2023年初中化学氧气教案模板（精选多篇）.docx

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1、2023年初中化学氧气教案模板（精选多篇） 推荐第1篇：初中化学氧气教案 课题2 氧气 【教学目标】 知识与技能： 1.认识氧气的物理性质，认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。 2.掌握某些物质在氧气中和空气中燃烧的现象及有关反应的文字表达式。 2.认识化合反应和氧化反应并能够区分化合反应、氧化反应。 3.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。过程与方法： 1.通过实验培养学生观察能力、描述实验现象能力及分析实验现象的能力。 2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 情感态度与价值观： 1.通过实验，提高学生学习兴趣，激发求知欲，培养学生科学素养。 2.增强学

2、生社会责任感，养成良好的环保意识。【教学重点】 1.氧气的化学性质 2.化合反应的概念和判断 3.初步认识化学反应中能量变化及一些化学反应现象 【教学难点】 1.氧气的化学性质 2.化合反应和氧化反应概念的联系与区别 3.通过实验来探究氧气的化学性质及实验现象的准确描述。 【教具准备】 教师准备：（课前制备氧气备用），H2O 2溶液、MnO 2、木条、碳、硫、细铁丝、澄清石灰水、坩埚钳、燃烧匙、酒精灯、火柴、集气瓶、导管、锥形瓶。学生准备：课前预习本课题内容；复习实验基本操作。 【课 型】 讲述实验并存 【课时安排】 2课时 【教学设计】 一、新课导入 你们桌面上没有标签的两瓶气体，一瓶是空气

3、，一瓶是氧气，你如何区别呢?眼看、鼻闻能区分吗? 讲述：在刚才的实验中，氧气可使带火星木条复燃，但它在空气中则会熄 灭，而将在空气中正在燃烧的木条插在氧气瓶中又会怎么样呢?下面你们就用带火星的木条和燃着的木条来检验氧气。 二、新课教学 一、氧气的性质 1、物理性质 师：播放氧气用途的图片。 师：氧气虽然不是空气中含量最多的气体，但是它的用途却非常广泛。在前面的学习中我们已了解到用途体现性质，那么氧气的这些用途体现亮它的哪些性质呢？下面我们就共同来学习有关氧气的性质。 师：板书 师：物质的性质包括物理性质和化学性质，那什么是物理性质？物理性质有哪些？ 生：物理性质是指不需要通过化学反应就表现出来

4、的性质。物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度以及是否溶于水等。 师：展示一瓶氧气。 生：观察。 师：请按一定顺序说说氧气的物理性质。 生：标准状况下，氧气是无色、无味、气体，密度大于空气。 师：板书。 师（带领学生阅读课本）：在压强为101kPa，温度约为-183时变为淡蓝色液体；在压强为101kPa，温度约为-218时变为淡蓝色固体。 师：有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ 生：鱼等水生动植物的呼吸就来源于水中溶解的氧气。 师：板书。 生：氧气通常贮存在天蓝色的钢瓶中。 师：展示氧气瓶图片。 二、化学性质 师：学习了氧气的物理性质，那么氧气有哪些化学性质呢？让我们先来看个

5、实验，请大家认真观察。 师：演示实验2-2 把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中。 生：观察实验现象，并解释产生该现象的原因。 生：带火星的小木条复燃了，说明了氧气能支持燃烧。 师:那我们可以用什么方法检验氧气呢？ 生：用带火星的小木条伸入瓶中，看木条是否复燃。 师：板书 师：演示实验2-3硫燃烧，并在幻灯片上展示实验时应注意观察的问题： 燃烧匙里放少量硫。观察它的颜色状态？ 在酒精灯上加热，直至发生燃烧。有什么现象？ 将燃烧着的硫伸入盛满氧气的集气瓶中。有何现象？ 生：把观察到的现象填在表格中，并交流回答 生：硫是淡黄色固体。 生：硫加热后慢慢熔化成液体。 生：硫在空气中燃烧放热，有微弱的淡

6、蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。 生：硫在氧气中继续燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。 师：硫和氧气发生反应的条件是什么？ 师：板书，带领学生共同书写硫燃烧的文字表达式。 师：在集气瓶里装了少量水，是为了吸收有毒的二氧化硫气体，以减少二氧化硫对空气的污染；此实验应该在通风橱中进行。 学生实验木炭燃烧 师：出示实验步骤，并提醒学生记录实验现象。 用镊子夹取较薄的木炭片在酒精灯上加热。 待木炭在空气中加热变红后再将木炭要由上而下缓慢伸入集气瓶中。 木炭燃烧后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡，观察现象。 生：木炭在空气中燃烧发出红光，放热

7、，在氧气中燃烧更旺，发出白光，并产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体。 师：仿照硫燃烧，请大家分析该反应的反应物，生成物和反应条件，并尝试写出有关的文字表达式。 生：交流讨论回答。 师：板书 师：演示实验2-4 铁丝的燃烧 ，出示实验的注意点并提醒学生注意观察实验现象。 铁丝要细，且要经过砂纸打磨，去除表面的铁锈。（打磨除锈属于什么变化？） 下端系一根火柴是为了引燃铁丝。 要待引燃的火柴快燃尽时，才能插入集气瓶中。为什么？ 集气瓶中要预先放入少量水，这和硫燃烧集气瓶中预先放入少量水目的一样吗？ 生：铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 生：打磨除锈属于物

8、理变化。 生：要待引燃的火柴快燃尽时，才能插入集气瓶中，否则导致火柴燃烧消耗瓶中氧气，不利于铁丝的燃烧。 生：不一样，铁丝燃烧集气瓶中要预先放入少量水是因为该反应会放出大量热，为了防止集气瓶炸裂。 师：板书 师：请同学们分组讨论下列问题： 相同的物质在空气中与在氧气中燃烧现象为什么不同？ 以上四种物质的燃烧现象有什么共同点？ 生：交流讨论并回答 生：相同的物质在空气中与在氧气中燃烧现象不同是和氧气的含量有关。 生：以上燃烧都有发光，放热的现象。（化学反应中能量的变化。） 师：因此我们描述燃烧的现象时可以从三个角度描述：火焰或光；放热；生成物的现象。 师补充：燃烧现象不同是和氧气的含量有关，从而

9、说明物质在空气中的燃烧实际上是与其中的氧气发生反应。由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中燃烧来的剧烈。从而说明氧气能支持燃烧，是一种化学性质比较活泼的气体。 二、化合反应和氧化反应 师：完成书35页的表格，讨论上述三个反应有何共同特征？ 生：反应物都是两种，生成物都是一种。 生：反应条件都是点燃。 生：反应物都有氧气。 生：反应都放热。 生：都是固体和气体反应。 生：。 师：请大家根据你们的回答归纳一下可以从哪些方面考虑？ 生： 是否生成新物质的角度； 反应物组成、生成物组成的角度； 反应物和生成物的种类的角度。 师：根据以上分析，得出化合反应和氧化反应的概念。强调物质和

10、氧发生的反应属于氧化反应，氧气在氧化反应中提供氧，因此氧气具有氧化性。 师：板书 师：带领学生阅读课本，介绍缓慢氧化。 生：边阅读课本，边在课本中划出缓慢氧化的例子 三、课堂小结 通过本节课的学习你学会了哪些知识？ 四、布置作业 1.完成书后习题第36页第1和第2题 2.石蜡燃烧生成水和二氧化碳，写出反应的文字表达式，并判 断它属于化合反应吗？ 五、板书设计 课题2 氧气 一、氧气的性质： 1、物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水。 2、化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。 氧气能使带火星的小木条复燃 硫 + 氧气 二氧化硫 S + O2 点燃 SO2（蓝紫色火焰，

11、放出刺激性气体） 碳 + 氧气 二氧化碳 C + O2 点燃 CO2 (发出白光，生成使石灰水变浑浊的气体) 铁+ 氧气 四氧化三铁 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 二、化合反应和氧化反应： 1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。判断的依据：生成物只有一种。 2、氧化反应：物质和氧发生的反应。 剧烈氧化如燃烧 氧化反应 缓慢氧化如：呼吸、生锈、腐烂、发酵等 推荐第2篇：初中化学说课氧气 初中化学氧气的制法说课稿 一、教材分析和教材处理； 1、教材的地位和作用： 空气 氧是初中化学重点内容之一，也是学生在学习化学知识的一个新课，对以后学习

12、化学知识和学习化学的兴趣，有着重要的影响。氧气的实验室制法是学生第一次接触到的化学知识，讲好这部分知识，对今后学习化学知识有着重要意义，对于学习化学基础知识的重要性质打下一个良好的基础。 2、教学目的 知识目的：掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。了解工业制取氧气的方法和原理.了解催化剂、催化作用的概念。理解分解反应的概念及应用。 能力目标：培养学生的观察能力、思维能力、语言表达、能力。通过阅读培养学生的自学能力、归纳总结问题能力. 德育目标：通过氧气的制法的性质，对学生进行量变能引起质变的辩证唯物主义教育。 情感目标：培养学生学习化学的激性，使学生

13、乐学、好学、充分调动学生学习的积极性。 3、重点和难点 本节课的教学重点：氧气的实验室制法。 教学难点：对催化剂、催化作用的理解。 二、教学方法和手段 教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则。本节课采用了复习、归纳、阅读、讲解、讨论相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。 教学手段：本节课设计投影机辅助教学，利用有利的条件使学生充满乐趣，并且把知识具体化、形象化，这样既体现本节课的教学重点，又突破教学难点 三、教学程序 1、新课导入： 空气中按体积计算氧气占21%，工业上就是利用取之不尽用之不竭的自然资源空气制取氧气的。那么医院

14、用的氧气是不是利用空气制取的呢？如果不是化学实验室里是怎么样把氧气制取出来的呢？又是怎么样收集的呢？设置这些问题是为同学们创造探索问题的情境，激发学生学习的性趣。这样使学生在轻松愉快的气汾当中被老师带入了新课的教学内容。 2、新课讲解： 为进一步调动学生学习的积极性和主动性，引导他们自我获取知识的能力。安排学生阅读课本，氧气的工业制法。来培养他们的阅读能力及口头表达能力，通过阅读，培养学生的阅读归纳、概括、总结问题的能力。 通过实验氯酸钾加热制取氧气的速度，说明制取氧气的速度慢，时间太长。加热二氧化锰又说明受热不产生氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物就可以在较短的时间里制取氧气。而且二氧化锰的

15、质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，说明了二氧化锰的作用。导出了二氧化锰是催化剂这一重要的概念。让同学们总结回答。这样增加了对综合知识的的应用能力和分析问题能力。通过氧气制法的演示实验，使学生掌握了在今后的学习中我们便能灵活运用这一知识来制取一些气体，并运用这些知识在科学生产中的重要意义。向学生简单扼要的介绍氧气的应用，使学生知道一些氧气的化学知识，并运用知识解决实际问题，加深了对学生进行爱国主义建设家园的教育。 3、归纳总结： 学生是学习的主体，我要给学生充分表现自已的机会。因此在本节课前及课程教学完成之后，让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。 4、反馈练习： 为了解教学目标是否达成

16、，设计了一些富有启发性的习题。而且变化比较灵活，来激发学生的性趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。 5、板书设计： 一个好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本课我采用了知识网络式板书，使学生形成自已的知识体系，使学生掌握知识更加系统。 推荐第3篇：初中化学制取氧气教学反思 初中化学制取氧气教学反思 这节课，我改变了以往的教学策略：一上课，我先让学生们阅读教材有关内容，之后让学生展开讨论概括教材讲述的知识点，以及对该知识的理解。结果学生们很快就将知识分为两大点：实验室制取氧气的方法和催化剂、分解反应两个基本概念；并提出了疑惑：催化剂的理解和实验现象的不知情。带着学

17、生的疑惑开始本节课的探究学习，这时学生已经不再是一个坐在底下被动接受知识的听者，而是探究活动中的主体。 接着对过氧化氢进行实验：取过氧化氢溶液，用带火星的木条检验；取过氧化氢溶液，向其中加入适量二氧化锰，用带火星的木条检验；实验中反应结束，没有气泡冒出时，再向其中加入适量过氧化氢溶液，用带火星的木条检验。通过对比观察、探讨和分析，学生的疑惑轻松得以解决。 师生共同探讨的过程，明显体现出师生互动的过程。在跟学生一起进行探究的时候，老师应是组织者、引导者，学生才是真正的主体。教师鼓励学生对问题发表不同的见解，对他们提出的见解中合理的部分给予充分的肯定和表扬，对其中不合理的部分加以详细的分析，用学生

18、能懂的理论或实验来说服他，让他明白自己的错误所在。当学生在探究过程中遇到了困难，老师要及时加以帮助，以确保探究能顺利的进行下去，同时也巩固了老师在学生心目中的地位：老师还是一个智者。 由于在本课题中集中了一些基本操作，而学生的动手能力还很差，因此，主要采用教师演示实验、与学生讨论一些基本操作的要点和要求。在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中，只须加绿豆体积大的二氧化锰粉未，不要像书中图示那样多，否则反应会很剧烈，难以控制。用加热氯酸钾、二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰混合物这三组对比实验来讲解催化剂的概念比较好，用时短，现象明显。 新课程改革带来了教师教学观念和方式的改变。在以后的教学过程中我们

19、教师一定要善于发现机会、寻找机会、制造机会，与学生一起进行探究活动，在活动中让学生的思维能力、创新能力得到磨练、升华，使学生的终生学习能力得以提高。 推荐第4篇：初中化学教案氧气的性质和用途解析 初中化学教案氧气的性质和用途 初中化学教案 （2课时）一.教学知识点1.氧气的物理性质 2.氧气的用途。 3.氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧)。 4.氧化反应与化合反应。二.重、难、疑点 1.重点：(1)氧气的化学性质。 (2)化合反应，氧化反应概念的建立。 2.难点：化合反应与氧化反应的区别。 3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”为什么不提剧烈反应的“剧烈”两字。

20、4.解决办法 (1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。 (2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写“气”字的原因来解决学生学习中的疑点。(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。三.教学步骤(一)明确目标1.了解氧气的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等)。 2.了解氧气的用途。 3.掌握氧气的化学性质。 4.了解氧化反应的概念，理解化合反应的概念的含义，会分辨并准确地区分它们。(二)整体感知本节内容是学生认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化

21、学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由浅到深，由简单到复杂的认识规律。本节既为学习氧气的收集准备了条件，又为学习燃烧与灭火储备了感性材料。为分解难点，本节可以介绍几种物质的化学式，如O2 (氧气)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(铁)、CO2 (二氧化碳)、H2O(水)等。(三)教学过程复习提问：1.空气含有哪些组分？各占多少？ 2.第一节习题第3题。 3.描述燃烧现象的程序。讲解：说明研究物质的方法：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。板书：一.氧气的存在提问：物理性质包括哪些方面的内容？学生回答：颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。教师

22、活动：展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。结论：氧气是一种无色无味的气体。讲解：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氧气的其他性质。板书：二.氧气的物理性质颜色 气味 状态 密度 溶解度 三态变化无色 无味 气体 1.429g/L 不易溶于水 183淡蓝色液体218雪花状淡蓝色固体提问：我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？（镁）反应现象是什么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反应有何现象？板书：二.氧气的化学性质实验：演示实验12 木炭在氧气中燃烧学生活动：认真观察实验现象。总结板书：1.木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑

23、浊。结论：碳 氧气 二氧化碳 C O2 CO2实验：演示实验13 硫在氧气中燃烧学生活动：认真观察实验现象。总结板书：2.硫在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。结论：硫 氧气 二氧化硫 S O2 SO2实验：演示实验：磷在氧气中燃烧学生活动：认真观察实验现象。总结板书：3.磷在氧气中燃烧现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。结论：磷 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5实验：演示实验14 铁在氧气中燃烧提问：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，为什么？带着问题观察实验。学生活动：认真观察实验现象。总结板书：4.铁在氧气中燃烧现象

24、：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。结论：铁 氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4小结：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。实验：演示实验15 石蜡在氧气中燃烧学生活动：认真观察实验现象。总结板书：5.蜡烛在氧气中燃烧现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。结论：石蜡 氧气 二氧化碳 水教师活动：演示和观察按以下四步进行：(1)引导学生观察这些物质在空气中(或氧气)预热(或点燃)前并不跟氧气发生反应； (2)点燃后，引导学生观察他们在空气中是否能持续燃烧，以及燃烧

25、时的现象； (3)观察它们在纯氧中燃烧的现象(注意光与火焰的区别)； (4)对生成物的色、味、态的描述或检验。以上实验按“演示(观察)描述记录写出文字表达式”的顺序进行。学生观察实验现象，并按照描述燃烧现象的方法描述实验现象。讨论：前四个文字表达式有什么共同特征？（通过对比，总结出化合反应的概念）板书：*化合反应：(1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。(2)特点：“多变一” A+BAB讨论：以上五个文字表达式的共同特点。（总结出氧化反应的概念）板书：*氧化反应：物质跟氧发生的反应。小结：通过以上的实验可以看出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的

26、化学反应。它的化学性质可概括为氧化性，因此它常作为氧化剂。板书：*氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性。讨论：化合反应与氧化反应有什么区别？什么情况下一个反应既是氧化反应，又是化合反应？小结：判别某化学反应是不是化合反应，要着眼于生成物是否只有一种，判别某化学反应是不是氧化反应要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应。化合反应、氧化反应是从两个不同的侧面描述化学反应类型的方法。有氧气参加反应且生成物只有一种物质的反应既是氧化反应又是化合反应。板书：四.氧气的用途讨论：课本图1-9氧气的用途，各种用逮分别体现出氧气的什么性质?板书：(1)供给呼吸

27、 (2)支持燃烧 A 炼钢 g，宇航 C气焊 “性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律。(四)总结、扩展 氧气是初中化学的代表物质，本节我们对氧气进行了具体辨析。其中，氧气跟碳、硫、磷、铁、石蜡的反应是本节的重点，大家要按照“根据现象得结论”的规律，掌握五个反应的现象及文字表达式，同时要学会“性质决定用途，用途体现性质”的规律。四.布置作业1.列表对比记忆五个演示实验的反应物、反应条件、反应现象(在空气中、在氧气中)、生成物、文字表达式、反应类型(化合反应、氧化反应)。 2.思考：如何检验一瓶无色气体是氧气？ 推荐第5篇：初中化学氧气的性质和用途说课稿 初中化学氧气的性质和用途说课稿 各位评委

28、、各位老师：大家好！ 今天我说课的内容是氧气的性质和用途下面我从教材、教法、学法和教学过程四个方面谈谈自己对这节课的教学设计。 一、说教材： （一）、教材分析： 粤教版三年制初中化学第三章第一节的内容是氧气的性质和用途，本节教材分成：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。氧气的制取和性质也是我们近年来中考考察的重点、难点内容，无论是实验操作考试还是理论考试我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。为以

29、后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。 （二） 学情分析 本节课是在学习了空气的成分的基础上学习的，对空气中氧气已经有了一定的认识。结合生活实际，氧气在人和动物呼吸作用中所起重要作用。认识了氧气对生命活动的重要性。对实验探究的科学方法、对实验现象的观察方法、记录方法与描述以及对实验现象的分析得出结论，是学生的主要障碍点。学生的认知水平处于初级阶段，需要引导帮助。 （三）、教学目标： 知识与技能： 1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途。 2、理解化合反应的概念 ，了解氧化反应的概念。 过程与方法： 1、通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用

30、途，用途又体现性质的辨证关系。 2、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得观察能力、语言表达能力 和综合分析能力。使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的 科学方法。 情感态度与价值观： 1、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。 2、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。 （四）、重点和难点： 重点：氧气的化学性质及化合反应的概念。 难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。 二、说教法： 1、探究式实验教学法 该教学法的教学模式是：设疑 观察（实验）思考总结应用。根据目标设疑，引导学生动手实验，体验实验的过

31、程。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。 2、互动式教学法 在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。 3、知识竞赛法 这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中，学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。 4、质疑释疑 通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。 三、说学法： 1、探究学习：通过实验来探究氧气化学性质及对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。 2、自主学习：指导学生以实际生活的经验

32、和对教材的阅读，从中归纳出氧气的用途，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。 四、说教学过程： 新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。因此，这节课我是这样安排的。 （一）、联系实际、导入新课： 首先以谜语：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了打一物质（氧气）。设问： “人的日常生活中那些地方用到的是氧气？”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣, 然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧？

33、等，这些现象都与氧气有关，这样不但能自然导入课题，而且贴近学生生活实际，因此能激活学生思维，使学生带着探索未知的心理进入新的教学。 引入新课。 （二）层层深入、讲述新课 因为氧气与人类的生活联系的非常紧密，由生活实际出发，让学生根据自己生活的积累说说自己已经认识了哪些有关氧气的性质。 一、氧气的物理性质 设问：什么是物质的物理性质？研究物理性质通常从那几个方面出发？然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察并阅读课本总结氧气的物理性质。在通常情况下氧气的色、态、味？（无色、无味的气体）（2）教师提供资料已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？（密度比空气略

34、大）（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？（水中有氧气）市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？（氧气不易溶解于水）（4）如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思考，加深学生的感性认识。通过思考分析、讨论，学生能归纳出： 物理性质 1、常状况下，氧气是无色、无味的气体 2、密度比空气略大 3、不易溶解于水 4、氧气 183c 液态氧 -218c 固态氧 （无色） （淡蓝色）（淡蓝色雪花状） 二、氧气的化学性质 设计意图：这部分内容既是本节重点又是难点，是学生达标的关键。因此我主要采用探究性实验学习的模式进行教学。由于学生刚开始学习物质的性质，所以，讲课时注意引导学生想

35、到（或观察到），这些物质在空气（或纯氧）中点燃前并不跟氧气发生反应；点燃后再观察它在空气中能否持续燃烧，以及燃烧时的现象；继而观察它们在纯氧中燃烧现象，最后才是对生成物的检验。以上这一系列有目的的思维性观察，是培养学生观察能力、训练学生科学态度、科学方法的有效之路。在教学中注意启发，并有程序地教给学生操作实验的技巧、注意事项、燃烧现象的语言描述及文字表达式。 问题讨论氧气有哪些化学性质呢？ 提问什么叫化学性质？ 回答物质在化学变化中表现出来的性质。 教师根据物质的元素种类，我们把纯净物分成了单质和化合物。现在我们从这两类物质中选取木炭、铁丝、石蜡，看看他们会与氧气发生怎样的反应。 演示实验一木

36、炭与氧气的反应 观察与思考 1.把木炭在酒精灯上加热到燃烧，先观察它在空气中燃烧的情况，然后将木炭伸进盛有氧气的集气瓶里，观察现象。 2.待燃烧停止后，立即向瓶中加入少量澄清的石灰水，并加以振荡，再观察石灰水发生什么变化，认真观察实验现象后思考。学生活动：问题讨论 1.木炭在氧气里燃烧和在空气里燃烧有什么不同？为什么？ 2.木炭在氧气里燃烧有什么物质产生？用什么实验可以验证？ 总结板书：1.木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 结论：碳 氧气 二氧化碳（学生书写） C O2 CO2 问题探究木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原

37、因是什么？（请同学们结合课本69页，思考回答） 师生讨论归纳 空气中含量较多的是氮气分子，氧气分子含量相对较少，物质与氧气分子碰撞的机会较少，而在纯氧中则大大增加了这样的机会。 演示实验二铁与氧气的反应 设问铁丝也能燃烧吗？在什么条件下才能燃烧？铁丝燃烧是什么样的？ 观察与思考 1、把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，观察现象。 2、把红热的铁丝伸进盛有氧气的集气瓶里，观察发生的现象（集气瓶内应预先装少量水或在瓶底铺上一薄层湿的细砂）。问题讨论 1.细铁丝在氧气瓶里燃烧时，火星四射，生成的黑色固态物质（四氧化三铁）熔化而溅落瓶底，这些现象说明了什么？ 2.本实验为什么要在集气瓶里预先装少量水或在

38、瓶底先铺一薄层湿的细砂？ 观察实验。 学生活动：认真观察实验现象。 总结板书： 2、铁在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。 铁在氧气中燃烧的反应可用文字式表示如下： 结论：铁 氧气 四氧化三铁（学生书写） Fe O2 Fe3O4 小结：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。 演示实验三 石蜡与氧气的反应 氧气除了和碳、铁等单质反应外，还可以和哪些物质反应呢？把铁丝固定的点燃着的一小段蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，观察现象。待燃烧停止并冷却后，仔细观察瓶壁上有什么现象？ 学生活动：认真观察实验现象。 总结板书

39、：3.蜡烛在氧气中燃烧 现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成， 水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。 结论：石蜡 氧气 二氧化碳 水（学生书写） 问题探究你如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？ 讨论通过以上实验，你能知道氧气有哪些化学性质吗？ 小结师生共同归纳氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热条件下能与许多单质或化合物发生反应，能支持燃烧。 分析观察今天实验的前两个反应文字表达式，有什么共同特点，三个文字表达式有什么相同点和不同点？ 小结化合反应：有两种或两种以上物质生成一种物质的反应。（A+B=） 氧化反应：物质与氧发生的反应。（不属于基

40、本反应类型） 问题氧气性质活泼，那么它有什么用途呢？下面我们一起观察几幅生活中常见图片，来看看氧气有什么用途。 1、阅读课文，及71页图示。 2、课后在网上、课外书籍上查资料或与父母交谈 这样有易于调动学生的学习积极性，向学生参透“知识的获取方式是多种多样的，课堂只是其中的一种方式”这种观念。让学生多关注平日司空见惯的事物，因为生活本身就蕴涵着丰富的自然科学知识。 小结炼钢、气割气焊、供给呼吸、支持燃烧。 练习检测：展示 请求援助 我有两瓶失去标签的气体，只知道一瓶是氧气，一瓶是二氧化碳，谁能帮助我把它区分开？现在我又遇到一个难题，我将三瓶气体弄混了，只知道是空气、氧气和二氧化碳，谁能再帮助我

41、把他们区分开？ 课堂小结 通过学生起来谈收获，总结本节课重难点 （六）教学反思： 这节课我在课前做了充分的准备。在教学设计中始终贯穿一个思想即学生主体教师主导。学生能积极参与讨论、学习，学生喜欢化学的一个重要的原因是可以做实验，因此我就想借此课题增加学生的学习兴趣，通过实验激发学生的学习兴趣，以满足他们的好奇心。学会观察并准确描述实验现象。这也使我感到在今后的教学中要充分的相信学生，尽力为他们创造各种条件让他们自己动手、动脑为他们搭建一个展示自己的机会与平台，而不是束缚他们的手脚。多让他们有亲自实践、煅炼的机会，这样才是提高他们的各方面能力的最好办法。学习化学最重要的一个因素是实验，因此，无论

42、是教师演示实验还是学生探究实验都必须做到实验操作准确，现象明显。尤其是教师演示在确保安全性操作的前提下进行操作，引导学生观察实验现象并会描述，本节课还要会书写反应的文字表达式，会自己归纳总结。总的来说这节课是一节成功的课，顺利地完成了教学任务，课堂教学效果良好，气氛活跃，学生的主动性和积极性较高。师生合作融洽，什么不足之处还希望各位领导给予指正和点评。本人一定虚心接受积极改进。希望能够在今后的教学中取得更大的进步。 推荐第6篇：初中化学 酸碱教案 第一课时 常见的酸 盐酸 教学目标 1掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。 2理解复分解反应。 3了解酸碱指示剂、浓H

43、2SO4的特性及稀释。 4通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点 盐酸、稀H2SO4的化学性质。 难点 化学方程式的书写。 教学用品 纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH) 2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO 4、稀H2SO 4、BaCl2溶液，浓HNO 3、稀HNO 3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。 教学过程 【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 引言不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【板书】 一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 【思考】 1瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有