盐类的水解-离子浓度大小比较.ppt

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1、盐类水解的应用盐类水解的应用四、溶液中离子浓度大小的比较四、溶液中离子浓度大小的比较二、解题思维的基石二、解题思维的基石三大守恒三大守恒一、解题方法形成的基点一、解题方法形成的基点两大理论两大理论三、题型分析三、题型分析1、电离理论：、电离理论：多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如：NH3 H2O 溶液中：溶液中：c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)如：如：H2S溶液中：溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小

2、，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。一、解题方法形成的基点一、解题方法形成的基点两大理论两大理论2、水解理论：、水解理论：弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c(K+)c(Al3+)水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的

3、浓度。度远远小于弱离子的浓度。如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：1、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子：NH4+H+阴离子：阴离子：Cl OH 正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)二、解题思维的基石二、解题思维的基石三大守恒三大守恒1、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH、S2、HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S =2Na+S2H2O

4、 H+OH S2 +H2O HS +OH HS +H2O H2S +OH c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数二、解题思维的基石二、解题思维的基石三大守恒三大守恒2、物料守恒、物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元某种特定元素素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素

5、的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。二、解题思维的基石二、解题思维的基石三大守恒三大守恒2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：a mol/L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+CO32 H2O H+OH CO32 +H2O HCO3 +OHHCO3 +H2O H2CO3 +OH c(Na+)=2 c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(Na+)=2a mol/Lc(

6、CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=a mol/L（元素元素或或原子守恒原子守恒）即即 c(Na+):c(C)2:1二、解题思维的基石二、解题思维的基石三大守恒三大守恒如：如：Na2S 溶液溶液Na2S =2 Na+S2H2O H+OHS2 +H2O HS +OHHS +H2O H2S +OH 因此：因此：c(Na+)=2 c(S2)+c(HS)+c(H2S)2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）c(Na+):c(S)2:1二、解题思维

7、的基石二、解题思维的基石三大守恒三大守恒如：如：NaHCO3溶液溶液2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）c(Na+):c(C)1:1因此因此c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)二、解题思维的基石二、解题思维的基石三大守恒三大守恒3、质子、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质得到或失去质子（子（H+）的物质的量应相等）的物质的量应相等。如：如：NH4Cl溶液中溶液中 为得到质子后的产

8、物，为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)二、解题思维的基石二、解题思维的基石三大守恒三大守恒如：如：CH3COONa溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+（H+）、）、CH3COOHOHc(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH)三、题型分析三、题型分析 1.1.不同溶液中同种离子浓度大小的比较不同溶液中同种离子浓度大小的比较考虑溶液中其他离子对该离子的影响考虑溶液中其他离子对该离子的影响例题例题1：物质

9、的量浓度相同的下列溶液：物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3(NH4)2SO4NH4HCO3NH4HSO4NH4ClNH3H2O(NH4)2Fe(SO4)2；按按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是由小到大的排列顺序正确的是（1 1）弱酸、弱碱：）弱酸、弱碱：分级电离分级电离(K1K2K3)c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)如如H H3 3POPO4 4溶液中：溶液中：2.2.单一溶液不同离子浓度大小的比较单一溶液不同离子浓度大小的比较三、题型分析三、题型分析NH3 3H2 2O溶液中：溶液中：c(OHc(OH-)c(NHc(NH4+)c(Hc(H+)如

10、如H H3 3POPO4 4溶液中：溶液中：NH3 3H2 2O溶液中：溶液中：（2 2）盐溶液：）盐溶液：先先考虑电解质的考虑电解质的电离，后电离，后考虑考虑“弱离子弱离子”的的水解水解1.NH1.NH4 4ClCl溶液中溶液中:c(Clc(Cl-)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)c c(NaNa+)c c(COCO3 32-2-)c c(OHOH-)c c(HCOHCO3 3-)c c(H H+)3.Na3.Na2 2COCO3 3溶液中溶液中:2.(NH2.(NH4 4)2 2S0S04 4溶液中溶液中:c(NHc(NH4 4+)c(SOc(SO4 4 2-

11、2-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液（1 1）NaHCONaHCO3 3 溶液中：溶液中：（2 2）NaHSONaHSO3 3 溶液呈溶液呈酸酸性：性：酸式盐要考虑电离和水解谁为主酸式盐要考虑电离和水解谁为主c(Nac(Na+)c(HCOc(HCO3 3-)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)c(COc(CO3 32-2-)c(Nac(Na+)c(HSOc(HSO3 3-)c(Hc(H+)c(SOc(SO3 32-2-)c(OHc(OH-)（2 2）盐溶液）盐溶液 混合液中离子浓度大小取决于溶质的电离混合液中离子浓度大小取决于溶质的电离和水解的情况，一

12、般判断原则是：和水解的情况，一般判断原则是：3、混合溶液、混合溶液(1)不反应型不反应型三、题型分析三、题型分析酸酸/碱碱盐盐考虑水解考虑水解考虑电离考虑电离B例例1：用物质的量都是：用物质的量都是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶混合溶液，已知其中液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对，对该混合溶液的下列判断正确的是该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2molL1(2)(2)反应型：反应型：例

13、例1：100 mL 0.1 molL-1 醋醋酸酸与与100 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)两种物质恰好完全反应两种物质恰好完全反应A例例2.2.将将pH=3pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11pH=11的氨水等体积混和后的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是溶液中离子浓度关系正确的是()()A.c

14、(NHA.c(NH4 4+)c(Cl)c(Cl-)c(H)c(H+)c(OH)c(OH-)B.c(NHB.c(NH4 4+)c(Cl)c(Cl-)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)C.c(ClC.c(Cl-)c(NH)c(NH4 4+)c(H)c(H+)c(OH)c(OH-)D.c(ClD.c(Cl-)c(NH)c(NH4 4+)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)(2)(2)反应型：反应型：两种物质一种有剩余两种物质一种有剩余B4、溶质不确定型、溶质不确定型利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况。可能情况。【例例1 1】已知某无

15、色透明的溶液中所含的离子仅有已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有NaNa+、H H+、OHOH-和和CHCH3 3COOCOO-四种离子，试回答下列问题：四种离子，试回答下列问题：能否确定只有一种溶质能否确定只有一种溶质 （填（填“是是”或或“否否”），有几种），有几种可能：可能：。某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了以下可能，其中合理的是：顺序排列了以下可能，其中合理的是：A.A.c(Nac(Na+)c(CH)c(CH3 3COOCOO)c(OHc(OH)c(Hc(H+)B.B.c(CHc(CH3 3COOCOO)

16、=)=c(Nac(Na+)c(OHc(OH)=)=c(Hc(H+)C.C.c(Hc(H+)c(OHc(OH)c(Nac(Na+)c(CH)c(CH3 3COOCOO)D.D.c(Nac(Na+)c(CH)c(CH3 3COOCOO)c(Hc(H+)+)c(OHc(OH)AB 否否小结小结例例1：在：在0.1mol/L的的NH3H2O溶液中，关系正确的溶液中，关系正确的是是Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH)解析：解析

17、：NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中水溶液中少部分发生电离少部分发生电离（NH3H2ONH4+OH），所以），所以c(NH3H2O)必大于必大于c(NH4+)及及c(OH)。因为。因为电荷守恒电荷守恒c(OH)c(H+)c(NH4+)，所以，所以c(OH)c(NH4+)。综合起来，。综合起来，c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)。A例例2：用均为：用均为0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是，对该混合溶液的下列判

18、断正确的是A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2mol/L解析：解析：CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中的混合溶液中CH3COOH的的电离电离和和CH3COONa的的水解水解因素同时存在。已知因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据，根据电荷守恒电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出，可得出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。的水解趋势。根据根据物料守恒物料守恒，可推出（，可推出（B）是正确的。）是正确的。