共价键 σ键 π键.ppt

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1、第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第一节第一节 共价键共价键(第一课时第一课时)知识回顾：知识回顾：1 1、什么是共价键？、什么是共价键？2 2、通常哪些元素之间可以形成共价键？、通常哪些元素之间可以形成共价键？3 3、共价键是如何形成的？、共价键是如何形成的？1 1、定义、定义:原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作所形成的相互作用，叫做用，叫做共价键。共价键。2 2、成键元素、成键元素:一般为非金属与非金属一般为非金属与非金属类型类型:共价键共价键极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键3、本质、本质:共用电子对共用电子对一、共价键一、共价键 成键原子电子云

2、在两个原子核间成键原子电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结黏结”在一起了。在一起了。一、共价键一、共价键1、定义、定义2、共价键的本质、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生重成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系子对，两原子核间的电子

3、云密度增加，体系能量降低。能量降低。根据电子云的重叠方式的不同我们把共根据电子云的重叠方式的不同我们把共价键分成价键分成键和键和键。键。3、共价键的键型、共价键的键型 键键 原子轨道沿着轨道对称轴的方向原子轨道沿着轨道对称轴的方向“头碰头头碰头”重叠形成的共价键。重叠形成的共价键。类型类型s-s键键s-p键键p-p键键、HH2 2分子的形成过程分子的形成过程用电子云来描述用电子云来描述键的形成过程键的形成过程HH（s-s 键）键）、HClHCl分子的形成过程分子的形成过程HCl用电子云来描述用电子云来描述键的形成过程键的形成过程 ClH （s-p 键）键）、ClCl2 2分子的形成过程分子的形

4、成过程ClClCl Cl用电子云来描述共价键的形成过程用电子云来描述共价键的形成过程（p-p 键）键）S-S重叠重叠无方向无方向S-PS-P重叠重叠P-P重叠重叠小结小结:键成键方式键成键方式“头碰头头碰头”键特征键特征头碰头，轴对称，头碰头，轴对称，重叠大，键稳定。重叠大，键稳定。键键 由两个成键原子的由两个成键原子的p轨道通过轨道通过“肩并肩并肩肩”的方式重叠形成。的方式重叠形成。用电子云来描述用电子云来描述键的形成过程键的形成过程 p-pp-p 键形成过程键形成过程 键键特点特点:由于由于键重叠程度要比键重叠程度要比键小键小,所以所以键的强度要比键的强度要比键大键大。“肩并肩肩并肩”注注

5、:两个两个s s轨道轨道不能成不能成键键肩并肩，像对称肩并肩，像对称重叠少，易断裂重叠少，易断裂4、价键轨道、价键轨道 由原子轨道相互重叠形成的由原子轨道相互重叠形成的键和键和键总称价键轨道键总称价键轨道。5、共价键键型判断、共价键键型判断 共价单键是共价单键是键键,共价双键中一个是共价双键中一个是键键,另一个是另一个是键键,共价三键中一个是共价三键中一个是键键,另两另两个为个为键。键。键键键键成键方向成键方向电子云形状电子云形状牢固程度牢固程度成键判断成键判断规律规律项目项目键型键型键与键与键的对比键的对比沿轴方向沿轴方向“头碰头头碰头”平行或平行或“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对

6、称键强度大键强度大,不容易断裂不容易断裂键强度较小键强度较小,容易断裂容易断裂 共价单键是共价单键是键键,共价双键中一个是共价双键中一个是键键,另一个是另一个是键键,共价三键中一个是共价三键中一个是键键,另两个为另两个为键键PzPzPzPz键键yNNzzy科学探究科学探究1.N2分子形成分子形成zzyyxxzzx4、共价键的特征、共价键的特征(1)饱和性饱和性(2)方向性方向性 有几个未成对电子就可以形成几个有几个未成对电子就可以形成几个共价键。共价键。原子轨道总是首先沿着轨道对称轴原子轨道总是首先沿着轨道对称轴方向进行最大化重叠，形成稳定的方向进行最大化重叠，形成稳定的键。键。2 2、键的类

7、型与成键原子电负性的关系：、键的类型与成键原子电负性的关系：科学探究科学探究原子原子原子原子Na Na Na Na ClClClClH H H H ClClClCl C OC OC OC O电负性电负性电负性电负性电负性之差电负性之差电负性之差电负性之差（绝对值）（绝对值）（绝对值）（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是电子对不会被共用，形成的将是电子对不会被共用，形成的将是电子对不会被共用，形成的将是 键；而键；而键；

8、而键；而 键是键是键是键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。电负性相差不大的原子之间形成的化学键。电负性相差不大的原子之间形成的化学键。电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.9 3.02.12.1 3.00.92.5 3.51.0离子离子离子离子共价共价科学探究科学探究3 3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个别是由几个键和几个键和几个键组成。键组成。课堂反馈课堂反馈1 1、键与键与 键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？2 2、键与键与 键在对称上有何不同键在对称上有何不同?、键与键与 键谁更牢固键谁更牢

9、固?、什么是价键轨道、什么是价键轨道?、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？、电子云的重叠是怎样将两个原子核、电子云的重叠是怎样将两个原子核“黏结黏结”在一起的在一起的?、哪些共价键是、哪些共价键是 键，哪些共价键是键，哪些共价键是 键键?8 8、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A A、非金属元素之间只能形成共价键，而不能、非金属元素之间只能形成共价键，而不能形成离子键形成离子键B B、共价键的方向性决定了原子形成分子时相、共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系互结合的数量关系C C、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于

10、烷烃中、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含只含键，而烯烃中含有键，而烯烃中含有键键D D、乙醇分子中不存在、乙醇分子中不存在键键CD9、在下列分子中，、在下列分子中，HF，Br2，H2O，N2，CO2，H2，H2O2，HCN分子中只有分子中只有键的是键的是 ，分子中含有，分子中含有键的是键的是 ，分子中所有原子都满足最，分子中所有原子都满足最外层为外层为8个电子结构的是个电子结构的是 ，分子中含，分子中含有由两个原子的有由两个原子的s轨道重叠形成的轨道重叠形成的键的是键的是 ，分子中含有由一个原子的，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子轨道与另一个原子的的p轨道重叠形成的轨道重叠形成的键的是键的是 ，分子中，分子中含有由一个原子的含有由一个原子的p轨道与另一个原子的轨道与另一个原子的p轨道轨道重叠形成的重叠形成的键的是键的是 。