2023年中科大9901无机化学及答案.docx

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1、2023年中科大9901无机化学及答案 中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编 99年无机化学试题 一 选择题（30分）： 1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是-（ ） A CCl4； B CH3OH； C C5H12； D (C2H5)2O。 2 下列物质中碱性最强的是-( ) A R4NOH ； B R3NHOH； C R2NH2OH； D NH3(aq)。 3 硼酸晶体中质点间的作用力是-( ) A 氢键,范德华力； B 共价键； C 离子键； D 离子键,共价键。 4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-（ ） A 耐酸性强，热稳定性差； B 耐酸性差，热

2、稳定性差； C 耐酸强，热稳定性强； D 耐酸怀差，热稳定强。 5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-（ ） A Li； B Al； C Ga； D In。 6 NCl3的水解产物是 -（ ） A NH3+HOCl ； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； D NH2OH+HCl。 7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是-（ ） A 1102； B 11010； C 1106； D 1108。 8 有两个平行反应：AB和AC,如果要提高B的产率,降低C的产率,最好的办法是( ) A 增加A的浓度； B 增加C的浓度；

3、C 控制反应温度； D 选择某种催化剂。 9 下列物质在水中溶解度最小的是( ) A LiF； B NaF； C KF； D CsF。 10 下列离子中最易水解的是-( ) A Fe3+； B Sc3+； C Y3+； D La3+。 11 下列氟化物中,估计最强的氟化剂是-( ) A PF5； B AsF5； C SbF5； D BiF5。 12 BF3路易斯共振结构式数目有 -( ) A 1； B 2； C 3； D 4。 13 关于单质硅,下列叙述正确的是-( ) A 能溶于盐酸中； B 能溶于硝酸中； C 能溶于氢氟酸中； D 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中。 14 下列化合物中,热稳

4、定性最高的是-( ) A NaN3； B AgN3； C Pb(N3)2； D Ba(N3)2。 15 制备NO2时最好采用的热分解物质是 -( ) A Pb(NO3)2； B NaNO3； C KNO3； D NH4NO3。 16 下列物质的水溶液易变成黄色的是-( ) A Na2S ； B AgNO3； C HBr； D NH4SCN。 17 下列各晶体中,易吸收HCl气体的是-( ) A NaCl； B Na2SO4.10H2O； C KAl(SO4)2.12H2O；D。CuSO4.5H2O 18 Ni(CN)4 2-的实际几何构型为 -( ) A平面正方形； B 四面体； C 变形平面

5、四方； D 变形四面体。 19 某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98B.M；而在八面体强场中的磁 矩为零。该金属离子可能是-（ ） A Cr3+； B Mn2+； C Mn3+； D Fe2+。 20 M为配合物的中心原子,a,b,c为单齿配体，下列各配合物中有顺反异构体的是-（ ） A Ma2bc(平面四方)；B Ma3b(平面四方)；C Ma2bc(四面体)；D Ma2b(平面三角形)。 -( ) -( ) -( ) 24 -( ) 25 ） 26 是-（ ） -（ ） ） -（ ） -（ ） A Ne； B Ar； C Kr； D Xe。 1 -Al2O3的 _和_都很

6、高，它不溶于水， 2 式为_,它在 3 21 在(1) Co(NO3)4 2-, (2) (NH4)4CeF8,(3) UO2(NO3)2.2H2O,(4) MoO3中 ,中心离子配位数为8 的是 - A (1)(2)(3)； B (1)(4)； C (2)(4)； D (3)(4)。 22 下列金属中,与汞不能生成汞齐合金的是- A Cu； B Ag； C Zn； D Fe。 23 分离溶液中的Cr3+和 Al3+的方法可采用- A 加入过量NaOH溶液并煮沸； B 加入过量(NH4)2S 溶液并加热； C 加入过量硫代乙酰胺溶液,并加热；D 加入过量NH4F 溶液,再加入NaOH溶液。 锌

7、与NH4VO3的稀硫酸溶液作用 ,溶液的最终颜色是- A 紫色； B 蓝色； C 绿色； D 黄色。 经分析某化合物的组成为：Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70% 。称取该化合物0.2434g， 以适量水溶解，然后加适量的AgNO3(aq), 得白色沉淀，经干燥称量此沉淀重0.2866g。 试由上述实验数据判断此化合物为-（ A CrCl2(NH3)4Cl ； B CrCl(NH3)5Cl2；C Cr(NH3)6Cl3； D CrCl3(NH3)3。 已知某黄色固体化合物不溶于热水，可溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液 冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液时，白

8、色沉淀又消失。此黄色固体 A Fe(OH)3； B CdS； C AgBr； D PbCrO4。 27 下列各羰基化合物中，不符合EAN规则的是- A Fe(CO)5； B Co2(CO)8； C Co(CO)4； D Ni(CO)4。 28 在碱性溶液中，下列各配离子的水解反应速率最快的是-（ A CoCl(CN)53-； B CoCl(NH3)52+； C CoCl(NO2)(en)2+；D CoCl(en)2py2+。 29 下列各元素中，4f壳层为半充满的+3价离子是- A Pr3+； B Eu3+； C Gd3+； D Dy3+。 30 在空气中含量最高（以体积计）的稀有气体是- 二

9、 填空题（20分）： 自然界存在的-Al2O3俗称_，-Al2O3的晶体属于六方紧密堆积结构，氧离子 按六方紧密堆积，6个氧离子围成一个_空隙，若整个晶体有N个这种空隙的 话，那么其中有_空隙为铝离子所占据。由于这种紧密结构,加上铝离子与与氧 离子之间吸引力强，晶格能大，所以 也难溶于_溶液中。 KMnO4粉末与浓 H2SO4作用,可生成_的液体,该物质的化学 00C 以下才是稳定的，室温下立即爆炸，分解为_和_。 经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁士蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以表示为_。在该结构中，氰根离子位于立方体的_，铁离子位于立方体的 _，其中一半铁离子的氧化态为_，另一半铁离子的氧

10、化态为_，它们 4 年,它的衰变常数为_,某医院购得该同位 素20mg，十年后还剩_毫克。 程式（ 10分）： rO3溶液； 铵溶液中； 5 氢铂酸盐溶液与可溶性草酸盐溶液反应。 2 法测定Co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓 NH4SCN溶 4 A并无 沉淀生成，但加入少许Na2S 溶液时，则立即析出黑色沉淀。试加以解释。 1 质G。试判断AG各为何物？写出上述相应各步变化的化学方程式。 分别占据立方体的_，K+则占据 _。 60Co广泛用于治疗癌症,其半衰期为5.26 三 正确书写下列各反应的离子方 1 将F2通入碱性的NaB 2 Si与浓碱液反应； 3 将硫化氢气体通入到钼酸 4 将硝

11、酸亚汞溶液碱化； 四 简答题（可用合适的反应方程式表达，10分）： 1 在焊接金属时，为什么可用ZnCl2溶液清除金属表面上的氧化物(如FeO)？ 在用生成蓝色Co(SCN)4 2-的方 液并加入一定量的丙酮？ 3 在用稀H2SO4清洗被 Co(OH)3和MnO(OH)2污染的玻璃器皿时，为什么要加些H2O2? gNO3溶液中滴加 KCN溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl溶液时， 五 推断题（15分）： 化合物A可以用作火箭燃料，其水溶液呈碱性。用硫酸酸化一定浓度的A溶液，可得白 色沉淀物B。在浓NaOH介质中将A溶液作氧化剂，可放出碱性气体C。气体C的水溶液 可使Cu2+溶液变

12、成深蓝色溶液 D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，但若加入适量 的NH4Cl 固体后，Zn(OH)2即溶解变成含E的溶液。将气体C通过红热的CuO粉末，可得 到一种固体单质F和气体G。A溶液也有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单 六 计算题（15分）： 1 设有一金属M，其二价离子不易变形，它与二元弱酸H2A可形成化合物MA。根据以下 数据计算MA在水中的溶解度。 MA(s) = M2+(aq)+A2-(aq) Ksp=4 10-28 H2A = H+HA- K1=1 10-7 HA- = H+A2- K2=1 10-14 H2O = H+OH- Kw=1 10-14

13、2 已知：PbO2_1.455_Pb2+_-0.126_Pb, Ksp(PbSO4)=1.0 10-8 (1) 以H2SO4作介质 ,通过计算设计电动势为2.05V的铅蓄电池； (2) 充电时，阳极上发生什么反应？（写出电极反应式,H2SO4作为二元强酸） 参考答案 一 选择题（30分）： 1 (B)； 2 (A)； 3 (A)； 4 (C)； 5 (C)； 6 (A)； 7 (B)； 8 (D)； 9 (A)； 10 (A)； 11 (D)； 12 (D)； 13 (D)； 14 (A)； 15 (A)； 16 (A)； 17 (D)； 18 (C)； 19 (D)； 20 (A)； 21

14、(A)；22 (D)； 23 (A)； 24 (A)；25 (B)； 26 (D)； 27 (C)； 28 (B)； 29 (C)；30 (B) 二 填空题（20分）： 1 刚玉，八面体，2N/3，熔点，硬度，酸和碱。 2 黄色油状，Mn2O7,MnO2,O2, 浓缩到20%以上就分解为MnO2和O2。 3 KFeFe(CN)6 ，每一条棱，每个顶点，Fe()或Fe(),Fe()或Fe()，立方体互不相邻 的角顶，每隔一个立方体的立方体体心。 4 1.132年，5.35mg。 三 方程式（10分）： 1 BrO3 2Ag(CN)2+ H3SO4+ 所以纯硫酸是HNO3和 HClO4的区分溶剂

15、3 因为ClO2不稳定，易爆炸。当 KClO3与H2C2O4反应时，生成ClO2的同时，也生成CO2， 能起到稀释ClO2的作用，从而使反应得以安全进行。 SiH4 + (n+2)H2O = SiO2.nH2O + 4H2 5 因为Ksp(MnS)值较大，可以溶 Mn2+H2S = MnS+2H+，致使溶液的酸度急速增大，故 MnS沉淀不完全。 四 完成下列化学反应方程式（10分 1 As2S3 + 3Na2S = 2Na3AsS3； 2 4MXO3 = MX + 3MXO4, 2MXO3 = 3 NH4Cl + NaNH2 = NaCl + 2NH 4 Cl2 + NaNO2 + H2O =

16、 NaNO3 + 2HC 6 RePO4 + 3NaOH = Re 7 TiO2 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2 8 P4 + 3OH- + 3H2O = 3H2PO2+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Fe3+ + Fe(CN)64- = KFeFe(CN)6 10分）： ：0(Fe(phen)3 题（ 3+/Fe(phen)32+)=0.7 =0.771+0.059lg(Fe(phen)3 2+1=Ag(NH3)+/(Ag+NH3) 2=Ag(NH3)2 +/(Ag+NH32) Ag(NH3)+= 1Ag+Ag(NH3)2 += 2Ag+NH32 根据物料平衡：Ag+Ag(NH3)+Ag(NH3)2 +=0.010mol.dm-3Ag+=0.010/(1+ 1NH3+2NH32) 设NH3=xmol.dm-3 则Ag+=0.010/(1+ 1x+ 同理可得：NH3(1+ 1A 将Ag+ 代入上式，整理得：21.12107x3+1.74103x2+0.826x- 中科大9901无机化学及答案 无机化学 无机化学 无机化学实验 无机化学教案 无机化学论文 中级无机化学 无机化学心得 无机化学公式总结 无机化学电子教案