盐类的水解第一课时上课.ppt

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1、第三单元 盐类水解专题专题3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应第一课时 盐类的水解规律结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈 酸性,有的呈碱性777探究实验探究实验用用pH试纸检验下列溶液显酸性、试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？碱性、中性？（1）CH3COONa（2）K2CO3 （3）NH4Cl（4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3实验结果统计分析及推理：生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱盐的盐的类型类型CH3COOHNaOHH2CO3KOHHClNH3H20HClAl(OH)3HClNaOHHNO3KOH碱性碱性酸性酸性中性中性弱弱酸酸强强碱碱强碱强碱弱酸盐弱酸盐强强碱碱强强酸酸弱弱碱碱

2、强强酸酸强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸强碱强碱盐盐 7 7 7 7 7 7 提示提示：可以从下列顺序思考：可以从下列顺序思考：以以以以醋酸钠醋酸钠醋酸钠醋酸钠溶液为例溶液为例溶液为例溶液为例盐溶液中存在哪些离子？盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？CH3COONa CH3COO +Na=H2O H +OH+CH3COOH促进水的电离平衡促进水的电离平衡 COH-CH+溶液显溶液显碱碱性性CHCH3 3COONaCOONa溶液中的化学反应溶液中的化学反应CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH离子方程式：离

3、子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-水解方程式：水解方程式：解释解释NHNH4 4ClCl溶液呈酸性的原因溶液呈酸性的原因 NH4Cl NH4+Cl-H2O OH-+H+NH3 H2O水解方程式水解方程式:NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl离子方程式离子方程式:NH4+H2O NH3 H2O+H+解释解释NaCl溶液呈中性的原因溶液呈中性的原因NaClNa+Cl-H2O OH-+H+一、盐类的水解一、盐类的水解1、定义：定义：在溶液中在溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟 水所电离出来的水所电离出来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱弱 电解质电解质的反

4、应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。2、实质实质：弱电解质的生成弱电解质的生成破坏了水的电破坏了水的电 离平衡离平衡,增大增大了水的电离程度并了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子能能Fe3+能能能能能能Na2SO4Na2CO3能能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能不能不能不能酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性中性中性探究问题探究问题 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？若水解，溶液的酸碱性又如何？有弱才水

5、解 无弱不水解 越弱越水解 谁强显谁性 3 3书写盐类水解的离子方程式及注意事项书写盐类水解的离子方程式及注意事项（1）找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物形式（3）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。1 1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是、下列各离子方程式中，

6、属于水解反应的是（）A、H2O+H2O H3O+OH-B、OH-+HCO3-=CO32-+H2OC、NH4+H2O NH3H2O+H+D、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+C2、实验测得、实验测得NaHCO3溶液的溶液的pH7，请从电离和水解两，请从电离和水解两方面分析导致方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。溶液显碱性的原因。课堂巩固课堂巩固练一练：练一练：1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3 （2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3 （5）KI （6）Al2(SO4)3 练一练：练一练：盐类水解过程中正确的说法是A盐的电离平衡破坏盐的

7、电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动C溶液的溶液的pH会发生改变会发生改变 D.没有发生中和反应没有发生中和反应 练一练：练一练：下下列列离离子子既既能能电电离离又又能能水水解解，且且能能与强酸或强碱反应的是与强酸或强碱反应的是 ACH3COO-B.HSO4-C.H2PO4-D.AlO2-NH4Cl溶溶液液中中，离离子子浓浓度度由由大大到到小小的的顺序正确的是顺序正确的是 Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)练一练：练一练：1 下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是AFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+BBr-+H2O HBr+OH-CCO32-+2H2O H2CO3+2OH-DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+