2023年化学探究教学设计（精选多篇）.docx

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1、2023年化学探究教学设计（精选多篇） 推荐第1篇：化学实验探究教学设计 实验探究教学设计 引课：老师这里有一瓶刚刚制得的二氧化碳气体，那么，我们如何证明该气体是否为二氧化碳？ 学生：在气体中通入澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊。 学生进行该实验操作 发现石灰水没变浑浊 教师引导：实验探究过程：学生小组讨论后回答 提出问题：石灰水没变浑浊，原因可能是什么呢？ 猜想假设：可能是二氧化碳的原因，也可能是石灰水的原因 二氧化碳的原因：装置漏气，没收集到二氧化碳 实验时用浓盐酸，使二氧化碳中混有氯化氢气体影响该实验 石灰水的原因：石灰水变质 教师总结学生的猜想假设并引导归类，将学生分组，以小组为单位选择

2、猜想并设计实验方案。 设计实验：学生自主设计，教师检查方案，需要时加以指导。 关于装置漏气：重新检查该装置气密性 关于是否使用浓盐酸：检查教师所用盐酸是否为浓盐酸（教师提示：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的 水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾） 关于石灰水是否变质：将石灰水中通入呼出气体看是否变浑浊 教师总结方案，引导学生加以完善。 实验中预期现象及结论。 进行实验：学生按照本小组所设计方案进行实验得出结论 反思评价：教师总结本节课，引导学生学会学以致用。 推荐第2篇：探究型教学设计案例化学实验 化学实验讲解课 教案 教学目的： 1认识化学实验方案设计的重要性。 2复习化学实验方

3、案设计的基本要求。 3化学探究性实验方案设计的原则和方法。 教学重点： 化学探究性实验方案设计的原则和方法。 教学难点： 设计化学探究性实验方案的体会和领悟。 课时安排：1课时 引入 化学实验是化学认识的源泉，是启迪学生思维、培养能力的有效途径，是培养学生科学态度、科学方法的必由之路，是培养学生创新意识和实践能力的重要手段。前面我们学习了化学实验方案设计的基本要求，请同学们归纳一下。 学生回答，老师板书 一、化学实验方案设计的基本要求 1科学性 2安全性 3可行性 4简约性 引入化学实验从传统的演示实验、验证性实验为主发展到探究性实验为主，教师通过启发性讲解，培养学生问题意识、实验探究和实验设

4、计能力。 板书 二、探究性实验设计的原则 1科学性的原则。所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。 2对照性的原则。要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。 3等量性的原则。所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。 4单因子的变量原则。对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。 板书 三、探究性实验的设计 1探索性探究实验的设计 这类实验方案设计过程重在分析比较，操作中的现象是对方案设计合理与否的检验，以及探究性结论得出的重要依据。学生对实验方案的设计思路可能会多种多样，

5、实验方案相应也会教多，只要无明显失误或不妥，均可由学生通过实验进行验证，之后再将方案修正完善。 例1含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，甲同学认为是氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；乙同学认为是氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使红色酚酞变成了无色的物质。 分析：如果红色消失的原因是因为酸碱中和，则红色可能重现，如果红色消失的原因是因为被氧化，则红色不可能重现。 实验设计：向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色重现，则是因为HCl和HClO的酸性所致；若红色不再重现，则是因为HClO的强氧化性所致。 例2

6、对于CO3和HCO3结合H+能力，甲认为HCO3结合H能力强，理由是在等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入等体积等浓度的盐酸，碳酸氢钠固体中产生气体速率快；乙认为CO3+ 22 +结合H能力强，理由是在同一温度下同浓度碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，前者大于后者。 分析：CO3与H的反应是分步进行的：CO3+H = HCO3 HCO3+ H = H2O+CO2，在碳酸2+ 2 + +钠和碳酸氢钠混合溶液里滴加盐酸，若CO3结合H能力强，则不会马上产生气泡，HCO3结合H能力强，马上有气泡产生。 实验设计：取相同体积、相同浓度的碳酸钠的碳酸氢钠溶液放入同一试管中，再滴加盐酸，如果马上有气泡产生，则

7、是CO3先结合H；如果是滴入一定量盐酸后才产生气泡，则是CO3先结合H。 例3在室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象。对此，甲认为这是铜在浓硫酸里发生钝化现象；乙认为室温下铜片放入浓硫酸中看不到明显的现象，主要是因为铜与浓硫酸在室温下反应速率很慢。 分析：如果铜发生钝化，则表面会覆盖致密的氧化物薄膜，一般情形下难于反应。 实验设计：在烧杯中放入一块铜片，再加入适量的浓硫酸，使铜片浸没在酸中，稍待片刻，用镊子取出，用水洗净铜片表面的酸液。将用浓酸处理过的铜片放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，观察现象。如果表面有白色的物质析出，溶液的颜色变蓝，说明铜在浓硫酸里没有产生2+ 2 + 2+钝化现象

8、，乙的说法正确。如果表面没有白色物质析出，溶液的颜色也无明显变化，则甲的说法正确。 例4请结合所学知识设计实验，证实AlO2结合H+的能力比CO3强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）。 应选试剂；操作要点；（3）能证明AlO2结合H的能力强于CO3的反应的原理的离子方程式。 分析：该实验为验证性实验，如果AlO2和HCO3相遇时，生成 Al(OH)3白色沉淀，即可AlO2结合H的能力强于CO3 解答：应选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、NaHCO3溶液 （2）操作要点：取少量的AlCl3溶液于试管中；向试管中逐滴

9、加入NaOH溶液直至产生白色沉淀恰好全部消失；向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。 （3）离子方程式：AlO2+HCO3+H2O = Al(OH)3+CO3 板书3综合性探究实验的设计 例5已知镁能跟盐酸、醋酸反应，产生氢气。即： Mg+2HCl = MgCl2+H2 Mg+2CH3COOH = Mg(CH3COO)2+H2 请用镁粉、盐酸和醋酸为原料证明在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，反应产生的氢气的体积相同。 若收集到的氢气体积不同，则请推测氢气体积不同的原因。 分析：因为该实验是比较性实验，故在设计时要控制好两实验的条件（镁粉质量、盐酸、醋酸浓度体积要完全相同，产生氢气的实验

10、装置要完全相同，实验时的外界温度压强要相同）。具体如下： A、组装如图装置 2+ 2 + 2 2 B、气密性检查 C、取下反应发生装置，分别加入镁粉和盐酸或醋酸，再重新连接好装置 D、打开分液漏斗向烧杯加入100mL、0.1mol.L盐酸或100mL、0.1mol.L醋酸 E、测量烧杯中水的体积，比较两次实验结果。 影响生成氢气的体积大小因素有：一是产生氢气的量，所取的两种酸的浓度，量取两种酸的体积大小；实际参加反应的两种酸的量（因反应放热，两酸挥发而减小的程度不同）。二是收集氢气时的温度压强不同，由于两者酸性强弱不同，反应的剧烈程度不同，瞬间放出的热量不等，导致容器中的温度压强不同。 能力训

11、练 1将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于H2O2是二元酸：H2O2 H+HO2消耗了OH，而使红色消失；乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧+ 1 1化使红色消失。 2向品红溶液中通入一种常见的气体后，品红褪色。甲认为通入的是氯气，乙认为通入的是二氧化硫。 设计参考 1向红色消失后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，若再现红色，则为H2O2的酸性所致，甲的见解正确；若不再为红色，则是因酚酞被双氧水氧化而褪色，乙的见解正确。 2将褪色后的溶液加热，若红色再现，则说明通入的是二氧化硫；若红色不再现，则说明通入的气体是氯气。 推荐第3篇：化学实验探究教学模式 化学实验探究教学模式

12、 在初中化学教材中，“酸、碱、盐”相互关系的教学是全书的重点。其教学内容的特点有“六多”，即基本概念多、物质种类多、反应规律多,必须记忆的多、实际运用的多、题型变化多。而相互关系又是整个初中化学知识的综合和深化，它对激发学生化学学习的兴趣，掌握方法、形成一定的技能和能力均将产生很大的影响，乃至关系到今后高中化学的学习。因此，本章究竟采用怎样的教学模式进行教学，我对此进行了探讨。 现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培

13、养创新意识和创造能力。要达此目的，如果没有科学的教学方法，就难以获取预期的教学效果。我在教学过程中经过反复实践后认为，在“酸、碱、盐”一章的教学中采用“实验探究教学”模式，会大大提高课堂教学效率。 、“实验探究教学模式”的优点 “实验探究教学模式”，是指学生在教师的引发下，运用已有的知识和技能，充当新知识的探索者和发现者的角色，通过自己设计方案，进行操作实验，去探索问题和解决问题的一种教学模式。其基本结构为“问题实验结论应用”。我认为，这一教学模式具有下述三个优点： 1.有利于充分发挥学生的主体作用 新课程呼唤主体精神。“实验探究教学”模式与传统教学模式最大的不同，就在于学生不再是一味听教师讲

14、、看教师做，而是在足够的时间和空间范围内，由自己来确定时间的分配，进行方案设计并进行实验操作，对实验的事实加以分析并做出结论。在这样的学习氛围中，学生就能真正感受到自己是学习的主人。是课堂教学活动的主体，由此激发其主动参与的热情、变“要我学”为“我要学”。 2.有利于培养学生的学习兴趣 兴趣是最好的老师。孔子曰：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者”。化学教学大纲就明确指出：“初三化学的首要任务在于培养学生学习化学的兴趣”。而实施“实验探究教学”模式乃是培养学生学习化学兴趣的有效途径。因为实验本身就能引发学生浓厚的认知兴趣和强烈的求知欲望。实验兴趣是认知兴趣中重要的一种。只有当学生通过亲自探究

15、实验现象产生的原因和规律时所形成的兴趣，才具有一定的稳定性和持久性。实践证明，实施“实验探究教学”模式既可促使学生形成对化学学习的持久兴趣，同时又可激发学生的求知欲。 3将利于充分挖掘学生的潜力，培养其创造思维能力 传统的教学模式往往是教师牵着学生鼻子走，致使学生一味死记硬背而无暇顾及“创造思维”。“实验探究教学”模式却能给学生提供主动探求知识的宽松环境，让他们在成功的设计和实验操作的愉悦情绪下，潜力得到充分发挥，思维更加活跃。在对未知领域的探索过程中，通过自己的实验操作和验证，积极地去思考去探索，从中就会迸发出更多的智慧和灵感。如果坚持不断地加以训练，就十分有益于学生创造思维能力的培养。 二

16、、“酸、碱、盐”一章“实验探究教学”模式的设计 我采用“实验探究教学”模式进行教学时，首先根据教学内容和学生的实际，精心设计教学过程。在每一个教学环节的安排上，都充分考虑如何让所有学生都能动手动脑，保证他们有足够的思维空间。其次是对整个教学内容的安排体现出层次性，注意面对全体学生，充分挖掘每个学生的潜能，注重培养他们的创造思维能力。仅就“酸、碱、盐”一章的教学而言，我尝试着打破现有教材的先后顺序，针对初三学生的年龄特征和认知规律，分如下四个阶段进行教学，即 第一阶段：接触性阶段，又可视为入门阶段。由于“酸、碱、盐”一章主要是学习复分解反应条件和无机物间的相互转化关系，其涉及的物质种类多，且颜色

17、状态不一。因而在入门阶段，为给后面的学习打下牢固的基础，教学进度求快。先给学生准备三酸、四碱、八盐、三种金属、两种氧化物和指示剂，用两个课时让学生真实地“摸”到实验，并认识物质的化学式(标签用化学式书写)，感知固体物质的颜色、溶解性及其对应水溶液的颜色，从而掌握物质分类的知识和技能。在这一阶段，主要是使学生产生对化学药品的亲近感，让他们会认并敢于接触化学药品，为下一步实施“实验探究教学”做好心理准备和基础知识的铺垫。 第二阶段：直观感知阶段。“酸、碱、盐”一章，主要是通过学习两种重要的酸推导出酸的通性；通过两种重要的碱推导出碱的通性；又通过三种重要的盐推导出盐的通性。然后，再总结出无机物间相互

18、转化的关系。因此，在这一阶段，我在课堂教学中组织学生探讨具体物质的性质，引导他们去感知每一种重要物质的性质。通过课堂一系列的实验探究，不仅可培养学生的探求精神和实验操作能力，而且还可帮助学生轻松地掌握重要的酸、碱、盐的性质。 第三阶段：理论感知阶段。经过第二阶段的实验探究教学，学生就对单一的酸、碱、盐的性质获得清晰的认识。在此基础上，就引导学生自己去归纳并总结酸、碱、盐的通性及其复分解反应的条件。 第四阶段：应用和创造阶段。通过前三个阶段的学习，学生对酸、碱、盐的认识已较为深刻了。此时，就可引导学生将内化的知识转化为外化的实践、即对物质进行鉴别和除杂。还可让学生做一些具有创造性的工作，如探寻一

19、些物质的制备方法等。通过这一训练途径，进一步挖掘学生的潜能，培养他们的创新精神和创造能力。例如：当鉴别H2SO4和NaOH时，就可让学生设计多种方案，然后进行实验检验。有个班的学生居然找到了十多种方法，即 （1）石蕊 （2）酚酞 （3）Na2CO3溶液 （4）BaCI2溶液 （5）Ba(OH)2溶液 （6）CuSO4溶液 （7）FeCI3溶液 （8）Zn （9）pH试纸 （10）CuO，等等。 可见，学生中蕴藏着巨大的智力潜能，需要教师不断地去挖掘。 在学习了这一章的基础知识之后，我又设计了如下一个问题： 请利用给你的药品(同上)，自行设计并进行操作实验后写出化学方程式，并请注明为哪一种级别反

20、应(其中，直接利用药品反应的为A级；利用一种制得的药品反应的为B级；利用两种制得的药品反应的为C级)。在练习过程中，要求每人能够做出并写出A、B、C级的反应各8个，如多做则多给分。对此训练学生异常兴奋，决心大展宏图。他们紧张地操作着，记录着。结果，令人吃惊的是，他们两两合作，在不到一个小时的时间内，有些学生竟操作了三四十个实验，书写了近六十个化学方程式，制备了大量原先没见过或没用过的物质。实践证明，“实验探究教学”模式有利于发挥学生的潜能和创造能力的培养。 三、实施“实验探究教学”模式的效果 我认为，在“酸、碱、盐”一章教学中实施“实验探究教学”模式，是寓科学方法教育于化学教学之中的体现。它充

21、分发挥了学生的主体作用，培养了独立思考的能力和创造思维的能力，促进了学生智力与非智力因素的同步发展。为检测其效果，我对实施这一教学模式的两个实验班的58名学生进行了问卷调查。结果显示：(1)在掌握知识方面，有87的学生认为，学习酸、碱、盐的性质时，由自己或师生交替操作实验，更有利于掌握实验技能。有98的学生感受到通过“实验探究教学”模式学习，更有助于对酸碱盐性质及其相互关系的理解；(2)在培养学习兴趣方面，95以上的学生都喜欢上“实验探究”化学课；(3)在培养学生科学品质方面效果明显。过去，能够镇定沉着地操作实验的学生仅占18，而在实施“实验探究教学”模式之后，已有66的学生能够熟练地独立地进

22、行实验操作；(4)在发挥自身潜力和培养能力方面，有98的学生认为，通过参与“实验探究教学”的锻炼，实验操作能力有了显著的提高，60的学生能够自己带着问题，目的明确地去做实验。93的学生对物质进行鉴别或除杂时，能够积极开动脑筋，设计出多种实验方案。更有60的学生产生了对生活中的化学问题进行检验或鉴别的想法，其中有20的学生曾主动做过这类化学实验。 总之,在“酸、碱、盐”一章教学中采用“实验探究教学”模式不仅可激励学生产生强烈的求知欲望，从而主动地去获取知识、而且可充分发挥学生的智力潜能和非智力因素的作用，由此培养学生科学探索的精神和实际操作能力。在“实验探究”中学习，完全符合初三学生的年龄特征和

23、认知规律。在这里，教师既教给了学生有关的知识，又培养了学生运用这些知识的能力、实践能力和创造能力。还使他们学会了如何动手动脑，如何搜集并加工信息，在吸收和消化知识的过程中逐渐形成良好的个性。 推荐第4篇：中学化学趣味探究实验教学设计 中学化学趣味探究实验教学设计 一、教学目的： 1.认识化学实验方案设计的重要性。 2.复习化学实验方案设计的基本要求。 3.化学探究性实验方案设计的原则和方法。 二、教学重点： 化学探究性实验方案设计的原则和方法。 三、教学难点： 设计化学探究性实验方案的体会和领悟。 四、课时安排：1课时 五、教学过程： 引入 化学实验是化学认识的源泉，是启迪学生思维、培养能力的

24、有效途径，是培养学生科学态度、科学方法的必由之路，是培养学生创新意识和实践能力的重要手段。前面我们学习了化学实验方案设计的基本要求，请同学们归纳一下。 学生回答，老师板书 一、化学实验方案设计的基本要求 1.科学性 2.安全性 3.可行性 4.简约性 引入化学实验从传统的演示实验、验证性实验为主发展到探究性实验为主，教师通过启发性讲解，培养学生问题意识、实验探究和实验设计能力。 板书 二、探究性实验设计的原则 1.科学性的原则。所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。 2.对照性的原则。要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。 3.等量性的原则。所设

25、计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。 4.单因子的变量原则。对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。 板书 三、探究性实验的设计 1.探索性探究实验的设计 这类实验方案设计过程重在分析比较，操作中的现象是对方案设计合理与否的检验，以及探究性结论得出的重要依据。学生对实验方案的设计思路可能会多种多样，实验方案相应也会教多，只要无明显失误或不妥，均可由学生通过实验进行验证，之后再将方案修正完善。 例1.含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，甲同学认为是氯气与水反应生成

26、的HCl和HClO中和了NaOH所致;乙同学认为是氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使红色酚酞变成了无色的物质。 分析：如果红色消失的原因是因为酸碱中和，则红色可能重现，如果红色消失的原因是因为被氧化，则红色不可能重现。 实验设计：向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色重现，则是因为HCl和HClO的酸性所致;若红色不再重现，则是因为HClO的强氧化性所致。 例2.对于CO32和HCO3结合H+能力，甲认为HCO3结合H+能力强，理由是在等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入等体积等浓度的盐酸，碳酸氢钠固体中产生气体速率快;乙认为CO32结合H+能力强，理由是在同一温度下同浓度碳

27、酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，前者大于后者。 分析：CO32与H+的反应是分步进行的：CO32 +H+ = HCO3 HCO3 + H+ = H2O+CO2，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液里滴加盐酸，若CO32-结合H+能力强，则不会马上产生气泡，HCO3-结合H+能力强，马上有气泡产生。 实验设计：取相同体积、相同浓度的碳酸钠的碳酸氢钠溶液放入同一试管中，再滴加盐酸，如果马上有气泡产生，则是HCO3先结合H+;如果是滴入一定量盐酸后才产生气泡，则是CO32先结合H+。 例3.在室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象。对此，甲认为这是铜在浓硫酸里发生钝化现象;乙认为室温下铜片放入浓硫酸中看

28、不到明显的现象，主要是因为铜与浓硫酸在室温下反应速率很慢。 分析：如果铜发生钝化，则表面会覆盖致密的氧化物薄膜，一般情形下难于反应。 实验设计：在烧杯中放入一块铜片，再加入适量的浓硫酸，使铜片浸没在酸中，稍待片刻，用镊子取出，用水洗净铜片表面的酸液。将用浓酸处理过的铜片放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，观察现象。如果表面有白色的物质析出，溶液的颜色变蓝，说明铜在浓硫酸里没有产生钝化现象，乙的说法正确。如果表面没有白色物质析出，溶液的颜色也无明显变化，则甲的说法正确。 例4.加热稀氨水，溶液中的C(OH)有什么变化?甲认为溶液中的C(OH)增大，理由是NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在平衡： NH3

29、+H2O NH3H2O NH4+OH ，弱电解质的电离过程是吸热的，当升高温度后，平衡就会向电离的方向移动，所以氨水中的C(OH)增大。乙认为一般加热有利于电离，但氨水受热时反而不利于NH3H2O 的电离，这是因为受热时氨易逸出，下列平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向左移动，使C(OH)减小。 分析：C(OH)改变可以由酚酞试液的颜色变化来判断。酚酞试液遇碱显红色，如氨水中的C(OH)增大，则颜色变深;若氨水中的C(OH)减小，则颜色变浅。 实验设计：在试管中注入滴有酚酞的氨水，并在试管口套上小气球(防止氨污染空气)，加热，如颜色变浅，则加热使氨水中的C(OH)减小，乙正确;如

30、颜色变深，则加热使氨水中的C(OH)增大，则甲正确。 板书2.验证性探究实验的设计 这类实验的目的主要是验证化学假说和理论，注意说服力要强。 例5.请结合所学知识设计实验，证实AlO2结合H+的能力比CO32强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液(仪器自选)。 应选试剂;操作要点;(3)能证明AlO2结合H+的能力强于CO32的反应的原理的离子方程式。 分析：该实验为验证性实验，如果AlO2和HCO3相遇时，生成 Al(OH)3白色沉淀，即可AlO2结合H+的能力强于CO32 解答：应选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、NaHC

31、O3溶液 (2)操作要点：取少量的AlCl3溶液于试管中;向试管中逐滴加入NaOH溶液直至产生白色沉淀恰好全部消失;向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。 (3)离子方程式：AlO2+HCO3+H2O = Al(OH)3+CO32 板书3.综合性探究实验的设计 例6.已知镁能跟盐酸、醋酸反应，产生氢气。即： Mg+2HCl = MgCl2+H2 Mg+2CH3COOH = Mg(CH3COO)2+H2 请用镁粉、盐酸和醋酸为原料证明在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，反应产生的氢气的体积相同。 若收集到的氢气体积不同，则请推测氢气体积不同的原因。 分析：因为该实验是比较性实验，故在设计时

32、要控制好两实验的条件(镁粉质量、盐酸、醋酸浓度体积要完全相同，产生氢气的实验装置要完全相同，实验时的外界温度压强要相同)。具体如下： A、组装装置 B、气密性检查 C、取下反应发生装置，分别加入镁粉和盐酸或醋酸，再重新连接好装置 D、打开分液漏斗向烧杯加入100mL、0.1molL1盐酸或100mL、0.1molL1醋酸 E、测量烧杯中水的体积，比较两次实验结果。 影响生成氢气的体积大小因素有：一是产生氢气的量，所取的两种酸的浓度，量取两种酸的体积大小;实际参加反应的两种酸的量(因反应放热，两酸挥发而减小的程度不同)。二是收集氢气时的温度压强不同，由于两者酸性强弱不同，反应的剧烈程度不同，瞬间

33、放出的热量不等，导致容器中的温度压强不同。 板书设计 化学探究性实验的设计案例 一、学实验方案设计的基本要求 1.科学性2.安全性3.可行性4.简约性 二、探究性实验设计的原则 1.科学性的原则 2.对照性的原则 3.等量性的原则 4.单因子的变量原则 三、探究性实验的设计 1.探索性探究实验的设计 2.验证性探究实验的设计 3.综合性探究实验的设计 能力训练 1.将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于H2O2是二元酸：H2O2 = H+HO2消耗了OH，而使红色消失;乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧化使红色消失。 2.在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和N

34、H4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解，甲同学的解释是：在氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡： Mg(OH)2 Mg2+2OH NH4Cl发生水解：NH4+H2O NH3H2O+H+水解产生的H+与Mg(OH)2电离出的OH发生中和反应，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动而使Mg(OH)2溶解。乙同学的解释是NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH发生反应生成弱电解质NH3H2O，由于C(OH)降低，而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，导致Mg(OH)2溶解。 3.浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO。浓、稀硝酸哪种氧化性强?甲认为稀硝酸的氧化性强，原因是浓硝酸和铜反应产

35、生NO2，氮元素的化合价降低1，而稀硝酸和铜反应时产生NO，氮元素的化合价降低3，氮元素得电子数后者大于前者;乙同学认为浓硝酸的氧化性强，原因是从反应条件看，浓硝酸与铜反应时速率快，稀硝酸与铜反应的速率慢，加热时才有明显反应。 4.向品红溶液中通入一种常见的气体后，品红褪色。甲认为通入的是氯气，乙认为通入的是二氧化硫。 设计参考 1.向红色消失后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，若再现红色，则为H2O2的酸性所致，甲的见解正确;若不再为红色，则是因酚酞被双氧水氧化而褪色，乙的见解正确。 2.向Mg(OH)2沉淀中加入醋酸铵溶液，若加入醋酸铵溶液后Mg(OH)2不溶解，说明甲同学的解释正确;若加入醋酸铵

36、溶液后，Mg(OH)2溶解则说明乙同学的解释正确。 3.用排水法收集两试管NO气体，用胶塞塞好，然后用注射器向一支试管中注入一定量的浓硝酸，另一支试管里注入一定量的稀硝酸，看哪种酸能将NO氧化成红棕色的NO2。能将NO氧化成红棕色NO2的酸氧化性强。 化学反应方程式为：2HNO3+NO =3NO2+H2O 4.将褪色后的溶液加热，若红色再现，则说明通入的是二氧化硫;若红色不再现，则说明通入的气体是氯气。 推荐第5篇：新课程化学课堂教学设计探究 新课程化学课堂教学设计探究 摘要：优化课堂教学设计，是提高教学质量的关键，是让学生在获取知识的过程中提高能力的有效途径。本文在阐述化学新课程课堂教学设计

37、的内涵、依据、原则及内容的基础上，提出了优化化学课堂教学设计的策略。 关键词：化学课堂；教学设计 中图分类号：G718 文献标识码：B 文章编号：1672-1578（2023）04-0227-01 新课程标准强调以人为本，以人自身的发展为目的，培养具有良好人格特征，同时具备生存能力且具有创造性的人；强调学生有个性的自身发展；强调学生的可持续发展。也就是说，教师的教育价值观应从教书育人的知识传授向学生发展转变。在传授知识的同时，要让学生体验生活，学会热爱生活，学会如何生活；在学习过程中培养他们自身的智力，激发他们的创造精神，在生活实践中实现自身的发展，为可持续性发展奠定基础。因此，为了优化化学课

38、堂教学，提高课堂教学效率，我们需要对新课程标准下的化学课堂教学设计进行深入的分析与研究。 1.化学新课堂教学设计的内涵 设计是为创造一个某种具有实际效用的新事物而进行的探究，其实质就是为创造和建立一个新的系统模型，它不是对现存系统的改进，不是为超越现存系统去构思一幅新图景而创设的一个新系统，是一个目标定向的、有实际效用的、需要社会性互动的非确定型的过程，也是一个学习的过程。 传统的教学设计是指将教与学的原理和教学活动方案的系统化规划过程，它侧重于问题求解中方案的寻找和决策的过程。而现代教学论认为，教学设计就是教师运用一定的现代教育理论，对教学资源及教学活动进行系统分析和规划，以求达到一定的教学

39、目标的过程。在教学设计过程中，设计者应认真分析教学目标和学生，教师以及教学媒体的特征，确定恰当的教学事件，选择合适的教学策略，手段，构建合理的教学结构。它应当包括学习目标的设定，学习内容的选择，课堂实施的调控策略，学习过程，结果的评定及课后反思等。也就是对教什么，怎样教以及达到怎样的教学效果所进行的系统策划。 化学新课堂的教学设计就是为了实现一定的化学课堂教育教学目标，依照现代化教学思想，化学新课程理念，化学学科及学生特点，依托化学教材的内容和主题条件，用教与学的原理来策划课堂教学资源和教学活动的系统化过程。它既具有设计的一般性质，又遵循着教学的基本规律。优化课堂教学设计，是提高教学质量的关键

40、，是让学生在获取知识的过程中提高能力的有效途径。 2化学新课堂教学设计的依据 2.1 课程标准。义务教育化学课程标准3确指出：新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身优势，将科学探究作为课程改革的突破口。 倡导以科学探究为主的多样化学习方式。 新课程背景下课堂教学设计的本质特点是：在设计理念上从设计教师的教转向设计学生的学的设计理念；在设计价值取向上从追求教会学生知识、技能转向培养学生基本学科素养的价值取向；在设计思路上从尊重教材文本逻辑转向尊重学生经验与认知发展逻辑的设计思路；在设计策略上以教材知识为线索的线性设计转向以三维目标整合的学习情境的设计策略；在设计主体上从教师作为

41、既定教学设计的被动执行者转向教师是课堂教学设的主体。 新课程背景下课堂教学设计的操作性理念是：为学生的主动学习而设计课堂；为赋予学习以学生的意义而设计课堂；为发挥学生的学习潜力而设计课堂；为建立学习共同体而设计课堂；为帮助学生形成认知结构而设计课堂。 新课程背景下课堂教学设计的核心是：有效教学。有效教学是遵循教育教学规律，有效实现预期育人目标的教学活动，看的是单位时间内学生学习状态，学习过程的综合表现，学生学到了什么，学到什么程度，学得好不好，会不会学。其有效应体现在三个层面：一是有效果，要追求教学活动结果与预期教学目标的一致；二是有效率，要讲究教学产出与教学投入的比例；三是有效益，要实现教学

42、活动中师生共同成长，生命成长的价值意义。?Q言之，凡是能够有效地促进学生发展，教师进步，有效地实现预期的教学结果的教学活动，都可称之为有效教学。有效教学也可这样理解：学生有无进步或发展是教学有效性的唯一标准。教学是否有效，并不是指教师有?有教完内容?峤痰萌险娌蝗险妫?而是指学生有没有学到什么或学得好不好，如果学生不想学或者学了没有收获，即使教师教得很辛苦，也是无效教学，同样，如果学生学得很辛苦，但没有得到应有的发展，也是无效?岬托萄? 2.2 学生情况。学生是学习的主体，让每一个学生、给每一个学生、为每一个学生是二期课改的基本理念3。根据学生对知识的储备，进行教学任务分析，制定教学目标和教学方

43、法；根据学生的思维发展水平，设计有梯度的问题，最大限度的开发学生的学习潜能。化学教学要为学生提供学习经历，丰富学习经验，完善学习方式，培养学生的创新精神与实践能力。 3.化学新课堂教学设计的原则 3.1 教学目标的整体性。化学课堂教学目标是教学活动的出发点，是检验和评价化学课堂教学效果的依据。化学课堂教学目标既是教学的出发点，又是教学的归宿，具有较强的针对性和可操作性。因此，教师在知道教学目标时，一方面要符合教学大纲，教学内容和学生实际情况的需要，另一方面又要使教学目标具体明确，容易操作和评价。化学课堂教学目标是对化学课堂学习活动预期达到结果的表述，它确定了教学工作的方向，制约着化学课堂中教与

44、学的活动。在设计时应遵循四个原则，即课堂教学目标与化学课程目标保持统一的一致性原则；知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个领域的目标体现纵贯横联的整体性原则，高层次目标中包含低层次目标、不同学习者的个体存在差异的层次性原则；教学目标要适中、明确、可测量、易操作的具体性原则。 3.2 教学内容的精炼性。化学教学内容包括化学基础知识，基本技能，科学态度和科学方法四个方面，它是以各种文本资料，背景素材，化学史实，实验过程，师生活动为载体的。课堂教学设计时要根据课程标准的要求，教材内容，学科特征和学生特点，针对教学目标，选择具有认识，实践，社会，德育，美育和情感等方面意义的内容。所选择的教学内容要适应学生的学习能力，以学生现有的能力为起点，以他们的生活经验为桥梁，能循序渐进地引导学生进入新的学习情境中，能提高学生的科学素养。教师在进行教学设计时，首先要钻研吃透教学大纲；其次在此基础上有机地全方位地把握教材，并对教材的整体和局部，知识的转承延续都要分析清楚。精心选择教学内容中最主要，最本质的东西。把握重难点，使教学内容更集中。 3.3 教学方法的有效性。化学教学方法是在化学教学情景中，化