤、蒸发 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 加入锌粒、过滤、蒸发 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 (4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl，然后通过浓H2SO4除去H2O 17.(10分)有一包白色

16、粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下试验。请依据试验现象回答各问题。 试验操作 试验结论 (1)将混合物溶于水，得到无色透亮溶液 原混合物确定无_ (2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，马上产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物确定有_，无_ (3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。原混合物确定有_ 解析: 依据试验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中确定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。依据试验(2)向一份溶液中加入Ba

17、Cl2溶液，马上产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中确定有Na2SO4，确定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。依据试验(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2因为Mg(OH)2是白色沉淀。 答案: (1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2 18.(10分)试验室要用Na2CO3•10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题: (1)应当用托盘天平称

18、取Na2CO3•10H2O_g。 (2)如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，假如刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。 (3)若试验中如图所示的仪器有下列状况，对配制溶液的浓度有何影响?(填偏高、偏低或无影响) A.定容前容量瓶底部有水珠_; B.定容时加水超过刻度线_; C.最终定容时俯视视察液面_ _ _。 解析: (1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。 (2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。 (3)A.底部有少量水珠不影响最

19、终溶液体积，所以对浓度无影响; B.水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低; C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。 答案: (1)14.3 (2)7.2 (3)无影响 偏低 偏高 19.(12分)(1)相同物质的量的O2和O 3的质量比_ _，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_。 (2)在200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液中，溶质的质量为_。此溶液中Mg2+的物质的量浓度为_，Cl-的物质的量浓度为_。 (3)在粗盐提纯的试验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 : 解析:(1)由n=mM，n=NNA计算求得。 (2)由cB=nV(a

20、q)，m=n•M计算求得。 (3)化学试验基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。 答案: (1)23 11 23 (2)38 g 2 mol•L-1 4 mol•L-1 (3)搅拌加速溶解 引流 搅拌，防止液体局部 过热，使液体飞溅 20.(15分)在25 ，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，复原至原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)=_L，V(H2)=_L。 (2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)V(H2)=_。

21、(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是 _。 解析: 因2CO+O2点燃,2CO2,2H2+O2点燃,2H2O，故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比，都等于21;在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论)，故不论CO与H2以何种比例混合，10 L混合气体完全燃烧，消耗的O2总是5 L，余下O2总是10 L。 (1)题中燃烧后复原原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO2为15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V(H2)=10 L-5 L=5 L。 (2)剩余气体为a L，则CO2为(a-10)L，CO为(a-10) L，H2体积为10-(a-10)L，即(20-a)L。 (3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值;全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a为20，a为最小值时只是剩余10 L O2，所以10 答案:(1)5 5 (2)a-1020-a (3)10