氧化还原反应教案(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原反应教案学科化学教学内容第一章 第一节 氧化还原反应 P612 （第一课时）教学目标认知目标学会用化合价升降或电子转移的观点来判断氧化还原反应。加深对氧化、还原；氧化剂、还原剂等概念的理解。能正确地运用两种电子转移的表示方法。能力目标培养学生的自学能力，使学生掌握化学基本概念的认知方法。教学重点1.从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实。2.“双线桥法”表示氧化还原反应。教学难点从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实。板书要点一、化学反应类型： 1、基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解

2、反应反应类型 表达式 实例 化合反应 A + B = AB C + O2 = CO2 分解反应 AB = A + B CaCO3 = CaO + CO2 置换反应 AB + C = A + CB C + 2CuO = 2Cu + CO2 复分解反应 AB + CD = AD + CB CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2二、氧化还原反应：1、定义：（1）有得失氧的化学反应，叫氧化还原反应。（有局限性）（2）有元素化合价升降的化学反应，叫氧化还原反应。（从化合价分析）（3）有电子转移（得失或偏移）的化学反应，叫氧化还原反应。（从实质上分析）2、双线桥法表示氧化还原反应

3、： “双线桥”的含义： a、表示元素化合价的变化过程。 b、表示变价过程中的反应类型。（氧化反应或还原反应） c、表示变价过程中的电子转移情况。（写明得电子、失电子及电子的数目） “双线桥”的画法： a、连接反应前后不同价态的同种元素。 b、线桥跨越等号。 c、得失电子总数相等。易混知识点1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，见课本P11 图1-72怎么判断一个化学反应属于氧化还原反应典型题高考题(02上海综合16)人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与02结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的

4、中毒，这说明维生素C具有( D ) A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性课堂练习用双线桥标注下列化学方程式： 1、H2O + C = H2 + CO 2、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 3、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2学科化学教学内容第一章 第一节 氧化还原反应 P612 （第二课时）教学目标认知目标学会用化合价升降或电子转移的观点来判断氧化还原反应。加深对氧化、还原；氧化剂、还原剂等概念的理解。能正确地运用两种电子转移的表示方法。能力目标培养学生的自学能力，使学生掌握化学基本概念的认知方法。教学重点1、氧化剂、还原剂的判断。2、氧化剂、还原剂的强弱比较。教学难

5、点氧化剂、还原剂的强弱比较板书要点三、氧化剂和还原剂：1、化合价被氧化失去e-还原剂发生氧化反应氧化产物 化合价被还原得到e-氧化剂发生还原反应还原产物2、常见的氧化剂和还原剂氧化剂一定是能够降价被还原的物质。O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂一定是能够升价被氧化的物质。活泼金属单质(Al、Zn等)、C、H2、CO等3、氧化剂、还原剂的强弱比较： 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性 还原剂的还原性 还原产物的还原性易混知识点1 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断2 利用氧化还原反应方程式比较物质的氧化性（或还原性）强弱典型题高考题(05广东大综合 21)从海

6、水中可以提取溴，主要反应为：2BrCl2Br22Cl，下列说法正确的是( D ) A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强 课堂练习1、下列变化需加入还原剂的是（ ） A HCO3 CO2 B MnO4 Mn2+ C FeO Fe3O4 D H3AlO3 HAlO22、依据反应 2W + X2 = 2X + W2 2Y + W2 = 2W + Y2 2X + Z2 = 2Z + X2，得出的正确结论是（ ） A X，Y，Z，W中Z的还原性最强B X2，Y2，Z2，W2中Z2的氧化性最弱C 2Z + Y2 = 2Y + Z2 不能向右进行D 还原性X Y专心-专注-专业