中考化学表格型计算题练习(附解析).doc

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1、中考化学专题复习中考化学计算题（表格型）1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3。0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min1.01。52。02。53。0剩余固体质量/g2.552。252。102.042。04分析表中数据,完成下列问题：（1)完全反应后，生成氧气的质量为_g;（2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水

2、），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5。0g10。0g15。0g20.0g25。0 g剩余固体的质量1。5g1。0g0。5g0.3g0。3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸:为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g

3、1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0。881。762。643。523.52(1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；(3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为g。4、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.

4、76X3。523.52（1)表中X的值为;（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为g.5、我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量（g） 10.0 10。0 10。0 10。0加入盐酸的质量（g) 20.0 30.0 45。0 50.0剩余固体的质量（g) 6。0 4.0 1.0 1.0试问答：（1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸

5、是否还剩余_ (填“是”或“否)，样品中碳酸钙的质量分数是_。（2）10。0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位）6、（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为:步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积;步骤2：根据计算结果，用分别量取所需的浓盐酸和水；步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。(2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设

6、装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）.实验数据记录如下表：反应前鸡蛋壳的质量16克装置和稀盐酸的总质量220克反应后装置及其内容物的总质量231.6克第3 6题图请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.7、生铁是铁和碳的合金.为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6。0g,放入烧杯中，向其中加入65。0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97。0g96.8g请你完成有关计算(结果保留一位小数）:（1)反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少?(3）反应后所得溶液中溶质的质

7、量分数是多少？8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质)。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表:第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080。04（1）从上表数据分析,小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g；(2）求该合金中铜的质量分数。9、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成

8、，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量(g）充分反应后剩余固体的质量(g）第1次2017。4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012。0第5次20m试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为；(2)黄铜样品中锌的质量分数为；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？10、我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样（假设只含铁和碳）进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液,充分反应后，测得的实验数据如下

9、表所示：实验l实验2实验3 实验4钢样粉末质量284g426g623g75lg生成H2的质量010g015g020g020g请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少? （结果保留至01)表格计算题参考答案1（1）0。96g（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KclO3 2KCl + 3O2 245 96x 0.96gx=2。45g答：21）1。7g 852)解：设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y 。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 441。7gx y 反应后溶液的质量：1.7g+25g-0。7g =26g答：(1）石灰石样

10、品中碳酸钙的质量分数为85;（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7。3% 。4（1） 2.64 （2) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x3.52g x=8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为：(3） 44.485（1）否 90% (2）解：10。0g样品中碳酸钙的质量是：10.0g1.0g=9.0g设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 449.0g x100 44=9.0gxX=3。96g答：6解:生成二氧化碳的质量为:16克+220克231。6克=4.4克设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。CaC

11、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44X 4.4克10044= X 4。4克X=10.0克答：71)反应生成的氢气质量=97g-96.8g=0。2g2）解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 152 2 x y 0。2gx=0。2g56/2=5。6gy=0。2g152/2=15。2gFe=5。6/6100=93.3 （3）不溶性杂质的质量=6g-5。6g=0.4g FeSO4=15。2/（50+70.40.2）100=21.6 答：（1）生成氢气0。2g，（2)生铁中铁的质量分数为93。3，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21。6%.8解:（1）0.2（2）设10g黄铜样品粉末中锌的质量为x。Zn +2HCl = ZnCl2 + H265 2X 0。2g652= X 0。2gX=6。5g合金中铜的质量分数为：(10g6.5g）10g100%=35%答：9（1）12.0（或12）（2）40 （3)解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 9820g17。4g=2。6g20gx x=19.6% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19。6%。4